鹿邑二高2024-2025高二下學期第一次月考化學試卷一、選擇題（每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語不正確的是（）A.基態鉻的價電子排布式：B.基態鐵原子的簡化電子排布式：C.氧原子核外電子軌道表達式：D.電子排布式：2、下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是()選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利原理CK原子的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理3、2020年11月10日，我國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度10909米。“奮斗者”載人艙球殼的材料Ti62A是一種Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn兩種元素在元素周期表中位于同一縱列。下列有關說法錯誤的是()A．基態Al和Si排布中電子最高能層相同B．基態Al原子核外共有5個能級排布有電子C．基態Si和Sn原子的價電子層的電子總數相等D．基態Ti原子最外層有兩個能級排布有電子4、下列說法中錯誤的是（）A.根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性B.在、和中都存在極性鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D.和都是正四面體分子且鍵角都為5、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p4和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ36、下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（）①NH3②HClO③O2④H2O2⑤HCHO(甲醛)⑥C2H2A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③7、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤8、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示，其中Z的最高化合價與最低化合價的代數和等于6。下列說法正確的是（）A.第一電離能：X>WB.簡單氣態氫化物的還原性：Y<ZC.原子半徑：Y>W>XD.WZ3分子空間構型為平面三角形9、下列能夠測定分子的相對分子質量的方法是（）A.紅外光譜法B.核磁共振法C.X射線衍射法D.質譜法10、微粒Ｍ和Ｎ，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是()A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B．結構示意圖：M為，N為C．M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子D．M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子11、化合物M()常用于制備新型消炎、解熱、鎮痛、治療風濕病的藥物貝諾酯。下列有關M的說法錯誤的是()A．組成元素中有3種屬于同周期的p區元素B．基態鈉原子核外有7種空間運動狀態不同的電子C．電負性：O>N>C>HD．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>CH412、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道13、下列羧酸的酸性最強的是（）A.CF3COOHB.CHCl2COOHC.CH3CH2COOHD.CH2BrCOOH14、某元素基態原子的價層電子排布式為，則下列說法錯誤的是()A．該元素為Mn元素 B．該元素原子最外層共有7個電子C．該元素屬于d區元素 D．該元素最高化合價為15、下列各項敘述中，正確的是()A．Fe2+的基態核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時，原子吸收能量，由激發態轉化為基態C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級上成對電子數等于未成對電子的基態原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子16、關于氫鍵，下列說法正確的是（）A.氫鍵的作用力比范德華力強，但是它不屬于化學鍵B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C.分子內形成的氫鍵使物質的熔沸點升高D.NH3分子比PH3分子穩定，是因為氫鍵的存在二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（共18分）根據核外電子的排布特點推斷元素。(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素名稱為，其價層電子的軌道表示式為。(2)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿,B的元素符號為,其基態原子的電子排布式為,其原子的結構示意圖為。(3)C元素基態原子的M能層全充滿,N能層沒有成對電子且只有一個未成對電子,C的元素符號為,其基態原子的價層電子的電子排布式為。(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnp2n,原子中電子的能量有種，電子的空間運動狀態有種。18、（共12分）回答下列填空：（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空間結構為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的空間結構為V形的有________；粒子的空間結構為平面三角形的有________；粒子的空間結構為三角錐形的有_________；粒子的空間結構為正四面體形的有____________。（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____________________________。19、（共12分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1D原子價電子層的p軌道半滿E元素的主族序數與周期數的差為4（1）寫出BA3的電子式：________。（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈________形。（3）D位于_____區，元素C的價層電子排布式為_________________。（4）元素E的名稱為____________。20、（共10分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學用語回答：（1）推斷B元素在元素周期表中的位置，寫出C的單質的結構式。（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程。高二下學期第一次月考化學答案一、選擇題（每題3分，共48分）1—5：CCDDB6—10：ADCDC11—15：BCABD16：A二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（共18分）(1)氮(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3)Cu3d104s1(4)3518、（共12分）（1）①③⑧