2025屆新高考高中化學常考20個實驗知識點匯總

一、配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例:

1、步驟：

(1)計算

(2)稱量：4.0g(保留一位小數)

(3)溶解

(4)轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移

(5)洗滌

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，

改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

(8)裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：

(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL

容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1)容量瓶：只有一個刻度線目標有使用溫度和量程規格，只能配制

瓶上規定容積的溶液式另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒)

(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mLo

若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL

容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托

盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶

塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，

如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可

使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選

擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備

1、步驟：

向沸水中加入FeCI3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加

，執\\、O

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCI3溶液，③再煮沸

至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+強調之一是用等號，強調之

二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

3、命題角度

配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該實驗用粕絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4、Na,K的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鉆玻璃)

5、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na,可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na,K的焰色

四、Fe(0H)2的制備

1、實驗現象：

白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項：

(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，

(2)滴定管須插入液以下，

(3)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

4、命題角度：

制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

五、硅酸的制備

1、步驟：

在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酥溶液，再

用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失

時停止。

2、現象：

有透明的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：

NaSiO3+2HCI=H2SiO31+2NaCI（強酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚猷試液呈紅色。

六、離子的檢驗

1、CI-的檢驗：

力口入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉

淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgN03溶液，

如有白色沉淀生成，則說明有CI-存在

2、SO42-的檢驗：

先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCI2

溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCI2

溶液進行檢驗。

3、命題角度：

檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理：

2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3T+2H2O

2、收集:

向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿:

①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集

滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨

氣已收集滿

4、干燥方法

堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：

固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃筱溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接

加熱也可制氨氣

6、命題角度：

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主

要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究

實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：

氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：

700）,使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的

燒瓶，故NH3、HCLHBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：

產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚猷遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：

①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：

C02、H2S、CI2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：

Cu+2H2so4（濃）CuSO4+SO2T+2H2。

2、現象：

加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；

將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：

變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO,CuO與沖稀的硫酸反應生成

了CuS04溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

4、命題角度：

S02的性質及產物的探究、“綠色化學"及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應

1、實驗操作步驟：

把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物

上面加少量氨酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：

立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有

紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。

3、化學反應方程式

Fe2O3+2AI2Fe+AI2O3

4、注意事項：

(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

(2)玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

(3)蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融

的液體濺出傷人。

(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：

實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗

1、概念：

酸與堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量

注意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H++OH-=H2O

△H=-57.3KJ/mol

(2)數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表

達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注意事項：

(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，

去測量數據的平均值作計算依據

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或0H-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得

的中和熱數值偏小

十二、酸堿中和滴定實驗

（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：

C酸V酸=C堿V堿

2、要求：

①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大

②使用滴定管時的第一步是查漏

③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位

④滴定時一般用酚猷、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。

⑤酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定

管盛裝。

4、操作步驟

（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，

溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

5、命題角度：

滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

十三、氯堿工業

1、實驗原理：

電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCI+2H2O===2NaOH+H2f

+CI2T

2、應用：

電解的離子方程式為2CI-+2H2O==2OH-+H2T+CI2t,陰極產物是

H2和NaOH,陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電

離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。

若在陰極區附近滴幾滴酚酥試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極

產物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：

兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

十四、電鍍

(1)電鍍的原理：

與電解原理相同。

電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍

金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；

用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽

離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍

件的表面。

（2）電鍍池的組成：

待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作

電鍍液

陽極反應：M-ne-=Mn+（進入溶液），

陰極反應Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu

（2）問題的解釋：

銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。

粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在

陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、

Ni、Fe、等也會同時失去電子,

但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在

陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后

的銀、金等雜質，

因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，

所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為

提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：

精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代怪中鹵原子的檢驗方法

（取代反應、消去反應）

1、實驗步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溪；若黃色

沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代煌是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而

AgN03只能與X—產全AgX沉淀，故必須使鹵代煌中的一X轉變為X

—，再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵煌中鹵原子的種類和數目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中

除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用謨水直接檢驗（則不

用先通入水中）。

十七、乙烯的實驗室制法

1、反應制取原理：

C2H5OHCH2=CH2f+H2O

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4.注意事項：

①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會產生副產物S02,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去

S02,再通入KMnO4或浸水

5.本反應可能發生的副反應：

C2H5OHCH2=CH2T+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H50C2H5+H20

C+2H2so4（濃）CO2T+2SO2T+2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈

沸騰；

3、導氣管末端不要插入飽和Na2c03液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸

乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸

乙酯

5、本反應的副反應：

C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2so4(濃)CO2T+2SO2T+2H2O

6、命題角度：

加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3