專題四物質結構元素周期律第一節原子結構復習目標1.認識原子結構，能畫出1～20號元素的原子結構示意圖。2．能用原子(或離子)結構示意圖描述粒子，并能歸納原子核外電子的排布規律。3．知道元素、核素的含義。4．能根據原子的結構特征確定元素。知識網絡

考點一PART01第一部分考點1原子結構

1．原子的構成(1)構成原子的微粒及作用元素原子化學(2)微粒之間的關系①原子中：質子數(Z)＝核電荷數＝____________。②質量數(A)＝________(Z)＋________(N)。③陽離子的核外電子數＝質子數－____________________。④陰離子的核外電子數＝質子數＋____________________。(3)微粒符號周圍數字的含義核外電子數質子數中子數陽離子所帶的電荷數陰離子所帶的電荷數2．原子核外電子排布(1)電子層①概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在__________的區域內運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層。能量不同②表示方法KLMNOPQ近遠低高(2)電子分層排布①能量最低原理核外電子總是優先排布在能量最低的電子層里，再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。②每個電子層最多能容納的電子數a.原子核外第n層最多能容納的電子數為_____。如K、L、M、N層最多能容納的電子數分別為______________。b.原子最外層中的電子數最多只有___個(K層最多只有___個)。c.次外層最多能容納的電子數不超過____個。2n22、8、18、328218③原子結構的表示方法鈉原子的結構示意圖如下，請注明各部分表示的意義?！獭獭獭?．(2022·廣東1月學考)磷(P)是人體必需的元素之一，P的原子結構示意圖為(

)√√5．(2022·廣東7月學考)2021年12月科學家創造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過程放射出4個質子(如圖)。下列關于18Mg的說法正確的是(

)A．中子數為6B．核外電子數為2C．衰變后得到16OD．1mol

18Mg的質量為12g考點二PART02第二部分考點2核素同位素

1．元素與核素(1)元素：具有相同________(核電荷數)的一類原子的總稱。(2)核素：具有一定數目______和一定數目______的一種原子。質子數質子中子質子數中子數核素化學性質√

(2021·廣東7月學考)我國化學家通過對H＋HD―→H2＋D反應的研究，進一步揭示了化學反應的本質。下列關于H與D的說法不正確的是(

)A．中子數均為2 B．質子數均為1C．核外電子數均為1 D．兩者互為同位素[解析]

H和D是氫的兩種核素，兩者互為同位素，質子數和核外電子數均為1，H的中子數為0，D的中子數為1。元素、核素、同位素、同素異形體的聯系√√√√4．(不定項)同位素示蹤技術已廣泛應用在農業、工業、醫學、地質及考古等領域。下列有關敘述正確的是(

)A．14C與12C是同種元素的不同核素B．通過化學變化可以實現16O與18O之間的相互轉化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．137Cs比133Cs多4個中子√考點三PART03第三部分考點3原子結構與元素的性質

一、堿金屬元素性質的比較1．堿金屬元素的原子結構元素符號LiNaKRbCs最外層電子數均為1原子半徑Li→Cs原子半徑逐漸增大2.堿金屬單質物理性質的比較3．堿金屬化學性質的相似性和遞變性(1)相似性(2)遞變性具體如下：物質的性質遞變規律(Li→Cs)單質與氧氣反應反應越來越劇烈，產物越來越復雜，Li生成Li2O，Na能生成Na2O、Na2O2，K能生成K2O2、KO2等與水反應反應越來越劇烈，Na與水劇烈反應，K能發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會立即燃燒，甚至爆炸最高價氧化物的水化物的堿性強弱LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH二、鹵族元素性質的比較1．鹵族元素的原子結構元素符號FClBrI最外層電子數均為7原子半徑F→I原子半徑逐漸增大2.鹵素單質的性質(1)相似性(2)遞變性具體如下：物質的性質遞變規律(F2→I2)單質與氫氣反應越來越難氫化物穩定性逐漸減弱還原性逐漸增強最高價氧化物的水化物(氟除外)的酸性逐漸減弱(3)特殊性①在常溫下，Br2是唯一的液態非金屬單質，易揮發。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉溶液遇I2變藍。③F是最活潑的非金屬元素，沒有正化合價，F2與鹽溶液反應時，先與水反應生成HF和O2。√下列關于堿金屬元素的說法中，不正確的是(

)A．原子核外最外層電子數都是1B．單質與水反應的劇烈程度：K＞NaC．最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＜KOHD．堿金屬單質與氧氣反應時，鋰的反應最劇烈[解析]

A項，堿金屬元素位于ⅠA族，原子核外最外層電子數都是1，正確；B項，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度：K＞Na，正確；C項，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＜KOH，正確；D項，堿金屬單質與氧氣反應時，銫的反應最劇烈，錯誤。√下列有關鹵族元素的說法正確的是(

)A．酸性：HBrO4>HClO4 B．最外層電子數：Br>IC．熔點：Cl2>Br2 D．熱穩定性：HBr>HI[解析]非金屬性：Br<Cl，酸性：HBrO4<HClO4，A錯誤；鹵族元素原子的最外層電子數都是7，B錯誤；隨著核電荷數的增大，鹵族元素單質的熔點逐漸升高，氫化物的穩定性逐漸減弱，C錯誤，D正確?！?．往試管中依次加入CCl4、KI溶液和少量氯水，振蕩后靜置，可觀察到(

)A．有紫色沉淀析出B．液體分層，上層呈紫紅色C．形成均勻的紫紅色溶液D．液體分層，下層呈紫紅色√2.右圖是鋰元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是(

)A．鋰原子的中子數為3B．鋰原子在化學反應中容易失去一個電子C．鋰元素的相對原子質量為6.941gD．氯化鋰的化學式為LiCl23．按鹵素原子核電荷數遞增的順序，下列各項變小或減弱的是(

)A．原子半徑 B．簡單氫化物的還原性C．單質的熔、沸點 D．氫化物的穩定性4．堿金屬元素鈁(Fr)具有放射性。下列對Fr性質的預言，不正確的是(

)A．它的金屬性比Na的強，跟水反應更劇烈B．它的原子半徑比Na的大，離子半徑也比Na＋的大C．它與硫酸銅溶