專題07非金屬及其化合物一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1．(2023·河北省邯鄲市部分學(xué)校高三聯(lián)考)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A項，氮氣與氫氣在高溫高壓催化下反應(yīng)合成氨氣，二氧化碳通入飽和氯化鈉氨溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，A正確；B項，第二步二氧化硅與水不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C項，第一步硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯誤；D項，第二步鐵在氯氣中燃燒只能生成，D錯誤；故選A。2．(2022·遼寧省六校高三期中聯(lián)考)工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)B．石英砂粗硅SiHCl3純硅C．飽和食鹽水漂白粉D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)【答案】B【解析】A項，一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故A錯誤；B項，二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氫與粗硅加熱反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷在高溫條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫得到純硅，故B正確；C項，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水得到漂白粉，故C錯誤；D項，氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能制得碳酸鈉，故D錯誤；故選B。3．(2022·廣東珠海市高三一模)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系下圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有d，e的固體可用于實驗室制O2【答案】B【解析】具體分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO3-。A項，鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，故A正確；B項，ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，故B錯誤；C項，氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)，HCl的消耗促進Cl2與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，故C正確；D項，消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有HClO，次氯酸鉀可用于實驗室制O2，故D正確；故選B。4．(2023·黑龍江省綏化市第一中學(xué)高三期中)圖為接觸法制硫酸的示意圖，已知2SO2(g)+CO2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列說法不正確的是()A．黃鐵礦的主要成分是FeS2，沸騰爐中的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．接觸室的熱交換器的作用是加熱a處氣體，冷卻c處氣體，控制氣體接觸催化劑時的溫度C．將黃鐵礦粉碎有利于增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率D．應(yīng)將98.3%的濃硫酸換成蒸餾水，以便吸收更多的SO3【答案】D【解析】A項，黃鐵礦在沸騰爐中被氧氣氧化生成二氧化硫和氧化鐵，反應(yīng)的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A正確；B項，熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體，使氣體接觸催化劑時達到催化劑活性最強的溫度，B正確；C項，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，提高原料利用率，C正確；D項，因SO3和水反應(yīng)生成硫酸溶解放出大量的熱，用蒸餾水會產(chǎn)生酸霧，不利于吸收，D不正確；故選D。5．(2023·河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三聯(lián)考)2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦娥五號”最新科學(xué)成果：中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”。“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．27.5P中含有P-鍵的數(shù)目為6NAB．23Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAC．質(zhì)量分數(shù)為的H3PO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)目為2NAD．在25°C時，1L的Ca溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】A項，27.5P為0.2mol，含有P-鍵的數(shù)目為0.6NA，故A錯誤；B項，23N為1mol，與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C項，溶劑水也含有O原子，，含有的氧原子總數(shù)目為5NA，故C錯誤；D項，在25°C時，1L的Ca溶液c(OH-)=0.01mol·L-1，，溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA，故D正確；故選D。6．(2023·江蘇省南通市如東縣高三期中學(xué)情檢測)SO2和NO在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一，SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2SO(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

。向溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是()A．①中生成白色沉淀的離子方程式為：↓B．①中未生成，證明溶度積：Ksp()＜Ksp(4)C．②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性D．該實驗條件下，SO2與反應(yīng)生成的速率大于生成Ag的速率【答案】B【解析】向溶液中通入過量SO2，經(jīng)檢驗白色沉淀為，灰色固體中含有Ag，說明開始生成，一段時間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)。A項，向溶液中通入過量SO2，經(jīng)檢驗白色沉淀為，則反應(yīng)為↓，A正確；B項，開始生成，一段時間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實驗中生成的速率大于生成Ag的速率，①中開始沒有生成，不能說明溶度積：Ksp()＜Ksp(4)，B錯誤；C項，灰色固體中含有Ag，則銀離子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，銀離子為氧化劑，故②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性，C正確；D項，該實驗條件下，SO2與反應(yīng)開始生成，一段時間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實驗中生成的速率大于生成Ag的速率，D正確；故選B。7．甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．若甲為C，則丙可能為CO2B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2D．若甲為H2S，則丙可能為SO2【答案】C【解析】A項，若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B項，若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C項，若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；D項，若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。8．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強堿時，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是(

)O2A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D【解析】根據(jù)題意A既可以和強酸反應(yīng)，又可以和強堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨。A項，當(dāng)A是硫化銨時，硫化銨硫化氫QUOTE氯氣硫單質(zhì)二氧化硫三氧化硫硫酸，選項A正確；B項，當(dāng)A是硫化銨時，硫化銨氨氣QUOTE氯氣氮氣一氧化氮QUOTE氧氣二氧化氮硝酸，選項B正確；C項，硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)均是置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D項，當(dāng)X是強酸時，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，選項D不正確。9．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2C．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16【答案】B【解析】甲能連續(xù)反應(yīng)說明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度或反應(yīng)條件有關(guān)，若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16，則乙和丙相差一個氧原子，據(jù)此解題。若甲是氯化鋁溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；若甲是鐵，丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不正確；若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相差16，故D正確。10．(2022·浙江省十校聯(lián)盟高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)關(guān)于化合物SO的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．具有較強還原性B．水解生成鹽酸和硫酸C．與乙酸作用能產(chǎn)生CH3COD．與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽【答案】B【解析】A項，SO含有+4價的S元素，化合價可升高，具有較強還原性，A正確；B項，SOCl2水解生成鹽酸和亞硫酸，B錯誤；C項，與乙酸作用，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，能產(chǎn)生CH3CO，C正確；D項，與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽分別為氯化鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，D正確；故選B。11．(2022·浙江省浙南名校高三聯(lián)考)關(guān)于化合物KICl2的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．與KOH反應(yīng)可生成兩種鹽 B．受熱分解生成KI和Cl2C．具有強氧化性 D．與KI反應(yīng)可生成I2和KCl【答案】B【解析】該物質(zhì)中I元素呈+1價，可聯(lián)想ICl的性質(zhì)，即將KICl2看成是KClICl，其中ICl為鹵素互化物，具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，如具有強氧化性，能和KOH反應(yīng)生成KIO、KCl和H2O，能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和KCl。A項，KICl2可將I看成＋1價，Cl-1價，KICl2+2KOH=2KCl+KIO+H2O，A正確；B項，由于KCl更穩(wěn)定，KICl2受熱分解生成KCl和ICl：KICl2=KCl+KI，B錯誤；C項，根據(jù)分析，＋1I具有強氧化性，C正確；D項，KICl2+KI=I2+2KCl，KICl2中I元素化合價從+1價降低到0價，KI中I元素化合價從-1價升高到0價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，D正確；故選B。12．(2022?浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列“類比”合理的是()A．SiH4的沸點高于CH4的沸點，則P2H4的沸點高于N2H4的沸點B．CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，則SO2與Ba(NO3)2溶液也不反應(yīng)C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaBr與濃H3PO4加熱可制HBr【答案】D【解析】A項，N2H4分子間存在氫鍵，沸點高于P2H4，A錯誤；B項，酸性條件下，SO2與Ba(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的沉淀，B錯誤；C項，還原性Fe＞I-＞Fe2+，因此Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C錯誤；D項，NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，原理為難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，同理NaBr與濃H3PO4加熱可制得易揮發(fā)的HBr，D正確；故選D。13．(2022?浙江省紹興市高三選考診斷性考試)下列“類比”結(jié)果正確的是()A．乙炔的分子構(gòu)型為直線形，則的分子構(gòu)型也為直線形B．單質(zhì)的熔點Br2I2，則單質(zhì)的熔點NaKC．CO2、SO2是酸性氧化物，則NO2也是酸性氧化物D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀【答案】A【解析】A項，乙炔的分子構(gòu)型為直線形，是因為存在碳碳三鍵，HCN的分子存在碳氮三鍵，則HCN的分子構(gòu)型也為直線形，A項正確；B項，單質(zhì)的熔點Br2I2，但單質(zhì)的熔點Na＞K，B項錯誤；C項，CO2、SO2是酸性氧化物，但NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，則其不是酸性氧化物，C項錯誤；D項，SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)，生成亞硫酸，遇硝酸根離子，會產(chǎn)生硝酸，硝酸有強氧化性，會將亞硫酸氧化為硫酸，則會產(chǎn)生沉淀，D項錯誤；故選A。14．學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列“類推”結(jié)果正確的是()A．CO2、SO2是酸性氧化物，則NO2也是酸性氧化物B．Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，則NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大C．pH=1的鹽酸稀釋100倍后pH=3，則pH=6的CH3COOH稀釋100倍后pH=8D．將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色【答案】D【解析】A項，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定義，因此NO2不是酸性氧化物，故A錯誤；B項，鈣鹽、鋇鹽等的碳酸鹽溶解度小于碳酸氫鹽溶解度，而鈉鹽相反，所以Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故B錯誤；C項，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，溶液c(H+)減小，溶液無限接近中性，不可能呈堿性，故C錯誤；D項，多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，所以遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，故D正確；故選D。15．(2022?浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)下列“類比”合理的是()A．由O2+2H2S=S+2H2O，說明非金屬性O(shè)S，推測：高溫下2C+SiO2=Si+2CO，非金屬性CSiB．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，推測：Cu與S在加熱條件下生成CuSD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑【答案】D【解析】A項，可以通過非金屬之間的置換反應(yīng)說明非金屬性強弱，但反應(yīng)物中的非金屬單質(zhì)必須表現(xiàn)出氧化性，推測中非金屬C表現(xiàn)出還原性，A錯誤；B項，SO2具有還原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C項，F(xiàn)e與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS，說明S的氧化性使變價金屬生成低價態(tài)，因此推測應(yīng)該生成Cu2S，C錯誤；D項，利用強酸制弱酸的原理正確，D正確；故選D。16．(2022?浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考)H2O、H2O2和HO2(超氧化氫)等都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又有某些性質(zhì)與HX(X=Cl、Br、I)相似。下列說法不正確的是()A．HO2在堿性條件下比酸性條件更易分解產(chǎn)生O2B．向品紅溶液中加入足量HO2，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色C．HO2可與硝酸銀溶液發(fā)生如下反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3D．KO2與冰水反應(yīng)理論上可得到HO2【答案】B【解析】A項，HO2又叫超氧酸，能和堿反應(yīng)，故在堿性條件下更不能穩(wěn)定存在，A正確；B項，HO2具有強氧化性，能使品紅褪色，加熱不能恢復(fù)，B錯誤；C項，HO2性質(zhì)與鹵化氫相似，故能和硝酸銀反應(yīng)，方程式為：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，C正確；D項，KO2與冰水反應(yīng)理論上發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鉀和HO2，D正確；故選B。17．劇毒品氰化鈉(NaCN)在天津爆炸的事故中給大家?guī)砜謶郑琋aCN超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；已知：HCN為弱酸，且有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同；達到排放標(biāo)準(zhǔn)NaCN含量應(yīng)低于0.5mg/L下列說法不正確的是()A．HClO的電子式為，可用作漂白劑B．第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性C．第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需3.725kgNaClO【答案】B【解析】A項，HClO的電子式為，具有強氧化性，可用作漂白劑，A正確；B項，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，B錯誤；C項，反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，C正確；D項，參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為：QUOTE×74.5g/mol=3725g，D正確。18．(2022·浙江省金華十校高三下學(xué)期4月模擬)某些化合物類別往往會隨著狀態(tài)改變而改變。例如氣態(tài)PCl5為共價化合物，固態(tài)PCl5卻是離子化合物，陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A．固態(tài)PCl5中的陽離子為[PCl4]+B．固態(tài)PCl5是離子晶體，能導(dǎo)電C．PCl5部分氟化可得PCl2F3，其化學(xué)式可表述為[PCl4]+[PF6]-D．固態(tài)PBr5中不存在正八面體陰離子的原因是Br-的離子半徑過大【答案】B【解析】根據(jù)題意，固態(tài)五氯化磷是由正四面體結(jié)構(gòu)的四氯合磷陽離子和正八面體結(jié)構(gòu)的六氯合磷陰離子形成的離子化合物。A項，固態(tài)五氯化磷中的陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)的四氯合磷陽離子，故A正確；B項，固態(tài)五氯化磷是由正四面體結(jié)構(gòu)的四氯合磷陽離子和正八面體結(jié)構(gòu)的六氯合磷陰離子形成的離子化合物，屬于離子晶體，由于固體中不存在不自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C項，固態(tài)五氯化磷部分氟化得到的PCl2F3是由四氯合磷陽離子和六氟合磷陰離子形成的離子化合物，化學(xué)式可表述為[PCl4]+[PF6]-，故C正確；D項，由于溴離子的離子半徑過大無法形成正八面體結(jié)構(gòu)的六溴合磷陰離子，固態(tài)五溴化磷中不存在六溴合磷陰離子，故D正確；故選B。19．(2023·浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考)魔酸是五氟化銻和氟磺酸的混合物，化學(xué)式為SbF5?HSO3F，是一種酸性比普通無機酸強106~1010倍的超強酸，能將HClO4質(zhì)子化：SbF5?HSO3F+HClO4=[SbF5?SO3F]-+[H2ClO4]+。下列推測不合理的是()A．魔酸沒有固定的沸點 B．SbF5?HF是超強酸C．魔酸具有強氧化性 D．魔酸與NaClO4溶液反應(yīng)可生成[H2ClO4]+【答案】C【解析】A項，魔酸是五氟化銻和氟磺酸的混合物，則魔酸沒有固定的沸點，A合理；B項，SbF5?HF稱為氟銻酸，是質(zhì)子酸SbF5與HF的混合物，屬于超強酸，B合理；C項，酸性強氧化性不一定強，題中沒有說明魔酸的氧化性，所以魔酸不一定具有強氧化性，C不合理；D項，魔酸與NaClO4溶液反應(yīng)，先生成HClO4，HClO4再被魔酸質(zhì)子化，則可生成[H2ClO4]+，D合理；故選C。20．(2023·浙江省名校協(xié)作體高三開學(xué)考試)已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸，下列推測不合理的是()A．ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽B．相同條件下，ClSO3H比FSO3H更容易水解C．ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反應(yīng)，也可用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得D．相同條件下，等物質(zhì)的量的ClSO3H和HCl分別溶于水制成1L溶液，兩者pH不同【答案】C【解析】A項，已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸，即ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，故ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽即NaCl和Na2SO4，A正確；B項，由于F的電負性比Cl的大，故相同條件下，ClSO3H中的Cl-S鍵比FSO3H中的F-S鍵更難斷裂，即ClSO3H比FSO3H更容易水解，B正確；C項，已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸，故ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反應(yīng)，但不能用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得，C錯誤；D項，氯磺酸(ClSO3H)易水解發(fā)生反應(yīng)ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4，1molClSO3H作用生成3mol氫離子，1molHCl溶于水電離出1mol氫離子，分別制成1L溶液，氯磺酸溶液氫離子濃度大，pH小，D正確；故選C。21．(2023·浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)下列“類比”結(jié)果正確的是()A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，則H2、N2、O2的沸點也逐漸升高B．CH3CHO與H2可發(fā)生加成反應(yīng)，則相同條件下CH3COOH也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．向Na2CO3中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向NaHCO3中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象D．乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸【答案】A【解析】A項，Cl2、Br2、I2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高；都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以H2、N2、O2的沸點也逐漸升高，A正確；B項，CH3CHO分子中含有醛基，那個與H2可發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，而CH3COOH分子中的-COOH具有獨特的穩(wěn)定性，在相同條件下CH3COOH不可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C項，向Na2CO3中加入少量水，會伴隨放熱現(xiàn)象，而向NaHCO3中加入少量水，則伴隨的是吸熱現(xiàn)象，C錯誤；D項，乙醇具有還原性，當(dāng)其與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時會被氧化生成乙酸，而乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，不能反應(yīng)達到乙二酸，D錯誤；故選A。22．(2023·浙江省強基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．NH3的熔沸點高于PH3，則CH4的熔沸點也高于SiH4B．P水解生成H3PO3和，則N水解生成HNO2和C．CO2是直線形分子，則SiO2也是直線形分子D．NH3能與H反應(yīng)生成NH4，則H2N-NH2也可以與H反應(yīng)生成N2H6【答案】D【解析】A項，甲烷和硅烷是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，硅烷的相對分子質(zhì)量大于甲烷，分子間作用力大于甲烷，沸點高于甲烷，故A錯誤；B項，三氯化氮在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，故B錯誤；C項，二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，晶體中只存在原子，不存在分子，故C錯誤；D項，氨分子中氮原子含有孤對電子，能與氯化氫反應(yīng)生成含有配位鍵的銨根離子，聯(lián)氨分子中氮原子也含有孤對電子，能與氯化氫反應(yīng)生成含有配位鍵的聯(lián)銨離子，故D正確；故選D。23．(2023·浙江省強基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測)硫的四種含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．①②③④中都含有極性鍵和非極性鍵B．①④中硫原子的化合價不同C．能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MO4-的只有④D．只考慮硫元素的價態(tài)，②只有氧化性【答案】C【解析】A項，①②中不含有非極性鍵，A錯誤；B項，①④中硫原子形成化學(xué)鍵相同，化合價相同，B錯誤；C項，只有④中的硫化合價為+7價，具有強氧化性，能將錳離子氧化為高錳酸根離子，C正確；D項，只考慮硫元素的價態(tài)，②中硫的化合價為+5價，有氧化性和還原性，D錯誤；故選C。24．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥蠦Cu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ粺oD硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥小敬鸢浮緼【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，又因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；B項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B錯誤；C項，硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成SO2，C錯誤；D項，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，實驗室一般用氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣，D錯誤。25．根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4【答案】D【解析】A項，加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag+，也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，A不正確；B項，加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確；C項，含有NaBr的棉球顯橙色，說明Cl2的氧化性強于Br2，因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而呈藍色，無法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為I2，故結(jié)論不正確；D項，SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸把SO2氧化為SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的結(jié)論是正確的。二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26．(8分)(2022·海南省高三學(xué)業(yè)水平診斷考試)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)及用途對生產(chǎn)，生活、科研具有重要意義。(1)一氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋水消毒劑，工業(yè)上可利用反應(yīng)NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備。①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為___________。②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應(yīng)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，寫出生成(NH4)2SO3的離子方程式：___________。若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此時ClO-的濃度為c0mol/L；加熱時NaClO能轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO-的濃度為c1mol/L(不考慮加熱前后溶液體積的變化)。①寫出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化學(xué)方程式：___________。②t時刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代數(shù)式表示)。【答案】(1)(1分)1：2(1分)(2)2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-(1分)4HSO3-+2NO2=N2+4SO42-+2H2O(1分)(3)3NaClO2NaCl+NaClO3(2分)(c0-c1)(2分)【解析】(1)①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可推知具有殺菌作用的物質(zhì)為HClO，一氯胺與水反應(yīng)方程式為NH2Cl+H2O=HClO+NH3，HClO的電子式為：；②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；(2)SO2、NO2兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，生成(NH4)2SO3的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-，若向吸收液中通入過量NO2，NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：4HSO3-+2NO2=N2+4SO42-+2H2O；(3)①溶液中NaClO分解生成NaClO3，反應(yīng)中NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，則Cl的化合價升高，故必然有元素的化合價降低，即由NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO2NaCl+NaClO3；②由題干信息，用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故這時Cl-的濃度與ClO-的濃度相等，都為c0mol/L，又知t時刻內(nèi)ClO-的濃度變化了(c0-c1)mol/L，根據(jù)反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3可知，則生成的Cl-的濃度為：(c0-c1)mol/L，故t時刻溶液中c(Cl-)=c0+(c0-c1)mol/L=(c0-c1)mol/L。27．(10分)利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～辛均含氮元素。回答下列問題：(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)的是__________。A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙(2)下列說法正確的是____________。A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D．如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應(yīng)制得(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現(xiàn)象為______________________。已知反應(yīng)過程中還有甲生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1：3，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態(tài)，可選用的試劑為_________，反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】(1)CD(2分)(2)BD(2分)(3)有白煙生成(1分)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(1分)(4)1：5(2分)KSCN溶液(1分)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(1分)【解析】根據(jù)圖示中N元素的化合價及物質(zhì)所屬的類別可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3?H2O、庚為硝酸鹽、辛為銨鹽。(1)A項，發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，不能產(chǎn)生NO2，A錯誤；B項，4NH3+5O24NO+6H2O，不能產(chǎn)生NO2，B錯誤；C項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正確；D項，3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D正確；故選CD；(2)A項，NO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，但反應(yīng)過程中N元素的化合價發(fā)生了變化，所以NO、NO2都不是酸性氧化物，A錯誤；B項，在工業(yè)上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。可見在反應(yīng)過程中實現(xiàn)了甲→乙→丙→丁→戊的轉(zhuǎn)化，B正確；C項，NH3?H2O在溶液中存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，當(dāng)向溶液中加入NaOH固體時，c(OH-)增大，平衡逆向移動，NH3?H2O濃度增大，NH3?H2O發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；同時NaOH溶解放熱也促進了NH3?H2O的分解；而銨鹽與NaOH固體混合加熱發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，因此二者制取氨氣的原理不同，C錯誤；D項，庚為硝酸鹽，辛為銨鹽，若二者為同一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是NH4NO3，可以通過反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3得到，D正確；故選BD；(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道，是因為發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，NH4Cl是白色固體，因此若氯氣管道泄漏，會看到有白煙產(chǎn)生；(4)根據(jù)題意及反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2的物質(zhì)的量的比，結(jié)合電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+10HNO3=2Fe(NO3)3+NO↑+3NO2↑+5H2O，根據(jù)方程式可知Fe與HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1：5；反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗。向待檢驗的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若看到溶液變?yōu)檠t色，就證明含有Fe3+；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。28．(11分)(2023·海南省嘉積中學(xué)高三期中檢測)部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)h的電子式為_______。(2)下列有關(guān)a和g的敘述中，能說明N的非金屬性比S強的是_______(填序號)。A．物質(zhì)a的水溶液為酸性，而物質(zhì)g的水溶液為堿性B．物質(zhì)a在300℃左右分解生成b，而物質(zhì)g分解生成h的溫度高于300℃C．物質(zhì)a液化的溫度為-60℃，而物質(zhì)g液化的溫度為-34℃(3)將的物質(zhì)k的稀溶液倒入物質(zhì)f的溶液中，會生成物質(zhì)e，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)S4N4(S是＋2價)具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)g通入S2Cl2的CCl4濃液中，可制得該物質(zhì)：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4(已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)。①上述制備反應(yīng)中被氧化的元素是_______(填元素符號)，物質(zhì)g體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。②S4N4在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時會引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，該爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。【答案】(1)(1分)(2)B(2分)(3)2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O或2NO3-+3HSO3-=H++3SO42-+2NO↑+H2O或2NO3-+3H2SO3=4H++3SO42-+2NO↑+H2O(2分)(4)

N、S(2分)

還原性、堿性(2分)

2S4N4S8+4N2↑(2分)【解析】根據(jù)含硫元素或氮元素的物質(zhì)的類別和元素化合價，能判斷出a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4或硫酸鹽，f為H2SO3或亞硫酸鹽，g為NH3，h為N2，i為NO，j為NO2或N2O4，k為HNO3或硝酸鹽。(1)h為N2，電子式；(2)A項，H2S的水溶液為酸性，而物質(zhì)NH3的水溶液為堿性，無法判斷非金屬性強弱，A錯誤；B項，H2S在300℃左右分解生成S，而NH3分解生成N2的溫度高于300℃，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3>H2S，已知氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，可以說明N的非金屬性比S強，B正確；C項，H2S液化的溫度為-60℃，而NH3液化的溫度為-34℃，NH3沸點高，是因為氨分子間可形成氫鍵，無法說明N的非金屬性比S強，C錯誤；故選B。(3)K溶液，則k為HNO3，將HNO3倒入物質(zhì)f(H2SO3或亞硫酸鹽)的溶液中，會生成物質(zhì)e(H2SO4或硫酸鹽)，該反應(yīng)是HNO3氧化H2SO3或SO32-或HSO3-，同時得到NO，離子方程式為2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O或2NO3-+3HSO3-=H++3SO42-+2NO↑+H2O或2NO3-+3H2SO3=4H++3SO42-+2NO↑+H2O；(4)①g為NH3，6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4，該反應(yīng)中S2Cl2中部分S元素由+1升高到+2，被氧化，部分S元素由+1降低到0，被還原，NH3中部分N元素由-3升高到-2，被氧化，NH3表現(xiàn)還原性，部分NH3生成銨鹽，表現(xiàn)堿性，所以該反應(yīng)中被氧化的元素為N、S，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、堿性；②S4N4在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時會引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的，所以生成單質(zhì)為N2和S8，化學(xué)方程式2S4N4S8+4N2↑。29．(10分)(2022·浙江省杭州地區(qū)及周邊重點中學(xué)高一期中聯(lián)考)Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略)。已知：Cl2O熔點為-116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸。Cl2沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃。(1)實驗室可利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣，下列哪組物質(zhì)也可用于實驗室制備氯氣_____________。A．KClO3固體和濃鹽酸B．KMnO4固體和濃鹽酸C．NaCl固體和濃硫酸(2)檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，打開分液漏斗旋塞加水，若____________________________________，則裝置的氣密性良好。(3)下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是_____________。A．實驗過程中，若MnO2過量，濃鹽酸能被完全反應(yīng)B．B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．氮氣的作用之一是稀釋生成的Cl2O，減少實驗爆炸危險D．從裝置D中逸出氣體的主要成分是Cl2O(4)①裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽X，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________。②液氨的作用是_______________________________________。(5)該實驗裝置存在一處明顯的不足，其改進措施為_____________________。【答案】(1)AB(2分)(2)一段時間后，水不能順利流下(1分)(3)ABD(2分)(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl(2分)冷凝Cl2O(1分)(5)在裝置D末端連接一個盛有NaOH的洗氣瓶(2分)【解析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，則B中用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫雜質(zhì)，裝置C用于潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取Cl2O，裝置D用來冷凝Cl2O，D中排出的多余的氯氣應(yīng)該用NaOH溶液吸收，防止污染大氣；Cl2O濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸，實驗過程中要不斷通氮氣進行稀釋。(1)A項，KClO3固體和濃鹽酸室溫下反應(yīng)生成氯氣，A選；B項，KMnO4固體和濃鹽酸室溫下反應(yīng)生成氯氣，B選；C項，NaCl固體和濃硫酸加熱下生成HCl，C不選；選AB。(2)用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，打開分液漏斗旋塞加水，若裝置不漏氣、加水使裝置內(nèi)氣體壓強增大、水不能順利滴下，則：若一段時間后，水不能順利流下，說明裝置的氣密性良好。(3)A項，實驗過程中，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，若MnO2過量，濃鹽酸也不能被完全反應(yīng)，A不正確；B項，潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取Cl2O，不需要干燥氯氣，則B中試劑不是濃硫酸，鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)會干擾實驗，則B中用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫雜質(zhì)，B不正確；C項，Cl2O濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸，需要用氮氣稀釋生成的Cl2O，減少實驗爆炸危險，C正確；D項，Cl2O熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃，則液氨用于冷凝Cl2O、而不能冷凝Cl2，從裝置D中逸出氣體為N2和Cl2，D不正確；選ABD。(4)①裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)