第第頁武漢市MF2024－2025九年級上學期期末沖刺化學模擬卷第Ⅰ卷 （選擇題共24分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Cu-64選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，每小題只有一項符合題目要求。1．熱干面是武漢的傳統美食，下列制作熱干面的操作過程，發生了化學變化的是（）A．面團壓制面條 B．燒火煮水燙面C．撈出面條瀝干 D．加芝麻醬攪拌2．化學是一門以實驗為基礎的科學；許多化學的重大發現和研究成果是通過實驗得到的。下列實驗得出的結論錯誤的是（）A．①既可探究分子運動現象；又可說明氨氣能溶或易溶于水。B．②既可探究可燃物的燃燒條件；又可說明白磷的著火點比紅磷的低C．③既可探究CO2的密度比空氣大；又可說明CO2不能燃燒也不支持燃燒D．④既可探究水是由氫、氧兩種元素組成的；又可說明正負極產生氣體的質量比約為1：23．“推動綠色發展，促進人與自然和諧共生”是第十四個五年規劃和2035年遠景目標之一、下列做法與此理念不相符的是（）A．盡量乘坐公共交通工具出行 B．紙張雙面打印，節約紙張用量C．改進污水處理技術，減少水體污染 D．加高工廠煙囪，能消除有害廢氣對空氣的污染4．下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．過濾操作B．滴加液體C．讀取液體體積D．傾倒液體5．中國北斗，星耀全球。我國北斗衛星導航系統應用了高精準度的銣原子鐘。銣在元素周期表中的部分信息如圖，下列有關銣的說法不正確的是（）A．Rb屬于金屬元素 B．Rb的相對原子質量為85.47C．Rb原子核里有37個質子 D．Rb原子在化學變化中易得電子實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液6．實驗室制備并收集二氧化碳，按下表進行實驗，取等質量的同種大理石加入足量酸中(雜質不與酸反應)，產生二氧化碳氣體隨時間變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．實驗Ⅲ對應的如圖變化曲線為甲B．實驗Ⅱ和Ⅲ對比，說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大小C．實驗Ⅰ和Ⅱ對比，說明影響反應速率的因素是酸的濃度D．實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后，產生二氧化碳的質量是相等的7．某興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗（圖一）進行改進，改進實驗如圖二所示（白磷足量）。實驗前測得左管長度為a（不含膠塞）；往管中裝入適量的水，調節兩管水面相平，測得水面高度為b；加熱粗銅絲，一段時間后白磷燃燒；燃燒停止，待裝置冷卻至室溫，再次調節兩管水面相平，測得水面高度為c；對于改進后的實驗，下列說法中正確的組合是①實驗中觀察到白磷燃燒，產生大量白色煙霧②根據實驗數據得出空氣中氧氣體積分數的表達式為×100%③玻璃管內的銅絲受熱會消耗管內的氧氣，對測定的氧氣體積分數有影響④若沒有冷卻至室溫就進行液面高度測量，會使測定的氧氣體積分數偏小⑤與圖一相比，圖二實驗可以減少對空氣的污染A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤8．某氣體中可能有HCl、CO2、CO、H2、CH4五種氣體中的一種或幾種，為確定其成分，實驗前先向如圖裝置內通入N2排盡空氣。然后再將該氣體依次通過如圖裝置，并測得此時甲、乙、丙裝置內氣體體積變化為：不變、變小、不變。該實驗中不考慮水蒸氣對氣體體積的影響。充分反應后，丁中固體變化質量為m1，戊中增加質量為m2，己中增加質量為m3。資料：①在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積與分子數成正比。②NaHCO3只能和其中的HCl反應，方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。③甲烷與氧化銅反應的方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。下列判斷正確的是A．該氣體中一定沒有HClB．該氣體中一定沒有CO2C．該氣體中可能有H2D．若或，則該氣體中一定沒有CO第Ⅱ卷（非選擇題共26分）二、非選擇題（本題5小題，共26分）9．（3分）“碳中和”是指一定時間內CO2的排放量與吸收量基本相當。我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。(1)物理固碳：CO2氣體可被壓縮成液態，封存在地質結構中。從微觀角度來看，CO2氣體容易被壓縮是因為它們分子間的。(2)生物固碳：綠色植物通過吸收CO2。(3)工業固碳：杭州亞運會開幕式使用的一種液體火炬燃料——“零碳甲醇”（CH3OH），備受矚目，它是實現“碳中和”理念的重要途徑，過程如圖所示。請寫出在一定條件下生產“零碳甲醇”的化學方程式。10．（4分）實驗是化學學科的核心素養之一。請回答下列問題。(1)質量守恒定律的驗證。如圖1所示甲、乙、丙實驗中，只有（填甲、乙、丙）能直接用于驗證質量守恒定律。(2)小龍同學找來廢棄的醫療用品微型Y形管，設計如圖2所示實驗探究分子運動，實驗過程中能看到的現象是。(3)圖3所示裝置中，A試管口略向下傾斜的原因是，該實驗可驗證木炭具有性。11．（5分）甲～已均為初中化學常見物質，其中只有丙和己為單質；甲是參與光合作用的氣體，可用于滅火；乙、丙是維系人類生命活動的重要物質；戊、己在常溫下是黑色固體，且戊的相對分子質量為80。圖中“→”表示物質間的轉化關系；“一”表示物質間能發生反應。回答下列問題：(1)甲的化學式為。(2)組成己的元素可形成以下三種單質，結構如圖所示，其中由分子構成的是（填標號）。(3)丙→乙反應的化學方程式為。(4)戊和己反應的現象是。(5)下列說法正確的是（填標號）。a.反應①體現丙的氧化性b.反應①和②一定都屬于放熱反應c.反應①和②一定都屬于化合反應d.反應①和②一定都存在元素化合價改變12．（10分）某學習小組仿照拉姆塞發現稀有氣體的實驗原理，用下圖所示裝置測定空氣中氧氣的質量分數，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為-3價）。②裝置丁內收集到氣體的密度為ρg/mL。部分實驗步驟：I、裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。Ⅱ、點燃丙處酒精燈，繼續通入一段時間空氣。Ⅲ、停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。實驗測得數據：裝置甲、丙硬質玻璃管內固體質量分別增加m1g、m2g：裝置乙質量增加m3g：最終裝置戊量筒里水的體積為VmL。回答問題：(1)空氣中能供給呼吸的氣體是（填化學式）。(2)裝置甲硬質玻璃管內觀察到的實驗現象是。(3)裝置丙硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為。(4)步驟I中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是。(5)空氣中氧氣的質量分數為（用m1、m2、m3、ρ、V的代數式表示）。13．（4分）醫學上常用雙氧水溶液（過氧化氫和水的混合物）來清洗創口和局部抗菌。小紅同學分別取2.0g二氧化錳和68.0g某醫用雙氧水溶液先后放入如圖1裝置中，實驗測得裝置和物質的質量的相關數據如圖2。請回答下列問題：(1)實驗后過濾、洗滌、干燥得到黑色固體的質量為g；(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？參考答案與解析第Ⅰ卷 （選擇題共24分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Cu-64選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，每小題只有一項符合題目要求。1．熱干面是武漢的傳統美食，下列制作熱干面的操作過程，發生了化學變化的是（）A．面團壓制面條 B．燒火煮水燙面C．撈出面條瀝干 D．加芝麻醬攪拌【答案】BA.將面團壓制成面條是形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B.燒火煮水燙面，燒火時燃料燃燒屬于化學變化，用熱水湯面時，面里的蛋白質受熱變性等也是化學變化；C.撈出面條瀝干，是瀝去面條表面附著的過多的水，沒有新物質生成，是物理變化；D.加芝麻醬攪拌，是幾種不同的物質簡單的混合，沒有新物質生成，是物理變化；故選B。2．化學是一門以實驗為基礎的科學；許多化學的重大發現和研究成果是通過實驗得到的。下列實驗得出的結論錯誤的是（）A．①既可探究分子運動現象；又可說明氨氣能溶或易溶于水。B．②既可探究可燃物的燃燒條件；又可說明白磷的著火點比紅磷的低C．③既可探究CO2的密度比空氣大；又可說明CO2不能燃燒也不支持燃燒D．④既可探究水是由氫、氧兩種元素組成的；又可說明正負極產生氣體的質量比約為1：2【答案】DA、濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨分子運動到燒杯中結合成氨水，氨水能使酚酞溶液變紅，實驗①既可探究分子運動現象，又可說明氨氣能溶或易溶于水，故選項正確；B、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，熱水中的白磷不燃燒，實驗②既可探究可燃物的燃燒條件，又可說明白磷的著火點比紅磷低，故選項正確；C、燃著的蠟燭自下而上依次熄滅，實驗③既可探究CO2的密度比空氣大，又可說明CO2不能燃燒也不支持燃燒，故選項正確；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成，實驗④既可探究水是由氫、氧兩種元素組成的，又可說明正負極產生氣體的體積比約為1∶2，故選項錯誤。故選：D。3．“推動綠色發展，促進人與自然和諧共生”是第十四個五年規劃和2035年遠景目標之一、下列做法與此理念不相符的是（）A．盡量乘坐公共交通工具出行 B．紙張雙面打印，節約紙張用量C．改進污水處理技術，減少水體污染 D．加高工廠煙囪，能消除有害廢氣對空氣的污染【答案】DA、盡量乘坐公共交通工具出行，減少汽車尾氣排放，能減少環境的污染，符合理念，故A正確；B、紙張雙面打印，節約紙張用量，盡可能合理利用資源，可以節約資源，符合理念，故B正確；C、改進污水處理技術，減少水體污染，能減少環境的污染，符合理念，故C正確；D、加高工廠煙囪，不能消除有害廢氣對空氣的污染，不符合環保理念，故D錯誤；故選D。4．下列圖示實驗操作中，正確的是（） A．過濾操作 B．滴加液體 C．讀取液體體積 D．傾倒液體【答案】CA、過濾時需用玻璃棒引流，該選項操作不正確；B、膠頭滴管滴加液體時應豎直懸空，不能伸入試管中，或碰到試管內壁，該選項操作不正確；C、用量筒量取液體時，應平視凹液面的最低處，該選項操作正確；D、傾倒液體時，試劑瓶應緊挨試管口，標簽向手心，瓶塞倒放，該選項操作不正確。故選C。5．中國北斗，星耀全球。我國北斗衛星導航系統應用了高精準度的銣原子鐘。銣在元素周期表中的部分信息如圖，下列有關銣的說法不正確的是（）A．Rb屬于金屬元素 B．Rb的相對原子質量為85.47C．Rb原子核里有37個質子 D．Rb原子在化學變化中易得電子【答案】DA、由“金”字旁可知，Rb屬于金屬元素，故選項不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故Rb的相對原子質量為85.47，故選項不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，質子數=原子序數=37，故選項不符合題意；D、Rb原子的最外層電子數為1，小于4，在化學變化中易失去電子，故選項符合題意。故選D。6．實驗室制備并收集二氧化碳，按下表進行實驗，取等質量的同種大理石加入足量酸中(雜質不與酸反應)，產生二氧化碳氣體隨時間變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ塊狀大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液A．實驗Ⅲ對應的如圖變化曲線為甲B．實驗Ⅱ和Ⅲ對比，說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大小C．實驗Ⅰ和Ⅱ對比，說明影響反應速率的因素是酸的濃度D．實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后，產生二氧化碳的質量是相等的【答案】CA．大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶，則會包裹在大理石表面，使反應不能繼續，即丙為實驗Ⅰ，由于實驗Ⅲ中的大理石是粉末狀的，反應的速率最快，所以實驗Ⅲ對應的如圖變化曲線為甲，說法正確；B．Ⅱ和Ⅲ中選擇酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是塊狀大理石，Ⅲ中是大理石粉末，實驗Ⅱ和Ⅲ對比，說明影響反應速率的因素是固體的顆粒大小，說法正確；C．實驗Ⅰ和Ⅱ中所用酸的種類不同，沒有可比性，說法錯誤；D．由圖象可知，實驗Ⅱ和Ⅲ完全反應后，產生二氧化碳的質量是相等的，說法正確。故選C。7．某興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗（圖一）進行改進，改進實驗如圖二所示（白磷足量）。實驗前測得左管長度為a（不含膠塞）；往管中裝入適量的水，調節兩管水面相平，測得水面高度為b；加熱粗銅絲，一段時間后白磷燃燒；燃燒停止，待裝置冷卻至室溫，再次調節兩管水面相平，測得水面高度為c；對于改進后的實驗，下列說法中正確的組合是①實驗中觀察到白磷燃燒，產生大量白色煙霧②根據實驗數據得出空氣中氧氣體積分數的表達式為×100%③玻璃管內的銅絲受熱會消耗管內的氧氣，對測定的氧氣體積分數有影響④若沒有冷卻至室溫就進行液面高度測量，會使測定的氧氣體積分數偏小⑤與圖一相比，圖二實驗可以減少對空氣的污染A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】C①實驗中觀察到白磷燃燒，產生大量白煙，沒有白霧，錯誤；②該實驗中，白磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，左側玻璃管中液面上升，上升的體積就是消耗氧氣的體積，故根據實驗數據得出空氣中氧氣的體積分數為：，正確；③該實驗是利用白磷燃燒將裝置內氧氣耗盡來測定空氣中氧氣的含量，即使玻璃管內的銅絲受熱會消耗管內的氧氣，也不影響實驗結果，錯誤；④若沒有冷卻至室溫就進行液面高度測量，裝置內氣體受熱膨脹，會占據一定的體積，會導致測定結果偏小，正確；⑤與圖一相比，圖二實驗在密閉容器中進行，反應生成的五氧化二磷不會散逸到空氣中，比較環保，正確。故正確的是②④⑤。故選C。8．某氣體中可能有HCl、CO2、CO、H2、CH4五種氣體中的一種或幾種，為確定其成分，實驗前先向如圖裝置內通入N2排盡空氣。然后再將該氣體依次通過如圖裝置，并測得此時甲、乙、丙裝置內氣體體積變化為：不變、變小、不變。該實驗中不考慮水蒸氣對氣體體積的影響。充分反應后，丁中固體變化質量為m1，戊中增加質量為m2，己中增加質量為m3。資料：①在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積與分子數成正比。②NaHCO3只能和其中的HCl反應，方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。③甲烷與氧化銅反應的方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。下列判斷正確的是A．該氣體中一定沒有HClB．該氣體中一定沒有CO2C．該氣體中可能有H2D．若或，則該氣體中一定沒有CO【答案】C碳酸氫鈉能夠和氯化氫反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應產生碳酸鈉和水，氧化銅能夠和一氧化碳反應生成二氧化碳，氧化銅能和氫氣反應產生水；A、先把氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，氣體體積不變，根據碳酸氫鈉與氯化氫反應的方程式可知，每反應一分子氯化氫的同時會生成一分子二氧化碳，消耗氯化氫和產生二氧化碳的體積相同，因此無法確定氯化氫是否存在，故該選項說法不正確；B、再通過氫氧化鈉溶液，氣體體積減小，說明吸收了二氧化碳，但二氧化碳可能來自氯化氫反應產生的二氧化碳，也可能是原有的，因此無法確定二氧化碳的存在；C、因甲是足量的飽和碳酸氫鈉溶液，乙是足量的氫氧化鈉溶液，若原氣體存在HCl和CO2都能被吸收完全，因此將氣體通過濃硫酸干燥后，氣體中的成分可能是CO、H2和CH4中的一種或幾種；混合氣體與氧化銅在加熱的條件下反應，氧化銅質量發生變化，戊中濃硫酸質量增加，生成了水，可能是氫氣與氧化銅反應生成的水，也可能是甲烷與氧化銅反應生成的水，因此可能存在氫氣；D、氫氣在加熱的條件下能和氧化銅反應生成銅單質和水；一氧化碳與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅單質和二氧化碳；甲烷和氧化銅在加熱的條件下反應，生成銅單質、水和二氧化碳；由此可知無論混合氣體中有幾種物質，反應后丁中的質量總是在減小，并且減少的質量就是氧化銅中氧元素的質量；假設進入CuO的混合氣體為1gH2和14gCO，根據化學方程式計算，可得H2O質量為9g，CO2質量為22g；則氧化銅中氧元素的質量等于水中氧元素的質量加上二氧化碳中氧元素的質量減去一氧化碳中氧元素的質量，即：；此時m1=16g，m2=9g，則有，等式成立，但此時混合氣體中有一氧化碳，故該選項說法不正確；故選擇C。第Ⅱ卷（非選擇題共26分）二、非選擇題（本題5小題，共26分）9．（3分）“碳中和”是指一定時間內CO2的排放量與吸收量基本相當。我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。(1)物理固碳：CO2氣體可被壓縮成液態，封存在地質結構中。從微觀角度來看，CO2氣體容易被壓縮是因為它們分子間的。(2)生物固碳：綠色植物通過吸收CO2。(3)工業固碳：杭州亞運會開幕式使用的一種液體火炬燃料——“零碳甲醇”（CH3OH），備受矚目，它是實現“碳中和”理念的重要途徑，過程如圖所示。請寫出在一定條件下生產“零碳甲醇”的化學方程式。【答案】(1)間隔(2)光合作用(3)CO2+3H2CH3OH+H2O（1）從微觀角度來看，CO2被壓縮，發生改變的是分子之間的間隔，受壓后，分子之間的間隔變小。（2）綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。（3）由圖可知，生產零碳甲醇的反應為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，該反應的符號表達式為：。10．（4分）實驗是化學學科的核心素養之一。請回答下列問題。(1)質量守恒定律的驗證。如圖1所示甲、乙、丙實驗中，只有（填甲、乙、丙）能直接用于驗證質量守恒定律。(2)小龍同學找來廢棄的醫療用品微型Y形管，設計如圖2所示實驗探究分子運動，實驗過程中能看到的現象是。(3)圖3所示裝置中，A試管口略向下傾斜的原因是，該實驗可驗證木炭具有性。【答案】(1)甲、丙(2)無色酚酞溶液變紅(3)防止試管口的冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂還原（1）甲實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，但裝置密閉，反應前后天平仍平衡，能用于驗證質量守恒定律；乙實驗中，石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應中的二氧化碳會逸散到空氣中，反應后天平不平衡，不能用于驗證質量守恒定律；丙實驗中，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應前后天平仍平衡，能用于驗證質量守恒定律，則甲、丙能直接用于驗證質量守恒定律。（2）濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子在不斷運動，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液變紅色。（3）加熱固體時，為了防止試管口的冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，則A試管口略向下傾斜；碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，在該反應中，碳奪取了氧化銅中的氧元素，說明碳具有還原性。11．（5分）甲～已均為初中化學常見物質，其中只有丙和己為單質；甲是參與光合作用的氣體，可用于滅火；乙、丙是維系人類生命活動的重要物質；戊、己在常溫下是黑色固體，且戊的相對分子質量為80。圖中“→”表示物質間的轉化關系；“一”表示物質間能發生反應。回答下列問題：(1)甲的化學式為。(2)組成己的元素可形成以下三種單質，結構如圖所示，其中由分子構成的是（填標號）。(3)丙→乙反應的化學方程式為。(4)戊和己反應的現象是。(5)下列說法正確的是（填標號）。a.反應①體現丙的氧化性b.反應①和②一定都屬于放熱反應c.反應①和②一定都屬于化合反應d.反應①和②一定都存在元素化合價改變【答案】(1)CO2(2)b(3)2H2+O22H2O(4)固體由黑色變為紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁(5)acd【分析】甲是參與光合作用的氣體，可用于滅火，則甲是二氧化碳。乙、丙是維系人類生命活動的重要物質，且丙可發生反應生成甲，則丙是氧氣，乙是水。戊、己在常溫下是黑色固體，且戊的相對分子質量為80，則戊是氧化銅，己是碳，丁可與戊反應，己可發生反應生成丁，且丁可與丙反應，則丁是一氧化碳。將推出的物質代入進行驗證，推斷正確。（1）甲的化學式為CO2；（2）a是金剛石的結構模型，金剛石是由原子構成的，b是C60的結構模型，C60是由分子構成的，c是石墨的結構模型，石墨是由原子構成的，故選b。（3）丙→乙反應的化學方程式為：2H2+O22H2O；（4）戊和己反應生成銅、二氧化碳，所以反應的現象是固體由黑色變為紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（5）a.反應①體現了丙的氧化性，此選項正確；b.反應①是碳燃燒生成二氧化碳或一氧化碳燃燒生成二氧化碳，是放熱反應。②是碳不充分燃燒生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，因此不一定是放熱反應，此選項錯誤；c.反應①是碳燃燒生成二氧化碳或一氧化碳燃燒生成二氧化碳，是化合反應，此選項正確；d.反應①和②都是由單質生成化合物，所以一定都存在元素化合價改變，此選項正確。故選acd。12．（10分）某學習小組仿照拉姆塞發現稀有氣體的實驗原理，用下圖所示裝置測定空氣中氧氣的質量分數，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為-3價）。②裝置丁內收集到氣體的密度為ρg/mL。部分實驗步驟：I、裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。Ⅱ、點燃丙處酒精燈，繼續通入一段時間空氣。Ⅲ、停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。實驗