目錄

考題統計................................................................................1

才情分析................................................................................1

題型一工藝流程中的操作判斷及操作步理書寫.............................................2

題型二工藝流程中的條件控制及原因分析..................................................7

題型三產物或反應物推斷、府生方程式的書寫.............................................13

題型西數據的分析與處，...............................................................24

考題統計

2024年高考2023年高考

2024?江蘇卷，14,15分;2023-全國甲卷26題，14分；

2024-海南卷，15,12分；2023-全國乙卷27題，14分；

2024-貴州卷，16,14分；2023-全國新課標卷27題，14分；

2024?江西卷,15,14分；2023-山東卷17題，13分；

2024?甘肅卷，15,14分;2023?湖南卷17題，14分；

2024?北京卷，18,15分；2023-北京卷18題，13分；

2024?福建卷,11,15分；2023?廣東卷18題，14分；

2024?廣西卷，15,14分；2023-海南卷15題，10分；

2024?山東卷，18,12分；2023-江蘇卷17題，17分；

2024?遼吉黑卷,16,14分；2023-江蘇卷18題，14分；

2024?安徽卷，15,14分；2023-遼寧省選擇性考試16題，14分；

2024?河北卷,16,14分；2023?湖北省選擇性考試16題，14分；

2024?湖北卷,16,13;2023-浙江省6月選考18題，10分

2024?全國新課標卷，8,14分；

2024?全國甲卷，8,14分；

2024?浙江6月卷,18,10分；

考情分析

化學工藝流程題是將元素化合物和化學實驗基礎知識以真實工業流程為載體來進行綜合考查，取代

了傳統的無機框圖題，是非選擇題重要題型之一，試題知識融合、靈活性大，思維空間大。預計2025年將

化學工藝或化學工業生產及最新科技成果融入其中，來考查考生的綜合能力。從命題趨勢來看，一般有

三種題型：一是從實驗設計和評價的角度對化工生產進行模擬；二是根據一些化工生產的流程來考查考

生的綜合應用能力；三是關于化工生產的相關計算。

題型匯編?M

題型一工藝流程中的操作判斷及操作步款書寫

s真題探究

1.（2024?廣西卷，15節選）廣西盛產甘蔗，富藏鎰礦。由軟錦礦（MnO2,含SiO2、Fe2O3,⑷203和

OuO等雜質）制備光電材料皿Wn尸3的流程如下。回答下列問題:

甘圖:渣水^液CaCO,XNaHCO,

IIII

軟睛礦—浸一取—)|―d淀彳濾!"*!沉-淀|~T過4MnCO?KMnF,

賽港1淮渣2混港3

（1）“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和H2s04,其主要作用是。為提高“浸取”速率，可采取的

措施是（任舉一例）。

2.（2024?北京卷，18節選）利用黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含有SaO2等雜質）生產純銅，流程示意圖

如下。

黃銅礦---i-.粉—碎~>

1

ii.(NH4),SO4

（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是O

⑵（NH4）2SO4的作用是利用其分解產生的SO3使礦石中的銅元素轉化為C〃SO4。（NH4）2SO4發

生熱分解的化學方程式是o

3.（2024?全國新課標卷，8節選）鉆及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛

應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣（主要含C。、而、Pb、Fe的單質或氧化物）中富集回收得到含鎬高

鉆成品的工藝如下：

⑴“酸浸"前廢渣需粉碎處理，目的是;“濾渣1”中金屬元素主要為。

（2）“過濾1”后的溶液中加入上加02的作用是。取少量反應后的溶液，加入化學試劑檢

驗，若出現藍色沉淀,需補加A仇02。

4.（2022?河北省選擇性考試，節選）以焙燒黃鐵礦尸eS2（雜質為石英等）產生的紅渣為原料制備鏤鐵藍

Fe（NH4）Fe（C7V）6顏料。工藝流程如下：

?M

H2solt

足量(NH.i)2sOj

K3[FC(CN)6]H,SO4

（$0%；黃鐵礦HO

:NaCIO3

加熱|加熱！黯I加熱

鉉

患7酸法卜還

鐵

原

I①I~1藍

濾清①濾渣②I

母液

（1）紅渣的主要成分為（填化學式），濾渣①的主要成分為（填化學式）O

（2）黃鐵礦研細的目的是。

（4）工序①的名稱為，所得母液循環使用。

S思維建模

明確分析影找準研界定已育知識關聯結

目的響因京究對故問也情息票作答

T,米度、球體系分析物用法H（*?,化學）

收的pH、反0級律（及化、酸嫉、

催化剜、接觸反直沈猶、總合）

面積—?,反應暴理（速率、平衡）

底點知識

1.__________________

關鍵詞釋義

將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化，增大反應物接觸面積，以加快反應速率

研磨、霧化

或使反應更充分

灼燒儂使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如燃燒石灰石、高嶺土、硫

燒）鐵礦

向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇

浸取

溶等

浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少

酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程

水浸與水接觸反應或溶解

過濾固體與液體的分離

滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定

蒸發結晶蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出

蒸發濃縮蒸發除去部分溶劑，提高溶液的濃度

水洗用水洗去可溶性雜質，類似的還有酸洗、醇洗等???

酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等

堿作用去油污,去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節pH、促進水解（沉淀）

2.__________________________

方法目的

研磨、減小固體的顆粒度或將液體霧化，增大反應物的接觸面積，加快反應速率或使反應更加充

霧化分

水浸與水接觸反應或溶解

酸浸與酸接觸反應或溶解,使可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去

堿浸除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物

灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質

十段燒改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如燃燒高嶺土

3.__________________

常見的操作目的

加氧化劑氧化某物質，生成目標產物或除去某些離子

判斷能否加其他物

要考慮是否引入雜質（或影響產物的純度）等

質

分離、提純利用過濾、蒸發、萃取、分液、蒸儲、重結晶等常規操作從溶液中得到晶體

綠色化學（減少對環境的污染、物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能

提高原子利用率

量的充分利用）

在空氣中或其他氣

要考慮。2、丑2。、。。2或其他氣體是否參與反應；或能否達到隔絕空氣、防

體中進行的反應或

氧化、防變質、防分解、防水解、防潮解等目的

操作

4._______________________

看目的選方法

過濾（熱濾或抽

分離難溶物質和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法

濾）

利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提純分離物質，如用CCI,或苯萃取

萃取和分液

淡水中的;臭

提純溶解度隨溫度變化不大的溶質,如NaCl蒸發結晶

提純溶解度隨溫度變化較大的溶質，易水解的溶質或結晶水合物。如KNO3、

冷卻結晶

FeCl3.CuCl2,CUSO4-5H2O.FeSO^HQ等

分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油蒸儲與分餌

利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業采用冷卻法分離氨氣與此、用冷卻法

9#???

1.（2025?四川省廣安市期中，節選）利用廢銀電池的金屬電極芯（主要成分為C。、還含少量Fe、4

等）生產醋酸鉆晶體、硫酸銀晶體。

（1）用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有（寫出一種合理方法即可）。

2.［新考法］（2025?四川省眉山市高三質檢,節選）由硫鐵礦燒渣（主要成分為斤e2O3、斤e3O4、AZ2O3和

SEO2）得到綠磯（斤eSO4?7H2O）,然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下。

獻酸過屆FcS?水KCIO）修破的KOH

徙渣泥液I泡液2

水

⑶流程中“注液1”環節的目的是

3.高鎰酸鉀是中學常用的試劑，實驗室模擬工業上用軟鎰礦制備高鋸酸鉀流程如圖：

已知：K2Ml04為墨綠色固體。

（1）操作/的名稱是。

（2）通過某項操作可判斷反應①完成,該操作具體為

4.工業上用高硫鋁土礦（主要成分為"203、A12O3,S5O2,少量&S2）為原料制備聚合硫酸鐵的部分

工藝流程如下：

空氣KOH溶液HnSO,溶液雙鈍水試劑A

向福綱上獷什eXOHh(SO，M”

SO2濾液

氧化過程中加入雙氧水的目的為，實際生產過程中溫度不宜過高且要控制H2O2的投加速度,

其原因為.

5.（2025?四川省成都市期中，節選）金屬錦的用途非常廣泛，涉及人類生產生活的方方面面,用含鎰廢料

（主要成分為跖iO2,含有少量⑷203、Fe2O3.尸e3O4、MgO、S5O2等）制備鎰的流程如圖：

含鐳廢料

⑵“酸浸”前需將原料粉碎，目的是，“酸浸”時,充入的SO2作（氧化/還原）劑。

題型二工藝流程中的條件控制及原因分析

S真題探究

6.（2024.福建卷，11節選）鋰云母的主要成分為K（加，/）（4S逅CM（OH）,庫X，實驗室探索一種堿浸

分解鋰云母制備）QH的工藝流程如下:

NaOH+CaO+H,O少量CaOH,PO4Ca（OH）：溶液

f髓卜曲----凈:化1[^}~?茸迥一灌液2一圃豆—LiOH固體

濾渣I主要含濾渣2注液I濾液3

鋁硅酸就和Y

（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和；趁熱過濾的主要目的是o（OOH分解溫度約為

1000℃）

7.（2024?遼吉黑卷，16節選）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時

轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的41顆粒被FeS2、FeAs3包

裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

?M

空氣NaCN溶液Zn

（5）“真金不拍火煉”，表明Au難被02氧化,“浸金”中NaCN的作用為o

（6）“沉金”中Zn的作用為o

8.（2024.湖南卷，16節選）銅陽極泥（含有41、Ag2Se,Cu2Se.尸bSO4等）是一種含貴金屬的可再生資

源，回收貴金屬的化工流程如下：

H:O2,H2SO4NaC10rH,S04

已知:①當某離子的濃度低于1.0X10-5mol-L-1時,可忽略該離子的存在；

②AgCZ（s）+CZ—（ag）[AgCZ2]—（ag）K=2.0x10-5；

③Na2s03易從溶液中結晶析出；

（3）“氧化酸浸”和“除金”工序拘需加入一定量的MCZ：

①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCZ的原因是o

②在“除金”工序溶液中，C1濃度不能超過11101f'o

9.（2024?北京卷，18節選）利用黃銅礦（主要成分為C”尸eS2,含有S,02等雜質）生產純銅，流程示意圖

如下。

i.粉碎

我銅礦雨雨

（3）礦石和過量（NH4）2SO4按一定比例混合，取相同質量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得:“吸收”

過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；400C和500C時，固體8中所含銅、鐵的主要物質如

表。

???

2。1』，」一，，一」50

250300350400450500550600

焙燒溫度rc

溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質

400%2。3、CUSOA、CuFeS2i

500Fe2（SC>4）3、CuSOi,CuO

①溫度低于425。。隨焙燒溫度升高,銅浸出率顯著增大的原因是o

②溫度高于4251,根據焙燒時可能發生的反應，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是

（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的o

（5）粗銅經酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的0/SO4溶液做電解液，并維持一定的c（H+）

和c（Cu2+）。粗銅若未經酸浸處理,消耗相同電量時，會降低得到純銅的量,原因是0

S息維建模

1.“操作或措施”

操作或措施答題模板

從溶液中得到晶體

蒸發濃縮-冷卻結晶—>過濾-洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）->干燥

的操作

將溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌,待有大量晶體出現時停止加熱，

蒸發結晶的操作

利用余熱蒸干剩余水分

證明沉淀完全的操

靜置，取上層清液，加入XX試劑（沉淀劑），若沒有沉淀生成，說明沉淀完全

作

沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸儲水至沒過沉淀，靜置使水自然流干，重

洗滌沉淀的操作

復操作數次

2.“目的或原因”

目的或原因答題模板

沉淀水洗的目的除去XX（可溶于水）雜質

沉淀用乙醇洗滌的目的a,減小固體的溶解度；6.除去固體表面吸附的雜質；c.乙?醇揮?發帶走?

水分,使固體快速干燥

冷凝回流的作用及目的防止XX蒸氣逸出脫離反應體系，提高XX物質的轉化率

防止XX離子水解；防止XX離子沉淀;確保XX離子沉淀完全；防止X

控制溶液pH的目的

X溶解等;促進/抑制XX氣體吸收/逸出

加過量A試劑的原因使B物質反應完全（或提高B物質的轉化率）等

溫度過高xx物質分解（如其。2、NH3-H2O,濃硝酸、NHiHCOi等）或

溫度不高于xxT的原因xx物質揮發（如濃硝酸、濃鹽酸）或xx物質氧化（如Na2so3等）或促

進XX物質水解（如4cz3、FeCh等）

減小壓強，使液體沸點降低，防止XX物質受熱分解（如四。2、濃硝酸、

減壓蒸儲（減壓蒸發）的原因

NH4HCO3等）

抑制XX離子的水解（如加熱蒸發4cz3溶液時需在氣流中進行；

蒸發、反應時的氣體氛圍

力口感MgCbGH.Q得MgCl2時需在HCI氣流中進行等）

配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧氣，防止XX物質被氧化

反應容器中和大氣相通的玻璃

指示容器中壓強大小，避免反應容器中壓強過大

管的作用

O童點知識

1.______________________

術語功能

①加快反應速率或溶解速率；②促進平衡向吸熱方向移動；③除雜，除去熱不穩

升溫定的雜質，如NaHCQ、CalHCOj?、KMnO&、I?、NHCI等物質。④使沸點相

對較低的原料氣化

①防止某物質在高溫時會溶解（或分解）：②使化學平衡向著題目要求的方向

降溫移動（放熱方向）；③使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離；④降低

溫度的控

晶體的溶解度，減少損失.

制

①防止某種物質溫度過高時會分解或揮發；②為了使某物質達到沸點揮發出來；

控溫（用③使催化劑的活性達到最好;④防止副反應的發生；⑤降溫或減壓可以減少能源

水浴或油成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求；⑥如果題目中出現了包括產物

浴控溫）在內的各種物質的溶解度信息，則要根據它們的溶解度隨溫度升高而改變的情

況，尋找合適的結晶分離方法（蒸發結晶或濃縮結晶）。

增大反應①可加快反應速率。對氣體分子數減少的反應，加壓使平衡向生成物方向移

物濃度、動。但壓強太大，動力消耗更多，設備要求更高，成本增加，故必須綜合考慮；②

濃度、壓加壓加壓一般是提高氣體反應物濃度措施，在氣體和固體、液體反應的體系中并不

強的控制適宜;③生產中常使廉價易得的原料適當過量，以提高另一原料的利用率。

減壓蒸減小壓強，降低液體的沸點，防止（如濃HNO3、NH3.H2O、H2O2,NHiHCOs等）物

鐳質分解；

2.

術語功能

（1）目的：調節pH值實質上是利用沉淀溶解平衡把某些離子轉化成沉淀。（2）原則：不管是調

高還是調低，原則都是加過量的除雜劑而不引進新的雜質，這里分兩種情況①如果要得到濾

液，可加固體沉淀劑消耗玄+或。,如除去含。溶液中混有的血3+,可通過加入CuO、

控制溶Cu（OH）z、Cu（OH）2cO3等；②要得到濾渣，則需加入堿性溶液，如氨水或氫氧化鈉溶液。調

液的PH低PH值的原則與調高的原則相同。（3）題目呈現方式：題中通常會以表格數據形式，或

“已知信息”給出需求的“適宜范圍”的信息；（4）解題步驟:①判斷溶液呈酸（或堿）性；②

判斷調高還是調低；③選擇合適的調節劑。

3.

術語功能

（1）蒸發或結晶時，加入相應的酸或堿，以抑制某些鹽的水解；（2）需要在酸性氣流中干燥血。股、

酸性、4a3、2等含水晶體，以防止水解。如從海水中提取鎂，從姆的溶液里結晶析出的是氯

堿性化鎂結晶水合物，電解熔化氯化鎂才能制得金屬鎂，要去除氯化鎂晶體中的結晶水"需要在氯化

或氫氣流中加熱，否則燃燒所得的最后固體不是殞C72,而是熔點更高的殞O,具有相似情況的還

某種有FeCh等；（3）營造還原性氛圍：加熱煮沸酸液后再冷卻，其目的是排除酸溶液中的氧氣，

環境如用廢鐵制備綠磯晶體,需要把硫酸加熱煮沸后再加入，同時還不能加入過量，防止Fe2+被氧

氛圍2+

化；（4）營造氧化性氛圍：加入氧化劑進行氧化，如加入綠色氧化劑H2O2將Fe氧化轉化為

Fe3+0

4.（2025?河南省南陽市高三聯考,節選）硝酸鎘晶體［Cd（W3）2-4H2O］常用作玻璃和陶瓷的著色劑。

以鎘黃廢料（主要含CdS,含少量的FeO.Aim.SiO2）為原料制備硝酸鎘晶體的流程如下：

硝酸CdCO,

T酸溶溶液T系列操作卜＞硝酸鎘晶體

濾渣1濾渣2

常溫下，有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH如表。

Fe(OH)3Al(OH)3Cd(OH)2

開始沉淀pH2.34.08.2

沉淀完全pH4.25.29.7

（1）“酸溶”時,反應溫度不宜過高,原因是。

（2）“濾渣1”的主要成分是。

（4）“系列操作”步驟中，將濾液送入蒸發器濃縮至，然后送至結晶器進行冷卻結晶，可得到硝酸

鎘晶體。

5.將凈化液［（AfH4）3VO4］中的鋼轉化為NH4VO3固體，其流程如下。

?-----------1石灰乳--------K71（NH^bCO；溶液_---------―yNH,Q溶液-------

凈化液品》Ca,（VO山沉淀-------------（NH$hVO,溶液一七~~?NH—Q固體

向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Q溶液的目的:。

6.向銘鐵礦（FeGrQ）中通入O2進行焙燒，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是。

7.將催化劑負載在玻璃棉上而不直接平鋪在玻璃管中，目的是o

8.向金屬比中加入稀HNQ酸浸，過程中分次加入稀HNQ可降低反應劇烈程度，其原理是

9.打。2@吊。沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃3035404550

2也。轉化率/%9295979388

分析40℃時，TQxHQ轉化率最高的原因：

10.科學合理地從污泥中提取銅、銀等有價金屬，無論從經濟利益還是環保利益上都有深遠的意義。常見

的氨浸—沉淀法回收電鍍污泥（主要金屬元素及含量M：0.81%,Cu：0.94%,Fez0.39%,Cr：

1.14%,Ca：1A9°/O,Mg：2.02%）中的銅。電鍍污泥在氨浸以后，如果能提前進行化學除雜，將對后續

分離銅、鎮有很大的幫助,通常我們用（NHJ3PO4溶液處理金屬浸出液，查數據可知，此時Ni（NH清

與（曬）3。。4溶液反應的離子方程式為3M（液3田+2Po『=Ni式POJ2J+I8NH3,K=1.2x104,

試回答可以用磷酸鏤預處理浸出液的原因:o

題型三產物或反應牧推斷、而生方程式的書寫

S真題探究

11.（2024.湖南卷，16節選）銅陽極泥（含有Ag2Se、Cu2Se.PbSO4等）是一種含貴金屬的可再生資

源，回收貴金屬的化工流程如下：

?M

H3OrH2SO4NaC10(,H2S04

⑵“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3,“氧化酸浸”時Cu2Se反應的離子方程式為；

12.（2024?全國新課標卷，8節選）鉆及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛

應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣（主要含Co、Z%、Pb、2e的單質或氧化物）中富集回收得到含鎬高

鉆成

品的工藝如下：

（3）“氧化沉鉆”中氧化還原反應的離子方程式為、。

13.（2024-海南卷，15節選）鎰鋅鐵氧體（A仇力Zzzl-9注204）元件是電子線路中的基礎組成部分。某實

驗室利用廢棄電子產品中的鎰鋅鐵氧體制備MnO2、ZnO和尸eC2O4.2H2O,可用于電池，催化劑等

行業，其工藝流程如下：

（1）氨浸的作用是將元素（填元素符號）有效轉移到水溶液中。

（2）煮沸含有配合物的溶液產生混合氣體，經冷凝后所得溶液可循環用于氨浸，該溶液是。

（4）沉鐵時，選擇K2C2O4是為了便于從濾液中回收有價值的鉀鹽（填化學式）。該鉀鹽在種

植業中的一種用途是。

14.（2024-貴州卷，16節選）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為"203、4/203、S〃O2及少量加O等。

一種利用“酸浸-堿沉-充鈉”工藝,制備鈉基正極材料NaFePOA和回收A12O3的流程如下：

煤濃H,SC）4NaOH溶液稀HSO,NH4H,PO4

jT薪燃燒卜碗化、還原H水亦成—NaFePO」

ttf

濾渣過量X足量Fe

，I____L濾液2穩定劑

灌液1-H除雜1水解——____

II」焙燒-?Aia

Mg（OH）,A1（OHh晶種

（3）“除雜”時需加入的試劑X是o

（4）“水熱合成”中，NH4H2P04作為磷源,“濾液2”的作用是，水熱合成Na尸ePO4的離子方

程式為o

15.（2024.遼吉黑卷，16節選）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時

轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的顆粒被尸eS2、FeAsS包

裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

空氣NaCN溶液Zn

回答下列問題：

（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為

（填化學式）。

（2）“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為。

（3）“沉鐵碑”時需加堿調節43生成（填化學式）膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。

（7）濾液②經H2s04酸化，[Zn（CN）4]2—轉化為2nSO4和的化學方程式為□用堿中

和HCN可生成（填溶質化學式）溶液，從而實現循環利用。

16.（2024?甘肅卷,15節選）我國科研人員以高爐渣（主要成分為CaO,MgO,A12O3和SiO2等）為原料,

對煉鋼煙氣（82和水蒸氣）進行回收利用，有效減少了環境污染,主要流程如圖所示：

已知：Ksp(CaSOQ=4.9x10—5,Ksp{CaCO3)=3.4x10-9

(1)高爐渣與(NH4)2SO4經焙燒產生的“氣體”是o

⑵“濾渣”的主要成分是CaSO4和。

(3)“水浸2”時主要反應的化學方程式為，該反應能進行的原因是

(4)鋁產品NH44(SO4)242H2O可用于?

17.(2024?河北卷，16)V2O5是制造鋼鐵合金、金屬鋼的原料,也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加

劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有機回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流

程如下。

R-N(CHJ)3CINH4C1

空氣樹脂洗平液溶液

|800-850℃-\

石煤+苛化泥一南晨|J水浸|__1k一|洗脫一|哀銳F---------VQs

制團烘干I芋I七平J［交換|-------『

"，，I母液

H：O(g)+濾城①尾液

氣體①

pH-865?700c

3%N慫C6一國本濾液①

濾渣

已知：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量A/2O3和少量Ca。等；苛化泥的主要成分為

CaCO3、NaOH、Na2co3等。

ii高溫下，苛化泥的主要成分可與A12O3反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏鈾酸鈣［Ca(VO3)2］和偏鋁

酸鈣均難溶于水。回答下列問題：

(1)鋼原子的價層電子排布式為；焙燒生成的偏鋼酸鹽中鈾的化合價為，產生的氣體①

為(填化學式)。

(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含鋼成分為偏鈾酸鈣，濾液中雜質的主要成分為(填

化學式）。

（3）在弱堿性環境下，偏鈾酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發生反應的離子方程式為；CO2加壓導入鹽

浸工序可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入（填工序名稱），可實現機

元素的充分利用。

（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為—（填化學式）。

（5）下列不利于沉鋼過程的兩種操作為（填序號）。

a.延長沉鋼時間b.將溶液調至堿性c.攪拌d.降低NH4□溶液的濃度

S思維建模

9重點知識

1.

在流程圖上標注每一步物質

在流程中加入的物質，在后續

步驟中會產生可以循環利用的

物質（濾渣、速液）

可逆反應中有可以循環利用的

物質

2.______________

首先是生成物，不f從流程圖上看：是支線產品

是反應物副產品

判斷

根據制備的目的判十f常是對人類生產生活有用的、

斷不是主產品無毒的、不污染環境的產品

9考題預測

1.（2025?河南省南陽市高三聯考,節選）鉆及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有

著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物）中富集回收得到

含鎰高鉆成品的工藝如圖：

⑶“氧化沉鉆”中氧化還原反應的離子方程式為、o

2.（2025?四川省德陽市高三聯考,節選）銘和鋼具有廣泛用途。從銘鋼渣中分離提取銘和鈾的一種流程

如下圖所示：

z.rnMgSO」溶液

NaOHH20稀％SO4（NHaSO」溶液稀H2sosNa隹0溶液

⑹“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2s205）溶液,反應的離子方程式為

3.（2025?河南省南陽市高三聯考,節選）硝酸鎘晶體［Cd（NO3）2-4H2O］常用作玻璃和陶瓷的著色劑。

以鎘黃廢料（主要含CdS,含少量的FeO、A12O3,SiOi）為原料制備硝酸鎘晶體的流程如下：

硝酸CdCO,

工1一|酸溶卜啊溶液T系列操作1硝酸鎘晶體

I\

濾渣1濾渣2

常溫下，有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH如表。

Fe(OHyiAl(OH)3Cd(OH)2

開始沉淀pH2.34.08.2

沉淀完全pH4.25.29.7

（3）“除雜”步驟中，加入CdCO3的目的是調pH,范圍為o該過程中Fe」發生反應的離子方程

式為O

（5）硝酸鎘晶體需在低溫的條件下烘干。其在時失去結晶水，217.31時分解產生CdO和紅

棕色的混合氣體，該混合氣體可以使帶火星的木條復燃，硝酸鎘在217.31時分解的化學方程式為

4.（2025?山東省EteeaR社區高三模擬預測,節選）我國是稀土大國，儲量大、礦種多。稀土元素的物理

性質和化學性質極為相似，常見化合價+3價其中鋁（Y）元素是激光和超導的重要材料，工業上通過

如下工藝流程用鈕礦石（Y2尸eBe2s￡2010）制取氧化鉆。

鋁礦石濾液I濾渣1

已知：

i.鍍和鋁符合元素周期表的對角線規則；

H.草酸鏤與稀土草酸鹽可形成可溶性絡合物；

（1）試寫出“共熔”過程中的化學反應方程式:O

5.（2025?河南省鄭州市高三聯考,節選）碎的化合物可用于半導體領域。一種從酸性高濃度含碑廢水［碑

主要以亞碑酸（H3AsO3）形式存在］中回收4203的工藝流程如下：

NgFeSO4NaOHNaClOSO,

含剛發水-「一行i

濾液I浸渣s濾液2

已知：①6MOH+As2s3=Na3AsO3+Na3AsS3+3H20；

②As2O3（aq）+3s2-（aq）:~~-2Ass33-（aq）□

⑷寫出“脫硫”時Na34s3反應的離子方程式:，相同條件下，單質硫在水、CQ4、酒精三種溶

劑中溶解度最小的是o

（5）寫出“還原”時反應的化學方程式:。

（6）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過和水中的OH-結合實現的，第三步則直接電

離出H+,第一步電離方程式為H3AsO4+H2O——a［As（OH）4］—+H+,則第三步電離方程式為

6」真題改編］（2022?河北省選擇性考試，節選）以焙燒黃鐵礦%S2（雜質為石英等）產生的紅渣為原料

制備鏤鐵藍Fe（NH4）Fe（CN）6顏料。工藝流程如下：

H2SO4

足量(NH.I)2sO$

K[FC(CN)]H、SOJ

比SO』36

（50%）蟲r失。H2ONaClO,

加熱

PH=3|加熱

鉞

紅恒陽一踵卜櫻'鐵

渣液

藍

母液

（3）還原工序中,不生成S單質的反應的化學方程式為。

（5）沉鐵工序產生的白色沉淀尸e（NH4）2Fe（CN）6中Fe的化合價為，氧化工序發?生反應M的離子

方程式為。

7.［真題改編］(2022.湖南卷，17節選)以鈦渣(主要成分為。。2,含少量V、Si和AI的氧化物雜質)為原

料,制備金屬鈦的工藝流程如下：

C.ChAlMg

，―—粗」一純」

鈦.沸騰降溫了?；除.除硅