2024-2025學年度高二上學期六校期末聯合考試卷化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷命題范圍：選擇性必修1；選擇性必修2第一章。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)。1.我國有著雄渾醇厚的青銅(銅錫合金)文化，包括冶煉、鑄造、雕刻和造型紋飾等一系列的技術。下列說法錯誤的是A.銅易導電，但銅不屬于電解質B.青銅的硬度比純銅大C.青銅中的錫對銅起保護作用D.現代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陰極2.已知反應在不同條件下化學反應速率如下，請判斷出速率最快的是A. B.C. D.3.2024年8月25日7：30，2024哈爾濱馬拉松鳴槍開跑，組委會設置了眾多補水點。研究表明，喝弱堿性水更符合人的機理特征。下列物質能促進水電離，且顯堿性的是A. B.KOH C. D.4.已知某些共價鍵鍵能如下表所示，火箭燃料肼燃燒的熱化學方程式是：。則的鍵能為共價鍵O-H鍵能A. B. C. D.5.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：(橙色)(黃色)，向溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變為橙色A. B. C. D.KOH6.我國科學家設計出多孔石墨炔負載量子點（顆粒直徑在2-20）光催化劑，使得合成氨取得了理想的產率。已知，下列說法錯誤的是A.使用催化劑可顯著提高生產效率B.升溫能提高氨氣的平衡產率C.使用催化劑，活化分子百分含量增多D.該催化劑表面積大，催化效果好7.下列圖示與對應敘述不正確的是A.用圖甲的裝置可證明沉淀可以轉化B.用圖乙的儀器準確量取酸性溶液C.用圖丙進行中和熱的測定實驗時，氫氧化鈉一次性加入，測定的中和熱數值誤差更小D.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖丁所示，a、b、c三點對應的溶液中，由大到小的順序是8.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象。在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鐵帽是陰極，發生還原反應B.通電時，陽極上的電極反應為C.斷電時，鋅環上的電極反應為D.斷電和通電時，防止鐵帽被腐蝕的化學原理完全相同9.已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中表示過渡態，I表示中間體。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.在總反應中，正反應的活化能比逆反應的活化能小C.使用高效催化劑可以降低反應所需的活化能和反應熱D.該歷程中的最大能壘(活化能)10.Romanenko利用微生物電池將催化還原的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作過程中，電子由極經導線流向極B.升高溫度一定可以提高該電池的工作效率C.每處理，理論上可生成(標準狀況下)D.a極的電極反應式為：11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，時達到平衡狀態Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.時改變的條件：升高溫度C.平衡時A的體積分數D.平衡常數12.連二次硝酸（）是一種二元酸，可用于制氣體。常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a、b、c三點，水的電離程度最小的是cB.常溫下的為C.a點時溶液中D.c點時溶液中各離子濃度大小的關系為：13.已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的()A.該元素是金屬元素 B.該元素位于周期表中d區C.該元素的族序數為a＋b D.該元素位于周期表中第四周期14.下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是①基態X的原子結構示意圖：②基態Y的價電子排布式：3s23p5③基態Z2－的電子排布圖：④W基態原子有2個能層，電子式：A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>②15.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多是Z元素D.X元素是電負性最大的元素二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。16.現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。基態A元素原子的價電子排布式為；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。（2）基態D元素原子的價電子排布式為______。（3）基態C元素原子的電子排布圖為______；的離子符號為______。（4）F元素位于元素周期表的______區，其基態原子的電子排布式為______。（5）G元素可能的性質是______（填字母）。A.其單質可作為半導體材料 B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺 D.其第一電離能小于硒（6）金屬性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。17.在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH請根據要求填寫下列空白：（1）若某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中c(OH-)=_______mol/L，此時溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。（2）比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）在溶液④中，NH3·H2O和_______物質的量濃度之和為0.2mol·L-1(填微粒符號)。（4）室溫，溶液②的pH=7，該溶液中各離子濃度的大小關系是_______。（5）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。18.五氟化銻是一種高能氟化劑，用于制藥業；硼化鈦是新型無機非金屬材料用于機械制造業。工業上，以一種含鈦的礦渣(主要含、、、、和等)為原料制取和，流程如圖所示。已知：①性質較穩定，加熱時可溶于濃硫酸中形成；②高溫下，易揮發；③常溫下，，。回答下列問題：（1）“酸解”中，濃硫酸表現出的性質是___________(填字母)。A.強氧化性 B.強酸性 C.脫水性 D.吸水性（2）“水解”中，為了提高水解率宜選擇下列措施___________(填字母)。A．加入稀硫酸B．通入水蒸氣C．加入少量氨水“水解”中離子方程式為___________。（3）“電解”中，在___________極析出Sb；另一極上生成氣體可以循環用于___________工序。（4）“熱還原”中反應化學方程式為___________。（5）“氟化”中，不選用玻璃儀器，其原因是___________。（6）已知：“除Co、Ni”后，濾液含。當金屬離子濃度時表明金屬已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，當PbS剛好完全沉淀時，ZnS沉淀率為___________%。19.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，能與NO發生反應，可用作有機合成中的碘化劑。（1）已知：由多步基元反應組成的總反應稱為復雜反應，其反應速率取決于慢反應的反應速率。總反應的快、慢反應及相關信息如表、和為反應速率常數，僅受溫度影響)：快反應，慢反應反應活化能較高的是___________(填“快反應”或“慢反應”)，“快反應”的平衡常數___________(用含、的代數式表示)。（2）已知反應1：反應2：通過實驗測定和計算，確定了反應1和反應2在136~180℃范圍內壓強平衡常數(用各氣體物質的平衡分壓替代物質的量濃度計算的平衡常數)。得到的和均為線性關系，如圖所示：反應2___________(用和表示)；圖中___________(填“a”或“b”)表示的線性關系曲線，反應2在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。（3）溫度為T℃時，向某恒容密閉容器中加入過量，并通入碘蒸氣(初始壓強為20kPa)，發生下列反應：反應3：反應4：當反應進行tmin后達到平衡，此時容器內氣體總壓強為32.5kPa，則平衡時___________kPa，0~tmin內，___________，___________(列出計算式即可)。2024-2025學年度高二上學期六校期末聯合考試卷化學參考答案一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】AD二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。【16題答案】【答案】（1）①.>②.N<O<F（2）3s2（3）①.②.Fe3＋（4）①.ds②.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A（6）①.>②.>③.鎂原子的3p軌道處于全空狀態，比較穩定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩定【17題答案】【答案】（1）①.3×10-7②.高于（2）<