重難點04有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?海南卷T6；2024?浙江卷T6；2024?河北卷T4；2024?廣預(yù)測2025年高考仍會以

東卷T10；2024?福建卷T6；2024?遼寧卷T4；2024?江西卷教材中常見物質(zhì)為載體，

T7；2024?安徽卷T6；2024?貴州卷T6；2023?全國甲卷T4；考查阿伏加德羅常數(shù)及計

有關(guān)阿伏加德羅2023?海南卷T6；2023?浙江卷T7；2023?河北卷T4；2023?廣算等，Vm的應(yīng)用范圍，涉

常數(shù)的正誤判斷東卷T11；2023?福建卷T4；2023?遼寧卷T5；2023?重慶卷及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、氧

T5；2022?全國甲卷T5；2022?浙江卷T12；2022?海南卷化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的

T7；2022?河北卷T4；2022?遼寧卷T3；2022?福建卷T3；電離、可逆反應(yīng)、鹽類水

2022?重慶卷T5；解、膠體等知識。

重難詮釋◎

【思維導(dǎo)圖】

標準W兄

氣體摩爾體積

常見標況下非氣態(tài)物質(zhì)

物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)微聯(lián)目及化學(xué)聯(lián)目

弱電解質(zhì)電離鈿

阿伏伽德羅常數(shù)

電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目

的正誤判斷沉淀溶解平衡

膠體粒子數(shù)目判斷

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷

可?J?、冊條件、濃

度對反應(yīng)的影響

【高分技巧】

L突破陷阱一：注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件

(1)一看“氣體”是否處在“標準狀況”((FC,lOlKPa)。

(2)二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCL、CHCb、CH2ck(注:CH3cl為氣體)、H2O>澳、

SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO?、沖。4等在標準狀況下均不為氣體］。

(3)若給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所

含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

2.突破陷阱二：注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)——計算微粒數(shù)及化學(xué)鍵

(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne(單原子分子)、。3、D2O,

1837

O2>HCk—OH、OH一等；

(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù)=成鍵:子數(shù)1

①1mol白磷(P4)中含磷磷單鍵的數(shù)目為6右，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2必，1mol金剛石中含碳碳

單鍵的數(shù)目為2必，1molSiCh中含硅氧單鍵的數(shù)目為4必，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA；

②1molC?H2?+2中含共價鍵數(shù)為(3〃+1)NA［其中(2"+2)以個極性鍵，(〃-1)叫個非極性鍵］,1molQH%,中

含共價鍵數(shù)為3〃NA，1molC?H2n+2O中含共價鍵數(shù)為(3〃+2)必；

③苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個C—H；

@1molNa2O2>CaC2中含0.、Cr分別是1mol；分別含有1mol非極性共價鍵；

(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；

(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。

(5)Na2O2>Na2O>KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；

3.突破陷阱三：注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。

如1L0.1mol-LT的氨水中有0.12vA個NH；：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含NH；的

數(shù)目小于必，錯誤。

如將0.1molAICI3配成1L溶液，所得溶液含有0.1刈個AF+：AF+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的AF+減少，

從而使溶液中的AF+數(shù)目小于O.INA，錯誤。

(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式〃=。兀

如25(時，pH=12的KOH溶液中所含OH-的數(shù)目為O.OINA：因為缺少溶液的體積無法計算OFT的數(shù)目，

故此說法錯誤。

(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。

如100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為6m：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有

氫原子而出錯。

(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2s。4、HC1溶液c(H+)都等于O.lmol-LT,與電解

質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol-LT的H2s。4溶液，c(H+)=O.lmol[T,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

(5)是否注意了膠體的特征。

如“含1molNa2cO3的溶液中含有COg-的數(shù)目小于必”“1molFeCb完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數(shù)目

小于必”“1.0mol-L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目無法計算”“1L1.0molL-1蔗糖溶液中含有必個分子(這個說

法是錯誤的，沒有考慮水分子)”。

4.突破陷阱四：注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷；如：

①CL和Fe、Cu等反應(yīng)，Cb只作氧化劑，而Cb和NaOH反應(yīng)，Cb既作氧化劑，又作還原劑；

②Na?。?與CO?或HzO反應(yīng)，NazCh既作氧化劑，又作還原劑，而Na?。?與SO?反應(yīng)，沖2。2只作氧化劑；

③NO2和H2O的反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。

如Fe和HNC)3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+,Fe過量，生成Fe?+。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：

?Cu和Cb反應(yīng)生成CuCb，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S?

②Fe和Cb、BD反應(yīng)分別生成FeCb、FeBr3,而Fe和S、幻反應(yīng)分別生成FeS、Feb。

(4)注意氧化還原的順序。

如向Feb溶液中通入Cb，Cb首先氧化「，再氧化Fe2+。

(5)熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa2（）21mol或N\

NazCh+CG（或H2O）

1molO22mol或2NA

或N

Cl2+NaOH1molCl21mol、

或

1molCl22mol2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或37vA

1molCu1mol或7vA

Cu+S

1molS2mol或27vA

5mol或57vA

IO產(chǎn)+（H+）

1molI2

33

NH4NO3一N21molN23.75mol或3.757VA

Cg+C「+（H+）或

3molCl25mol57vA

NH4NO2-N21molN23mol或37vA

5.突破陷阱五：注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響。

（1）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：

①2so2+O2'等2so3，

②N,+3H,曜整2NH3。

③CI2+H2O7~~HCl+HC10o

11

④NH3+H2O7~~NH3H2O7~~NHt+OH-o

⑤2NO2;~~N2O4O

⑥H2+l2U；2HI。

⑦CH3coOH+C2H50HCH3coOC2H5+印0。

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mol4，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6叫：該反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，進行程度不確定，無法準確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯誤。

（2）有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NC>2N2O4，2HF^^（HF）2。

如標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2,若不考慮NO?

部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375mol,事實上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)

2NO,N2O4,故無法準確求解分子數(shù)目，錯誤。

（3）有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

（4）有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水

與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

（5）濃度降低，反應(yīng)不再進行。

①在Mn02與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnC）2與稀鹽酸不反應(yīng)。

如80mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnC>2反應(yīng)，生成Cb的分子數(shù)目為0.24必：隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變

為稀鹽酸，反應(yīng)停止，無法準確求解生成的Cb的分子數(shù)目，錯誤。

②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)。

（6）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

（7）常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。

（T）HC1+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2?

③2H2s+SO2=3S+2H2OO

5限時提升練』

-------------------------------Ji

（建議用時：40分鐘）

1.（2024?遼寧?高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

SOo—①7②廣SO：

H2s—堿,△S2'

A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1mol.L」Na2sO3溶液中，SO：數(shù)目為0.01總

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數(shù)目為0」NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.標況下SO2為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；

B.SO：為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，l（）0mL（）.lmolL-lNa2SO3溶液中SO；一數(shù)目小于

O.OINA，B錯誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3S』+2H2。，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s為0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為015NA，C錯誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3S+60HHsO：+2S2-+3H2。，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2',每生成2moiS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成ImolS2-,轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA，D正確;

故答案選D。

2.（2024?海南?高考真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.2g超重水（3凡0）所含的電子數(shù)目為NA

B.ILO.lmol-1；1NaClO溶液中CIO的數(shù)目為S

C.過量C與ImolSiO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.ImolCl2與足量C%發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A.2.2g超重水（'氏。為高嘉所含的電子為°」molxlO=lmol,電子數(shù)目為NA，A正

確；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故ILO.lmol?匚1NaClO溶

液中C1CF的數(shù)目小于0」NA，B錯誤；

C.過量C與ImolSiO?充分生成硅單質(zhì)和co,硅化合價由+4變?yōu)?,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,C錯

、口

沃；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時得到四種氯代產(chǎn)物和HCL結(jié)合氯守恒，ImolCU與足量CH”

發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為NA，D錯誤；

故選Ao

3.（2024?河北?高考真題）超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO?吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC>2中。鍵的數(shù)目為2"

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為

C.ILlmolZk2cO3溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成的數(shù)目為1.5卜

【答案】A

【解析】A.44g（即lmol）CC?2中。鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

B.KO,由K+和5構(gòu)成，lmolKC>2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；

C.CO；在水溶液中會發(fā)生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的數(shù)目小于

NA，C錯誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4moiKO?

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成的數(shù)目為NA，D錯誤；

故選Ao

4.（2024?江西?高考真題）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N=C=N『-離子可用于

合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

20atm,550℃,5h

1515

15N2+C（石墨）+2LiH=Li2[NCN]+H2

A.22.4U5N2含有的中子數(shù)為16NAB.12gC（石墨）中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol[N=C=N]2-中含有的兀鍵數(shù)為4NAD.生成Imol叢時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】A.22.4U5N2的溫度壓強不知，不能計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

12g

B.12gC,的物質(zhì)的量n=1尸Imol,C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜

化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；

C.雙鍵中一個◎鍵，一個兀鍵，則lmol[N=C=N]2-中含有的兀鍵數(shù)為2NA，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中氮元素化合價0價降低到-3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價-1價升高到

0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-,生成lmolH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；

故選D。

5.(2024?貴州?高考真題)二氧化氯(CIO?)可用于自來水消毒。實驗室用草酸(H2c2OJ和KCIO3制取口02

的反應(yīng)為H2c2o4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是

A.O.lmolHz"。中含有的中子數(shù)為L2NA

B.每生成67.5gClC)2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.0.1molL'H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D.標準狀況下，22.4LCO2中含。鍵數(shù)目為2QNA

【答案】D

【解析】A.凡18。分子中H原子無中子，18。原子的中子數(shù)為10,則O.lmolfVs。中含有的中子數(shù)為NA，

故A錯誤；

B.由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2molC1O2轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2mol,則每生成67.5gCK)2，即1molCQ轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯誤；

C.未給出草酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.1個二氧化碳分子中含有2個。鍵和2個無鍵，則標準狀況下22.4LCO2,即ImolCO?中含。鍵數(shù)目為

2.0NA,故D正確；

故選D。

6.(2025?遼寧大連育明高中?期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對數(shù)為3NA

B.7.8gNa2()2與足量的水(比密。)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為NA

C.4.4gC2H4O中含有6鍵數(shù)目最多為0.6NA

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJ/mol,當放出9.2kJ熱量時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】D

119T

【解析】A.假設(shè)標準狀況下11.2L氣體都是乙烯，則n(C2H4)=-,=0.5mol,Imol乙烯分子中含有

6moi共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3moi共用電子對；假設(shè)標準狀況下11.2L氣體都是環(huán)丙烷，

則n(C3H6)=0.5mohImol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電

子對，所以標準狀況下，1L2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對的數(shù)目在3NA?4.5NA之間，A錯

誤；

B.反應(yīng)生成的氧氣中的氧原子均來自Na2O2,7.8gNa2C>2(即O.lmol)與足量的水(比"0)反應(yīng)生成0.05mol

氧氣，其所含的中子數(shù)為：0.05^x06-8)X2=0.8NA，B錯誤；

oo

C.C2H4。中共價鍵全部為共價單鍵時，其0鍵數(shù)目最多，此時結(jié)構(gòu)為/\,1個/\分

CH—CH2CH—CH2

子中含7個。鍵，則4.4gC2H4。（即O.lmol）中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA，C錯誤；

D.由反應(yīng)可知，放出9.2kJ熱量時消耗O.lmol氮氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NAX6=0.6NA，D正確;

故選D。

催化劑

7.（2025?遼寧名校聯(lián)盟42月）氨氣的催化氧化反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2^=4NO+6HQ,設(shè)踵為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4LNO中質(zhì)子總數(shù)為152

B.ImolNHs通入足量水中，NHa-H?。和NH：總數(shù)為義

C.已知5中氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則2moiCl2含有共用電子對數(shù)為4/

D.3molHQ中中心原子的價層電子對數(shù)為6臬

【答案】C

【解析】A.沒有給出標準狀況，氣體摩爾體積未知，無法計算NO的質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；

B.根據(jù)N原子守恒，ImolN%通入足量水中，NH3,NH3-H2O^NH：^^JNA,B項錯誤；

C.o2中氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個氧氣分子含有2個共用電子對，2moi氧氣分子含有共用電

子對數(shù)為4NA，C項正確；

D.中中心原子0原子為sp3雜化，價層電子對數(shù)為4,3molH?。中中心原子的價層電子對數(shù)為12NA，

D項錯誤；

故本題選C。

8.（2025?遼寧點石聯(lián)考?期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.12g金剛石中的共價鍵數(shù)目為2NA

B.4.6gN02和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為0.3NA

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，ImolCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A.金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個C共用，即1個碳原子有2個共價

鍵，所以12g即Imol金剛石中的共價鍵數(shù)目是2NA，故A正確；

B.NO2和NQ的最簡式均為NO2，所以4.6g混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為無鬻尹x3=0.3mol,數(shù)

目為0.3NA，故B正確；

C.銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S,銅從0價升高到+1價，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol,與足量硫單質(zhì)完全反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)化合價變化可知，

ImolCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

9.（2025?遼寧精準教學(xué)42月）工業(yè)制備高純硅的原理示意圖如下（已知電負性：Cl>H>Si）,設(shè)以為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

焦炭、HC1、H2、

石英砂1800-2000-C>粗硅300-CiHCl1100°C高純硅

①②S3③

A.60gsi含有Si。2分子的數(shù)目為名

B.反應(yīng)①消耗ImolSiO2,斷裂共價鍵的數(shù)目為4名

C.ImolSiHCh含有sp'-pb鍵的數(shù)目為3h

D.22.4LH?（已折算為標準狀況）參加反應(yīng)③，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2名

【答案】C

【分析】石英砂主要成分是SiO2,SiC>2與焦炭在1800?200（rc條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，然后粗硅與

HC1在300。（2條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiHCb、H2,然后經(jīng)蒸儲得到純凈SiHCb，SiHCb與H2在1100。（2條件下

發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅，然后根據(jù)問題分析解答。

【解析】A.Si。2為共價晶體，由Si原子與O原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個SiO?分子,

A錯誤；

B.反應(yīng)①中，每消耗ImolSiO2,斷開4moiSi-O鍵，同時焦炭中的C-C鍵也會斷開，則斷裂共價鍵的數(shù)

目多于4NA，B錯誤；

C.SiHC§中Si原子的成鍵電子對數(shù)為4,無孤電子對，采用sd雜化形成4個sd雜化軌道，H原子和C1

原子的未成對電子分別位于1s和3P軌道，貝HmolSiHCL中有3moic1原子與Si原子形成的spLpc鍵，數(shù)

目為3NA，C正確；

D.因為電負性：Cl>H>Si,所以SiHC§中Si為+4價，H和C1均為-1價，根據(jù)反應(yīng)③的化學(xué)方程式

1100℃

SiHCb+國Si+3HC1,每有22.4L標準狀況下的H2（即ImolH?）參與反應(yīng)，生成ImolSi,Si的化

合價由+4價降為。價，SiHCh中的H化合價從-1價升高到+1價，應(yīng)中的H化合價從0價升高到+1價,

則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D錯誤；

答案選C。

10.（2025?遼寧點石聯(lián)考,期中）亞鐵氟化鉀別名黃血鹽K』Fe（CN）6],可用鐵制備，反應(yīng)為

Fe+6HCN+2K2c=KjFe（CN）6]+H2T+2co②個+2H2。（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法正

確的是

A.5.6g基態(tài)鐵原子核外未成對電子數(shù)為0.6NA

B.標準狀況下生成2.24LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

C.13.8g碳酸鉀固體中含有的碳酸根離子數(shù)小于01NA

D.Imol黃血鹽中含有的◎鍵數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A.1個基態(tài)鐵原子核外有4個未成對電子，5.6g基態(tài)鐵原子的物質(zhì)的量為O.lmol,5.6g鐵原子核

外未成對電子數(shù)為0.4NA，A不符合題意；

B.該反應(yīng)中，鐵由0價升高到+2價，6個HCN中有兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移2個電子，故每生成

O.lmolCCh時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0」NA，B符合題意；

C.13.8克碳酸鉀固體中含有的碳酸根離子數(shù)目為O.INA，C不符合題意；

D.Imol黃血鹽中含有的◎鍵數(shù)目為12NA，D不符合題意；

故選B；

11.（2025?遼寧七校聯(lián)考,期中）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為NA

B.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子數(shù)為4NA

C.O.lmolCl?與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

【答案】B

【解析】A.標準狀況下，氟化氫為液態(tài)，無法計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故A錯誤;

B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相同，都是98g/mol,含有的氧原子個數(shù)都為4,則98g磷酸和硫酸混合物中氧

,98g

原子個數(shù)為益:一-x4xA^mol-l=4N,故B正確；

98g/molA

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則O.lmol氯氣與足量水不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目小于0.ImolxlxN4moiT=0.1刈，故C錯誤；

D.高溫下鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則O.lmol鐵完全反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為O.lmolx

44

§xMmoL故D錯誤；

故選Bo

12.（2025?遼寧省實驗中學(xué)TO月）名表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H鍵總數(shù)小于0.4NA

B.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量Na?。?充分反應(yīng)，當固體增重6.0g時，Naq?參與的反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

C.Na2sx發(fā)生氧化反應(yīng)生成xmolNa2SO4,失去電子數(shù)為8NA

D.將7.1gCl?完全溶于水得到的氯水中，。一、CIO>HC1O三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA

【答案】C

【解析】A.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,4.6g的混合物為0.05mol,但是一個甲苯

分子中含有8個C—H鍵，而一個甘油分子中只含有5個C—H鍵，故C—H鍵總數(shù)小于0.4NA，故A正確；

B.甲醛的分子式為CH2。，符合(CO)11Hm的組成，故完全燃燒后的混合物再通過足量NaQ2充分反應(yīng)，當

固體增重6.0g時表示甲醛的質(zhì)量為6.0g,其物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol甲醛在燃燒時生成0.2molCC>2和

A

0.2molH2O,0.2molCC>2和0.2molH2。與Naz。2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N，故B正確；

2?

C.生成xmolNaSO,則Na2sx為imol,每個硫從-一價到+6價，失去(6+一)個電子，硫原子物質(zhì)的量為

24xx

xmol,所以失去電子數(shù)為(6X+2)NA，故C錯誤；

D.7.1gCb物質(zhì)的量為O.lmol,Cb與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只有部分Cb反應(yīng)，C「、C1CT、HC1O三種微

粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA，故D正確；

答案選C。

13.(2025?遼寧名校聯(lián)盟40月)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.O.lmol基態(tài)硫原子核外含有的未成對電子數(shù)為0.2義

B.lL0.1mol-L-WA鹽酸中含C「的數(shù)目為。1名

C.反應(yīng)①中，每生成22.4LSO2同時生成S的數(shù)目為名

D.反應(yīng)②中，每消耗9.6gS時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

【答案】C

【分析】Na2s2O3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、S、SO2和水，S單質(zhì)與NaOH(aq)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)式生成

Na2S.Na2sO3和水,據(jù)此回答。

【解析】A.基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s22P",含有的未成對電子數(shù)為2,故O.lmol基態(tài)硫原

子核外含有的未成對電子數(shù)為0.2/，A正確；

B.鹽酸中氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，故ILO.lmol.L-NA鹽酸中含C廠的數(shù)目為0」NA，B正確；

C.22.4LSO2未說明是在標準狀況下，無法計算，C錯誤；

D.反應(yīng)②為3s+6NaOH42Na2S+Na2so3+3比0,每消耗9.6g即0.3molS時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol,即

0.4&,D正確;

故選c。

14.（2025?吉林省“BEST”合作體六校?聯(lián)考）光氣（COC",沸點為82℃）與TiO?反應(yīng)可制備TiJ（熔點為

-25℃,沸點為1355C,密度為1.726g〈01-3）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coe1?+TiC>2=寸。4+2CO?。設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L光氣中含0鍵的數(shù)目為L5NA

B.8.0gTiC?2中含0）的數(shù)目為01NA

C.常溫下HmLTiCL中含C「原子數(shù)約為0.4NA

D.44gCC）2分子中含大兀鍵的數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.標準狀況下，光氣不是氣體，為液體，本題不能根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.8.0gTiC）2的物質(zhì)的量是O.lmol,但是含有的是0”,不是0）,B錯誤；

C.IhnLTiCl’的物質(zhì)的量為：=0.1mol,含氯原子的物質(zhì)的量為0.4mol,但TiCl’為分子

（48+35.5x4）g/mol

晶體，不含Cr，C錯誤；

D.44gCC>2的物質(zhì)的量為Imol,一個二氧化碳分子中含有2個大兀鍵，貝UImol二氧化碳含有大兀鍵的數(shù)目

是2NA,D正確；

故選D。

15.（2025?吉林長春?一模）CuCb和SO?反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+2CU2++2CR+2H2O=2CUC11+SO：+4H+。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol/LCuCl2溶液中CM+數(shù)目為0.5NA

B.生成ImolCuCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.ImolSCb溶于水，電離出的H+數(shù)目小于2NA

D.2.24LH2O中0原子的價層電子對數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】A.選項中未說明氯化銅溶液的體積，無法計算銅離子具體的數(shù)目，A錯誤；

B.該反應(yīng)中，Cu得到1個電子化合價從+2價降低為+1價，生成ImolCuCl,轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；

C.lmolSC>2與水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的亞硫酸物質(zhì)的量小于Imol,而且亞硫酸為弱

酸，無法完全電離，因此電離出的氫離子數(shù)目一定小于2NA，C正確；

D.無法計算2.24LH2。的物質(zhì)的量，也就無法計算。原子的價層電子對數(shù)，D錯誤；

故答案選C。

16.（2025?吉林白城一中?期中）某混合物由Fe、FeQs和FeCC>3組成。現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其

溶于100mL1.25moi1一1硫酸中，生成0.56L（標準狀況）氣體，并得到溶液X,測得溶液X中c（Hj為

0.5molL-1（溶液體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是

A.混合物中Fe。的物質(zhì)的量為0.025mol

B.混合物中FeCC>3的物質(zhì)的量為0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n（Fe2+）+n（Fe3+）<0.1mol

D.若溶液X中n（Fe2+）=n（Fe3+）,則混合物中n（Fe）+n（Fe2C>3）+n（FeCO3）=0.055mol

【答案】B

【解析】A.設(shè)混合物中Fe、Fe?03和FeCC）3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol、zmol,硫酸的物質(zhì)的量是0.125

mol,反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol,則剩余硫酸0.025mol,消耗硫酸O.lmol,生成氣體的物質(zhì)的

量是0.56L+22.4L-moL=0.025mol,發(fā)生的反應(yīng)有FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2t,

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,因此

z+3y+x-y=0.1,z+x-y=0.025,解得y=0.025,A正確；

B.根據(jù)A項中的分析可知，不能確定混合物中FeCOj的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，說明Fe3+過量，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液X中

n（Fe2+）+n（Fe3+）<0.Imol,C正確；

D.若溶液X中"（Fe2+）="（Fe3+）,說明生成的氣體全部是二氧化碳，因此，根據(jù)碳原子守恒可知

?（FeCO3）=0.025mol,設(shè)X中硫酸亞鐵和硫酸鐵的物質(zhì)的量分別是amol、bmol,貝!!a=26、。+36=0.1,

解得a=0.04、b=0.02,根據(jù)鐵原子守恒可知，單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是

0.04mol+0.04mol-0.025molx2-0.025mol=0.005mol,則混合物中

"（Fe）+n（Fe2O3）+n（FeCO3）=0.055mol,D正確；

答案選B。

17.（2025?吉林名校聯(lián)盟?聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.2.24L（標準狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.05NA

B.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在25。（2時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為O.OINA

D.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為O.INA

【答案】A

【解析】A.標準狀況下乙醇不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，不能計算生成氫氣的量，A錯誤；

B.鎂為二價金屬，2.4g鎂條（物質(zhì)的量為O.lmol）在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.2NA，B正確；

C.在25。（2時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有O.Olmol/LxlLR.OlmolOH,數(shù)目為O.OINA，C正確；

D.Cu2s相對分子質(zhì)量和CU2O2相同，可改寫為C112O2，則最簡式為CuO,8.0g由Cu2s和CuO組成的混

合物可看做O.lmolCuO,含有的銅原子數(shù)為O.INA，D正確；

故選Ao

18.(2025?吉林一中9月)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.lmolFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

B.lmolH2O2與MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2%個電子

C.將標準狀況下，22.4LH2和4gHe均含有/個分子

D.50℃lxl05paT146gNC>2與0℃2xl05pa下46gN2C)4均含有3治個電子

【答案】C

【解析】A.ImolFeCb完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為很多個Fe(OH)3聚集才形成1個膠粒，生成膠粒個

數(shù)小于/個，A錯誤；

B.ImolHzCh在MnC?2催化作用下分解轉(zhuǎn)移/個電子，B錯誤；

C.將標準狀況下，22.4LH2和4gHe物質(zhì)的量均為ImoL均含有義個分子，C正確；

D.因質(zhì)量與溫度壓強無關(guān)，46gNC>2和46gN2C>4均含有3/個原子，30義個電子，D錯誤：

故選C。

19.(2025?東北三省精準教學(xué)聯(lián)考T2月)設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。四乙基鉛［(C2HPb,熔點為

-136℃］可用作汽油抗爆震劑，制備原理為4c2H5cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaClo下列說法錯誤的是

A.ImolPb含有的價電子數(shù)目為

B.ImolC2H5cl中所含共價鍵的數(shù)目為

C.lmol(C2H5)4Pb中sp3雜化的原子數(shù)目為8名

D.每消耗2.3gNa,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2名

【答案】C

【解析】A.Pb是第IVA族元素，價電子數(shù)為4,故ImolPb含有的價電子數(shù)目為4乂，A正確；

HH

B.C2H5cl的結(jié)構(gòu)式為H-8-8—C1,因此ImolC2H5cl中所含共價鍵的數(shù)目為7乂，B正確；

C.乙基中碳原子的價層電子對數(shù)都為4,采取sp3雜化，而Pb與4個乙基中的碳原子分別形成1個配位鍵,

3

即Pb也采取sp3雜化，故lmol(C2H5)4Pb中sp雜化的原子數(shù)目為9M，C錯誤;

D.4c2H5cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl中，Na失去電子生成Na+,Pb元素化合價由0價升高至+4價,

因此每消耗4moiNa,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8moi電子，2.3gNa的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2/,

D正確；

本題選C。

20.(2025?東北師大附中?一模)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol熔融狀態(tài)下的A1CL中含有AF+的數(shù)目為名

B.ImolK31Fe(CN)6］中含有◎鍵數(shù)目為12/

C.標準狀況下，22.4LSC>3中原子數(shù)目為4名

D.1molH3PO2(p聞以與3moiNaOH完全反應(yīng)

%OH

【答案】B

【解析】A.是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能解離出N產(chǎn)，A錯誤；

B.1個［Fe(CN)6,中含6個配位鍵，即6個◎鍵，1個CAT中含1個。鍵，則1個［尸e(CNkJ中含◎鍵

數(shù)目為12,因此lmoK［Fe(CN)6］含有◎鍵數(shù)目為12為，B正確；

C.標準狀況下SC>3為固態(tài)，不能用公式n=/進行計算，C錯誤；

D.根據(jù)H3尸。2結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含一個羥基，為一元酸，加。出3尸°2可以與1加。/N。。“完全反應(yīng)，D

錯誤；

答案為：Be

21.(2025?東北三省聯(lián)考42月)侯德榜是我國近代著名化學(xué)家，侯氏制堿法的原理是

NH3+CO,+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4C1?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LCO?含。鍵數(shù)目為0.4$

B.。.而。加《分子含孤電子對數(shù)目為。

C.8.4gNaHCC>3晶體含離子數(shù)目為0.3NA

D.lL0.1mol?LTNH4Cl中NH：數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,標準狀況下，2.24LCO?的物質(zhì)的量為O.lmolJ個CO2分子

含2個0鍵，另外含有兩個e鍵，故標準狀況下2.241*02含。鍵數(shù)目為0.2NA，A錯誤；

B.氨氣分子中N原子有1個孤電子對，所以01加。分子含孤電子對數(shù)目為0」NA，B正確；

C.碳酸氫鈉晶體中存在Na+和HCO］,8.4gNaHCC)3的物質(zhì)的量為01mol,8.4gNaHCO3晶體含離子數(shù)目為

0.2NA,C錯誤；

D.因為錢根離子水解，ILSlmoLL-NH4cl中NH：數(shù)目小于O.INA，D錯誤；

答案選B。

22.(2025?哈爾濱師大附中?期中)工業(yè)上用N2和H2合成NHs，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.消耗O.lmol%時，生成N-H鍵數(shù)目為0.2NA

B.合成氨反應(yīng)溫度一般選擇400?500。。因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.0.4molN2所含電子的數(shù)目為4NA

D.氧化22.4LNH3生成NO,消耗O2分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.合成氨反應(yīng)中，每消耗3moi氫氣生成2moi氨氣，2moi氨氣含6moiN-H鍵，所以消耗O.lmol

氫氣可生成0.2MN-H鍵，A正確；

B.合成氨為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.每個N2分子中含14個電子，故0.4molN2含電子數(shù)為5.6乂，C錯誤；

D.沒有給出溫度和壓強，22.4L氣體物質(zhì)的量不確定，D錯誤；

答案選A。

23.（2025?黑龍江實驗中學(xué)?月考）跖為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+的數(shù)目為0.02跖

B.電解法粗銅精煉，陽極減重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.20M

C.常溫下，ILO.lmol/L的CH3coONa溶液中，CH3co0-的數(shù)目為0.1跖

D.ImolCb與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液中C10\CF和HC10的總數(shù)為2M

【答案】D

【解析】A.pH=2的H2s。4的溶液中氫離子濃度為0.01m