福建高中化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.聚乙烯

2.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2=2H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.CuO+H2=Cu+H2O

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.稀氫氧化鈉

4.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.HClB.NaOHC.CuD.KCl

6.下列化學反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

7.下列物質中，不屬于非金屬的是：

A.碳B.氧C.氫D.鋁

8.下列化學反應中，不屬于酸堿反應的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

9.下列物質中，不屬于有機酸的是：

A.乙酸B.乳酸C.磷酸D.甲酸

10.下列化學反應中，不屬于氧化反應的是：

A.2H2+O2=2H2OB.C+O2=CO2C.2Mg+O2=2MgOD.4Fe+3O2=2Fe2O3

二、填空題（每空2分，共20分）

1.下列物質的化學式：氧化鈣為______，硫酸銅為______，氫氧化鈉為______。

2.下列物質的名稱：CaO為______，CuSO4為______，NaOH為______。

3.下列物質中，屬于氧化劑的是______，屬于還原劑的是______。

4.下列溶液中，pH值最大的是______，pH值最小的是______。

5.下列物質中，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______。

6.下列反應中，屬于置換反應的是______，屬于復分解反應的是______。

7.下列物質中，屬于有機物的是______，屬于無機物的是______。

8.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是______，屬于氧化還原反應的是______。

9.下列物質中，屬于非金屬元素的是______，屬于金屬元素的是______。

10.下列反應中，屬于酸堿反應的是______，屬于鹽類反應的是______。

四、簡答題（每題5分，共25分）

1.簡述化學變化與物理變化的區別。

2.解釋酸堿中和反應的原理。

3.列舉三種常見的氧化還原反應類型，并舉例說明。

4.說明溶液的酸堿性與pH值之間的關系。

5.解釋什么是電解質和非電解質，并舉例說明。

五、實驗題（每題10分，共30分）

1.實驗室中，如何配制一定濃度的氫氧化鈉溶液？

2.以下實驗步驟，有哪些可能存在的錯誤？請指出并改正。

實驗步驟：取少量氫氧化鈉固體，加入足量水，攪拌溶解后，加入稀硫酸，觀察溶液的變化。

3.在實驗中，如何檢測溶液的酸堿性？

六、論述題（15分）

論述化學反應速率的影響因素，并結合實際例子說明。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，氯化鈉是無機鹽，不屬于有機物。

2.B

解析思路：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鐵被氧化，氫被還原，屬于氧化還原反應。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸，稀硫酸的酸性最強，pH值最小。

4.C

解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，H2CO3不是酸，而是碳酸，所以不屬于酸堿中和反應。

5.C

解析思路：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，銅是金屬，不屬于電解質。

6.B

解析思路：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，2H2+O2=2H2O是化合反應。

7.D

解析思路：非金屬是指不具有金屬特性的元素，鋁具有金屬特性，不屬于非金屬。

8.D

解析思路：酸堿反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O是沉淀反應。

9.C

解析思路：有機酸是指含有羧基的有機化合物，磷酸不含羧基，不屬于有機酸。

10.A

解析思路：氧化反應是指物質失去電子的反應，2H2+O2=2H2O中，氫被氧化。

二、填空題

1.CaOCuSO4NaOH

解析思路：根據化學式的書寫規則，氧化鈣的化學式為CaO，硫酸銅的化學式為CuSO4，氫氧化鈉的化學式為NaOH。

2.氧化鈣硫酸銅氫氧化鈉

解析思路：根據化學式的命名規則，CaO命名為氧化鈣，CuSO4命名為硫酸銅，NaOH命名為氫氧化鈉。

3.氧化劑：氧氣、氯氣；還原劑：氫氣、碳

解析思路：氧化劑是指能夠氧化其他物質的物質，還原劑是指能夠還原其他物質的物質。

4.pH值最大：氫氧化鈉溶液；pH值最小：稀硫酸

解析思路：pH值越大，溶液越堿性，氫氧化鈉溶液為強堿，pH值最大；pH值越小，溶液越酸性，稀硫酸為強酸，pH值最小。

5.電解質：HCl、NaOH；非電解質：Cu

解析思路：電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，HCl和NaOH在水中能電離，屬于電解質；非電解質在水溶液中或熔融狀態下不能導電，Cu為金屬，不屬于電解質。

6.置換反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；復分解反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

解析思路：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。

7.有機物：乙醇、甲烷；無機物：氯化鈉、氧化鈣

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，乙醇和甲烷屬于有機物；無機物是指不含有碳元素的化合物，氯化鈉和氧化鈣屬于無機物。

8.酸堿中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氧化還原反應：2H2+O2=2H2O

解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應。

9.非金屬元素：碳、氧、氫；金屬元素：鋁

解析思路：非金屬元素是指不具有金屬特性的元素，碳、氧、