高級中學名校試卷PAGEPAGE1上海市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共21小題）1．實驗室里需要配制450mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列說法正確的是（）A．用托盤天平稱量1.80g的氫氧化鈉固體 B．加適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，并將溶液立即轉移至容量瓶內 C．將溶液轉移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，應重新配制 D．定容后發現液面低于刻度線，應及時補充少量蒸餾水2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份：一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。則原混合溶液中的c（Na+）＝（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣13．能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是（）A．通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 B．硫難溶于水，而氯氣能溶于水 C．與金屬反應時，硫被還原為﹣2價而氯被還原為﹣1價 D．與同一種變價金屬（如Fe）反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化成高價態4．標準狀況下，將SO2和Cl2組成的混合氣體aL通入200mL0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺（溶液體積近似不變）。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列分析錯誤的是（）（已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+）A．aL混合氣體的物質的量可能為0.08mol B．混合氣體中SO2的體積為0.896L C．所得沉淀為0.1mol的BaSO4 D．混合氣體中Cl2的物質的量可能為0.03mol5．下列有關溴、碘的說法中正確的是（）A．溴和碘只能從海水中提取 B．單質溴溶解在四氯化碳中呈現紫紅色 C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色 D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封6．NA是阿伏加德羅常數的值，下列正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的個數為NA個 B．1mol重水比1mol水多NA個質子 C．若NA的值變為規定的兩倍，則32g氧氣的物質的量變為0.5mol D．22.4L的13C18O中含有17NA個中子7．由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比不可能的是（）A．29：8：3 B．65：40：37 C．13：8：29 D．26：16：178．等物質的量的氮氣和一氧化碳氣體，不一定相等的是（）A．原子數 B．分子數 C．體積 D．質量9．由CH4和CO組成混合氣體在標準狀況下的密度為0.982g/L，則混合氣體中CH4和CO的質量比為（）A．1：1 B．1：4 C．4：7 D．8：710．第n電子層，其作為原子的最外層容納的電子數最多與（n﹣1）層的相同；當它作為次外層，其容納的電子數比（n+1）層上電子數最多能多10個，第n層為（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層11．用膽礬配制500mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質量為（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g12．下列關于阿伏加德羅常數敘述正確的是（）A．23gNO2與N2O4的混合氣體含原子數一定是1.5NA B．C2H4與C3H6混合氣體含有NA個氫原子，則碳元素的質量一定為12g C．80g硝酸銨中含有NA個氮原子 D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數的值13．反應8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為（）A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：214．能與SO2反應，且SO2體現氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．濃硫酸 D．H2S15．已知：8NH3+3Cl2→+6NH4Cl+N2，該反應可用于檢測管道中Cl2是否泄漏，下列敘述正確的是（）A．證明泄漏的現象為有無色氣體生成 B．NH4Cl既是氧化產物又是還原產物 C．被氧化的NH3占原NH3的質量分數為25% D．若該反應有0.3mol電子轉移，消耗Cl2的體積為6.72L16．新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種，下列關于膠體的敘述正確的是（）A．依據分散劑的狀態可將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應 C．霧是氣溶膠，在陽光下可以觀察到丁達爾效應 D．膠體帶電荷，而溶液呈電中性17．實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、集氣瓶（非玻璃儀器及其他化學用品任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A．粗鹽提純 B．分解氯酸鉀制氧氣 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol?L﹣1的鹽酸18．下列選項中，哪個含水分子數目最多（）A．3.01×1023個水分子 B．18mL水 C．90克水 D．6mol水19．下列實驗操作與微粒直徑大小無關的是（）A．滲析 B．升華 C．過濾 D．丁達爾現象20．科學家用轟擊（锫）生成和2917Ts，Ts就是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于、、和的說法中錯誤的是（）A．、、和屬于三種元素 B．和互為同位素 C．117號元素的相對原子質量為293.5 D．、表示兩種核素21．如表是某試劑的部分標簽，說明該試劑中還可能大量存在的是（）主要成分鉀離子（K+）20～27.3mg?L﹣1氯離子（Cl﹣）30～34.2mg?L﹣1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg?L﹣1硫酸根離子（）24～27.5mg?L﹣1A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ba2+二．解答題（共4小題）22．基于微觀結構研究物質的組成和性質是認識物質的重要視角。科學家第一次讓18個碳原子連成環，其合成過程如圖所示。（1）C18和金剛石的關系（選填序號）A．同種物質B．不同核素C．互為同位素D．互為同素異形體（2）若1molC24O6完全轉化為C18，則對反應生成的CO，下列量不能確定的是（選填序號）。A．原子數B．電子數C．質量D．體積（3）一個原子的質量約為（選填序號）。A．2×10﹣23gB．2×10﹣24gC．2×10﹣25gD．2×10﹣26g（4）若一個12C原子的質量為ag，一個112C16O2分子的質量為bg，以12C16O2中的一個氧原子質量的作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為（選填序號）。A．B．C．D．元素周期表中鐵元素的信息如下所示。26Fe鐵3d64s255.85（5）圖中55.85表示：。（6）鐵原子和鈣原子的電子層數和最外層電子數都相等，寫出鐵原子的結構示意圖：。（7）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別為54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，其中54Fe的豐度為a%，則54Fe的質量分數近似為。（用含a%的式子表示）物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子計量的橋梁，也是定量研究化學的基礎。（8）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（選填序號）A．中含有的中子數為NAB．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的水充分反應生成的Cl﹣數0.1NAC．標準狀況下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子數為0.9NAD．含0.3molFeCl3的飽和溶液在沸水中完全反應生成Fe（OH）3膠體的膠粒數小于0.3NA（9）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系判斷，下列說法中正確的是（選填序號）。A．若M（甲）＜M（乙），則分子數：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙C．若M甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙（10）偏二甲肼（C2H8N2）是“神舟七號”載人航天飛船的發射燃料，發生如下反應：則相同條件下產物氣體對氫氣的相對密度是。在化學研究中，物質的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。（11）將標準狀況下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質的量濃度為（選填序號）。A．B．C．D．（12）將12mol?L﹣1鹽酸（ρ＝1.19g?cm﹣3）50mL稀釋成6mol?L﹣1鹽酸（ρ＝1.10g?cm﹣3），需加水的體積約為（選填序號）。A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL23．近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。（1）下列有關說法正確的是（填序號）。A.灰霾是一種分散系B.灰霾能產生丁達爾效應C.灰霾形成的是穩定的體系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，是近地面層空氣中水汽凝結（或凝華）的產物。霾也成灰霾，空氣中的灰塵（如煤炭及三氧化二鐵粉塵）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁，造成視野模糊并導致能見度較低。形成灰霾的主要物質中能發生若干反應，其中金屬氧化物與硫酸反應的化學方程式為，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：，提純膠體的方法是。（4）現有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：分組實驗操作實驗現象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現象，未出現“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進行照射出現“光亮的通路”丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激光筆進行照射未出現“光亮的通路”，溶液中出現渾濁已知：硅酸鈉（Na2SiO3）溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸（H2SiO3）難溶于水。試回答：成功制備硅酸膠體的是同學，根據三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠體的關鍵在于，丙同學實驗中出現渾濁的原因是。24．氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金屬冶煉、新能源開發、碳中和等方面具有重要應用，例如氫氧燃料電池產生電能，天然氣燃燒等。（1）實驗室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。實驗過程中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、、，需稱量gKOH固體。（2）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下，用該濃硫酸配制100mL，1.84mol?L﹣1稀硫酸溶液，需濃硫酸的體積mL。硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%（3）氫化鈉（NaH）可與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，利用這一原理可在野外用作生氫劑，利用NaH及圖裝置測定氣體摩爾體積，具體操作如下：①讀數。調節量氣管、水準管內液面相平，記錄量氣管起始體積讀數為V1mL。②反應。打開分液漏斗旋塞至氫化鈉反應完全，冷卻至室溫。③讀數。調整量氣管、水準管內液面相平，記錄量氣管讀數V2mL。ⅰ求：產生氫氣的質量為。ⅱ求：該條件下氣體摩爾體積Vm＝（用m、V1、V2代數式表示）。25．我國航天和探月成就顯著，包括成功發射東方紅一號衛星、神舟系列飛船，實現載人航天；嫦娥系列探測器完成“繞、落、回“三步走目標，嫦娥六號實現月球背面采樣返回，彰顯了中國航天事業的強大實力和科技創新能力。（1）“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，則對相同物質的量的這三種物質的下列說法正確的是。A.質子數之比為1：2：3B.中子數之比為1：1：1C.摩爾質量之比為8：9：10D.化學性質不相同（2）化學和航天科技發展息息相關，下列說法正確的是。A.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分屬于有機鹽C.“嫦娥六號”首次在月球背面發現的石墨烯，屬于有機高分子材料D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3（3）“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業上制取碳化硅的化學反應高溫方程式為：SiO2+3CSiC+2X↑，請寫出X的化學式。若生成4g碳化硅，則其中含有個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標準狀況下為L。根據物質分類的知識，合理的推測SiO2可能發生的反應，試舉一例用化學方程式表示。（4）此次探測任務中，我國火星車“祝融”號利用了正十一烷（C11H24）儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷從固態變為液態，此過程叫，該過程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃燒，需要氧氣mol，生成二氧化碳分子個。（5）我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測。科學家應用以下流程提取鎂元素，已知獲取的礦物中主要含有橄欖石[Mg2Fe2SiO6]等和少量Fe2O3、SiO2。回答下列問題：①橄欖石中鐵為價。②為了提高“酸浸”效率，除了可以將礦物粉碎以外，還可以（寫一條即可）。③“濾渣1”主要成分為和不溶性硅酸鹽。④氧化的作用是。

——★參考答案★——一．選擇題（共21小題）1．實驗室里需要配制450mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列說法正確的是（）A．用托盤天平稱量1.80g的氫氧化鈉固體 B．加適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，并將溶液立即轉移至容量瓶內 C．將溶液轉移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，應重新配制 D．定容后發現液面低于刻度線，應及時補充少量蒸餾水【答案】C【解析】解：A．實驗室沒有450mL容量瓶，應該選擇500mL容量瓶，n（NaOH）＝cV＝0.5L×0.1mol/L＝0.050mol，m（NaOH）＝nM＝0.050mol×40g/mol＝2.0g，所以配制450mL1.00mol/LNaOH溶液時，用托盤天平稱量2.0gNaOH固體，故A錯誤；B．NaOH在燒杯中溶解后，不能立刻轉移至容量瓶中，應該先冷卻至室溫，否則導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．將溶液轉移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，應重新配制，故C正確；D．定容搖勻后發現液面低于刻度線，補加少量蒸餾水，溶液體積V增大，NaOH的物質的量不變，則所配溶液濃度c＝偏小，故D錯誤；故選：C。2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份：一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。則原混合溶液中的c（Na+）＝（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1【答案】D【解析】解：BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，每一份溶液體積為0.5aL，由SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓可知，每一份溶液中n（Ba2+）＝n（SO42﹣）＝n（H2SO4）＝xmol，則c（Ba2+）＝＝mol/L，由Ag++Cl﹣＝AgCl↓可知，每一份溶液中n（Cl﹣）＝n（Ag+）＝n（AgNO3）＝ymol，則c（Cl﹣）＝＝mol/L，溶液不顯電性，則有2c（Ba2+）+c（Na+）＝c（Cl﹣），即2×mol/L+c（Na+）＝mol/L，解得c（Na+）＝mol/L，故選：D。3．能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是（）A．通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 B．硫難溶于水，而氯氣能溶于水 C．與金屬反應時，硫被還原為﹣2價而氯被還原為﹣1價 D．與同一種變價金屬（如Fe）反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化成高價態【答案】D【解析】解：A．物質的顏色為物理性質，與化學性質無關，不能用來比較氧化性強弱，故A錯誤；B．物質的溶解性屬于物理性質，不能用來比較化學性質，故B錯誤；C．與金屬反應時，非金屬元素的化合價取決于最外層電子數目的多少，與氧化性強弱無關，故C錯誤；D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化成高價態，說明Cl得電子能力較強，氯氣的氧化性強，故D正確；故選：D。4．標準狀況下，將SO2和Cl2組成的混合氣體aL通入200mL0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺（溶液體積近似不變）。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列分析錯誤的是（）（已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+）A．aL混合氣體的物質的量可能為0.08mol B．混合氣體中SO2的體積為0.896L C．所得沉淀為0.1mol的BaSO4 D．混合氣體中Cl2的物質的量可能為0.03mol【答案】A【解析】解：反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g，則n（BaSO4）＝＝0.1mol，n[Fe2（SO4）3]＝0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，由S原子守恒可知，混合氣體中n（SO2）＝0.1mol﹣0.02mol×3＝0.04mol，混合氣體被硫酸鐵溶液完全吸收，若SO2和Cl2恰好完全反應時，由得失電子守恒可知，0.04mol×（6﹣4）＝n（Cl2）×2×1，解得n（Cl2）＝0.04mol，溶液的棕黃色變淺，若鐵離子完全反應，由得失電子守恒可知，0.04mol×（6﹣4）＝n（Cl2）×2×1+0.02mol×2×（3﹣2），解得n（Cl2）＝0.02mol，以此來解答。A．由上述計算可知，n（SO2）＝0.04mol，0.02mol≤n（Cl2）＜0.04mol，aL混合氣體的物質的量為0.06mol≤n＜0.08mol，則不可能為0.08mol，故A錯誤；B．標準狀況下，混合氣體中SO2的體積為0.04mol×22.4L/mol＝0.896L，故B正確；C．硫酸鋇的質量為23.3g，則n（BaSO4）＝＝0.1mol，故C正確；D．若SO2和Cl2恰好完全反應時，由得失電子守恒可知，0.04mol×（6﹣4）＝n（Cl2）×2×1，解得n（Cl2）＝0.04mol，且溶液的棕黃色變淺，可知還發生SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+，則混合氣體中Cl2的物質的量可能為0.03mol，故D正確；故選：A。5．下列有關溴、碘的說法中正確的是（）A．溴和碘只能從海水中提取 B．單質溴溶解在四氯化碳中呈現紫紅色 C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色 D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封【答案】A【解析】解：A．海水中藻類植物含碘元素，溴元素、碘元素在海水中含量較低，濃縮后可提取碘、溴，則溴和碘只能從海水中提取，故A正確；B．溴易溶于四氯化碳，單質溴溶解在四氯化碳中呈現紅棕色，故B錯誤；C．淀粉遇碘單質變藍，在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液，無現象，故C錯誤；D．溴可氧化橡膠，則存放液溴的試劑瓶要用玻璃塞密封并用水封，故D錯誤；故選：A。6．NA是阿伏加德羅常數的值，下列正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中，Na+的個數為NA個 B．1mol重水比1mol水多NA個質子 C．若NA的值變為規定的兩倍，則32g氧氣的物質的量變為0.5mol D．22.4L的13C18O中含有17NA個中子【答案】C【解析】解：A．題目未給溶液體積，無法計算離子數目，故A錯誤；B．1mol重水和1mol水含有的質子數相同，故B錯誤；C．若NA的值變為規定的兩倍，則1mol氧氣分子的質量為64g，即摩爾質量為64g/mol，32g氧氣的物質的量變為＝0.5mol，故C正確；D．題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質的量，故D錯誤；故選：C。7．由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比不可能的是（）A．29：8：3 B．65：40：37 C．13：8：29 D．26：16：17【答案】A【解析】解：CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，由于CO的相對分子質量為28，則CO2和H2的平均相對分子質量為28即可，CO的體積不受限制，設二氧化碳物質的量為x，氫氣物質的量為y，則28＝，x：y＝13：8，故選：A。8．等物質的量的氮氣和一氧化碳氣體，不一定相等的是（）A．原子數 B．分子數 C．體積 D．質量【答案】C【解析】解：A．氮氣和CO均為雙原子分子，等物質的量的氮氣和一氧化碳含有原子數相同，故A正確；B．氮氣和一氧化碳的物質的量相同，分子數相同，故B正確；C．題目未給同溫同壓條件，故氣體的物質的量相同，體積不一定相同，故C錯誤；D．氮氣和CO摩爾質量均為28g/mol，故等物質的量的氮氣和一氧化碳的質量相同，故D正確；故選：C。9．由CH4和CO組成混合氣體在標準狀況下的密度為0.982g/L，則混合氣體中CH4和CO的質量比為（）A．1：1 B．1：4 C．4：7 D．8：7【答案】C【解析】解：由CH4和CO組成混合氣體在標準狀況下的密度為0.982g/L，則混合氣體的平均摩爾質量為0.982g/L×22.4L/mol≈22g/mol，則＝22g/mol，解得n（CH4）：n（CO）＝1：1，則則混合氣體中CH4和CO的質量比為（1mol×16g/mol）：（1mol×28g/mol）＝4：7，故選：C。10．第n電子層，其作為原子的最外層容納的電子數最多與（n﹣1）層的相同；當它作為次外層，其容納的電子數比（n+1）層上電子數最多能多10個，第n層為（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層【答案】C【解析】解：在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與n﹣1層相同，n﹣1電子層電子數（最外層電子數）最大是8；當K層為次外層時最多排列2個電子、當L層為次外層時，最多排列8個電子，當次外層為M層時，最多排列電子數是18，當它作為原子的次外層時，其電子數比n+1層最多容納電子數多10個，n+1層為最外層時其電子數最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，故C正確，故選：C。11．用膽礬配制500mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質量為（）A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g【答案】B【解析】解：用膽礬配制500mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，需要膽礬的物質的量為0.5L×0.1mol/L＝0.05mol，質量為0.05mol×250g/mol＝12.5g，故選：B。12．下列關于阿伏加德羅常數敘述正確的是（）A．23gNO2與N2O4的混合氣體含原子數一定是1.5NA B．C2H4與C3H6混合氣體含有NA個氫原子，則碳元素的質量一定為12g C．80g硝酸銨中含有NA個氮原子 D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數的值【答案】A【解析】解：A．23gNO2與N2O4的混合氣含原子數一定為：×3×NAmol﹣1＝1.5NA，故A正確；B．C2H4與C3H6具有相同最簡式CH2，C2H4與C3H6混合氣含NA個氫原子，則含原子團CH2個數為0.5NA個，物質的量為0.5mol，含碳的質量為0.5mol×12g/mol＝6g，故B錯誤；C．80gNH4NO3物質的量為，含有2NA個氮原子，故C錯誤；D．6.02×1023不是阿伏加德羅常數的值，阿伏加德羅常數的值近似為6.02×1023，故D錯誤；故選：A。13．反應8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為（）A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2【答案】A【解析】解：8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl中，N元素的化合價由﹣3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，2molNH3失去電子與3molCl2得到電子相等，失去電子被氧化、得到電子被還原，則被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為2：3，故A正確，故選：A。14．能與SO2反應，且SO2體現氧化性的是（）A．Ba（OH）2 B．溴水 C．濃硫酸 D．H2S【答案】D【解析】解：A．Ba（OH）2能和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇和水，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．溴水和二氧化硫發生氧化還原反應，二氧化硫表現還原性，被溴單質氧化生成硫酸，故B錯誤；C．濃硫酸和二氧化硫不發生反應，故C錯誤；D．H2S和二氧化硫發生氧化還原反應生成單質硫和水，反應過程中二氧化硫表現了氧化性，故D正確；故選：D。15．已知：8NH3+3Cl2→+6NH4Cl+N2，該反應可用于檢測管道中Cl2是否泄漏，下列敘述正確的是（）A．證明泄漏的現象為有無色氣體生成 B．NH4Cl既是氧化產物又是還原產物 C．被氧化的NH3占原NH3的質量分數為25% D．若該反應有0.3mol電子轉移，消耗Cl2的體積為6.72L【答案】C【解析】解：反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生氯化銨白煙，故A錯誤；B．NH3為還原劑，被氧化，氧化產物是N2，NH4Cl是還原產物，故B錯誤；C．反應中3molCl2氧化的氨氣為2mol，另外6mol氨氣沒有被氧化，所以被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正確；D．沒有氣體對應的溫度和壓強，無法進行氣體體積的換算，故D錯誤；故選：C。16．新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種，下列關于膠體的敘述正確的是（）A．依據分散劑的狀態可將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應 C．霧是氣溶膠，在陽光下可以觀察到丁達爾效應 D．膠體帶電荷，而溶液呈電中性【答案】C【解析】解：A．將分散系分為溶液、膠體和濁液，依據的是分散質粒子的直徑大小，故A錯誤；B．膠體的本質特征是分散質粒子直徑的大小，膠體區別于溶液的方法是丁達爾效應，故B錯誤；C．霧是氣溶膠，對光能產生散射作用，在陽光下，氣溶膠可以觀察到丁達爾效應，故C正確；D．膠體呈電中性，膠粒帶電荷，溶液呈電中性，溶液中的離子也帶電荷，故D錯誤；故選：C。17．實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、集氣瓶（非玻璃儀器及其他化學用品任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A．粗鹽提純 B．分解氯酸鉀制氧氣 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol?L﹣1的鹽酸【答案】B【解析】解：A．粗鹽提純中步驟主要有溶解、過濾、蒸發等，故需要的主要儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈等，由于缺少漏斗和蒸發皿，故A錯誤；B．實驗室制分解氯酸鉀制氧氣主要儀器有酒精燈、大試管、導管、集氣瓶等，故B正確；C．用四氯化碳萃取碘水中的碘主要步驟為燒杯、分液漏斗等，由于缺少分液漏斗無法進行分液，故C錯誤；D．配制0.1mol?L﹣1的鹽酸主要步驟為計算、稱量、稀釋、轉移、洗滌、定容、裝瓶等，主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，由于沒有量筒和膠頭滴管，故無法完成，故D錯誤；故選：B。18．下列選項中，哪個含水分子數目最多（）A．3.01×1023個水分子 B．18mL水 C．90克水 D．6mol水【答案】D【解析】解：A.3.01×1023個水分子的物質的量為0.5mol；B.18mL水即18g水的物質的量為＝1mol；C.90g水的物質的量為＝5mol；D.6mol水；根據分析可知，水的物質的量最大的為6mol，其含水分子數最多D，故選：D。19．下列實驗操作與微粒直徑大小無關的是（）A．滲析 B．升華 C．過濾 D．丁達爾現象【答案】B【解析】解：A．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關，故A錯誤；B．物質升華與物質的沸點有關，與微粒直徑大小無關，故B正確；C．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關，故C錯誤；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的粒子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故選：B。20．科學家用轟擊（锫）生成和2917Ts，Ts就是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于、、和的說法中錯誤的是（）A．、、和屬于三種元素 B．和互為同位素 C．117號元素的相對原子質量為293.5 D．、表示兩種核素【答案】C【解析】解：A．質子數決定元素的種類，共有三種不同元素，故A正確；B．質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為同位素，故B正確；C．元素Ts的相對原子質量為兩種核素依據所占豐度計算的平均值，不是質量數的平均值，故C錯誤；D．質子數相同質量數不同，為不同原子，是兩種核素，故D正確，故選：C。21．如表是某試劑的部分標簽，說明該試劑中還可能大量存在的是（）主要成分鉀離子（K+）20～27.3mg?L﹣1氯離子（Cl﹣）30～34.2mg?L﹣1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg?L﹣1硫酸根離子（）24～27.5mg?L﹣1A．OH﹣ B．Ag+ C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】解：A．氫氧根離子能與鎂離子作用生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B．銀離子與氯離子作用生成AgCl沉淀，故B錯誤；C．鈉離子能與溶液中離子共存，故C正確；D．鋇離子能與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選：C。二．解答題（共4小題）22．基于微觀結構研究物質的組成和性質是認識物質的重要視角。科學家第一次讓18個碳原子連成環，其合成過程如圖所示。（1）C18和金剛石的關系D（選填序號）A．同種物質B．不同核素C．互為同位素D．互為同素異形體（2）若1molC24O6完全轉化為C18，則對反應生成的CO，下列量不能確定的是D（選填序號）。A．原子數B．電子數C．質量D．體積（3）一個原子的質量約為A（選填序號）。A．2×10﹣23gB．2×10﹣24gC．2×10﹣25gD．2×10﹣26g（4）若一個12C原子的質量為ag，一個112C16O2分子的質量為bg，以12C16O2中的一個氧原子質量的作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為B（選填序號）。A．B．C．D．元素周期表中鐵元素的信息如下所示。26Fe鐵3d64s255.85（5）圖中55.85表示：鐵的相對原子質量。（6）鐵原子和鈣原子的電子層數和最外層電子數都相等，寫出鐵原子的結構示意圖：。（7）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別為54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，其中54Fe的豐度為a%，則54Fe的質量分數近似為0.97a%。（用含a%的式子表示）物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子計量的橋梁，也是定量研究化學的基礎。（8）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是AD（選填序號）A．中含有的中子數為NAB．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的水充分反應生成的Cl﹣數0.1NAC．標準狀況下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子數為0.9NAD．含0.3molFeCl3的飽和溶液在沸水中完全反應生成Fe（OH）3膠體的膠粒數小于0.3NA（9）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系判斷，下列說法中正確的是C（選填序號）。A．若M（甲）＜M（乙），則分子數：甲＜乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙C．若M甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙（10）偏二甲肼（C2H8N2）是“神舟七號”載人航天飛船的發射燃料，發生如下反應：則相同條件下產物氣體對氫氣的相對密度是13.43。在化學研究中，物質的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。（11）將標準狀況下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質的量濃度為B（選填序號）。A．B．C．D．（12）將12mol?L﹣1鹽酸（ρ＝1.19g?cm﹣3）50mL稀釋成6mol?L﹣1鹽酸（ρ＝1.10g?cm﹣3），需加水的體積約為B（選填序號）。A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL【解析】解：（1）同一元素的不同單質互為同素異形體，C18和金剛石是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故答案為：D；（2）A．1molC24O6完全轉化為C18，則對反應生成6molCO，則原子數為12NA，故A正確；B．1個CO含有14個電子，則6molCO含有電子數為84NA，故B正確；C．6molCO的質量為168g，故C正確；D．因氣體所處的溫度、壓強未知，故無法確定CO的體積，故D錯誤；故答案為：D；（3）一個原子的質量約等于6個質子和6個中子的質量和，即1.673×10﹣24g×6+1.675×10﹣24g×6≈2.0×10﹣23g，故答案為：A；（4）已知一個12C原子的質量為ag，一個112C16O2分子的質量為bg，則一個16O原子的質量為g，以12C16O2中的一個氧原子質量的作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為＝，故答案為：B；（5）根據元素周期表信息可知，55.85代表Fe的相對原子質量，故答案為：鐵的相對原子質量；（6）根據鐵原子和鈣原子的電子層數和最外層電子數都相等，所以鐵原子核外電子排布由4層，且最外層有兩個電子，鐵元素核電荷數為26，結合核外電子排布，第一層排兩個，第二層排8個，所以第三層只能排14個，所以鐵原子的結構示意圖為：，故答案為：；（7）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別為54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，設有1molFe原子，則總質量為55.85g，其中54Fe的豐度為a%，含54Fe的質量為1mol×a%×54g/mol＝0.54ag，則54Fe的質量分數近似為×100%＝0.97a%，故答案為：0.97a%；（8）A．1molH218O中含有的中子數為10NA，2.0gH218O的物質的量為0.1mol，所含中子數為NA，故A正確；B．Cl2與水反應是可逆反應，常溫常壓下，7.1gCl2物質的量為0.1mol，與足量的水充分反應生成的Cl﹣數小于0.1NA，故B錯誤；C．標準狀況下，乙醇（C2H5OH）不是氣體，無法計算2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子數，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體的膠粒是若干個Fe（OH）3聚集在一起形成的，含0.3molFeCl3的飽和溶液在沸水中完全反應生成Fe（OH）3膠體的膠粒數小于0.3NA，故D正確；故選：AD；（9）A.等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量成反比，若M（甲）＜M（乙），則分子數：甲＞乙，個A錯誤；B.由質量和密度相等可知，甲乙氣體的體積相等，故B錯誤；C.同溫、同體積、同質量的氣體，壓強與摩爾質量成反比，若M甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙，故C正確；D.若M（甲）＞M（乙），則氣體物質的量：甲＜乙，再根據ρ＝和甲、乙兩種氣體的質量和密度均相等可知，甲、乙氣體體積相等，氣體摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；故選：C；（10）C2H8N2+4O22CO2↑+4H2O↑+N2↑，產物的平均相對分子質量為×（2×44+4×18+28）≈26.86，根據阿伏加德羅定律的推論，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則則相同條件下產物氣體對氫氣的相對密度是＝13.43，故答案為：13.43；（11）將標準狀況下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質的量為＝mol，物質的量濃度為＝mol/L，故選：B；（12）將12mol?L﹣1鹽酸（ρ＝1.19g?cm﹣3）50mL稀釋成6mol?L﹣1鹽酸（ρ＝1.10g?cm﹣3），依據稀釋前后溶質的物質的量不變可得：12mol/L×50mL＝6mol/L×V，解得V＝100mL，需加水的質量為100mL×1.10g?cm﹣3﹣50mL×1.19g?cm﹣3＝50.5g，水的密度約為1g/cm3，需加水的體積約為50.5mL，故選：B。23．近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。（1）下列有關說法正確的是A（填序號）。A.灰霾是一種分散系B.灰霾能產生丁達爾效應C.灰霾形成的是穩定的體系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，是近地面層空氣中水汽凝結（或凝華）的產物。霾也成灰霾，空氣中的灰塵（如煤炭及三氧化二鐵粉塵）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁，造成視野模糊并導致能見度較低。形成灰霾的主要物質中能發生若干反應，其中金屬氧化物與硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，提純膠體的方法是滲析。（4）現有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：分組實驗操作實驗現象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現象，未出現“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進行照射出現“光亮的通路”丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激光筆進行照射未出現“光亮的通路”，溶液中出現渾濁已知：硅酸鈉（Na2SiO3）溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸（H2SiO3）難溶于水。試回答：成功制備硅酸膠體的是乙同學，根據三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠體的關鍵在于稀鹽酸的加入量，丙同學實驗中出現渾濁的原因是過量的鹽酸導致膠體發生聚沉。【解析】解：（1）A.灰霾空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B.灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現象應，故B錯誤；C.灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，屬于不穩定體系，故C錯誤；D.口罩能過濾掉灰霾粒子，所以戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，故D錯誤；故選：A；（2）金屬氧化物與硫酸反應，即氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應，即二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳和水，其反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，根據膠體的性質可知，提純膠體的方法是滲析；故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；滲析；（4）膠體能夠產生丁達爾效應，故成功制備硅酸膠體的是乙同學，由題干信息可知，甲同學未加稀鹽酸、乙同學滴加少量的稀鹽酸，丙同學加入等體積的稀鹽酸，故稀鹽酸的加入量是決定制備硅酸膠體的成功關鍵，比較乙和丙同學不難發現，丙同學加入的稀鹽酸過量，過量的鹽酸導致膠體發生聚沉，導致丙同學制備實驗中溶液出現渾濁，故答案為：乙；稀鹽酸的加入量；過量的鹽酸導致膠體發生聚沉。24．氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金屬冶煉、新能源開發、碳中和等方面具有重要應用，例如氫氧燃料電池產生電能，天然氣燃燒等。（1）實驗室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。實驗過程中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶，需稱量56gKOH固體。（2）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下，用該濃硫酸配制100mL，1.84mol?L﹣1稀硫酸溶液，需濃硫酸的體積10.0mL。硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%（3）氫化鈉（NaH）可與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，利用這一原理可在野外用作生氫劑，利用NaH及圖裝置測定氣體摩爾體積，具體操作如下：①讀數。調節量氣管、水準管內液面相平，記錄量氣管起始體積讀數為V1mL。②反應。打開分液漏斗旋塞至氫化鈉反應完全，冷卻至室溫。③讀數。調整量氣管、水準管內液面相平，記錄量氣管讀數V2mL。ⅰ求：產生氫氣的質量為。ⅱ求：該條件下氣體摩爾體積Vm＝（用m、V1、V2代數式表示）。【解析】解：（1）配制1.0mol/L的KOH溶液920mL過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶，需稱量1.0mol/L×1L×56g/mol＝56g，故答案為：膠頭滴管、1000mL容量瓶；56；（2）根據物質的量濃度與溶質質量分數之間的轉換關系，可得，設需要該濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則：V×18.4mol/L＝100mL×1.84mol?L﹣1，V＝10.0mL，故答案為：10.0；（3）ⅰ.由題可知，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，（NaH）為mg，即，根據化學計量數之比等于物質的量之比，可知氫氣質量為，故答案為：；ⅱ.該條件下氣體摩爾體積，故答案為：。25．我國航天和探月成就顯著，包括成功發射東方紅一號衛星、神舟系列飛船，實現載人航天；嫦娥系列探測器完成“繞、落、回“三步走目標，嫦娥六號實現月球背面采樣返回，彰顯了中國航天事業的強大實力和科技創新能力。（1）“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，則對相同物質的量的這三種物質的下列說法正確的是C。A.質子數之比為1：2：3B.中子數之比為1：1：1C.摩爾質量之比為8：9：10D.化學性質不相同（2）化學和航天科技發展息息相關，下列說法正確的是D。A.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分屬于有機鹽C.“嫦娥六號”首次在月球背面發現的石墨烯，屬于有機高分子材料D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦