廣西柳州高中、南寧三中2024屆高三一輪復習診斷性聯考化學

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.壯鄉文化傳承與化學密不可分。下列有關說法錯誤的是（）

A.壯族傳統樂器銅鼓的主要材質為合金

B.五色糯米飯的制作過程不涉及化學變化

C.古代文明的活化石一一貢川紗紙主要成分是纖維素

D.欽州泥興陶是以黏土為主要原料，經高溫燒結而成

2.已知反應CH4+C12」_>C&C1+HC1。下列與該反應有關的說法或化學用語表述

正確的是（）

A.H、D、T表示3種不同的核素

H

B.甲基（-CHJ的電子式是：：《：H

H

C.基態碳原子2P能級電子的電子云輪廓圖為

D.CH_^VSEPR模型為3g

3.下列說法錯誤的是（）

A.冠醒能識別K+形成超分子，是因為K-的直徑與該冠酸空腔直徑相當

B.NH.與BR形成配合物［H3NfB耳］,是因為BF,中的B有空軌道接受N&中N的孤

電子對

C.CF.COOH的酸性強于CChCOOH,是因為CFQOOH的相對分了質量小于

CC1.COOH

D.自然界不存在穩定的H2cl和CI3,是因為共價鍵具有飽和性

4.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是（）

A.圖①：驗證1-溟丁烷發生消去反應

B.圖②：NaOH標準溶液滴定鹽酸

C.圖③：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.圖④：蒸干AC%溶液獲得AlCh晶體

5.某陰離子的結構如圖所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序數依次增

大,已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列說法錯誤的是（

2/Z、〃

M'Y,G入Y，M

MMMM

A.第一電離能：Z>W>Y

B.Y、Z、W的簡單氫化物的鍵角依次減小

C.簡單離子半徑：Q>W>M

D.W的單質一定為非極性分子

6.糠醇、四氫糠醉均為工業重要原料，兩者轉化關系如圖，下列說法正確的是（）

A.該反應類型為加成反應

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氫糠醇可以發生取代、消去、水解等反應

D.糠醇、四氫糠醇均含有手性碳原子

7.已知反應：CH3coOH+CH3cH20H.濃:三CH3coOCH2cH3+H/）,設乂、為阿

伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24匕乙酸含有的。鍵數目為0.8/^

B.向足量乙醇中加入2.3g金屬鈉，轉移電子數為0.12人

C.lmol乙醇與等量乙酸充分發生上述反應，生成乙酸乙酯分子的數目為N,\

D.O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3coeT數目小于0.15

8.實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2cO3的主要過程如下，下列說法正確的是（）

A.實驗時應先向飽和食鹽水中通入足量C0?再通入N%

B.過程①②③均涉及過濾操作

C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大C「濃度，促進NH4cl結晶析出

D.實驗過程中可循環使用的物質只有C02

9.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）

選項實驗操作實驗目的或結論

將A1（OH）3固體粉末加入過量NaOH溶液中，充AI（OH）3既體現堿性又

A

分攪拌，溶解得到無色溶液體現酸性

向含有少量FeCh的MgCl2溶液中加入足量MgO除去MgCl2溶液中少量

B

粉末，攪拌一段時間后過濾FeCl3

說明常溫下，

常溫下，向飽和Na2cO3溶液中加少量BaSO4

C粉末過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡7Csp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

產生

向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液，加熱，冷

D卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，淀粉未水解

溶液變藍

A.AB.BC.CD.D

10.某有機物作電極材料的水系二次電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

b

??充電

?■放電

A.放電時電能轉化為化學能

B.充電時a接電源正極

C.充電時陰極電極反應為：

D.放電時每轉移Imole'右室離子數目增加2moi

11.下列有關反應的離子方程式正確的是（）

A.食醋和84消毒液混合：Cr+ClO-+2W=Cl2T+H2O

通電個不

B.用情性電極電解飽和MgCl2溶液：2CEI2H2O=C12TIH2Ti2OH-

2+

C.CuSO4溶液中力口入過量濃氨水：Cu+2NH3H2O=CU（OH）2；+2NH：

D.向Ba（HCO）2溶液中滴入NaHSOj溶液使Ba?+恰好完全沉淀：

2+

Ba+HCO；+H++SO：=BaSO4J+C02T+H20

12.某晶體立方晶胞如圖所示。已知圖中微粒1的分數坐標是（0,,阿伏加

-4

德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（）

?NJ

。Ag.

A.Ag+周圍距離最近且相等的叫個數是6

B.微粒2的分數坐標是（;，

444

C.已知銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的d區

178x4_3

D.若晶胞邊長為apm,則晶體密度為短而而阡g-m

13.催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：

CH3COOCH3（1）+C6HI3OH（1）.CH3coOC6H13⑴+CHQH⑴反應開始時，反應

物按物質的量之比1：1投料，在溫度分別為340K、350K下反應，測得乙酸甲酯

轉化率（。）隨時間（八的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該醉解反應的AH>0

B.及時分離出甲醵，有利于提高轉化率

C.A、B、C、D|A|點中，入最大的點是C

D.350K時，以物質的量分數代替平衡濃度的化學平衡常數K、=2.25

14.已知H3XO3是二元弱酸。常溫下，向1。做^助四卜口降^^乂^^溶液中滴加

O.lOmol.「的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液中存在C（C「）=C（HXO；）+《H2XO；）+C（H3XO3）

B.常溫下，&XO3的一級電離常數數量級是ICT4

與足量的溶液反應的離子方程式為

C.H3xo3KOHH3xo3+3OH=XO^+3H2O

D.水的電離程度：c>b〉a

二、實驗題

15.我國的殲-20戰機使用了大量的鈦金屬，四氯化鈦是生產海綿鈦的重要中間原料,

某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCL（夾持裝置略去）。

已知：①CuCl的鹽酸溶液可以與CO反應;

②有關物質的性質：

熔點/℃沸點/℃密度/（g<m-3）水溶性

易水解生成白

TiCl4-24136.41.7

色沉淀，能溶

于有機溶劑

CC14-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為o

（2）裝置C中的藥品為,裝置G的作用為o

（3）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：

①裝入藥品

②打開分液漏斗活塞

③檢查裝置氣密性

④關閉分液漏斗活塞

⑤停止加熱，充分冷卻

⑥加熱裝置D中陶盜管

從上述選項選擇合適操作（不重復使用）并排序：③①（填序號）。

（4）裝置D中發生兩個反應，其中副反應為C+2c1『CClg主反應中氧化劑與還

原劑的物質的量相等且只有兩種產物，寫出主反應化學方程式o

（5）進一步提純E中產物的方法是_______0

（6）測定TiCL的含量：取1.0g產品于燒瓶中，通過安全漏斗加入足量蒸飾水，充分

反應后將安全漏斗及燒瓶中的液體轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于錐

形瓶中，滴加2?3滴K2。。溶液為指示劑，用O.lOOOmol.L的AgNO,標準溶液滴定

至終點，消耗溶液40.00mL。該產品純度為o下列實驗操作會導致產品純度

測定結果偏低的有o

d安全

「漏斗

A.未用標準液潤洗滴定管

B.未將安全漏斗中的液體轉移到容量瓶中

C.滴定終點時仰視讀數

D.滴加過多的長2。04溶液

三、填空題

16.我國主要以型鋰輝石(主要成分Li2O、A12O3.SiO2,含有FeQj、MgO等雜質)

為原料，通過硫酸鋰苛化法生產氫氧化鋰(LiOH)并制備鋰離子電池的正極材料

LiFePO-流程如下:

(l)NaOH調

93%K8%(1)石灰石pH-11

已知：①LiFePO,不溶于水，能溶于強酸。

②部分金屬氫氧化物的K邛如下表。

物質Mg(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

K”10~1210一3310一

③Na2s0,和LiOH的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，二者結晶時均以水合物形式

析出。

(

W.0

O0O.0

2

&40.0

)

?、30.0

法20.0

交

10.0

0.0?------

0102030405060708090100T/℃

回答如下問題：

(1)“球磨”操作的目的是_______O

(2)加入石灰石中和殘酸，調節pH使鐵、鋁等雜質完全沉淀，則pH至少為

o(保留一位小數。通常認為溶液中離子濃度小于IxlOTmol.L為沉淀完

全)

(3)濾渣2的成分是______o

(4)獲得Na2s0「10凡0時，通常“冷凍至0C”，原因是_______。

(5)LiOH溶液與FeSO,和H,PO4混合溶液制備LiFePO,的化學方程式為；兩

種溶液相互滴加的方式不同會影響產率和純度，有同學認為應該將FeSO.,和H.FQj混

合液滴加到LiOH溶液中，你認為是否合理_______(填“是”或“否”)，說明理由:

(6)LiFePO”需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石

墨的作用是_______(任寫一點)。

17.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應有：

SS?CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,=-f41kJ/mol

反應②CO(g)+2H2(g)=?CHQH(g)AH2=-90kJ/mol

反應③CO?(g)+3H2(g).CHQH(g)+H2O(g)

(1)反應②自發進行的條件是_________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)，反應

③△%=_kJ/molo

(2)反應③在熱力學上趨勢大于反應①，其原因是________。

(3)反應③有催化劑和無催化劑作用下的反應機理如圖所示(其中標有*的為吸附在

催化劑表面上的物種，TS為過渡態)，催化劑可使反應歷程中決速步驟的活化

能降低eV（eV為能量單位）。

（4）在5MPa下，CO?和H?按物質的量之比為5：17進行投料，只發生反應①和反

應③，平衡時CO和CH30H在含碳產物中的物質的量分數及CO2轉化率隨溫度的變化

如圖所示。

<

?

軍

案

賽

據

會

農

@

螞

春

50200250300350400

溫度/P

①圖中a代表的物質是__________。

②q曲線在250C之后隨溫度升高而增大的原因是_________o

③250。（2時，反應①的平衡常數勺二（5為以分壓表示的平衡常數，分壓

二總壓x物質的量分數）

（5）向一定濃度的KN。?溶液通入CO2至飽和，在電極，反應生成CO（NH?）2，電解

原理如圖所示（陰、陽極區溶液均為KNO,溶液）。電解過程中生成尿素的電極反應

式為°

18.欣比克(本維莫德乳膏)是銀屑病外用藥30年來的新突破，是國家“重大新藥創

制”國家科技重大專項成果。其合成路線如下：

OHHO

A

C,H,0234HSO

路線124COOHCOOH

HO

AHO

BC

?t

P-OC2Hs

HJCCOO

OCjH,

(CH’CObO------------>C21H22O4

路線2CHO

空CHOwittig

noHjCCOOK

O

,早?3

已知：Rr-C-P-ORW-..店而

gI,Wittig反應—R，J

(1)OH的化學名稱為

(2)H中碳原子的雜化方式為。

(3)B-C涉及兩步反應，第①步為加成反應，第②步反應類型為；寫出第①

步的反應方程式------

(4)H—J的目的是一

（5）K的結構簡式為o

（6）M是A的同分異構體，符合下列條件的M的結構有種；

A.10

B.16

C.26

I.苯環上有三個取代基；

II.能發生銀鏡反應，又能與FeCl.溶液發生顯色反應；

III.lniolM能與3moiNaOH反應;

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為（寫出

一種）。

_0

〕VcHO和卜0c2H5為原料

（7）根據.上述路線中的相關知識，寫H1以

X=/

OC2Hs

制備o-的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干）。

參考答案

1.答案：B

解析?：A.銅鼓的主要材質為銅合金，A正確；B.五色糯米飯的制作過程中淀粉加熱發

生化學反應，涉及到化學變化，B錯誤；C.貢川紗紙主要成分是纖維素。C正確；D.

欽州泥興陶是以粘土為主要原料，經高溫燒結而成的硅酸鹽產品，D正確；故答案

為：Bo

2.答案：A

解析：A.H、D、T的質子數均為1,中子數不同，互為同位素，故A正確；B.甲基

(-CHJ中碳原子未達到8電子穩定結構，碳的外圍電子為7,故B錯誤；C.2P能級電

子的電子云輪廓圖為啞鈴形，表示s軌道電子云輪廓，故C錯誤；D.CH.中不

含孤電子對"，故D錯誤；故選：Ao

3.答案：C

解析：C.C^COOH的酸性強于CCI3cOOH,是因為F的電負性強于CL導致

CF3cOOH中羚基中的輕基的極性更強，更易電離出氫離子，故C錯誤。

4.答案：C

解析：A.1.漠丁烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成1.丁烯，1.丁烯中含有

揮發的乙醇，二者都可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故酸性高鋸酸鉀溶液褪色不能證

明有1■丁烯生成，不能驗證1-澳丁烷發生消去反應，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液應盛裝

在堿式滴定管中，B錯誤；C.稀硫酸滴入Na2c0,溶液中，發生復分解反應并生成CO2

氣體，可證明酸性H2sO4>H2co，，將C02氣體通入NazSiOi溶液中，生成HzSiO,沉

淀，可證明酸性H2cOsAH’SiO-從而得出酸性H2s04>H2c03>H2SiC)3,非金屬性

S>OSi,C正確；D.蒸干AlCb溶液使AIC3+3H2O=±A1(OH)3+3HC1平衡正向進

行，隨著生成鹽酸濃度增大鹽酸揮發最終得到氫氧化鋁，D錯誤；答案選C。

5.答案：D

解析：A.同一周期元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、

第VA族第一電離能大于其相鄰元素，Y、Z、W分別是C、N、O元素，分別位于第

IVA族、第VA族、第VIA族，第一電離能：N>O>C,即第一電離能：Z>W>Y,故A

正確；B.Y、Z、W的簡單氫化物分別是CH,、N&、H20,CH,中碳原子形成4個C-

H鍵且碳原子沒有孤電子對，N&中含有3個N-H鍵且氨原子含有1個孤電子對，

H20分子中含有2個0-H鍵且氧原子含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于

成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角CHQNH3、凡0依次減小，故B正確；C.簡單離

子的層數越多，質子數越小半徑越大，所以，?（52-）＞〃。2-）＞〃廣），故C正確；D.W

的單質為或。3，。2為非極性分子，為極性分子，故D錯誤；故選：Do

6.答案：A

解析：

7.答案：B

解析：2.3g金屬鋼的物質的量為O.lmoL與足量乙醛反應轉移電子數為（）.1NA，B正

確。

8.答案：C

解析：C.向溶液A中加入NaCI的作用是增大NH4cl濃度，促進NH,Cl結晶析出，C

正確。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：A.放電時化學能轉化為電能，故A錯誤；B.由題干可知，該結構為一種負極材

料為固態聚酰亞胺-水系二次電池，則有機電極為負極發生氧化反應，充電時該極為電

解池陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C.由圖可知，充電時陰極反應式為

錯誤；D.放電時，右側電極為正極，發生氧化反應，（+2e-『3「，則放電時每轉移

2moiel右側增加2mol陰離子，同時有2molLi+離子進入右室，右室離子數目增加

4mol,當轉移Imoll時，右室離子數目增加2mol,故D正確。

11.答案：D

解析：

12.答案：D

解析：D