7.化學與生產、生活、社會發展等息息相關，下列說法正確的是A.煤經過氣化、液化等物理變化可轉變為清潔燃料B.為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒桔稈C.在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環境污染8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A.n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NAB.17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NAC.標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NAD.56g

鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子9.有機物a和苯通過反應合成b

的過程如圖(無機小分子產物略去}。下列說法正確的是A.該反應是加成反應B.若R為CH3時，b中所有原子可能共面C.若R為C4H9時，取代b苯環上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種D.若R為C4H5O時，lmolb最多可以與5molH2加成10.下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是A.實驗I:

實驗室制備氨氣B.實驗II：用二氧化碳作噴泉實驗C.實驗III:

進行中和熱的測定D.實驗IV:

電解氧化銅溶液得到銅和氯氣11.下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是A.該過程是電能轉化為化學能的過程B.銅電極的比極反應式為CO2+8H++8e=CH4+2H2OC.一段時向后，①池中n(KHCO3)不變D.一段時間后，②池中溶液的pH一定減小12.X、Y、Z、W、M均為短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續的四種元素，原子羋徑依次堿小。下列敘述不正確的是A.X

的液態單質可在醫療上用于冷凍麻醉B.Y、M兩元素氣態氫化物的穩定性:Y<MC.工業上制備Z的單質可電解其熔融態的氧化物D.氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同13.在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是A.已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12B.若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(CN)>c(NH3?H20)C.b點溶液pH=7，c點溶液pH<7D.b點溶液中:

0.1000mol/Lc(OH)=c(Cl)c(NH3?H20)+c(H+)26.(15分)某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。已知:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作脫氧劑。(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產生標況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質的量為___。(2)裝置B的作用是_____________。(3)裝置C的作用是探究氧氣與Na2S溶液反應。反應開始后，觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________、____________?！咎骄颗c反思】按圖中設計裝置進行實驗，甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。實驗操作步驟:①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現象；②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。(5)該同學根據實驗現象得出結論:裝置C

中生成的含硫元素的物質是______

(填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。27.(14分)研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____________。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫山該電池的負極反應式：______________。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。①曲線I、II對應的平衡常數大小關系為KI_____KII(填“>”或“=”或“<”)。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH、dmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為________。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和02。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II,III)作用下，CH4產盤隨光照時問的變化見圖2。在015小時內，CH4的平場生成速率I、II和III從大到小的順序為_____(填序號)。(5)以TiO2/Cu2Al204為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是___________________。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：________________。28.(14

分}從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)(2)步驟②中試劑X為______

(填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。(3)步驟③發生反應的化學方程式為____________________。(4)步驟⑤發生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼)

的電子式為____。(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。(6)

已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl

固體，AgCl

沉淀的溶解度_____

(填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl

的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl

開始轉化為AgI時，I的濃度必須不低于_____mol/L

(不用化簡)。35.【化學選修3:

物質結構與性質】(15分)第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中NiCrFe合金是常用的電熱元件材料。請回答:(1)

基態Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性大的元素為________。(2)

金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4

易

溶于下列_____

(填選項字母)

中。A.水B.四氧化碳C.苯D.硫酸鎳溶液(3)

FeO、NiO

晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm

和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________。(4)

黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態化合物，該反應的化學方程式為_________。(5)

酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。(6)

在鉻的硅酸鹽中，SiO44四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。36.【化學選修5:

有機化學基礎】

(15

分)以有機物A

合成聚酯類高分子化合物F

的路線如下:已知:(1)

A生成B

的反應類型為_________，C

中官能團的名稱為__________。(2)

D

與NaOH

水溶液反應的化學方程式為__________。(3)

①E

生成F

的化學方程式為__________。②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________

(填選項字母)。A.54B.108C.119D.133(4)

E

在一定條件下還可以合成含有六元環結構的G，G

的結構簡式為__________。(5)

滿足下列條件的C

的同分異構體有___種(不考慮立休異構)。①含有1個六元碳環，且環上相鄰4

個碳原子上各連有一個取代基②1mol

該物質與新制氫氧化銅懸濁液反應產生2mol

磚紅色沉淀(6)

寫出以為原料(其他試劑任選)

制備化合物的合成路線，請用以下方式表示:。___________________。

答案7C、8A、9D、10B、11C.12D、13B26.(15分，除標往外每空2分)(1)

0.30

mol(2)

除去氧氣中的氯化氫，平衡壓強(各1分)(3)

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓(4)

無水氧化鈣(或硅膠或P2O5)

(1分)干燥的有色布條(1分)(5)

Na2SO4

(1分)

S2+

4Cl2

+

4H2O=SO42

+

8Cl+

8H+(6)

S2O32

+

4Cl2

+

5H2O=2SO42

+

8Cl+

10H+(7)

因為吸收氧氣后，溶液中產生大量的H+，與足量的Na2S2O3發生反應S2O32+2H+=S

↓+SO2

↑+H2O，產生有毒氣體，污染空氣。27.(14分，每空2分)(1)

Fe2O3(s)

+

3CO(g)

=2Fe(s)

+

3CO2(g)△H=28

5

kJ/mol(2)

CO+

4OH2e==CO32+

2H2O(3)①>

②0.4<c≤1(4)

Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ(5)

①300℃~400℃②3Cu2Al2O4+

32H++2NO3=6Cu2++6A13++2NO

↑+16

H2O28.(14分，除標注外每空2分)(1)

適當提高浸取溫度、適當延長浸取時間、攪拌、將礦物粉碎(或其他合理答案)

(各1分)(2)Zn(1分)；SiO2

(1分)。(3)

AgCl

+

2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]

+

NaCl(4)

4[Ag(SO3)2]3

+

N2H4+

4OH=4Ag

↓+

8SO32+

N2

↑+

4H2O；(5)

Na2SO4

(1分)(6)

降低(1分)；35.[化學一選修3:

物質結構與性質]

(15分)(1)

1s22s22p63s23p63d84s2

或[Ar]3d84s2

(1分)

氧或O(1分)(2)

分子晶體(1分)；BC

(2

分)(3)>(1分)；r(Ni2+)<r(Fe2+)，NiO

的晶格能大