第6講離子反應(yīng)離子方程式第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化[考綱要求]1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。微專題7

用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式探究高考明確考向考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式內(nèi)容索引考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷電解質(zhì)及電離考點(diǎn)一①電離②強(qiáng)電解質(zhì)③強(qiáng)酸④強(qiáng)堿⑤弱電解質(zhì)⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液⑨熔融知識梳理1.電解質(zhì)及其分類即時(shí)鞏固

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是_______。(填序號)①H2SO4

②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3

⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦2.熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3·H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb3.電離方程式的書寫(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成

的離子的過程。(2)電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“

”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。H2SO4：

；NaOH：

；(NH4)2SO4：

；BaSO4：

；KAl(SO4)2：

。自由移動(dòng)===NaOH===Na＋＋OH－②弱電解質(zhì)部分電離，用“

”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：

；H2CO3：

。③酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：

；NaHCO3：

。正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)(

)(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(

)(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

)答案×××××(6)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)()(8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(9)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)()(10)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()答案××√√×2.電離方程式的書寫√√××××答案解題探究答案1.(2018·宿遷調(diào)研)下列說法正確的是A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)

D.氫化物都不是電解質(zhì)√2.(2017·淮安模擬)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A.b＞a＞c B.a＝b＝cC.c＞a＞b D.b＞c＞a答案√3.有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是__________

，屬于難溶鹽的是_______________________________。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：______________________________________________________。答案BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4HCl、H2SO4、H2CO3離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)二知識梳理1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：

，B.加入CH3COONa溶液：

，C.加入Na2CO3溶液：

，D.加入Zn粒：

，E.加入NaOH溶液：

。CH3COO－＋H＋===CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成

的物質(zhì)、②生成

的物質(zhì)、③生成

的物質(zhì)、④發(fā)生

反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中

的物質(zhì)的量減少的是

(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是

；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的

。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小2.離子方程式(1)離子方程式：用

來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

，還可以表示_______

。(3)離子方程式的書寫①根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的書寫要求按“寫——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的

再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。②根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O深度思考·

提升思維能力理清離子反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性變化下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)解析H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與

結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。答案解析D(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)解析因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)解析雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。答案解析BC(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)解析因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)解析雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。答案解析BC(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)解析開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。答案解析A歸納總結(jié)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。規(guī)范書寫·

培養(yǎng)答題能力1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液

。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合

。(3)氧化鎂溶于稀硫酸

。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸

。答案MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)

。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上

。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合

。答案CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

。(2)用NaOH吸收Cl2

。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸

答案Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)FeCl3腐蝕銅箔

。(5)過氧化鈉溶于水

。答案2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑練后歸納1.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋

”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3↑＋H2O”。(5)拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“

”。2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。解題探究答案完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2反思?xì)w納多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式微專題7題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：

；堿不足：

。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：

；NaAlO2不足：

。答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

；鹽酸過量：

。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：

；強(qiáng)堿過量：

。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：

；強(qiáng)酸過量：

。答案Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：

；稀HNO3過量：

。答案題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過量：

。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：

；HI過量：

。答案H＋＋OH－===H2O(3)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。答案OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。答案H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：

；②NaOH過量：

。答案(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：

；②NaHCO3過量：

。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此時(shí)溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此時(shí)溶液呈

性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為

。答案堿中(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。答案解題技巧“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)三解題探究答案題組一合理拆分化學(xué)式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(

)解析H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；解析HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；×××解析(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(

)答案解析解析NH3·H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；解析Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。×××突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(

除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(

)題組二是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)答案解析解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒?！痢痢痢獭痢掏黄葡葳濉笆睾恪毕葳咫x子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()答案××××(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()答案××××(9)HS－的電離HS－＋H2O===H3O＋＋S2－()××××答案突破陷阱“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“

”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()答案××√××答案×××突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五模擬訓(xùn)練5.(2017·南京一模)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋

2CH3COO－＋2H2O答案解析√D項(xiàng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，錯(cuò)誤。6.(2017·鹽城高三質(zhì)檢)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑答案解析√B項(xiàng)，明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯(cuò)誤；7.(2017·揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋

CO2↑答案解析C.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋

2HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋√解析

醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項(xiàng)B正確；次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將＋4價(jià)硫氧化為＋6價(jià)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，方程式的電荷不守恒，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。√答案解析探究高考明確考向1.(2017·江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑答案解析1234√解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；12342.(2016·江蘇，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是答案解析1234B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋√1234Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；3.(2015·江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－答案1234√解析12344.(2014·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是答案解析1234B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－

===Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑√C項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D項(xiàng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。1234課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1.下列說法中，正確的是A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姶鸢浮探馕?234567891011121413解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、

，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。12345678910111214132.(2018·蘇州高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥

B.②④⑤⑥C.只有⑤

D.只有⑥答案解析√1234567891011121413解析本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤。故選C。1234567891011121413⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A.只有③

B.②③C.③⑤

D.①④3.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu答案解析√1234567891011121413解析①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故①不選；②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故②不選；③只能表示氯氣與水的反應(yīng)，故③選；④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故④不選；⑤可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故⑤不選；故選A。12345678910111214134.(2017·江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B.Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C.AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓答案解析√1234567891011121413解析

A項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋可以將Cu氧化為銅離子，而本身被還原為Fe2＋：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，正確；1234567891011121413C項(xiàng)，AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl不可拆：AgCl＋I(xiàn)－===AgI＋Cl－，錯(cuò)誤；5.(2018·南通高三檢測)下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是答案解析1234567891011121413C.黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓√C項(xiàng)，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，錯(cuò)誤；12345678910111214136.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O答案解析D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓1234567891011121413√解析

A項(xiàng)，Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，錯(cuò)誤；12345678910111214137.(2017·連云港高三上學(xué)期期中)下列離子方程式書寫正確的是A.硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋答案√解析1234567891011121413解析

A項(xiàng)，硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫酸亞鐵和H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；12345678910111214138.(2018·南京高三模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－答案√解析1234567891011121413解析用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；1234567891011121413二、不定項(xiàng)選擇題9.(2017·揚(yáng)州高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是答案解析1234567891011121413√解析

A項(xiàng)，鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H2O2具有還原性不能用鹽酸酸化的高錳酸鉀，錯(cuò)誤；123456789101112141310.(2017·揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋答案解析1234567891011121413√√1234567891011121413C項(xiàng)，用NaOH溶液吸收Cl2的離子反應(yīng)為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，錯(cuò)誤；11.(2018·鎮(zhèn)江調(diào)研)下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是答案解析選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；

與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋

＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水√1234567891011121413解析A項(xiàng)，將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；1234567891011121413123456789101112141312.(2017·南通質(zhì)檢)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化學(xué)中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是答案√解析1234567891011121413√解析A項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故二者不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過量NaOH溶液，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，錯(cuò)誤。1234567891011121413三、非選擇題13.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有______(填序號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物答案解析③⑤解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成，故答案為③⑤。1234567891011121413(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。答案解析①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號

2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑1234567891011121413解析①離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)；②有弱酸或者弱堿參加的反應(yīng)，不能用H＋＋OH－===H2O表示，如CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；③離子方程式中，反應(yīng)物若是難溶物，不需要標(biāo)出沉淀符號，如CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。1234567891011121413(3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋

===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：①_______________________________；②____________________________________；③________________________________________。答案解析BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClBa(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHNaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋