第1講化學反應的熱效應

模塊導航

曹I考點聚焦：復習要點+知識網絡，有的放矢

重點專攻：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺

難點強化：難點內容標注與講解，能力提升

提升專練：真題感知+提升專練，全面突破

考點聚焦

重點專攻

考點1中和反應反應熱的測定

1.中和熱的概念：

在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成時所釋放的熱量稱為中和熱。

在25r^^OlkPa下，一般和的溶液混合生成可溶性鹽和水的中和熱基本上是

相等的，為57.3klmopi或A8=-57.3kJ-moP^

2.實驗原理：

通過測量一定量的酸堿稀溶液在反應前后的變化，計算反應放出的,由此求得中和

熱。

3.數據處理：

(1)計算反應過程中放出的熱量。。

①為了簡便計算，可以近似認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的

比熱容。

實驗所用50mL0.5mol-L-1鹽酸和50mL0.55mol-L-1氫氧化鈉溶液的質量均為50g,混合后溶液總

質量為100g。混合溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。

②取鹽酸溫度和氫氧化鈉溶液溫度的平均值記為反應前體系的溫度(ti),混合后，取反應體系的最高溫

度記為反應后的溫度⑴)，計算溫度差3—幻，取三次測量所得溫度差的平均值A"乍為計算依據。

③將數據代入Q=。"加進行計算。

(2)計算反應過程中產生的水的物質的量。50mL0.5moLL一鹽酸和50mL0.55mol1-【氫氧化鈉溶液

混合后發生反應，堿過量，依據酸的物質的量可求算"320)=0.025mol。

(3)利用已知數據計算中和熱。

czzzA/xlO3

△H=—RITc、kJmol

n(H2O)

4.中和反應反應熱的測定實驗中，提高測定反應熱準確度的措施：

措施作用

實驗藥品用量采用______稍過量的方法為了保證酸、堿______________

實驗裝置、儀器內筒和外筒上口對齊，內外筒中間有可以______________________

選擇隔熱層

實驗過程使用_______溫度計進行溫減少______________的誤差，使測量的

度測量溫度更準確

實驗操作用溫度計測量完鹽酸的溫度后，用水測量的初始溫度更準確

將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干再測

量堿溶液的溫度

將溶液迅速倒入內筒后，立即蓋上杯

至

rm

重復實驗2?3次測量的溫度差更準確

【特別提醒】

(1)實驗中改變酸堿的用量時，反應放出的熱量發生改變，誤認為中和熱也發生改變，因為中和熱是酸

堿發生中和反應生成1molH?O的反應熱，故中和熱與酸堿用量無關。

(2)誤認為中和熱的數值(57.3kJmol-)是針對所有酸堿反應，57.3kJmoF1是稀的強酸和強堿反應生成

可溶性鹽和水時的反應熱，濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數值會大于57.3kJ-moPi,而弱酸或弱

堿參與的中和反應，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數值小于57.3kJ-mo「i。

考點2反應熱與熔變

1.內能(U)和焰變(AH)

(1)內能(U)：體系內物質各種的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態等影響。

(2)焰(H)：與有關的物理量。

2.反應熱與婚變

(1)反應熱與熔變：

在______條件下進行的化學反應(嚴格地說，對反應體系做功還有限定，中學階段一般不考慮)，其反

應熱反應的焰變。

(2)符號：單位：o

3.焰變與吸、放熱反應

培(切

吸熱反應放熱反應

⑴放熱反應：當反應體系放熱時焰，體系的能量_______,NH0或A8為_______值。

(2)吸熱反應：當反應體系吸熱時烙,體系的能量_______,AH0或A8為_______值。

【特別提醒】

(1)掌握反應熱和焰變的概念

①化學反應中吸收或釋放的熱簡稱為反應熱，燃料燃燒放出的熱和中和反應放出的熱都屬于反應熱。

②焰變：焰的數值變化稱為焰變，△”="(生成物)一H(反應物)。

(2)理解熔變和反應熱的關系

等壓條件下，在體系僅做體積功，不做其他功的變化過程中，化學反應的焰變等于反應熱，即Qp=A8。

考點3放熱反應和吸熱反應

1.化學反應中能量變化的原因

(1)從物質能量的角度認識吸熱反應與放熱反應

能量能量

反應物生當物

放出：吸收Z—!

\熱量以“為能量?2”為“+”

/［或〃

圖示\1或A”<0A>0

生成物反應物

反應過軸

0反應0

放熱反應吸熱反應

反應物的總能量_______生成物的總能反應物的總能量_______生成物的總能量

結論量為放熱反應，即：E(反應物)_____風生為吸熱反應，即：E(反應物)_____E(生成

成物)物)

(2)從化學鍵的斷裂和生成的角度分析

化學反應是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應，兩者吸收和釋放能量的差異表現為反應能量的變化。化學鍵的

斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學反應伴隨能量變化的本質原因

物質變化

反應物生成物

化

學

反舊化學鍵斷裂新化學鍵形成

應II

化學反應的過程

能量變化

新鍵生成釋放的能量______舊鍵斷裂吸收的能量，則反應放熱

規律__________________________________________________________

新鍵生成釋放的能量______舊鍵斷裂吸收的能量，則反應吸熱

2.常見的放熱反應、吸熱反應.

(1)常見的放熱反應.

①所有的燃燒反應，如：木炭、CH4等在空氣或氧氣中的燃燒，鈉、H2在氯氣中燃燒，鎂條在CO2中

燃燒.

②所有的酸堿中和反應，如：HC1+NaOH=NaCl+H2O

③大多數的化合反應，如：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+F2=2HF

④鋁熱反應，如：2A1+Fe2O30,2Fe+A12O3

+2+

⑤活潑金屬與水、與酸的反應，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2TMg+2H=Mg+H2t，

⑥生成沉淀的反應.

(2)常見的吸熱反應.

△高溫

①大多數分解反應，如：NH4Cl^=NH3T+HCltCaCC>3”皿：CaO+CO2T

(2)Ba(OH)2.8H2O與NH4C1的反應

③C和C02發生的化合反應及C和H2O(g)的反應.

△高溫

④以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應：如：H2+CUO^=H2O+CUC+H2O(g)=^^CO+H2

【特別提醒】

(1)從宏觀角度，△”為反應物總能量和生成物總能量的差值，反應物的總能量大于生成物的總能量，為

放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，A7/>0?

(2)從微觀角度，NH為反應物斷開化學鍵吸收的總能量與生成物形成化學鍵放出的總能量的差值，NH

=E(反應物斷鍵吸收的總能量)一E(生成物成鍵放出的總能量)。

(3)能量越低越穩定，物質中的化學鍵斷裂形成原子，要吸收能量，能量升高；原子結合成新物質，形

成新的化學鍵，要放出能量，能量降低。

考點4熱化學方程式

1.熱化學方程式

(1)概念：表明反應所或的熱量的化學方程式。

(2)意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的變化，還說明了物質的“物

質的量''與"能量”之間的關系。

示例：H2(g)+1O2(g)=H2O(l)△//=一285.8口加01-1表示的意義是在25℃、101kPaT.1mol氣態

H2與0.5mol氣態02反應生成1mol液態H2O時，的熱量是。

2.書寫熱化學方程式時應注意的問題

(1)標明反應物和生成物的、和O若不標明溫度和壓強，則表示在______℃,

kPa條件時的反應熱。

(2)標注反應物和生成物的，固態、液態、氣態和溶液態分別用、、

和表示o

(3)化學式前面的化學計量數表示,可以用和分表示。

(4)同一化學反應，物質的化學計量數不同，反應的也不同。

(5)在熱化學方程式的右邊注明AH的、和o

(6)若一個反應的焰變AH=akJmol-1,則其逆反應的焰變NH=。

3.根據熱化學方程式計算

根據熱化學方程式的含義，熔變(AH)必須與化學計量數相對應。

1

如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmoF,可以得出：

1

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=_______kJmoC

1

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH=kJ-moP

計算化學反應焰變時，要注意以下幾點：

①化學計量數必須與△”相對應。

②在可逆反應中，正反應和逆反應的反應熱數值相等，符號相反。

【特別提醒】熱化學方程式書寫中的常見錯誤

(1)物質的狀態標注錯誤或漏寫，物質的狀態不同，△"的值不同。

(2)A8的正、負及單位書寫錯誤，放熱反應的△反為“一”，吸熱反應的為“十”。

(3)AH與熱化學方程式中化學計量數不對應，相同的反應，化學計量數不同時，A”不同。

考點5燃燒熱

1.燃燒熱

(1)概念：在______________時，mol純物質完全燃燒生成時所放出的熱量。單位是

(2)完全燃燒生成產物：

是指單質或化合物燃燒后變為指定產物，即完全燃燒時，下列元素要生成對應的物質：CT、

HT、S—、N—

(3)意義：甲烷的燃燒熱為AH=-890.3kJ.moL,它表示時，molCH4完全燃燒生

成和時放出_________的熱量。

(4)文字敘述燃燒熱：

用正值或表示，例如，CH4的燃燒熱為_______kJ-mo「或NH=________kJ-moP1

2.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫

在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數。

25

例如：C8H18的燃燒熱的熱化學方程式為C8Hl8(1)+寧O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)A//=-5518kJ.mol

-1o不能是2c8Hl8(D+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O⑴AH=-11036

3.燃燒熱的計算

由燃燒熱的定義可知：可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量x其燃燒熱，即。放=〃(可燃

物)x|△司，物質的燃燒熱：△?=一〃泰物)。

此公式中的是指物質的燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱。

考點6蓋斯定律

1.蓋斯定律

(1)實驗證明，一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是的。換句話說，

在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的和有關，而與反應進行的無關。

例：下圖表示的反應熱。

始態——罌一"終態

皿?4Hs

°

\H==

(2)蓋斯定律的意義

應用蓋斯定律可以間接計算出反應很慢的或不容易直接發生的或者伴有副反應的反應的反應熱。

2.應用蓋斯定律計算A”的方法

(1)“虛擬路徑”法

若反應物A變為生成物D,可以有兩個途徑：

①由A直接變成D,反應熱為AH；

②由A經過B變成C,再由C變成D,每步的反應熱分別為AM、△和、Aff3=

如圖所示：

1~—

A.B.C_D

貝U：NH=o

⑵加合法

依據目標方程式中各物質的位置和化學計量數，調整已知方程式，最終加合成目標方程式，A8同時作

出相應的調整和運算。

【特別提醒】

利用蓋斯定律時注意以下三點：

(1)依據目標方程式中只在已知方程式中出現一次的物質調整已知方程式方向和化學計量數。

(2)每個已知方程式只能調整一次。

(3)AH與化學方程式一一對應調整和運算。

3難點強化----------------------------------------------------

強化點一熱化學方程式的書寫和判斷

i.書寫熱化學方程式時應注意的問題

書寫步驟注意事項

書寫配平的熱化學方程化學計量數可以是整數，也可以是分數

式

標明反應所需的條件在25℃、101kPa下進行的反應，可不注明條件

注明物質的聚集狀態固體一s、液體一1、氣體一g、溶液一aq

標明的符號、數值及放熱反應：AH<0

單位吸熱反應：AH>0

計算的數值各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示

物質的分子數、原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數

無論化學反應是否可逆，\H都表示每摩爾反應進行到底時的能量變

化

AH的數值與各物質前的化學計量數成比例增加或減小；若反應逆向

進行，則△”改變符號，但絕對值不變

2.根據已知信息書寫熱化學方程式的方法思路

(1)根據題目給出的信息，確定反應物和生成物，寫出化學方程式，并標明各物質的狀態。

（2）根據題中一定量反應物（或生成物）反應（或生成）時對應的熱量變化，求出

1mol反應物（或生成物）反應（或生成）時對應的熱量變化，標明該反應的

（3）注意特殊要求。如表示中和熱的熱化學方程式中生成物HzOQ）的化學計量數必須是lo

【典例11根據信息書寫熱化學方程式

（1）在25°C、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量。kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽

和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為。

（2）在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發生反應生成氨氣，達到平衡時N2的轉

化率為25%,放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應的熱化學方程式

（3）化學反應N2+3H2;—-2NH3的能量變化如圖所示

言1molN+3molH

卷bE=akJ

第-ymolN2（g）+ymolH2（g）^E=bkJ

ImolN%（g）諄㈢

1molNHj（l）

試寫出N2（g）和H2（g）反應生成NH3⑴的熱化學方程式：=

（4）NaBH4（s）與玲。⑴反應生成NaBChG）和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放

熱21.6kJ,該反應的熱化學方程式是o

強化點二蓋斯定律及其應用

利用蓋斯定律進行問題分析時，常用加合法和虛擬途徑法。

⑴加合法

將所給熱化學方程式適當加減得到所求的熱化學方程式，反應熱也作相應的變化。

找出目標方程式中的哪些物質

在已知方程式中只出現一次

運

加

算

理

夕

合確定這些物質在目標方程式與

公

-找

法已知方程式中的位置

式

把這些物質在已知方程式中的

計量數調為與目標方程式中的

相同

舉例：已知：

①2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AHi=-483.6kJmol1

1

②H2O(g)=H2O(l)AH2=-44.0kJmol

寫出H2(g)+3o2(g)=H2O(l)的熱化學方程式

根據蓋斯定律：將①X1/2+②便得出

AH=AH]X^+AH2=(-483.6kJmor^x^+f^.OkJmor1)=-285.8kJ-mor1

1

所求熱化學方程式為：H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mol-

(2)虛擬途徑法

先根據題意虛擬轉化過程，然后根據蓋斯定律列式求解，即可求得待求的反應熱。

舉例：若反應物A變為生成物D,可以有兩個途徑：

①由A直接變成D,反應熱為△"；

②由A經過B變成C,再由C變成D,每步的反應熱分別為△*、△柩、AH3O

國竺圓吧?竺回

I1

△H

則有：A/f=A/fi+AH2+AH3

應用加合法計算反應熱時應注意：

①熱化學方程式如果相加(或相減)，則反應熱就相應地相加(或相減)。

②反應熱數值與各物質的化學計量數成正比：化學計量數乘以(或除以)某個數，則反應熱就相應地乘以

(或除以)這個數。

③可逆反應中，熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱；正、逆反應的反應

熱數值相等，符號相反。

【典例2】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

反應n

o2SO2+H2OSO2

V?\/'

2H2s0“SO?催化

分解歧化

反應W

S'O2

H2s。4

反應I：2H2so4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+02(g)AHi=+551kJmoC1

1

反應III：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJmoF

反應II的熱化學方程式：o

【典例3】⑴用CaSCU代替與燃料co反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2,是一種高

效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

1

CaSO4(s)+CO(g)____±1CaS(s)+CO2(g)=-47.3kJ-moF

1

②CaS04(s)+C0(g).____:CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJmoC

1

③CO(g).IC(s)+1CO2(g)AH3=-86.2kJ-mol

反應2CaSO4(s)+7CO(g).■CaS(s)+CaO(s)+6CC)2(g)+C(s)+SO2(g)的AH=(用

△H\、AH2和A“3表示)。

(2)已知：

甲醇脫水反應2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)A/fi=-23.9kJ-mol-1

1

甲醇制烯煌反應2cH30H(g);C2H4(g)+2H2O(g)A//2=-29.1kJ-moP

1

乙醇異構化反應C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)AH3=+50.7kJmoF

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)的AH=_______kJmol*0

強化點三反應熱的計算方法

1.根據熱化學方程式計算

熱化學方程式中反應熱數值與各物質的化學計量數成正比。例如，

aA(g)+6B(g)=cC(g)+#(g)AH

abcd|AH|

H(A)H(B)H(C)n(D)Q

川產(A)_雙B)_九(C)_雙D)_0

)、'a—b—c—d-1AH|°

2.根據反應物、生成物的鍵能計算

(反應物的鍵能總和)一E■(生成物的鍵能總和)。

3.根據物質的燃燒熱數值計算

Q(放尸"(可燃物)x|A用(燃燒熱)。

4.根據圖像計算

A//=(?-Z?)kJ?mol-1^H=(a-b)kJ,mol"

=-ckJ,mol-1=+ckJ?mol-1

5.根據蓋斯定律計算

將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其相加或相減，得到一個新的熱化學方程式及其AHo

【典例4】(1)霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮

氧化物的污染。

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=—889.6kJ-mol-1

1

@N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)NH=+67.2kJ-moP

③2NO2(g)=N2O4(g)AH=-56.9kJ-mol-1

寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩定的單質氣體、二氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式：

(2)據粗略統計，我國沒有經過處理便排放的焦爐煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費，也

對環境造成極大污染。為解決這一問題，我國從2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醛。

已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO(g)+2H2(g).

CH30H(g)A/fo如表所列數據為常見化學鍵的鍵能(CO中的化學鍵可表示為C-O)：

化學能C—CC—HH—HC—OC=OH—O

鍵能/(kJ?mol—348414436326.81032464

1)

則該反應的△”=

(3)恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。

已知：2sO2(g)+Ch(g).____：2SO3(g)AH=-196.6kJ-moC

1molS(s),2molCh(g)I

—

△"i=-297kJ-mol'1

1molS02(g),1molC)2(g)口

AH210.2molSO2(g)

----osmoiso3(g)m

0.6mol62(g)

°反應過程

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：。

②A5kJ.mol-。

【典例5】化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分

共價鍵鍵能的數據：

H—S：364kJ-moPi,S—S：266kJ-mol-,S—O：522kJ-molLH—O：464kJ-mor'o

(1)試根據這些數據計算下面反應的反應熱：

2H2s(g)+SO2(g)=3S⑸+2比0(1)△//=—QkJ.mo「，反應產物中的S實為S8,實際分子是一個8

元環狀分子(即則。=。

(2)標準狀況下，將aLH2s與6LSO2混合進行上述反應，當a>2b時，反應熱為_______kJmoC

1；當a<2b時，反應熱△〃為kJmol^o

1

(3)又已知H2O(l)=H2O(g)A/f=+44kJ-mor,試寫出H2s和SCh反應生成員04)的熱化學方程

式：o

強化點四AH的大小比較

1.基本規律

(1)能量守恒定律：在化學反應過程中，遵循能量守恒定律。

若該反應是放熱反應，則反應物的總能量=生成物的總能量+放出的能量；若該反應是吸熱反應，則反

應物的總能量+吸收的能量=生成物的總能量；

(2)能量大小與物質的聚集狀態的關系

物質的量相同時，同一物質在不同狀態時能量關系是：氣態〉液態〉固態。

2.比較方法

(1)比較反應熱。印時，要帶上“+”、“一”號比較，不能只比較數值。

對于放熱反應(AH<0),AH的數值越大，放出的熱量越少；對于吸熱反應(AH>0),的數值越大，吸

收的熱量越多。

(2)先畫出物質的能量(?的草圖，比較熱量的大小，再根據吸、放熱加上“+”“一”進行比較。

(3)可逆反應的A8為完全反應時的值，因不能完全反應，吸收或放出的能量一般小于公司。

(5)同一反應，生成物的狀態不同時：

A(g)+B(g)===C(g)AHi<0A(g)+B(g)===C(l)AH2<0

存在

(6)同一反應，反應物的狀態不同時：

A(s)+B(g)===C⑴AHi<0A(g)+B(g)===C(l)AH2<0

存在AH2VAHi。

【典例6】下列各組熱化學方程式中，△歷<A“2的是()

@C(s)+O2(g)=CO2(g)出

C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2

@S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2

@H2(g)+1o2(g)=H2O(l)A/fi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

?CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AM

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2

A.①B.②③④C.④D.①②③

提升專練

?真題感知

1.（2024?浙江麗水）下列說法不正確的是

焰(H)

生成物

反應物水的聚集狀態變化時的燧變示意圖

焰(H)

丁

A.由圖甲可知:該反應AH>0,化學反應體系從環境中吸收熱量

B.由圖乙可知:物質聚集狀態改變，焰也改變

C.由圖丙可知:該反應斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量

D.由圖丁可知：AH1<AH2,金剛石比石墨穩定

2.（2024?四川涼山）下列有關反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是

A.己知N?(g)+3H2(g).、2NH3(g)；AH=-92.4kJ.moF1,貝口molN2(g)與3m01國g)在一定條件下

的密閉容器中充分反應放出92.4kJ的熱量

B.已知氫氣的燃燒熱AH=-285.5kJ-moL,貝U2H20值)=2珥值)+。21)；AH<+571.0kJ-mor1

C.Imol乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱

D.已知H+(aq)+OfT(叫)=旦。⑴；AH=-57.3kJ-mo「則

1

H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；AH=-114.6kJmor

3.（2024.廣東廣州）化學反應常常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說法正確的是

A.催化劑可降低反應的AH,加快反應速率

B.C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+L9kJ-moP,則石墨比金剛石穩定

C.凡的燃燒熱為一285.8kJ-moL,則H?㈤+g。?（g）=凡。值）△”=-285.8kJ-moL

D.稀醋酸與稀NaOH溶液發生中和反應，生成ImolHQ時放出的熱量等于57.3kJ

4.（2024?浙江臺州）有如下三個熱化學方程式

?2H2（g）+O4（g）=2H2O（g）AH1；

②2H2值）+。2伍）=2凡0（1）AH2；

③H2O（g）=H2（D（l）AH3O

下列說法正確的是

A.AHt>AH2B.常溫常壓下，過程③不能自發進行

c.AH,=AH2+AH3D.根據反應①可得知H?（g）的燃燒熱

5.（2024.北京延慶）已知反應：①CH4（g）+2CL（g）=CH2C12（g）+2HCl（g）AH】<0

@CH4（g）+4Cl2（g）=CC14（g）+4HCl（g）AH2

相關化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJ?mol1)abcd

下列說法正確的是

A.①中反應物的總能量小于生成物的總能量

B.AH]=2(c+d-a-b)kJ-mor'

C.CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CC14(g)+2HCl(g)AH=AH2-AH,

D.AHt=2AH2

6.(2024?北京大興)TiJ是由鈦精礦(主要成分為TiO?)制備鈦(Ti)的重要中間產物。

TiO2->TiClr皿嗎3

已知：①C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH=-393.5kJmor1

1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ-mol

1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)AH=+175.4kJ-mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl,(s)+2CO(g)的AH是

A.-45.6kTmo「B.-169.6kJ-molT

C.+169.6kJ-mor'D.+45.6kJ-mo「

7.（2024.福建泉州）依據熱化學方程式得出的結論正確的是

選項熱化學方程式結論

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ/mol

稀NaOH溶液與CHCOOH生成Imol

BOH(aq)+H+(aq)=HO(l)AH=-57.3kJ/mol3

2水放出57.3kJ熱量

CH(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(l)AH=-

C422甲烷的熱值為55.6kJ/g

889.6kJ/mol

△

D2sCh(g喀〉2so2(g)+O2(g)H=+196kJ/mol2molSO3充分反應，吸收196kJ熱量

8.(2024.重慶)甲烷與氧氣反應過程中引J能量變化如圖所示。＜列有關說法中正確的是

能量'、@1

molC(g)+4molH(g)+4m*)

2646kJ3446kJ

g)+2molO(g),

@1molCH4(2

③1molCO2(g)+2molH2O(g)

反應過瘴

A.若破壞lmoK)2(g)中的化學鍵需吸收熱量493kJ,則破壞ImolC-H鍵需吸收熱量415kJ

1

B.反應CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-8OOkJ-mor

C.CH4(g)的能量大于CC^g)和HzO(g)的能量總和

D.在反應64信)+2。2信)=。32修)+2旦0償)中，放出熱量400kJ,有ImolO—H鍵生成

?提升專練

1.下列說法正確的是()

A.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

B.焰變是指1mol物質參加反應時的能量變化

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焰與生成物的總培一定不同

D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焰總是高于生成物的總培

2.用50mL0.50mol-L-1鹽酸和50mL0.55mol-L1NaOH溶液測定H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)的反應熱

(△功的實驗時，下列說法不正確的是()

A.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入量熱計內筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌

B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失

C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的反應熱AH不變

D.改用25mL0.50mol-L1鹽酸跟25mL0.55mol-L1NaOH溶液進行測定，數值不變

3.下列說法正確的是()

A.吸熱反應使環境的溫度升高

B.當反應放熱時△?>(),反應吸熱時△?<()

c.化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△”為“一”

D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

4.關于如圖的說法不正確的是（）

能［

量1molMg）+1mol氏4）

放出12kJ

放出17kJ

2molHI(g)

吸收5kJ

1molI2(s)+1molH2(g)

A.1mol固態碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時需要吸收12kJ的能量

C.1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應是吸熱反應

1

5.將％mL1.00mol-L-HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗

結果如圖所示（實驗中始終保持VI+V2=50）。下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為LOOmoLL-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

6.腫（H2NNH2）是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：

N三N為942、0=0為500、N—N為154,則斷裂1molN—H所需的能量（助是（）

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間1f

物質的總?

能量?

AW3

-1

;A//2=-2752kJ?mol

反應物的-------------*----------1：

；

總能量N2H4(g)+O2(g)1

1

A//1=-534kJ-mol-

生成物的_______________1____L

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

7.實驗測得：101