專題03化學(xué)反應(yīng)速率

嫌內(nèi)容早知道

"■第一層鞏固提升練(4大考點)

考點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算

考點二化學(xué)反應(yīng)速率大小比較

考點三化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

考點四活化能碰撞理論

“第二層能力提升練

"■第三層拓展突破練

--------O-CFO-0-?--------

考點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算

□積累與運用

化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法：

(1)利用反應(yīng)速率的定義式v=^=畿求算。

(2)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于之比的規(guī)律求算。

(3)利用“三段式”進(jìn)行計算

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；

③根據(jù)已知條件列方程求解。

1.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后，B減少1.2mol。下列敘述不亞確

的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min內(nèi)v(B)=0.3mol.!?.10111-1

C.2min內(nèi)v(C)=0.2mol?IJi?minTD.2min內(nèi)D增加了0.2mol

2.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)^xC(g)+2D(g),經(jīng)5min

后，測得D的物質(zhì)的量為2mol,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)。則x的值為

A.1B.2C.3D.4

3.反應(yīng)2so2+O2U2sO3經(jīng)一段時間后，S03的濃度增加了0.4mol,L；,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率

為。04moi(1芍；,則這段時間為

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述

A.反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079molL^S-1

B.反應(yīng)開始到10sHt,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol.L1

C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y回UZ(g)

考點二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

□積累與運用

1.化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法一：三步法

(1)“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位，其轉(zhuǎn)化公式為1mol-L〕s-i=60mol-L〕min-1

(2)“二化”根據(jù)速率比等于,將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速

率。

(3)“三比較”比較數(shù)值大小，數(shù)值________則速率0

2.化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法二：比值法

(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1moLLls-1=60mol1—i-min-i。

(2)列出各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的比值，比值________則速率。

如反應(yīng)aA+6B^cC,要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與^若“}>喟則A表

示的反應(yīng)速率比B表示的大。

5.近年，我國大力加強(qiáng)對溫室氣體CO?催化氫化合成甲醛(CH30cH3)技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)

發(fā)展：2CO2(g)+6H2(g)<CH3OCH3(g)+3H2O(g)o在不同情況下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率

最快的是

11

A.v（CH3OCH3）=O^mobE?minB.v（H2）=0.6mol?IJi?min/

1111

C.v（CO2）=O.SmobE?minD.v（H2O）=O4mobE?min

6.反應(yīng)A（g）+3B（g）=2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）=0.45mol-L71-min-1②v（B）=0.6mol-IT1-s-1

③v（C）=0.4mol-U1-s-1④y（D）=0.45mol-

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

A.④>③@>①B.①>②二③〉④

C.②〉①二④〉③D.①>④幻=③

7.對于反應(yīng)3A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）,下列表示中反應(yīng)速率最大的是

A.v（A）=0.8mol-L-1-s-1B.v（B）=0.4mol-L-1-s-1

C.v（C）=0.6molL_1-s-1D.v（D）=l.SmolL_1min-1

8.反應(yīng)A（g）+3B（g）W2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v（D）=0.45mol-L-1-min-1B.v（B）=0.01mol-L-1min-1

C.v（C）=0.40mol-L-1-min-1D.v（A）=0.15mol-L-1-min-1

考點三化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

□積累與運用

1.內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，性質(zhì)

越,反應(yīng)速率o例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)，原因是金

屬鈉的性質(zhì)比鎂的性質(zhì)O

2.外因——不同的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)濃度：增大濃度、速率;減少濃度、速率;但改變純固體或純液體的量對化

學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。

(2)壓強(qiáng)：必須有氣體參加；壓強(qiáng)的改變實質(zhì)上是改變氣體的濃度。

如：恒溫恒壓和恒溫恒容時，通入“無關(guān)氣體”對速率的影響關(guān)鍵看是否改變了物質(zhì)的濃度。

①保持體積不變，通入He雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度,故速率o

②保持壓強(qiáng)不變時，通入He容器的容積變大，因此，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度,故速

率o

(3)溫度：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率,降低溫度，速率。

(4)催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，

則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。

(5)其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

如增大反應(yīng)物接觸面積(研磨、攪拌)、光照等，均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。

9.^3Fe(s)+4H2O(g)^=^Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其

反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.加入納米Fe粉B.容器的容積不變，加入He

C.保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入N?使容器容積增大

10.二甲醛(CH30cH3)是一種新型能源，由合成氣(組成為H?、CO和少量C。』直接制備二甲醛：

1

2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJmol0下列措施中不能提高制備二甲醛反應(yīng)

速率的是

A.適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.選擇使用合適的催化劑

C.增加合成氣的用量D.將CH30cH3液化并及時抽走

11.在一密閉容器中充入lmolW和3m0IH2,壓強(qiáng)為P(kPa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)W(g)+3H2(g)

U2NH3(g)AH<0,下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有

①保持容器容積不變，向其中充入1molN2

②保持容器容積不變，向其中充入1moiAr

③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molAr

④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol均和3molH2

⑤保持其他條件不變，增大容器體積

A.1個B.2個C.3個D.4個

12.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸

C.CaCC)3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

D.Na2sO4溶液與BaCl?溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

考點四活化能碰撞理論

□積累與運用

1.基元反應(yīng)、碰撞理論、活化分子及活化能

(1)基元反應(yīng)：研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成，往往要經(jīng)過反

應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為反應(yīng)。

(2)有效碰撞：能夠發(fā)生________的碰撞叫做有效碰撞。

(3)活化分子與活化能：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做；活化

分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的。

(4)活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能,反應(yīng)的速率o一個化學(xué)反應(yīng)的速

率取決于速率的基元反應(yīng)。

(5)催化劑與活化能

催化劑的催化機(jī)理：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過渡態(tài)所需要

的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。

2.用活化能解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次

數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率o同理，也可以解釋降低反應(yīng)物濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率減小。

(2)其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量低的分子變成活化分

子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的,使得單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù),因而化

學(xué)反應(yīng)速率。同理，降低溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率減小。

(3)催化劑能改變反應(yīng)的歷程，改變反應(yīng)的o有催化劑時反應(yīng)的活化能比無催化劑時反應(yīng)

的活化能降低了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化

分子的數(shù)目，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率。

注意：濃度和壓強(qiáng)變化時單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，而活化分子數(shù);溫度和催

化劑是既然改變了單位體積活化分子________也改變活化O

13.下列說法不正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.增加固體反應(yīng)物的表面積，能增加單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

14.下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是

A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

C.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的熔變

D.增大壓強(qiáng)(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增

大

②其他條件不變，一般溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

③6moi.匚%7的反應(yīng)速率一定比3.5mol-LT-s”的反應(yīng)速率大

④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

⑤恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.④⑥

16.某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)UpC(g)AH<0,下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大

B.其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大

C.其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加

-------?-CHD-?-?-------

1.關(guān)于"活化分子"，下列說法正確的是

A.升高溫度可降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快

B.增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

C.恒容下，對于有氣體參加的反應(yīng)，加入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞

2.某化學(xué)反應(yīng)X+YfZ分兩步進(jìn)行：①XfM；②M+YfZ。其能量變化如圖所示。下列說法正確

A.物質(zhì)X比M更穩(wěn)定

B.M是總反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物（X和Y）的總能量低于產(chǎn)物（Z）的總能量

3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D,其化學(xué)反應(yīng)速率分別用"（A）、v（B）、v（C）、v（D）表

示。已知:v（B）=3v（A）,3v（C）=2v（B）,2v（A）=v（D）,則此反應(yīng)可表示為

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

C.第4步的正反應(yīng)活化能最大D.合適的催化劑可改變反應(yīng)的焰變

5.甲異睛（CH?C）在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC（g）^CH3CN（g）,反應(yīng)過程中甲異睛濃度

c隨時間t的變化曲線如圖所示（圖中T為溫度）。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為丫=公（］＜為速率常數(shù)，只

受溫度影響），v（d）:v（e）=2:3。下列說法錯誤的是

(

T

T

O

U

I

T

0

D

、

。

A.v(a)=v(b)B.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0xlCTtmol/（L-min）

點反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點

C.TJ>T2D.af

6.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是

A.使用含氟牙膏防晶齒B.洗衣服時使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

7.關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A.v(A)=0.6molL1-min-1B.v(B)=0.03mol-U1-s-1

C.v(C)=1.2mol-U1-min-1D.v(B)=1.2mol-LT1-min1

8.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用0.30mol?口酸性KMnO,溶液與0.05

mol-r'H2c04溶液的反應(yīng)來進(jìn)行實驗驗證。實驗方案及結(jié)果如下表(忽略溶液體積變化)。

物理量

V（H2C2O4/mL）V(蒸儲水)/mLV（KMnO4/mL）m（MnSO4固體）/gt/0甲

實驗編號

①3.003.0030

②2.0a3.0030

③3.003.0055

④3.003.00.130

已知2KMg+5H2c2O4+3H2s=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

下列說法不正確的是

A.表格中物理量甲表示溶液褪色時間

B.實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.若實驗①②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=2.0

D.實驗①④探究的是MnSO,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2s(g)+

2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)?下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯誤的是

A.V(H2S)=2V(SO2)B.V(H2S)=V(H2O)

31

C.v(SO2)=yV(S2)D.v(SO2)=yV(H2O)

10.某溫度下，某溶液初始時僅溶有A,同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①AUB+C、②AUB+D,反應(yīng)①的速率可

表示為％=k|C(A),反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c(A)(k1,k2為速率常數(shù))。T2溫度時，該體系中A、B、

C、D濃度隨時間變化的曲線如圖1；反應(yīng)①和②的Ink-：曲線如圖2。下列說法正確的是

圖1圖2

A.曲線L4表示D濃度隨時間的變化

c（D）

B.若圖1的溫度降低，t°s時刻體系中￡變大

C.T2溫度時，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

D.自=2時曲線Li對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2moi.LJLST

--------?-O-?-?-?--------

11.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCb溶液，其反應(yīng)歷程如圖:

3+2++

I.H2O2+2Fe=2Fe+2H+O21

11.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

下列說法不巧卿的是

A.曲線②是滴加了FeCb溶液的反應(yīng)過程，F(xiàn)e3+改變了山。2分解反應(yīng)的歷程

B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物

C.Ei、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

12.某同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素擬設(shè)計如圖實驗方案，不能達(dá)成目的的是

5mL0.1mol/L

ImLO.lmol/LlmL0.3mol/LNa2s2O3溶液

和5mLO.lmol/L

冷水熱水

A.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

■

10mL3mol/L

/溶液、

VHCT

TOO10

0

/lg塊狀碳酸鈣

lg碳酸鈣粉末

3二

2mL5%出。2溶液

C.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

13.某反應(yīng)過程的能量