高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共21小題）1．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．2．膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B．均一、穩(wěn)定、透明 C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠體分散質(zhì)能透過濾紙3．下列物質(zhì)分類的選項(xiàng)正確組合是（）選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe（OH）3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水K2SO4氮?dú)釴aCl4．離子方程式中的H+能代表的物質(zhì)是（）①NaHCO3②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤5．唐詩中往往蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列詩句中所描述的物質(zhì)，不屬于分散系的是（）A．“瀚海闌干百丈冰”中的“冰” B．“泉眼無聲惜細(xì)流”中的“泉” C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D．“斷煙殘?jiān)鹿采n蒼”中的“煙”6．下列各組中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（）選項(xiàng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅡACu（OH）2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸NaHCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸7．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．Na+、Fe3+、、I﹣ C．、Mg2+、、OH﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、8．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4 B．KClO3→O2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe3+→Fe2+9．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①FeCl3溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤Fe（OH）3膠體⑥有色玻璃A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四種離子，已知這四種離子的個(gè)數(shù)之比為3：2：1：4，則X離子可能是（）A． B．Br﹣ C．Mg2+ D．11．下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽 B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是堿性氧化物 C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水是混合物 D．霧、蛋白質(zhì)溶液、Fe（OH）3是膠體12．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質(zhì)而為之”?！盁煛敝割w粒直徑在5～10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺(tái)中加水研磨即可得到墨汁。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．墨汁具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．墨汁可透過濾紙也可透過半透膜 C．墨汁和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子粒徑不同 D．炭黑的化學(xué)性質(zhì)與石墨相似13．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3?H2OCH3COOHNa2SNa2OSiO2BCaOHClNaHCO3CuOSO2CBa（OH）2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaOCO14．下列現(xiàn)象及結(jié)論和解釋都正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進(jìn)行殺菌消毒酸性越強(qiáng)，NaClO氧化性越強(qiáng)B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反應(yīng)C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應(yīng)DNa2O2、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應(yīng)15．分類法可用于預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列物質(zhì)的分類與性質(zhì)預(yù)測(cè)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)類別性質(zhì)預(yù)測(cè)ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應(yīng)CK2CO3鉀鹽能與酸反應(yīng)DHClO酸能與NaOH反應(yīng)生成鹽16．下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．云、霧 B．酒精溶液 C．Fe（OH）3懸濁液 D．水17．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì) B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離18．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+的轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ B．維生素C是還原劑 C．亞硝酸鹽是還原劑 D．亞硝酸鹽被還原19．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．4.6gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA D．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA21．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B．溶液是電中性的，膠體是帶電的 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體二．解答題（共4小題）22．完成下列問題。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（填編號(hào)，下同），發(fā)生還原反應(yīng)的是。（提示：鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià)）（2）飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員設(shè)想：在NaOH溶液中，用鋁粉將NaNO3還原為N2，鋁被氧化成NaAlO2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：①其中被還原的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”；氧化反應(yīng)為：還原反應(yīng)為。23．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于。（2）MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為。（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：則該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。（4）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化）①請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。24．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用量筒（填序號(hào)）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）。（4）在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。25．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（1）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。（2）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣═H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表示）。（3）宋代的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，則X的化學(xué)式是，其中H2S在該反應(yīng)中（填字母）。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

——★參考答案★——一．選擇題（共21小題）1．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．P在O2中燃燒生成五氧化二磷，P元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到﹣2價(jià)，P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，因此轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)椋海蔄正確；B．KClO3受熱分解生成KCl和O2，O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，因此轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)椋海蔅錯(cuò)誤；C．硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成S沉淀、SO2氣體和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)中H2S中S元素化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，濃硫酸中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，因此轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)椋海蔆錯(cuò)誤；D．Na在Cl2中燃燒生成NaCl，Na元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到﹣1價(jià)，Na的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，因此轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，單線橋法是從還原劑指向氧化劑，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線橋?yàn)椋海蔇錯(cuò)誤；故選：A。2．膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B．均一、穩(wěn)定、透明 C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠體分散質(zhì)能透過濾紙【答案】A【解析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。故選：A。3．下列物質(zhì)分類的選項(xiàng)正確組合是（）選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe（OH）3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水K2SO4氮?dú)釴aCl【答案】D【解析】解：A．K2SO4溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是混合物、K2SO4是純凈物、氮?dú)馐菃钨|(zhì)、NaCl是電解質(zhì)，所有物質(zhì)都符合分類，故D正確；故選：D。4．離子方程式中的H+能代表的物質(zhì)是（）①NaHCO3②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤【答案】A【解析】解：反應(yīng)物中能寫成氫離子的為強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸酸式鹽，且不能和鋇離子生成沉淀，①碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不符合，②H2SO4中硫酸根離子會(huì)和鋇離子反應(yīng)，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根離子會(huì)和鋇離子反應(yīng)，不符合，⑤醋酸為弱酸，要保留化學(xué)式，不符合，所以離子方程式中的H+能代表的物質(zhì)是③HNO3，故A正確，故選：A。5．唐詩中往往蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列詩句中所描述的物質(zhì)，不屬于分散系的是（）A．“瀚海闌干百丈冰”中的“冰” B．“泉眼無聲惜細(xì)流”中的“泉” C．“勸君更盡一杯酒”中的“酒” D．“斷煙殘?jiān)鹿采n蒼”中的“煙”【答案】A【解析】解：A．把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系，“冰”是固體水，屬于純凈物，不是分散系，故A正確；B．“泉”是含有多種物質(zhì)的水，屬于混合物，是分散系，故B錯(cuò)誤；C．“酒”是乙醇和水的混合物，屬于分散系，故C錯(cuò)誤；D．“煙”是固體小顆粒，分散在空氣里，屬于分散系，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．下列各組中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（）選項(xiàng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅡACu（OH）2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸NaHCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸【答案】B【解析】解：A．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，NaOH與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，離子方程式不相同，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++＝BaSO4↓，故B正確；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+2H+＝CO2↑+H2O，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+H+＝CO2↑+H2O，離子方程式不相同，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3＝CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，離子方程式不相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．下列各組澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．Na+、Fe3+、、I﹣ C．、Mg2+、、OH﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、【答案】A【解析】解：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、中各離子之間不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，能夠共存，故A正確；B．Fe3+和I﹣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠共存，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+分別和、OH﹣生成碳酸鎂、氫氧化鎂沉淀，不能夠共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能夠共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4 B．KClO3→O2 C．Cu→Cu（NO3）2 D．Fe3+→Fe2+【答案】C【解析】解：A．CuO→CuSO4，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．KClO3→O2為分解反應(yīng)，加熱即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cu→Cu（NO3）2中銅元素的化合價(jià)從0價(jià)到+2價(jià)，必須加入氧化劑，故C正確；D．Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價(jià)為+3到+2價(jià)，需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①FeCl3溶液②蔗糖溶液③泥水④云、霧⑤Fe（OH）3膠體⑥有色玻璃A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥【答案】B【解析】解：④云、霧、⑤Fe（OH）3膠體、⑥有色玻璃屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而①FeCl3溶液、②蔗糖溶液、③泥水不屬于膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確，故選：B。10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四種離子，已知這四種離子的個(gè)數(shù)之比為3：2：1：4，則X離子可能是（）A． B．Br﹣ C．Mg2+ D．【答案】A【解析】解：設(shè)X所帶電荷為x，N（Na+）+3N（Fe3+）—N（Cl﹣）+xN（X）＝0，則3×1+2×3﹣1×1+4x＝0，解x＝﹣2，說明X帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，觀察各選項(xiàng)，因此X為，故A正確，故選：A。11．下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽 B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是堿性氧化物 C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水是混合物 D．霧、蛋白質(zhì)溶液、Fe（OH）3是膠體【答案】C【解析】解：A．純堿不是堿，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精、漂白粉、氨水均由不同種物質(zhì)組成，是混合物，故C正確；D．Fe（OH）3有可能是沉淀，屬于濁液，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質(zhì)而為之”。“煙”指顆粒直徑在5～10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺(tái)中加水研磨即可得到墨汁。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．墨汁具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．墨汁可透過濾紙也可透過半透膜 C．墨汁和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子粒徑不同 D．炭黑的化學(xué)性質(zhì)與石墨相似【答案】B【解析】解：A．墨汁的分散質(zhì)直徑在1～100nm之間，墨汁屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．墨汁形成膠體分散系，膠體不能通過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．墨汁和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子粒徑不同，故C正確；D．炭黑和石墨由碳元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故選：B。13．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3?H2OCH3COOHNa2SNa2OSiO2BCaOHClNaHCO3CuOSO2CBa（OH）2BaSO4NaHSO4Al2O3SO3DKOHHNO3NaClCaOCO【答案】A【解析】解：A．NH3?H2O屬于堿，CH3COOH屬于酸，Na2S屬于鹽，Na2O屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，分類正確，故A正確；B．CaO屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4屬于鹽，Al2O3是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．CO是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．下列現(xiàn)象及結(jié)論和解釋都正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混用進(jìn)行殺菌消毒酸性越強(qiáng)，NaClO氧化性越強(qiáng)B在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多純堿可與胃酸反應(yīng)C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應(yīng)DNa2O2、CaO都屬于堿性氧化物它們都能與酸反應(yīng)【答案】C【解析】解：A．“84”消毒液與潔廁靈混有會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故不能混用，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的堿性較強(qiáng)不能治療胃酸過多，碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3可與酸反應(yīng)放出二氧化碳，故可以碳酸氫鈉可做發(fā)泡劑烘焙面包，故C正確；D．過氧化鈉不是堿性氧化物，是過氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．分類法可用于預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列物質(zhì)的分類與性質(zhì)預(yù)測(cè)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)類別性質(zhì)預(yù)測(cè)ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應(yīng)CK2CO3鉀鹽能與酸反應(yīng)DHClO酸能與NaOH反應(yīng)生成鹽【答案】C【解析】解：A．Na2O能與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水，Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；B．CO常作還原劑，能與Fe2O3反應(yīng)，可應(yīng)用于高爐煉鐵，故B正確；C．K2CO3是鉀鹽，也是碳酸鹽，K2CO3能與較強(qiáng)的酸反應(yīng)，是碳酸鹽的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HClO是一種溶于水的弱酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；故選：C。16．下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．云、霧 B．酒精溶液 C．Fe（OH）3懸濁液 D．水【答案】A【解析】解：A．云、霧是膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．酒精溶液是溶液分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3懸濁液屬于濁液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．水是化合物，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。17．下列敘述中，正確的是（）A．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì) B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】A【解析】解：A．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，是化合物，所以MgCl2是電解質(zhì)，故A正確；B．銅絲、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3固體不導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；故選：A。18．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+的轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ B．維生素C是還原劑 C．亞硝酸鹽是還原劑 D．亞硝酸鹽被還原【答案】C【解析】解：A.服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+還原為Fe2+，故A正確；B.服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，作還原劑，故B正確；C.亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.亞硝酸鹽氮的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故D正確，故選：C。19．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；B．氯水中含HCl，與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應(yīng)，圖中裝置可生成二氧化碳?xì)怏w，故B不選；C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；D．久置的氯水相當(dāng)于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸出，故D不選；故選：C。20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA B．4.6gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA D．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】解：A．只有濃度沒有體積，無法計(jì)算H+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．Na與足量H2O反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝H2↑+NaOH，0.2molNa生成0.1molH2，即H2分子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．標(biāo)況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)降為﹣1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。21．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) B．溶液是電中性的，膠體是帶電的 C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體【答案】B【解析】解：A．透析（dialysis）是通過小分子經(jīng)過半透膜擴(kuò)散到水（或緩沖液）的原理，將小分子與生物大分子分開的一種分離技術(shù)，人體的血液屬于膠體，不能透過半透膜，故A正確；B．溶液是電中性的，膠體也不帶電，但有些膠粒帶電，有些不帶電，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；D．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，加熱到紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，故D正確；故選：B。二．解答題（共4小題）22．完成下列問題。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是④（填編號(hào)，下同），發(fā)生還原反應(yīng)的是①。（提示：鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià)）（2）飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員設(shè)想：在NaOH溶液中，用鋁粉將NaNO3還原為N2，鋁被氧化成NaAlO2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：①其中被還原的元素是N，氧化劑是NaNO3，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是NaAlO2{Na[Al（OH）4]}，還原產(chǎn)物是N2。（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”；氧化反應(yīng)為Fe﹣2e﹣＝Fe2+：還原反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑?！窘馕觥拷猓海?）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，①中Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3；②中元素化合價(jià)不變；③中元素化合價(jià)不變；④中Cr元素化合價(jià)由+3升高為+6；⑤中元素化合價(jià)不變；發(fā)生氧化反應(yīng)的是④，發(fā)生還原反應(yīng)的是①，故答案為：④；①；（2）10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O中NaNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0，則被還原的元素是氮元素；鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N元素化合價(jià)由+5降低為0，發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，故氧化劑是NaNO3，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；還原產(chǎn)物是N2，故答案為：N；NaNO3；Al；NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N2；（3）元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)為Fe﹣2e﹣＝Fe2+；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，還原反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，故答案為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑。23．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體。（2）MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3。（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2，還原劑是Cu2O。（4）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化）①請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4?！窘馕觥拷猓海?）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽屬于納米材料，微粒直徑處于1nm﹣100nm之間，所以分散在蒸餾水中所形成的分散系屬于膠體，故答案為：膠體；（2）M的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為+x，依據(jù)化合物MFe2O4中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則：（+2）+（2x）+（﹣2×4）＝0，x＝+3，即MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑，作還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才能符合氧化還原反應(yīng)的特征即元素化合價(jià)有升必有降，所以應(yīng)該是Cu2O生成Cu2+，才符合化合價(jià)升高的變化，故氧化劑為Fe2、還原劑為Cu2O，反應(yīng)為Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+，故答案為：Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+；Fe2；Cu2O；（4）①在As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反應(yīng)中，As元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到﹣3價(jià)，1個(gè)As2O3參加反應(yīng)得到12個(gè)電子，Zn元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，6個(gè)Zn參加反應(yīng)失去12個(gè)電子，用單線橋可以表示為：，故答案為：；②Zn元素的化合價(jià)升高，Zn為還原劑反應(yīng)氧化反應(yīng)生成硫酸鋅，ZnSO4是氧化產(chǎn)物，故答案為：ZnSO4。24．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用250mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用量筒C（填序號(hào)）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50m