單元滾動檢測卷(四)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．(2016·杭州市余杭區高三上學期期末)《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)。下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．是一種硅酸鹽B．性質穩定，不易脫色C．易溶于強酸和強堿D．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2答案C解析根據題干知，藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)為硅酸鹽，A項正確；古瓷年代久遠，所以硅酸銅鋇性質穩定，不易脫色，B項正確；BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，C項錯誤；硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2，D項正確。2．(2016·杭州市余杭區高三上學期期末)下列實驗過程中沒有沉淀出現的是()A．向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體D．向硝酸銀溶液中通入氯氣答案C解析向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉會與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，由于①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、②反應消耗溶劑水、③碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉質量大，故溶液會有碳酸氫鈉晶體析出，故A項錯誤；向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應生成難溶物硅酸，故有沉淀產生，故B項錯誤；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，三者該條件下不反應，故無沉淀產生，故C項正確；向硝酸銀溶液中通入氯氣，氯氣溶于水反應產生Cl－，則Ag＋與Cl－反應產生氯化銀沉淀，有固體析出，故D項錯誤。3．(2016·杭州市余杭區高三聯考)下列敘述正確的是()A．光導纖維中所用材料為晶體硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中答案C解析光導纖維的所用材料為二氧化硅，故A項錯誤；SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應，故B項錯誤；硅酸酸性弱于碳酸，故可用碳酸與硅酸鈉反應制備硅酸，故C項正確；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故NaOH溶液不可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，應用帶橡膠塞的試劑瓶，故D項錯誤。4．(2016·浙江省溫州中學高三上學期期末)下列反應或現象與濃硫酸的強氧化性有關的是()A．濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體B．常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發生鈍化C．濃硫酸溶于水放熱D．用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體答案B解析濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2等氣體，與氧化性無關，A錯誤；常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發生鈍化，與其強氧化性有關系，B正確；用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體利用的是濃硫酸的高沸點、難揮發性，與氧化性無關系，D錯誤。5．(2017·紹興市第一中學高三月考)下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲運濃硫酸答案D解析SO2的漂白原理與次氯酸不相同，后者是氧化，A錯誤；硫在足量空氣中燃燒生成大量SO2，B錯誤；濃硫酸具有氧化性，不能干燥H2S，C錯誤；常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。6．(2017·浙江省溫州中學高三上學期期中)三支試管中分別盛有含Cl－，Br－，I－的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液變為橙黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現象。A，B，C三支試管中所含有的離子依次是()A．I－、Br－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．Cl－、I－、Br－ D．Br－、I－、Cl－答案D解析向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中，無變化，說明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。7．(2017·溫州市十校聯合體高三上學期期末)下列能使濕潤的淀粉碘化鉀變藍的是()A．SO2 B．HClC．KBr D．Cl2答案D解析能使濕潤的淀粉碘化鉀變藍，說明具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，答案選D。8．(2017·杭州市五縣七校高三上學期期中)下列說法正確的是()A．工業上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中C．“氯堿工業”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿D．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌答案C解析澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，因此應該用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，A錯誤；常溫下氯氣與鐵不反應，B錯誤；“氯堿工業”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿，C正確；氯水中的次氯酸的強氧化性具有殺菌消毒作用，不是因為氯氣的毒性，D錯誤。9．(2017·杭州市五縣七校高三上學期期中)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是()答案B解析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現黃色。10．(2017·臺州市高三上學期期末質量評估)當反應條件(如溫度、濃度或物質的量等)發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是()A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣答案D解析鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在點燃時反應生成過氧化鈉，故不選A；鋅與濃硫酸反應時，硫元素被還原；鋅與稀硫酸反應時，氫元素被還原，兩反應的生成物不同，故不選B；氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故不選C；氫氣和氯氣反應的生成物都是氯化氫，故選D。11．(2017·浙江省慈溪實驗高級中學高三月考)如下圖所示，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處濕潤的紅色布條無變化；打開B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色，則D中的溶液是()A．濃H2SO4 B．H2OC．NaOH溶液 D．飽和食鹽水答案C12．(2017·浙江省鎮海中學創新班高三上學期階段性檢測)將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2答案A解析將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。然后加熱蒸干，碳酸氫鈉易分解，則得到硅酸和碳酸鈉，且二者的物質的量之比是1∶1。然后再在高溫下充分灼燒，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和CO2，所以最后所得的固體物質是硅酸鈉，答案選A。13．(2017·臺州市高三上學期期末質量評估)下列物質中的主要成分不是硅酸鹽的是()A．玻璃B．陶瓷C．石英D．水泥答案C解析玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣等，故不選A；陶瓷的主要成分是鋁硅酸鹽，故不選B；石英的主要成分是二氧化硅，故選C；水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣，故不選D。14．(2017·浙江省諸暨中學高三上學期期中)某同學用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質的是()A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca(OH)2答案C解析氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，氯水能和氫氧化鉀反應，A錯誤；氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，B錯誤；氯化鎂和氯水不反應，不會變質，C正確；氫氧化鈣能和氯水反應，D錯誤。15．(浙江省名校協作體2018屆高三上學期期中)下列有關于Cl2的說法中，不正確的是()A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.工業上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉D.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕色煙答案C解析Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故B正確；氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故C錯誤；氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應產生棕色的煙，故D正確。16．(寧波市十校2018屆高三9月聯考)下列關于硫及其化合物的說法正確的是()A．硫單質能直接和氧氣反應生成三氧化硫B．所有的金屬都會和濃硫酸發生鈍化現象C．漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到現象是先產生白色沉淀后沉淀消失D．在硫酸工業的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫答案D解析無論氧氣是否過量，與硫單質都生成SO2，故A錯誤；鐵、鋁單質與濃硫酸發生鈍化反應，其余金屬可以與濃硫酸發生反應，如Cu和濃硫酸在加熱下可以發生反應，故B錯誤；漂白粉具有強氧化性，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋結合生成微溶于水的CaSO4沉淀，現象是產生白色沉淀，故C錯誤；硫酸工業制備中，常用98%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧，阻礙SO3的吸收，故D正確。17．(浙江省“七彩陽光”聯盟2018屆高三上學期期初聯考)下列說法正確的是()A．碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等B．SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C．溴單質只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”D．常溫下鐵遇濃硫酸不反應，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸答案A解析碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等，選項A正確；SO2可用于漂白紙漿、草帽，但和酸性高錳酸鉀溶液反應是發生氧化還原反應不是漂白，選項B錯誤；溴被稱為“海洋元素”，但海水中不存在溴單質，選項C錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化而不是不反應，可用鐵槽車儲運濃硫酸，選項D錯誤。18．(2017·杭州市五縣七校高三上學期期中)下列說法正確的是()A．SO2通入BaCl2溶液中無現象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色D．等物質的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強答案C解析SO2通入BaCl2溶液中無現象，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A錯誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現SO2的還原性，B錯誤；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，C正確；等物質的量的SO2和Cl2通入水中，兩種物質發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D錯誤。19．(2017·溫州市“十五校聯合體”高三聯考)下列物質能使品紅溶液褪色的是()A．CO2B．Na2SO3C．Cl2D．HCl答案C解析CO2、亞硫酸鈉和氯化氫均沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色。氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使品紅溶液褪色。20．(2017·溫州市“十五校聯合體”高三聯考)下列有關物質的性質或用途的說法中正確的是()A．氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色B．二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作黑色顏料答案C解析氯氣不具有漂白性，不能直接使有色布條褪色，而是使濕潤的有色布條褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A錯誤；二氧化硫具有較強的還原性，但同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應，所以能用濃硫酸干燥，故B錯誤；SiO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，故C正確；氧化鐵是難溶于水的紅色固體，可以用于制作紅色顏料，故D錯誤。21．(2017·溫州市“十五校聯合體”高三月考)下列有關氯及其化合物的說法不正確的是()A．氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白紙漿C．氯氣可用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成D．海水中的氯化物含量相當高，因此氯被稱為“海洋元素”答案D解析常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣，可見氯氣能溶解于水，故A正確；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，常用于漂白紙漿，故B正確；氯氣有強氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成，故C正確；海水帶有咸味，海水中氯化物的含量相當高，但溴被稱為“海洋元素”，故D錯誤。22．(2016·杭州市余杭區高三上學期期末)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.224L(折合成標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量是()A．0.02molB．0.01molC．0.04molD．無法計算答案A解析由反應方程式可列關系式：2HCl(被氧化)～Cl2，可得收集到氯氣0.224L(折合成標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量是n＝eq\f(0.224,22.4)×2mol＝0.02mol，故A項正確。23．(2017·浙江省鎮海中學創新班高三上學期階段性檢測)一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，則下列敘述中錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1C．反應中共消耗97.5gZnD．反應中共轉移3mol電子答案B解析生成氣體的物質的量為eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，溶液剩余硫酸的物質的量為0.1×eq\f(1,2)mol＝0.05mol，參加反應的硫酸的物質的量為0.1L×18.5mol·L－1－0.05mol＝1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設生成xmol二氧化硫，ymol氫氣，則有x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。由以上分析可知氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，A正確；二氧化硫和氫氣的體積比為0.3∶1.2＝1∶4，B錯誤；反應中共消耗金屬鋅的質量為1.5mol×65g·mol－1＝97.5g，C正確；根據金屬鋅計算轉移電子數為1.5mol×2＝3mol，D正確。24．(2017·紹興市第一中學高三月考)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變橙色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－答案D解析Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色褪去，不能證明生成物質具有漂白性，故C錯誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變為紅色，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，證明還原性：Fe2＋＞Cl－，故D正確。25．(2016·杭州市余杭區高三上學期期末)如下圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置(實驗時用另一表面皿扣在上面)?，F用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是()A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；SO2只能漂白品紅，不能漂白指示劑，且SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，B項錯誤；SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(6分)(2017·浙江省慈溪實驗高級中學高三月考)常溫下，A是雙原子分子氣態單質，其密度為3.17g·L－1(標準標況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如圖所示：試寫出有關化學方程式及對應要求的現象：A→B________________________________________________________________________；B→D________________________________________________________________________；A→D________________________________________________________________________，實驗現象_____________________________________________________________；A→C________________________________________________________________________，實驗現象_________________________________________________________。答案Cl2＋H2OHClO＋HCl2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，瓶口產生白霧2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl產生大量白色的煙解析常溫下，A是雙原子分子氣態單質，其密度為3.17g·L－1(標準狀況下)，則A的摩爾質量＝3.17g·L－1×22.4L·mol－1≈71g·mol－1，則A的相對原子質量是35.5，則A是Cl2，根據轉化關系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO。A是氯氣，B是次氯酸，氯氣和水反應生成次氯酸，反應的化學方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO；B是次氯酸、D是HCl，在光照條件下，次氯酸分解生成HCl，反應的化學方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，瓶口產生白霧，發生反應的化學方程式為H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl；Na在氯氣中燃燒產生大量白色的煙，發生反應的化學方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl。27．(5分)(2017·溫州市“十五校聯合體”高二下學期期中聯考)化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gB、1.60gC和氣體D。物質A～H存在如下轉化關系。已知B是一種紅色固體單質，C是金屬氧化物，D是非金屬氧化物，E、F、G是鹽。請回答：(1)檢驗氣體D的實驗方法：___________________________________________________。(2)寫出B與H的濃溶液反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物A的化學式：___________________________________________。答案(1)將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，溶液紅色恢復，即是SO2氣體(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeCuS2解析B是一種紅色固體單質，則B為Cu，Cu通常只能溶解于熱的濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸，其中H中含有SOeq\o\al(2－,4)，則H為硫酸；Cu溶解于濃硫酸生成CuSO4，C是金屬氧化物，溶解于稀硫酸，生成的鹽能溶解Cu生成硫酸銅和另一種鹽F，則C為氧化鐵，G為硫酸鐵，F為硫酸亞鐵；D是非金屬氧化物，與過氧化氫反應生成硫酸，則D為SO2。(1)SO2有漂白性和還原性，可將氣體通入品紅溶液，紅色褪色，加熱溶液，溶液紅色恢復，即是SO2氣體。(2)Cu溶解于濃硫酸發生反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gCu、1.60gFe2O3和氣體SO2，則A中含有的Cu為eq\f(1.28g,64g·mol－1)＝0.02mol，Fe為eq\f(1.60g,160g·mol－1)×2＝0.02mol，S元素為eq\f(3.68g－1.28g－56g·mol－1×0.02mol,32g·mol－1)＝0.04mol，Cu、Fe、S的原子數目比為0.02mol∶0.02mol∶0.04mol＝1∶1∶2，則化合物A的化學式為FeCuS2。28．(6分)(2017·溫州市“十五校聯合體”高三聯考)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)裝置C的作用是_______________________________________________________。(2)①設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：______________________________________________________________________________________________________________。②證明SO2氣體還原I2的現象：____________________________________________。(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟為蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。A．蒸發皿 B．石棉網C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒 F．坩堝答案(1)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(2)①取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅②B中藍色溶液褪色(3)BF解析(1)二氧化硫是酸性氧化物且具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣。(2)①鐵離子和KSCN溶液反應而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以檢驗亞鐵離子的方法為取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；②I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑。(3)操作步驟：蒸發需用到蒸發皿，玻璃棒，冷卻結晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗，燒杯，玻璃棒，故不需要石棉網、坩堝，故答案為BF。29．(10分)(2017·杭州市五縣七校高三上學期期中)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應)。請回答下列問題：(1)A中發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(2)各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。(3)裝置E的作用是_______________________________________________________。寫出裝置D(D中所盛溶液為KOH)中反應的化學方程式：_______________________。(4)工業上生產氯氣的化學方程式為_____________________________________________。(5)隨著反應的進行，發現分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是_____________。答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)ECB(3)除去氯氣中混有的HCl2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(4)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH(5)隨著產生的氯氣的量增多，圓底燒瓶內的壓強增大，所以分液漏斗內的濃鹽酸難以滴下解析(1)A中利用濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置A制取的氯氣中有HCl和H2O兩種雜質，在與Fe反應之前，必須先要除雜；將混合氣體通入裝置E，且從g進h出，以除去混合氣體中的HCl雜質；而后混合氣體通入裝置C，d進e出，以除去混合氣體中的H2O；從e出來的是純凈的氯氣，將其通入裝置B，讓氯氣與Fe反應制取FeCl3；最后，過量的氯氣利用堿溶液吸收尾氣，防止污染環境。(3)裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；KOH能夠與氯氣反應，方程式為2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O。(4)工業上利用電解飽和的食鹽水來制取氯氣，反應的方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。(5)隨著反應的進行，發現分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是隨著產生的氯氣的量增多，圓底燒瓶內的壓強增大，使得分液漏斗內的濃鹽酸難以滴下。30．(8分)(2017·杭州市五縣七校高二上學期期中)無機化合物X含有2種元素，是農業生產的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：已知：a.氣體A是形成酸雨的主要物質之一；b．固體B是一種重要的建筑材料；c．8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B；d．鹽G的結構和Na2O2類似。請回答以下問題：(1)寫出CO2的電子式____________；X的化學式是______________。(2)寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子方程式________________。(3)寫出②的化學方程式________________________________________________。(4)鹽C在空氣中易變質，請設計實驗檢驗鹽C是否變質_________________________。答案(1)CaS4(2)OH－＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)(3)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(4)取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質解析無機化合物X含有2種元素，與氧氣反應生成氣體A與固體B，氣體A是形成酸雨的主要物質之一，系列反應之后得到淡黃色F，則可推知A為SO2，C為Na2SO3；C隔絕空氣加強熱生成鹽D和鹽E，且鹽E與氯水反應生成淡黃色沉淀，則鹽E為Na2S，鹽D為Na2SO4；S單質與Na2S在加熱條件下反應生成鹽G，且鹽G的結構和Na2O2類似，故鹽G為Na2S2；固體B是一種重要的建筑材料，加水溶解后通入二氧化碳，生成白色沉淀，則B為CaO,8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體CaO，則在X中的Ca元素的質量為eq\f(2.8g,56g·mol－1)×40g·mol－1＝2g，則S元素的質量為8.4g－2g＝6.4g，X中Ca、S的原子個數之比為eq\f(2,40)∶eq\f(6.4,32)＝1∶4，故X為CaS4。31．(7分)(2017·浙江省鎮海中學創新班高三上學期階段性檢測)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。實驗選用細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄：材料一：小組交流摘錄學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu＋S=Cu2S黑色。材料二：探究實驗剪輯實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。根據上述材料回答下列問題(1)A試管上方的長導管的作用是___________________________________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________________________。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學方程式：___________________________________________________________。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是________________________________；設計實驗驗證你的猜想_________________________________________________。(4