上學期高一化學1月月考試題05可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23K－39Cu－64Mn－55一、選擇題（每題只有一個正確選項）1、下列物質不屬于合金的是() A、硬鋁 B、水銀 C、不銹鋼 D、黃銅2、下面關于金屬鈉的描述正確的是（）A、鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在B、鈉離子具有較強的還原性C、鈉很軟，在新材料領域沒有用途D、將一小塊鈉投入水中時，立即放出氧氣3、下列氣體排入大氣，不會造成空氣污染的是() A、N2 B、SO2 C、NO24、放射性核素可用于治腫瘤，該核素中子數是() A、19 B、53 C、72 D、1255、光導纖維的主要成分是（）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、6、關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是() A、都是含氧酸 B、都屬于強電解質 C、都容易揮發 D、都能與金屬Mg發生置換反應產生氫氣7、向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（）A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水D、KBr溶液8、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中() A、通入氯氣 B、加入Zn C、加入Fe D、加入Cu9、將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是() A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉10、下列氣體不能用排水集氣法收集的是() A、NO B、NH3 C、O211、下列各類物質中，一定含有氫氧兩種元素的是() A、氧化物 B、酸式鹽 C、含氧酸 D、沒有合理選項12、下列有關電解質的說法正確的是() A、純水的導電性很差，所以水不是電解質 B、SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質 C、液態的銅導電性很好，所以銅是電解質 D、Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質13、下列實驗現象的描述錯誤的是()。A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產生C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、下列離子方程式的書寫正確的是() A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32==CO2+H2O B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+==H2+Fe3+ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3 D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH+HCO3==CO32+H2O15、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()。A、阿伏加德羅常數NA是0.012kg12B、2g氫氣所含氫原子數目為NAC、標況下，22.4LNH3所含的分子數目為NAD、1L1mo1·L1NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA二、非選擇題16、硫酸是一種常見的強酸，你能寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式。 (1)鐵________________________________________________________； (2)氧化銅______________________________________________________； (3)碳酸鈉________________________________________________________； (4)氫氧化鋇溶液___________________________________________________； (5)氯化鋇溶液____________________________________________________。17、在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中， (1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_____________________________； (2)酸雨主要有________________________氣體造成的； (3)比空氣輕的氣體有___________________________； (4)用水作溶劑，可進行噴泉實驗的氣體有_________________； (5)能用堿石灰干燥的氣體有__________________________________； (6)能使品紅溶液褪色的氣體有________________________________； (7)可導致光化學煙霧的氣體有________________________________。18、(1)0.7molH2O的質量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質的量為__________。 (2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________， 在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。 (3)在_______mL0.2mo1·L1NaOH溶液(密度為1g·cm3)中含1g溶質；配制50mL0.2mo1·L1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。19、根據硫酸及其鹽的性質回答下列問題。（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體。生成的黑色物質是__________（填化學式）；刺激性氣味的氣體主要成分是_________（填化學式）；該實驗表明濃硫酸具有性、性。(2)“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請你設計符合“綠色化學”思想的反應路線（用化學方程式表示）。20、洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為__________________________________________。 (2)漂白粉的有效成分是(填化學式)____________________。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____________________________________________________。 (4)(1)和(3)的反應中，屬于氧化還原反應的是(填編號)_________________________。21、有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質中的若干種等量組成﹕

(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)CuSO4(無水)(E)Na2SO4(F)Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部份：實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續產生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實驗四：繼續滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根據上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質﹖（從(A)(F)中選兩項，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質﹖（從(A)(F)中選兩項）（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實驗

(A)實驗一(B)實驗二(C)實驗三(D)實驗四(E)實驗五22、加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_________________。23、用Na2CO3固體配制1.00mo1·L1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL燒杯。應選用的儀器(填編號)_____________________。 (2)應稱取Na2CO3的質量為________________。24、請你按要求填寫下表，以除去下列物質中所混有的少量雜質。混合物實驗方案反應化學方程式(1)鐵粉中混有少量鋁粉(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl225、實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下： 2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 完成下列問題： (1)該反應中氧化劑是_____________，還原產物是__________________。 (2)若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量為多少？參考答案一、1、B2、A3、A4、C5、B6、B7、C8、C9、C10、B11、C12、D13、A14、D15、B二、16、(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(2)CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O(3)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑(4)Ba2++2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2++SO42－＝BaSO4↓17、(1)NH3(2)SO2、NO2(3)NH3、H2(4)HCl、NH3（5）NH3、O2、H2、(6)SO2、Cl2(7)NO218、（1）12.6g，4.214×1023,1.4mol（2）SO2，H2（3）1252.519、（1）C；SO2;脫水性、強氧化性（2）2Cu+O2====2CuO、CuO+H2SO4＝＝CuSO4+H2O20、（1）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO(4)(1)21、（1）CD﹔（2）、EF﹔（3）、DE