第2課時鹽類水解的實質與規律[學習目標定位]1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系，并進一步探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結其規律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。一鹽類的水解1．水的電離與溶液的酸堿性(1)水的電離方程式是________________________________________，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向__________________移動，理由是____________________。(2)溶液呈酸堿性的根本原因是________________________。溶液呈中性是因為________________，呈酸性是因為________________，呈堿性是因為_______________。2．通過實驗測定下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表：鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaClCH3COONaNH4Cl3.請分析CH3COONa水溶液呈堿性的原因(1)電離方程式CH3COONa溶液中存在水的電離平衡：________________________________，CH3COONa溶于水后完全電離：______________________________________________。(2)水電離平衡的影響溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結合生成________的醋酸分子，從而使水的電離平衡向________________移動。(3)溶液的酸堿性溶液中[H＋]________，[OH－]________，[H＋]____[OH－]，故CH3COONa溶液呈________。(4)水解方程式①化學方程式是_________________________________________________________。②離子方程式是_________________________________________________________。4．請分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)電離方程式NH4Cl溶液中存在水的電離平衡：________________________，NH4Cl溶于水全部電離：________________________________。(2)水電離平衡的影響NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結合生成難電離的________，水的電離平衡向__________________移動。(3)溶液的酸堿性溶液中[OH－]________，[H＋]________，[H＋]____[OH－]，故NH4Cl溶液呈________。(4)水解方程式①化學方程式是_________________________________________________________；②離子方程式是__________________________________________________________。5．請分析NaCl溶液呈中性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．用pH試紙測定相同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。結果是Na2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；測定相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果是前者____后者。1.鹽類水解的實質。在溶液中鹽電離出來的________________________________________結合水電離出的________________________生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，________了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性。2．鹽類水解的規律。在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．鹽類水解的特點：微弱、吸熱、可逆。1．有關鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C．鹽類水解溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實質是Na＋與H2O電離出的OH－結合生成了NaOH2．有下列幾種物質：①NaCl②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl⑤Al2(SO4)3⑥HCl⑦KHSO4⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序號，下同)；呈中性的是________；呈堿性的是________；能促進水的電離的是________；抑制水的電離的是________。二鹽類水解離子方程式的書寫1．有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列問題：(1)不能破壞水的電離平衡的是____，溶液呈酸性的是________，溶液呈堿性的是________。(2)根據鹽類水解的實質(弱離子＋H2O)及水解反應的特點(可逆反應、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：①NaClO：________________________________________________________________；②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________；③Na2CO3：_______________________________________________________________；④AlCl3：_________________________________________________________________。2．判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－()(3)K2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)NH4NO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋()(5)NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋H2O()書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質＋H＋(或OH－)(2)方法要求：一判斷：判斷弱離子，書寫化學式。二規范：寫“”，不標“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根水解離子方程式分步書寫，多元弱堿陽離子水解方程式一步完成。3．下列各式中的水解反應離子方程式書寫正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O4．(1)有濃度為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH由小到大的順序是________________________(填寫編號)。(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液觀察到的現象是______________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)(2)中純堿溶液微熱時，觀察到的現象是_________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)向濃度為0.1mol·L－1的純堿溶液中，分別加入下列物質，能使[COeq\o\al(2－,3)]增大的是________(填序號)。①H2O②CO2③K2S④KOH1．下列溶液中，因電離產生的離子發生水解而顯酸性的是()A．NaHCO3 B．NaHSO3C．CuSO4 D．Ca(NO3)22．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較()A．大于 B．小于C．等于 D．無法比較3．物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種數最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2CO34．下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO5．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A．NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

答案精析一新知導學1．(1)H2OH＋＋OH－逆反應方向增大了水中[H＋]或[OH－](2)[H＋]≠[OH－][H＋]＝[OH－][H＋]>[OH－][H＋]<[OH－]2．強酸強堿鹽pH＝7中性弱酸強堿鹽pH>7堿性強酸弱堿鹽pH<7酸性3．(1)H2OOH－＋H＋CH3COONa=Na＋＋CH3COO－(2)難電離電離的方向(3)減小增大<堿性(4)①CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－4．(1)H2OH＋＋OH－NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－(2)NH3·H2O電離的方向(3)減小增大>酸性(4)①NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋5．NaCl溶于水后電離產生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結合成難電離的物質，水的電離平衡不發生移動，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性6．>>歸納總結1．離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)OH－或H＋促進活學活用1．D[Na2CO3水解的實質是COeq\o\al(2－,3)與H2O電離出的H＋結合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。]2．④⑤⑥⑦①②③⑧②③④⑤⑥⑦⑧二新知導學1．(1)⑤②④①③(2)①ClO－＋H2OHClO＋OH－②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×活學活用3．A[B項，應分步表示或只寫第一步；C是電離方程式，不是水解方程式；D項是醋酸與可溶性強堿發生中和反應的離子方程式。]4．(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)溶液變紅COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)(3)紅色加深加熱，COeq\o\al(2－,3)水解程度變大，溶液堿性增強(4)③④解析比較溶液的pH時，先將電解質溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(堿性溶液)，同一組內再根據電離及水解知識比較不同電解質溶液的pH。(1)同物質的量濃度時，①酸及水解呈酸性的鹽溶液的pH的關系一般是：二元強酸<一元強酸<弱酸<水解呈酸性的鹽溶液。②堿及水解呈堿性的鹽溶液的pH的關系一般是：二元強堿>一元強堿>弱堿>水解呈堿性的鹽溶液。③強酸弱堿鹽，堿越弱，水溶液酸性越強；強堿弱酸鹽，酸越弱，溶液堿性越強。(2)和(3)，Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。加熱，水解程度變大，堿性更強，紅色加深。(4)COeq\o\al(2－,3)水解反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水平衡向右移動，[COeq\o\al(2－,3)]減?。籆O2能夠與OH－反應生成HCOeq\o\al(－,3)，[COeq\o\al(2－,3)]減??；S2－水解也顯堿性，能夠抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，[COeq\o\al(2－