湖北省十堰市第二中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖

所示，下列說法錯誤的是

A.常見離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f（典4）2溶液中，離子濃度：C（f3+）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應

2、在一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）^2C（g）△H<0<,ti時刻達到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0?tz時，v（正）>v（逆）

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C.I、II兩過程達到反應限度時，A的體積分數I=11

D.I、II兩過程達到反應限度時，平衡常數kll

3、有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是（）

a-Rb.人c.人d.Q

①a和d是同分異構體②b和c是同系物

③a和d都能發生加聚反應④只有b和c能發生取代反應

A.??B.①④C.②③D.①?@

4、四元軸烯3苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是

M

（nxw?）（耒乙母）（立方畿）

tbC

A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO,溶液褪色而c不能

C.t>b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24L混合氣體時，轉移電子數為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NA

D.標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2NA

6、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質［Oi.下列說法正確的是（）

A.它是［Oi的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

C.［Oi與互為同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol電子

7、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態能導電

8、“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關

于該電池的敘述錯誤的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第離子8體一

液體金屬的-

胡先一

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

9、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

10、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數為8NA

C.標準狀況下，22.4LHF含有的原子數為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數為2NA

11>向H2s的水溶液中通入一定量的CI2,下列圖像所示變化正確的是

12、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe⑸+3O2(g)^=2Fe2O3⑸常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

23

C.3mol出與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

13、下列化學用語的表述正確的是

A.離子結構示意圖：G)))可以表示也可以表示18。2一

B.比例模型：3可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

c.氯化錢的電子式為：[H：N：H]"CC

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

14、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?I/i氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(HD隨加入鹽酸體積的變化關系，圖

中b、d兩點溶液的pH值均為7m.“卜

V(HCI)/mL

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AHVO

77K

乙

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?I/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L7某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

&o

A&o

o

可以選擇酚配作為指示劑4Z.O

HNaOHyrnL

丙

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO?')的關系曲線,

說明KsP(BaSO4)=1X10

15、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得C102：

2KCIO3+H2C2O4+H2so4=2C1021+K2so4+2CO21+2H2。，下列說法不正確的是()

A.KC10,在反應中得電子R-CIO2是還原產物

C.H2c2O4在反應中被氧化D.lmolKC103參加反應有2mole-轉移

16、在標準狀況下，ALNM溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質的量濃度是()

AiOOOpA

A.mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AIOOOp

mol/LD.mol/L

21417A+22.4B

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯

二胺(G)。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為

(2)B中含有的官能團名稱為—,BTC的反應類型為

(3)B-D的化學反應方程式為

(4)G的結構簡式為一o

(5)芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有一種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結構簡式為

①能與NaHCOj溶液反應產生CO2；②能發生銀鏡反應

CH,CHCH,COOII

(6)參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備.的合成路線：_o

CH,CHS

18、某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，

生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)寫出A、B的化學式：A,Bo

(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：o

(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：o

19、某校同學設計下列實驗.探究CaS脫除煙氣中的SO?并向收S實驗步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

電子恒溫水浴鍋

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SOzo

步驟3.過濾，得漉液和濾渣。

步驟4.從漉液中回收甲醇(沸點為64.7C),所得殘渣與步驟3的漉渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________C

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO」,

其原因是。

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請設計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2S2Oy5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

己知：①在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2s沸+S+5H2。△Na2s2O3?5H2O。

②硫不溶于NazSOa溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、二氯化二硫(S2a2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資

料可知S2cb具有下列性質：

毒性魚態揮發性熔點沸點

物理性質

劇毒金防伍液體易揮發一76℃1381

①300(以上完全分解

?S.CL+CL-2SCI,

化學性質

③泗高熱或:明火榕觸.有引配燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放加腐蝕性煙氣

(1)制取少量s2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在no?i4oc反應制得s2a2粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器01的名稱為一，裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>——>_*E—*D<?

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是。

④為了提高S2c12的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和一。

(2)少量S2cL泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___0

(3)S2a2遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。

混合氣體VL過輔w溶液討貨Ba(()卜【溶液過流、洗滌、干娓、稱母

溶液固體mg

(標準狀況F)①②一②

①W溶液可以是_(填標號)。

a.HzCh溶液b.KMnCh溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為一(用含V、m的式子表示)。

21、H2s是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2s的方法有很多。

⑴國內有學者設計了—沉淀氧化”法脫除該法包括生成沉淀，氧化2+"

“CM+H2SOCuSCuS(Cu+CuS+4Cr=S+2CuC12)

及空氣氧化CuClz再生Cu2\

①反應H2S(aq)+Cu2+(aq)0CuS(s)+2H+iaq)的K=

②再生C/+反應的離子方程式為。

⑵采用生物脫硫技術時，112s與堿反應轉化為HS,在脫氮硫桿菌參與下，HS?被NO3?氧化為SO4z一、NO3一被還原為

N2o當33.6m'標準狀況)某燃氣(H2s的含量為0.2%)脫硫時，消耗N(h-的物質的量為—moL

(3)已知下列熱化學方程式：

I.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AHi=-285.8kJmor,

II.H2(g)+S(s)=HiS(g)A〃2=-20.6kJ?mol"

1

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)AW3=-296.8kJmol-

則以Claus法脫除H2S的反應：2HzS?+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=kJ/moL

(4)101kPa下，H2s分解：2H2S(g)#2H2(g)+S2(g)o保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數")隨溫度的變

化曲線如圖：

①在密比容器中，關于反應2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)的說法正確的是―(填字母)。

A.%隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氨氣，則v(正)vv(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態

②圖中Q點：H2s的平衡轉化率為___；SMg)的分壓為____kPa；1330c時，反應2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp

為以分壓表示的平衡常數)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

根據八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：X屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據最高正價或最低負價可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為CL

【詳解】

A.g為S,h為CL屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據上述分析可知，ZX4f(g4)2組成為NH*l(S04)2,溶液中Al"和陽+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(Al*)Vc(NH；),故B錯誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽碗島。3溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀，故C正確；D.f為A1,

f的最高價氧化物的水化物為Al(0H)%為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與Al(0H)3發生反應，故D正確；答案：Bo

【點睛】

突破口是根據原子半徑的大小判斷元素的周期數；根據最高正化合價和最低負化合價的數值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據元素周期律解答即可。

2、C

【解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?ti逆反應速率大于正反應速率，h?t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現

在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態，A的體積分數i=n,c正確；D、I、n兩過程達到

反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態，平衡常數不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析

3、A

【解析】

由碳架結構可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CFhbCH,d為環丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯危，d

為環丁烷，屬于環烷燒,二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發生加聚反應，d為

環丁烷，屬于環烷危，不能發生加聚反應，③錯誤；④都屬于危，一定條件下都可以發生取代反應，④錯誤；所以①②

正確，故答案為：A。

4、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機物結構可以是多種物質；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錚酸鉀氧化；

c.根據一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環，為平面形結構。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,對應的同分異構體也可能為鏈狀燒，故A錯誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鋸酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結構，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環，為平面形結構，基環和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故B錯誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為:天券商X2XNA=2NA,

故C正確；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5moL0.5mol乙烯中氫原子為2moL0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數在2NA至3NA之間，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

阿伏加德羅常數是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常

數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

6、B

【解析】

A.[Oi與[Oi的結構相同，是同種物質，故A錯誤；

B.[Oi與03都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；

C.[Oi與[Oi都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；

D.O原子核外有8個電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意理解同分異構體的概念，互為同分異構體的物質結構須不同。

7、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態下以分子存在，據此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態下以分子存在，所以在熔融狀態下能導

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態下能導電，所以是離子化合物，與其狀態、溶解性強弱、其水溶液是否導

電都無關，

答案選D。

8、B

【解析】

A.在反應中，Na失去電子變為Na+,與電解質中的結合形成Na。，所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e=Ni+2c「，所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變為Ni,錯誤；

C.根據電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiC12+2e=Ni+2CF,正確；

D.根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

9、A

【解析】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即、八,據此分析;

【詳解】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即、7

SKZ)P(W>

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤;

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C利用非金屬性越強，其氨化物穩定性越強，非金屬性強弱順序是0>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D,主族元素的最高化合價等于最外層電子數等于族序數(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數分別為5、4、5,族序

數分別為VA、IVA.VA,故D說法正確；

答案：Ao

10、D

【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-0鍵、1個0-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數為8NA,故A錯

誤；

B.2H2S4-3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氫轉移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數為6NA,故

B錯誤；

C標準狀況下，22.4LHF是液態，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；

D.CaG由Ca?+和C2z一構成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數為2NA,故D正確；

故選D。

11>C

【解析】

H2s與。2發生反應：H2S+C12=2HCI+SI，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HQ為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C。

12、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N］與Hz的反應為可逆反應，3m0IH2與ImoM混合反應生成NH3,轉移電子數小于6moL轉移電子數小于

6X6.02X1()23,C項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的

特點是解題的關鍵。

13、A

【解析】

A.離子結構示意圖中質子數為8,核核外電子數為10,表示氧離子，所以可以表示s。巴也可以表示I'。，

與中子數無關，故A正確；

B.比例模型為：■，可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為r，故B錯誤；

H

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H『［:如］，故C錯誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

14、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進水的電離；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，不利于反應正向進行；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數不變，ZCsp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)o

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4G水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

+7

達b點時存在NH4C1和氨水,此時溶液中c*(H)=10moVL,可說明溶液為中性，繼續滴加至c點，此時完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續滴加HCL溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的八”<0,故B不符

合題意；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000inol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酰的指示范圍內，可以使用酚歆，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO4>c(Ba*)與c(SO4〉)成反比，則c(S(V-)越大，c(Ba2+)越

小，根據圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合題意；

故選：Ao

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應溶質為NHCl、NH5>H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應溶質為NH4。、HCI,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

15、D

【解析】

由2KC10s+H￡2()4+H2so產2cIdf+K2so4+2CO21+2H川可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【詳解】

A.C1元素的化合價降低，則KC1O3在反應中得到電子，選項A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則CKh是還原產物，選項B正確；

C.H2c2。4在反應中C化合價升高，被氧化，選項C正確；

D.lmolKCld參加反應時，發生電子轉移為Imolx(5-4)=lmoL選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

16、A

【解析】

n-----------------A

A.c=—=22.4L/mol=niol/L,A正確;

VyJ4."t??

x1OOOp

n22.4L/mol1OOOpA

B.C=——=-----TTT-moI/L,B錯誤;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物質的量，不表示氨水的物質的量濃度，c錯誤；

22.4

D.由選項B可知，?°0°P不是氨水物質的量濃度的數值,D錯誤。

17A+22.4B

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對二甲苯（或1,4.二甲苯）毅基取代反應

H()(XyV-C'OOH+2CH3OHTIfI+2乩0；

JEtc。-

00

?rII,下4I,,…/r\、…13Hcoo-nf-y-cooH

CHxOHNHNallO

C'HCH('HC(X)H——~~>CH.CHCHaxrHs—；?1CH.CJKH.CONH---------CH；CHCH，NH,

;I'濃硫酸△|'II''

CH3CHSCH3CK

【解析】

根據合成路線可知，經氧化得到B,結合D的結構簡式可逆推得到B為）（）11，B

與甲醇發生酯化反應可得到D,D與氨氣發生取代反應生成E,E與次氯酸鈉反應得到F,F與C發生縮聚反應生成聚

對苯二甲酰對苯二胺（G）,可推知G的結構簡式為:結合有機物的結構與

性質分析作答。

【詳解】

（1）根據A的結構，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統命名為1,4?二甲苯，

故答案為：對二甲苯（或1,4?二甲苯）；

（2）由D的結構逆推，可知B為對苯二甲酸（含有的官能團名稱為較基，對比B與C

的結構，可知B-C的反應類型為取代反應，

故答案為：竣基；取代反應；

（3）B-D為酯化反應，反應的方程式為：

（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發生縮聚反應而得到，其結構簡式為

故答案為:

（4）芳香化合物H是B的同分異構體，能與NaHC（）3溶液反應產生C。?；能發生銀鏡反應，說明含有竣基和醛基,

可能的結構有一個笨環連有三個不同官能團：一CHO、一COOH、-OH,有10種同分異構體；還可能一個苯環連兩

個不同官能團：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結構簡

式為)()()H，

故答案為：13；HC()()()H;

CH^CHCH.COOHCHA'HCH-NH2

(6)設計以|為原料，制備|的合成路線，根據題目B-D、DTE、E-F信息,

CH3CH3

可實現氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CH：<()HNHNallO

(II———>CHCHCHCm-；?1----------

I濃硫酸，△

CH,CHSCHSCK

18、HC1Cl2MnO2+4HCl(濃)△MnCb+CLt+2HQ2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)zKaCb+ZLO

【解析】

B為一種黃綠色氣體單質B,則黃綠色氣體B為Ch,將A的濃溶液與MnOz共熱，生成氯氣，則氣體A為HCI,據

此分析解答。

【詳解】

(I)根據上述分析可知A為HC1,B為Q2,故答案為：HC1,Ch;

(2)A的濃溶液與MnCh共熱生成氯化錚.氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCI^MnCii+ChT+ZIhO,故

答案為：MIIO2+4HC1=^=MIIC12+C121+2H2O；

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS4-3SO2_A_2CaSO3+3SCaSCh被系統中O2氧化蒸儲，收

集64.7C儲分加入CS,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2sCh吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過漉，將漉液蒸發

濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌

【解析】

⑴恒壓漏斗能保持壓強平衡；

⑵CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSCh能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；

⑶甲醇(沸點為64.7℃),可以控制溫度用蒸儲的方法分離；

⑷硫單質易溶于CS2,萃取分液的方法分離：

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0,在液體沸騰狀態下，可發生反應

Na2so計5+5比。△Na2s2。3?5此0,據此設計實驗過程。

【詳解】

⑴根據圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下；

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：ICaS+SSOz^CaSO^+SS,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSO3被系統中02氧化；

⑶從濾液中回收甲醇（沸點為64.7C）,步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸情，收集64.7℃館分；

（4）步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分攪拌并多次萃取；

⑸已知：①在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2sO3+S+5H2OgNa2s2。3?5%0；

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適

量乙醇充分攪拌，然后加入Na2s03吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少

量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將漉液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌。

【點睛】

本題考查了物質分離提純的實驗探究、物質性質分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點，掌握元素化合物等基礎

知識是解題關鍵。

20、直形冷凝管（或冷凝管）除去CI：中混有的HC1雜質將裝置內的氯氣排入D內吸收以免

污染空氣，并將B中殘留的S2CI2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）S2c12遇水會分解放

22.4m2240m9.6m9.61m

熱，放出腐蝕性煙氣xlOO%或%或%或%

233V233V"v-

【解析】

（I）實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140c反應制得S2CI2粗品，氯氣過量則會生成SC12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110?140c

反應制得S2c12粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫他2a力，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；

（2）s2a2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

（3）S2a2遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體

通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化銀溶液反應得到硫酸鋼沉淀，過濾洗滌干燥稱量得

到硫酸銀沉淀質量mg,元素守恒計算二氧化硫體積分數。

【詳解】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140*C反應制得SzCL粗品，氯氣過量則會生成SCL,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110?140c

反應制得S2a2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；

①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cb中混有的HC1雜質；

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置

B和硫磺反應在110?140c反應制得S2CI2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫他2a2),連接裝置D是防止空氣中

水蒸氣進入，依據上述分析可知裝置連接順序為：A-F-C-B-ETD；

③實驗前打開KI,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：

將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2a2排入E中收集；

④反應生成S2C12中因氯氣過量則會有少量生成SC12,溫度過高s2cL會分解，為了提高s2a2的純度，實驗的關鍵是

控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

⑵少量泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是:

防止S2c12遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

(3)S2c12遇水會生成SO2、H。兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體

通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化銀溶液反應得到硫酸鋼沉淀，過濾洗滌干燥稱量得

到硫酸銀沉淀質量mg,元素守恒計算二氧化硫體積分數；

①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.FhO2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnOj溶液(硫酸酸化)，因為高

鎰酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸領沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質的量n(SO2)=n(BaSO)=mol,

4233g/mol233

in.

----mol77A

該混合氣體中二氧化硫的體積分數為氣體物質的量分數，二氧化硫體積分數=——x100%=X100%。

233V

22ALhno\

【點睛】

考查性質實驗方案設“，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、數據處理能力，綜合

性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。

c(H?

21、4CUC1-+O2+4H+=4CU2++2H2O+8CI4.8-233.6AB50%20.2kPa

2+2

C(CU)C(H2S)

20.2kPa

【解析】

(1)①根據平衡常數表達式，反應H2s(aq)+C/+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的K=~―-----；

2+

C(CU)-C(H2S)

②空氣氧化CuCb一再生Cu2+；

⑵H2s與堿反應轉化為HS,根據硫原子守恒：HiS-HS；在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO.,一氧化為SOU、NO3-被

還原為2,發生的離子反應為5Hs-+8NO3，+