資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題05課本常規實驗【基礎過關|直擊中考】1．如圖所示實驗，下列說法錯誤的是A．由甲圖可知，O2占空氣質量的21% B．由乙圖可知，白磷燃燒需要和空氣接觸C．薄銅片上的白磷燃燒，冒出白煙 D．點燃紅磷后，要迅速放入集氣瓶中【答案】A【解析】A、由甲圖可知，O2占空氣體積的21%，不是空氣質量的21%，說法錯誤，符合題意；B、乙圖中，水下的白磷未燃燒，銅片上的白磷燃燒了，說明磷燃燒需要和空氣接觸，說法正確，不符合題意；C、薄銅片上的白磷燃燒，生成白色固體P2O5固體，冒出白煙，說法正確，不符合題意；D、點燃紅磷后，要迅速放入集氣瓶中，說法正確，不符合題意；故選A。2．在粗鹽初步提純實驗中，下列有關裝置和操作正確的是（）A.溶解粗鹽 B.過濾粗鹽水C.蒸發結晶 D.趁熱取下蒸發皿【答案】B【解析】A、溶解粗鹽應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，不符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；D、不能用手去拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗，不符合題意。故選B。3．完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是（）A．玻璃棒 B．酒精燈 C．漏斗 D．試管【答案】A【解析】一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量（使用托盤天平、藥匙）、量取（使用量筒、膠頭滴管）、溶解（使用燒杯、玻璃棒）。粗鹽中難溶性雜質的去除需要進行溶解（使用燒杯、玻璃棒）、過濾（使用鐵架臺、燒杯、漏斗’玻璃棒）、蒸發（使用酒精燈、蒸發皿、三腳架、玻璃棒）。所以都必需用到的儀器是玻璃棒，故選A。4．用下圖實驗驗證可燃物燃燒的條件，已知：白磷的著火點為40℃。（1）實驗1，能驗證可燃物燃燒需要O2的現象是______。（2）實驗2，①中紙片燃燒，②中紙片未燃燒，②中紙片未燃燒的原因是______?！敬鸢浮浚?）①中白磷不燃燒，②中的白磷燃燒（2）水吸收了部分的熱量，未達到紙片的著火點【解析】（1）①中熱水的溫度為80℃，達到白磷的著火點，由于沒有氧氣，白磷不燃繞，而②中熱水的溫度也為80℃，通入氧氣，白磷燃繞，說明可燃物燃燒需要氧氣。故填：①中白磷不燃燒，②中的白磷燃燒。（2）①中的紙片是裹在空試管外，在加熱的過程中，紙片吸收熱量很快達到紙片的著火點；②中的紙片包裹的試管中有水，在加熱的過程中，水吸收了部分的熱量，使紙片的溫度達不到著火點，所以①中紙片燃燒，②中紙片未燃燒。故填：水吸收了部分的熱量，未達到紙片的著火點。5．知圖，研究金屬的活動性順序實驗。（1）實驗a觀察到的現象是_____。（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性頓序，不必做的實驗是____(填實驗序號)。【答案】（1）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色（2）c【解析】（1）根據金屬活動性順序可知，銅的活動性大于銀，故銅絲會與硝酸鹽溶液發生置換反應，生成銀單質和硝酸銅溶液，其反應現象是銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色；（2）a可以證明金屬活動性銅＞銀，b可以證明鋁＞銅，ab可以證明金屬活動性鋁＞銅＞銀，c實驗是驗證鋁和氫的活動性順序，其與銅、銀的活動性無關，故不需要做實驗c。6．根據如圖所示的實驗回答問題。(1)甲是粗鹽提純實驗中的過濾操作。儀器a的名稱是______；若過濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是______。(2)乙是金屬化學性質的實驗。實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是______；步驟②中觀察到鋁絲表面的現象是______。設計該實驗的依據是______?！敬鸢浮浚?）漏斗；濾紙破損

（2）除去鋁絲表面的氧化鋁薄膜；覆蓋一層紅色物質

；三種金屬的活動性順序是鋁>銅>銀【解析】(1)儀器a的名稱是漏斗。過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙的邊緣(會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等。(2)鋁絲的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是除去鋁絲表面的氧化鋁薄膜。銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，①反應后所得溶液為硝酸銅溶液，步驟②中鋁能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋁溶液和銅，觀察到鋁絲表面的現象是覆蓋一層紅色物質；設計該實驗的依據是三種金屬的活動性順序是鋁>銅>銀。7．暖貼發熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行下列實驗，探究鐵生銹的條件及影響鐵粉生銹速率的因素。Ⅰ、探究鐵生銹的條件【設計實驗】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，進行如圖所示的三個實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。（1）對比實驗________________（填序號），可以得出鐵生銹需要水。（2）實驗I中鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，觀察到現象_____________。Ⅱ、探究影響鐵粉生銹速率的因素【查閱資料】暖貼的發熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質?！静孪爰僭O】①活性炭能加快鐵粉生銹的速率。

②食鹽能加快鐵粉生銹的速率?！具M行實驗】下表是2g鐵粉、5g水與不同質量活性炭、食鹽混合均勻10分鐘溫度記錄。實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.256.3【解釋與結論】（3）上表中x的值為___________。（4）對比實驗1和3，得出的結論是_____________。（5）欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快生銹速率”，需要對比1和__________（填實驗編號）。【反思與評價】（6）下列說法或做法正確的是_____（填字母）。a．暖貼在使用前不需要密封保存

b．利用鐵生銹的原理，可以測定空氣中氧氣含量c．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮

d．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除鐵制品表面的銹，其原理是（化學方程式）__________.但除銹時不可以將鐵制品長時間浸在酸中，因為（化學方程式）____________.【答案】(1)I和II(2)左邊玻璃管液面上升至刻度線1(3)0.2(4)食鹽會加快鐵生銹(5)2、3、4(6)

bcd

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0【解析】(1)實驗Ⅰ中，鐵絲能夠與水和氧氣同時接觸，能夠觀察到鐵絲生銹，實驗Ⅱ中，鐵絲與氧氣接觸，不與水接觸，觀察到鐵絲不生銹，故通過對比實驗Ⅰ、Ⅱ可以得出鐵生銹需要水。(2)鐵絲生銹會消耗空氣中的氧氣，且氧氣約占空氣體的SKIPIF1<0，因此實驗Ⅰ中，左端玻璃管中的鐵絲生銹，消耗了氧氣，導致氣壓減小，當打開止水夾后，觀察到左端玻璃管液面上升至刻度線1。(3)根據對比實驗中要求變量唯一的原則可知，X的值應為0.2。(4)鐵生銹的過程中會放熱，實驗1中未加入食鹽，實驗3中加入了食鹽，通過溫度上升值能夠發現，當有實驗加入食鹽時，溫度上升值較大，因此可說明食鹽會加快鐵生銹。(5)分別對比實驗1和實驗2、實驗3中溫度上升值，能夠分別證明活性炭和食鹽都能加速鐵生銹，對比實驗1、2、3、4中溫度上升值還能說明活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快生銹速率；故答案為：2、3、4。(6)a、鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸，暖貼中含有鐵粉，因此為防止暖貼中的鐵粉與空氣中的水和氧氣接觸，需要密封保存，該項錯誤；b、根據上述實驗過程可知，鐵生銹能夠消耗空氣中的氧氣，因此利用鐵生銹的原理，可以測定空氣中氧氣含量，該項正確；c、鐵生銹會消耗空氣中的氧氣，故利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮，該項正確；d、涂油或噴漆能夠隔絕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，故校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹，該項正確。故填bcd。[拓展延伸]可以利用稀硫酸清除鐵制品表面的銹,是因為硫酸能和鐵銹(主要成分氧化鐵)反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；除銹時不可以將鐵制品長時間浸在酸中，是因為當鐵銹反應完全之后，鐵和硫酸會反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學方程式為：SKIPIF1<0。8．我國制堿工業先驅侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進而生產出純破(Na2CO3)，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。題18圖C至E為實驗室模擬制堿工藝的裝置。(已知：氨氣溶于水呈堿性，二氧化碳在堿性溶液里溶解度較大。)（1）實驗室用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體制取氨氣，C處制取氨氣應選擇的發生裝置是___(填“A”或“B”)，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0_____（2）實驗室用裝置E制取二氧化碳，其優點是____，該反應的化學方程式為_____。檢查E裝置的氣密性，可先關閉彈簧夾c，向分液漏斗中注水，打開活塞，觀察到____，則氣密性良好。（3）已知NH3極易溶于水。實驗時應先打開彈簧夾____(填a或c)，才能保證二氧化碳更容易被吸收；這是因為____。（4）D裝置中可以制得NaHCO3，寫出由NaHCO3制純堿的化學方程式：_____?！敬鸢浮?1)

A

2H2O(2)

可以控制反應速率

SKIPIF1<0

一段時間后水不會往下流(3)

a

氨氣溶于水呈堿性，二氧化碳在堿性溶液溶解度大(4)SKIPIF1<0【解析】【分析】根據反應物狀態和反應條件，可將發生裝置分為固固加熱型和固液常溫型；(1)實驗室用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體制取氨氣，屬于固固加熱型發生裝置，故選A，化學反應前后原子種類和個數不變，反應前含有2個氮原子，10個氫原子，2個氯原子，1個鈣原子，2個氧原子，反應后有1個鈣原子，2個氯原子，2個氮原子和6個氫原子，反應前后對比，反應后缺少2個氧原子和4個氫原子，故填2H2O；(2)E裝置有分液漏斗，可以通過控制活塞滴加速率來控制反應速率，實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，化學方程式為：SKIPIF1<0，檢查E裝置的氣密性，可先關閉彈簧夾c，裝置內壓強一定，因此向分液漏斗中注水，打開活塞，觀察到一段時間后水不會往下流，說明氣密性良好；(3)NH3極易溶于水，且氨氣溶于水呈堿性，二氧化碳在堿性溶液里溶解度較大，因此應先打開彈簧夾a，才能保證二氧化碳更容易被吸收，原因是氨氣溶于水呈堿性，二氧化碳在堿性溶液里溶解度較大；(4)碳酸氫鈉受熱易分解，可生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：SKIPIF1<0。9．請根據下列實驗裝置圖回答問題：（1）標號②的儀器名稱：②_________。（2）若用高錳酸鉀制備較純凈的氧氣，發生反應的化學方程式是________，用D裝置收集氧氣時，發現水槽中的水變為紫紅色，導致此現象的原因是________；E裝置在化學上被稱為“萬能瓶”，若用E裝置收集氧氣，驗滿的方法是______。（3）實驗室制取CO2氣體時，可選擇發生裝置B，錐形瓶中應該放的藥品是_____（填化學式），若將發生裝置由B改為F，其優點是_______，圖G所示裝置可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是________，植物油上方原有的空氣對實驗結果______（填“有”或“無”）明顯影響。（4）若用E裝置除去CO氣體中的CO2氣體，E裝置中應該裝有______（填“NaOH溶液”或“Ca（OH）2溶液”），發生反應的化學方程式是_____?！敬鸢浮?1)長頸漏斗(2)

SKIPIF1<0

試管口沒有堵棉花

將帶火星的木條平置于a管口處，木條復燃，則已滿(3)

SKIPIF1<0

控制反應的發生與停止

防止二氧化碳溶于水

無(4)

SKIPIF1<0溶液

SKIPIF1<0【解析】(1)根據圖示，②的儀器名稱是長頸漏斗；(2)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：SKIPIF1<0；發現水槽中的水變為紫紅色，導致此現象的原因是試管口沒有堵棉花，加熱時固體粉末通過導管進入水槽內的水中，故填：試管口沒有堵棉花；若用E裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣略大，故處于空氣的底層，則氧氣應從長導管導入即b管口，故a管口為排氣口，故驗滿的方法是：將帶火星的木條平置于a管口處，木條復燃，則已滿；(3)實驗室制取二氧化碳藥品是大理石或石灰石，與稀鹽酸，錐形瓶中應放固體，故填：SKIPIF1<0；若將發生裝置由B改為F，隔板把碳酸鈣和稀鹽酸隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內氣壓變大，把酸溶液壓入左側長頸漏斗的管體內，液面低于隔板，固液分開，不再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續反應，故填：控制反應的發生與停止；圖G所示裝置可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，當二氧化碳飽和后才能排出水，則使最終測量的結果變小，故填：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣和外界空氣氣壓一樣，只有導入二氧化碳時才會產生氣壓差使水被排出，故沒有影響，故填：無；(4)由于氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與二氧化碳反應生成鹽和水，但由于氫氧化鈣溶液溶解度小，則吸收效果差，故若用E裝置除去一氧化碳氣體中的二氧化碳氣體，E裝置中應該裝有氫氧化鈉溶液，故填：SKIPIF1<0溶液；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：SKIPIF1<010．實驗室部分儀器和裝置圖如圖1，請回答下列問題：（1）圖1中標號B的儀器名稱為______。（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取較純凈的氧氣，并要求獲得平穩氣流，發生和收集裝置需要用到的儀器有______（填序號，從圖1A～I中選擇），反應的化學方程式為______。（3）實驗室制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳，可選用J和K裝置進行除雜和干燥，導管門連接的正確順序是：發生裝置→______→______→______→______→e，請將圖1收集裝置L中的導管補畫完整______。（4）圖2為某種“微型”實驗裝置。如果G處是稀鹽酸，H處有少量鐵粉，向H處擠入少量稀鹽酸，一段時間后，在如圖位置加熱，加熱處的現象是______。用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有______（答一條）。【答案】(1)長頸漏斗(2)

ADEI

SKIPIF1<0(3)

c

d

a

b

(4)

紅色粉末慢慢變成黑色

節約能源或減少污染（合理即可）【解析】【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；（2）根據反應物的狀態、反應發生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇組裝裝置所需的儀器；根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（3）根據二氧化碳的性質進行分析；（4）根據氧化鐵和氫氣反應生成鐵和水進行分析；根據裝置的特點進行分析?！驹斀狻浚?）圖1中標號B的儀器名稱為長頸漏斗；（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取較純凈的氧氣，屬于固、液常溫型，氧氣不易溶于水，要收集較純的氧氣可用排水法收集；要獲得平穩氣流可用分液漏斗控制滴加液體藥品的速率，從而獲得平衡的氣流，發生和收集裝置需要用到的儀器有：ADEI；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；（3）二氧化碳不和飽和碳酸氫鈉溶液反應，氯化氫氣體能和飽和碳酸氫鈉溶液反應，所以可用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反應反應，可用濃硫酸除去水蒸氣，二氧化碳的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集；導管口連接的正確順序是：發生裝置→c→d→a→b→e；若用L裝置收集二氧化碳，補充完整如圖所示：；（4）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣具有還原性，在加熱的條件下，氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水，所以觀察到現象紅色粉末慢慢變成黑色，故填：紅色粉末慢慢變成黑色；用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有節約能源、減少污染等優點，故填：節約能源或減少污染（合理即可）1．（2021·遼寧中考真題）根據下圖所示的實驗回答相關問題。A燃燒條件探究B量取水的體積C蠟燭燃燒前后質量的測定(1)A實驗中白磷燃燒，紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件是_______。(2)配制一定溶質質量分數的溶液時，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會使所得溶液的溶質質量分數_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)C實驗_______(填“能”或“不能”)用于驗證質量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質量?！敬鸢浮浚?）溫度達到著火點（2）偏大（3）不能小于【解析】(1)A實驗中白磷和紅磷都是可燃物、都與氧氣接觸了、都在80℃的熱水中，白磷燃燒，紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件是溫度達到著火點；(2)B操作是俯視讀數，讀數偏大，實際量取水的體積減小，會使所得溶液的溶質質量分數偏大；(3)蠟燭燃燒有氧氣參加，同時生成了水和二氧化碳氣體，實驗沒有密封，所以C實驗不能用于驗證質量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質量小于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質量，因為生成的二氧化碳和水蒸氣的總質量包含了參加反應的蠟燭和氧氣的質量。2．（2022黑龍江龍東中考）粗鹽提純和溶液配制都是中學化學的重要實驗。（1）粗鹽提純實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是____；在蒸發操作中，當蒸發皿中出現____時，停止加熱。（2）配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，計算需要水的質量為____g；從上圖選出配制該溶液的主要操作順序____(選填序號)；若向燒杯中倒水時部分水灑出，最終會導致配制的溶液中溶質的質量分數____(填“>”或“=”或“<”)6%。【答案】（1）濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中間有氣泡(或“固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規格不對”或“漏斗下端尖口沒緊靠燒杯內壁”)；較多固體（2）94；AEB；>【解析】（1）粗鹽提純實驗過程中發現過濾速度較慢，可能是濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中間有氣泡或“固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規格不對”或“漏斗下端尖口沒緊靠燒杯內壁”等；蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）所需氯化鈉的質量為：100g×6%=6g，所需水的質量為：100g-6g=94g；用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故操作順序為：AEB；若向燒杯中倒水時部分水灑出，會導致溶劑質量偏小，溶液質量偏小，最終會導致配制的溶液中溶質的質量分數＞6%。3．（2022年四川省瀘州市中考）同學們觀看央視《發現》《走進科學》節目后，對節目中介紹人類使用金屬材料的年代及其背后的科學原理產生了興趣，于是查閱A1、Cu、Fe、Ag四種金屬元素的信息形成下表資料。元素編號①

②

③

④

金屬材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地殼中的含量/%0.0070.000014.757.73請回答相關問題。(1)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，最初他們將___________（填化學式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加熱就得到了紅色的金屬銅。(2)Al元素的單質是在電發現之后，通過電解A12O3才工業化生產的，則A1在表中的編號是_________。(3)大家發現金屬材料使用年代的先后規律一般是：金屬越活潑使用年代越遲。但上表中某元素因含量過低而出現了例外。綜合分析，①、②、③元素依次是___________?！敬鸢浮?1)C(2)④(3)銅、銀、鐵【解析】(1)Cu2(OH)2CO3加熱會得到氧化銅，要得到紅色的金屬銅，需要加入還原劑炭粉，碳和氧化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，化學式為：C；(2)Al元素的單質是在電發現之后，故鋁是四種元素中人類利用最晚的金屬，故Al在表中的編號是④；(3)金屬活動性強到弱是鐵、銅、銀，鐵在地殼中含量在金屬中是第二位，故③是鐵，銅比銀活潑，金屬越活潑使用年代越遲，但銀含量比銅低的多，上表中某元素因含量過低而出現了例外，故①是銅，②是銀，故綜合分析，①、②、③元素依次是銅、銀、鐵。4．（2022黑龍江龍東中考）探究堿的性質。（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的____。（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現白色渾濁，B試管無明顯現象，證明A中試劑為____溶液，A試管中出現渾濁的原因是_____。（3）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？【查閱資料】工業制取NaOH的反應原理是：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，然后蒸發溶劑獲得NaOH固體(在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品)?！咎岢霾孪搿侩s質為碳酸鈉和氯化鈉?！緦嶒炋骄俊竣偌淄瑢W取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到液體變紅色，認為雜質中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質中含有碳酸鈉，理由是____。②乙同學重新設計實驗如下：實驗操作實驗現象實驗結論步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸____雜質中含有碳酸鈉步驟b：向a所得溶液中繼續滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生雜質中含有_____【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質除NaCl外，還有_____?！敬鸢浮竣?H2O和CO2（或水和二氧化碳）②.Ca(OH)2（或氫氧化鈣）③.氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減?、?氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅⑤.有氣泡產生⑥.氯化鈉（或NaCl）⑦.硝酸、硝酸鈉（或HNO3、NaNO3）【解析】（1）實驗一氫氧化鈉露置，表面潮濕，說明吸收空氣中的水分，實驗二滴加稀鹽酸，露置的氫氧化鈉冒氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，故通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的H2O和CO2(或“水和二氧化碳”)。（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現白色渾濁，B試管無明顯現象，證明A中試劑為Ca(OH)2(或“氫氧化鈣”)溶液，A試管中出現渾濁的原因是氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。[實驗探究]①氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅，故理由是氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅。②碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，則步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，觀察到有氣泡產生；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，則步驟b：向a所得溶液中繼續滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明雜質中含有氯化鈉(或“NaCl”)。[分析交流]步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故步驟a中所得溶液中的溶質除NaCl外，還有硝酸、硝酸鈉(或“HNO3、NaNO3”)。5．（2022廣東中考）具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。在化學實驗操作考試中，小明和小英分別抽取了I、Ⅱ兩組試題?？晒┻x擇的實驗藥品有大理石、KC1O3、MnO2、稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相關實驗裝置如圖所示。I組：O2和CO2的實驗室制取（1）儀器a的名稱是______。（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應選用發生裝置______和收集裝置______（填字母）。其中，制取O2的化學方程式為______。Ⅱ組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學性質（3）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是______。測得pH=1的溶液為______。（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應無明顯現象。為使該反應“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由______色變為無色。【答案】（1）試管（2）B；C；SKIPIF1<0（3）用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；稀鹽酸（4）酚酞；紅【解析】（1）儀器a的名稱是試管；（2）實驗室制取O2的發生裝置為固固加熱型和固液不加熱型，實驗室制取CO2的發生裝置為固液不加熱型，若用用同一套裝置分別制取O2和CO2，則該發生裝置為固液不加熱型，應選擇B；由于氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以采用向上排空氣法和排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水并與水發生反應，可以采用向上排空氣法，故該收集裝置為向上排空氣法，應選擇C；實驗室制取氧氣的固液不加熱型的發生裝置，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；（3）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，測定溶液的pH，正確的操作是用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當測得pH=1的溶液為稀鹽酸；（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應無明顯現象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變為紅色；再逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顯酸性，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，則觀察到溶液由紅色變為無色。6．（2022貴州銅仁中考）人類的生產、生活離不開金屬材料，金屬的發現和使用推動了人類社會發展。部分金屬的發現歷程如下圖所示，請根據要求回答下列問題：（1）根據上圖分析，金屬的發現歷程與金屬的______有關。（2）鋁被廣泛地應用，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的______性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論____________猜想二正確【拓展與應用】為了回收利用金屬，同學們將反應后的物質倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質為______?！敬鸢浮竣?活動性②.抗腐蝕③.R>Fe>Cu④.將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤.A試管中R絲表面有紅色物質析出，B試管中R絲表面無明顯現象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】（1）分析圖像，金屬的活動性：Al>Fe>Cu，金屬的發現歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發現歷程與金屬的活動性有關；（2）鋁能在空氣中和氧氣反應產生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；（3）猜想與假設：已經知道金屬的活動性Fe>Cu；則R的活動性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動性可以是三種金屬中最強，即猜想三：R>Fe>Cu；進行實驗：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因為實驗結論：金屬活動性Fe>R>Cu；則可以設計中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中，R與亞鐵鹽不反應，得出結論活動性Fe>R；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，結論：金屬活動性：R>Cu；則實驗得以證明三種金屬的活動性：Fe>R>Cu；則設計實驗如下：（答案不唯一，合理即可）實驗操作：將打磨好的R絲（實驗前打磨金屬除去表面的雜質）分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）實驗現象：A試管中R絲表面有紅色物質析出，B試管中R絲表面無明顯現象（與設計的實驗操作對應，合理即可）拓展與應用：金屬的活動性：Al>Fe>R>Cu；上述實驗中沒有反應的亞鐵鹽，在放入鋁后，鐵被置換出來；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，產生單質銅和R的鹽溶液，放入鋁，鋁將R置換出來；則得到的金屬單質是Fe、R、Cu和過量的鋁。7．（2022年江蘇省揚州市中考）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。（1）20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數會導致所配溶液的溶質質量分數___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變為紅色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據此可得出反應過程中_____能量的結論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，其理由是____。【答案】(1)

燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)

試管1

弱

SKIPIF1<0(3)

稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內氣體壓強變大【解析】【分析】（1）根據一定量一定溶質質量分數溶液的配制分析。（2）根據鹽酸的化學性質分析。（3）根據NaOH溶液與稀鹽酸發生的中和反應，結合題中信息進行分析。(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：SKIPIF1<0，則需要水的質量為：SKIPIF1<0，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數使量取水的體積偏小，溶液的質量偏小，導致所配溶液的溶質質量分數大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變為紅色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0，故填：SKIPIF1<0。(3)①由圖像知，開始反應時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應時溶液的pH=7，繼續滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質為生成的NaCl和滴加后未反應的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化圖知，反應過程中三頸燒瓶內溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內壓強變大，所以通過監測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內氣體壓強變大。8．（2022年甘肅省武威市中考）實驗室現有高錳酸鉀、塊狀石灰石、稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸、棉花以及下列儀器及裝置。請你回答有關問題。（1）儀器①的名稱是______。（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為______，利用裝置A制氧氣還需改進的地方是______。在上述收集氣體的裝置中，不能用于收集氧氣的是______（填代號）。（3）實驗室常用裝置B和______（填藥品名稱）制取CO2，其反應的化學方程式為______。若使用裝置F作為制取CO2的發生裝置。與裝置B比較，除了利用廢物的優點外，請寫出其他一個優點______，該裝置使用銅絲網面不使用鐵絲網盛放固體的原因是______（用化學方程式表示）。（4）若用裝置G來干燥制取的二氧化碳，則氣體應從______（填“a”或“b”）口進入?！敬鸢浮?1)長頸漏斗(2)

SKIPIF1<0

在試管口塞一團棉花

D(3)

塊狀石灰石、稀鹽酸

SKIPIF1<0

可以控制反應的發生和停止

SKIPIF1<0(4)b【解析】(1)儀器①的名稱是長頸漏斗(2)題目中給出的藥品能制取氧氣的是高錳酸鉀，則化學反應方程式為SKIPIF1<0；高錳酸鉀制氧應在試管口放一團棉花，防止加熱時試管內粉末狀的物質進入導管，故利用裝置A制氧氣還需改進的地方是在試管口塞一團棉花；在上述收集氣體的裝置中，不能用于收集氧氣的是D，因為氧氣密度比空氣大，無法用向下排空氣法收集。(3)實驗室常用裝置B和塊狀石灰石、稀鹽酸制取CO2，該反應為石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學反應方程式為SKIPIF1<0；F裝置中的銅絲網中裝的藥品是塊狀石灰石，則可以通過上下移動銅絲網控制塊狀石灰石和稀鹽酸的接觸，從而控制反應的發生和停止；該裝置不能使用鐵絲網盛放固體，因為鐵也會與稀鹽酸發生反應，故化學反應方程式為SKIPIF1<0。(4)G裝置為裝有濃硫酸的萬用瓶，干燥二氧化碳需要將氣體通入到溶液中，則氣體應該從b口進入。9．（2022年江蘇省連云港市中考）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_______。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。②裝置C中試劑X應該選用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.濃H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是_______。②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明_______。（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和SKIPIF1<0；。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸