1/12022北京初三一模化學匯編酸和堿1一、單選題1．（2022·北京東城·一模）下列操作不正確的是A．滴加液體 B．檢查氣密性C．稀釋濃硫酸 D．讀取液體體積2．（2022·北京東城·一模）下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．硫酸用于除鐵銹 B．銅用于制作導線C．鐵用于制作炒鍋 D．干冰用于人工降雨3．（2022·北京大興·一模）下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體C．過濾 D．取用固體粉末4．（2022·北京·一模）某溶液的pH是5，現欲將該溶液的pH上升到8，正確的措施是加入適量的A．紫色石蕊試液 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．蒸餾水5．（2022·北京石景山·一模）區分氫氧化鈉溶液和稀鹽酸兩種液體，下列操作正確的是A．觀察溶液的顏色 B．滴加無色酚酞溶液C．通入二氧化碳 D．倒入澄清石灰水6．（2022·北京豐臺·一模）下列物質敞口放置，質量會減少的是A．氧化鈣 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．濃鹽酸7．（2022·北京豐臺·一模）下列實驗操作正確的是A．給液體加熱 B．傾倒液體C．檢查氣密性 D．稀釋濃硫酸8．（2022·北京門頭溝·一模）下列實驗基本操作正確的是A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸C．滴加液體 D．檢查氣密性9．（2022·北京北京·一模）下列實驗不能達到相應目的的是AB稀釋濃硫酸比較銅和黃銅的硬度CD檢驗雞蛋殼和白醋反應是否生成CO2測定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D10．（2022·北京北京·一模）下列化學方程式書寫正確的是A．2Fe+O22FeO B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO二、選擇題組（2022·北京延慶·一模）依據實驗和溶解度曲線完成下面小題。20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。11．上述溶液為飽和溶液的是A．①② B．②③ C．①⑤ D．③12．能將不飽和KCl溶液變為飽和KCl溶液的方法是A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液13．下列說法正確的是A．溶液①中溶質質量分數為20% B．溶液③中溶質與溶劑的質量比為2：5C．將溶液②升溫至40℃，溶液質量增大 D．將溶液③升溫至40℃，溶質質量分數增大14．下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液滴加酚酞溶液B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去O2中混有的水蒸氣將混合氣通過濃硫酸D區分硬水和軟水聞氣味A．A B．B C．C D．D15．實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是實驗裝置序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕（2022·北京北京·一模）實驗室通過H2+CuOCu+H2O可制得金屬銅，裝置如下圖，回答下列小題。16．下列說法不正確的是A．上述得到Cu的反應屬于置換反應 B．甲的作用是制備氫氣C．乙中反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O D．丁中現象是固體由紅色變為黑色17．下列實驗操作不正確的是A．實驗前先檢查裝置的氣密性 B．撤掉酒精燈后應繼續通入H2一段時間C．丙中的濃硫酸可用稀硫酸代替 D．丁中的試管口應略向下傾斜三、填空題18．（2022·北京石景山·一模）下表是生活中常接觸到的三種用品及有效成分。用品脫氧劑潔廁靈爐灶清潔劑有效成分還原鐵粉鹽酸氫氧化鈉(1)脫氧劑使用一段時間后，還原鐵粉會生銹，生銹的原因是______。(2)爐灶清潔劑使用時禁止與皮膚接觸，其原因是______。(3)潔廁靈不能與爐灶清潔劑接觸，用化學方程式表示其原因：______。19．（2022·北京大興·一模）清潔劑在日常生活中應用廣泛。(1)廚房爐具清潔劑的主要成分為NaOH，使用時要戴上橡膠手套，其原因是___________。(2)“水垢凈”的有效成分為鹽酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反應的化學方程式為___________（寫出一個即可）。20．（2022·北京豐臺·一模）2022年2月27日，長征八號遙二運載火箭成功發射。(1)火箭采用液氧煤油推進劑，體現氧氣的性質是______。(2)制造火箭發動機的鋼材需要具備良好的強度和防銹性能。工業上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為______。(3)下列物質可用于除鐵銹的是______（填字母序號）。A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液21．（2022·北京門頭溝·一模）如下圖所示，向加有不同試劑的點滴板孔穴中分別滴加稀鹽酸，研究物質的性質。(1)孔穴1中觀察到的現象是__________。(2)孔穴2中的溶液變黃，反應的化學方程式為__________。(3)從金屬活動性的角度解釋孔穴3、4現象不同的原因是__________。(4)孔穴5中證明氫氧化鈉和鹽酸發生了化學反應的現象是__________。22．（2022·北京延慶·一模）補全實驗報告。裝置及操作現象解釋或結論(1)向1中滴加______溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動性比Cu的強(2)向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學方程式：______(3)向3中滴加足量鹽酸_______化學方程式：______23．（2022·北京北京·一模）用NaOH溶液和稀硫酸進行實驗。已知：Na2SO4溶液顯中性。(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變為無色，產生該現象的原因是______。(2)用pH計測定滴加稀硫酸過程中溶液pH的變化如圖。

圖中x點對應的溶液中的溶質是Na2SO4和________。四、流程題24．（2022·北京·一模）海水中含有豐富的資源，下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。(1)操作①的名稱為______。(2)MgCl2中氯元素的化合價是______。(3)沉淀B與試劑C發生中和反應，試劑C為______。25．（2022·北京石景山·一模）利用生銹廢鐵屑和鈦白廢液（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉化過程如下圖。(1)生銹廢鐵屑中兩種主要成分的化學式分別為______。(2)反應器中，發生反應的化學方程式為______。(3)過濾器的作用是______。26．（2022·北京門頭溝·一模）我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。下圖是“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：(1)操作①的名稱是________。(2)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，原因是__________。(3)捕捉室內反應的化學方程式為__________。27．（2022·北京朝陽·一模）硫酸鎂在醫療、造紙等方面具有廣泛應用。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質)和濃硫酸為原料，生產硫酸鎂的主要反應為：，其部分生產流程如圖所示：(1)反應器中，攪拌的目的是_______。(2)反應器中，發生中和反應的化學方程式為_______。(3)該生產流程中可循環使用的物質是_______。28．（2022·北京延慶·一模）超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：(1)乳化池中，生石灰與水發生反應，其化學方程式為_______。生活中常利用此反應加熱食物，說明該反應過程_______(填吸熱或放熱)。(2)過篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(3)碳化塔中反應的化學方程式為_______。五、實驗題29．（2022·北京東城·一模）實驗小組探究金屬與酸的置換反應。【進行實驗】(1)實驗1：向分別盛有Fe片、Cu片的試管中加入稀鹽酸。①Fe與稀鹽酸發生反應，化學方程式為______。②Cu與稀鹽酸不反應，原因是______。(2)實驗2：探究Fe與硫酸的反應（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液體積相等）序號藥品現章①Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：2）快速產生氣泡②Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：200）緩慢產生氣泡③Fe片+硫酸溶液（V濃硫酸：V水=1：200000）無氣泡產生①對比實驗①和②，可得到的結論是______。②實驗③中沒有氣泡產生的原因是______。(3)實驗3：探究Cu與濃鹽酸的反應用如下裝置進行實驗（硫酸溶液與濃鹽酸中H+的濃度接近）。裝置序號藥品現象④濃鹽酸24小時后仍無明顯變化⑤Cu粉＋硫酸溶液24小時后得無明顯變化⑥Cu粉+濃鹽酸24小時后氣球變鼓【解釋與結論】①④是對照實驗，目的是排除______的干擾。②點燃⑥中氣球內的氣體，發出爆鳴聲，則⑥中氣球變鼓是因為生成了______；經檢測，⑥反應后的溶液中主要成分是H3CuCl4。【反思與評價】③綜合以上實驗，請寫出你對金屬與酸的置換反應的新認識______。30．（2022·北京東城·一模）用下列裝置驗證可燃物的燃燒條件。將適量水滴入燒杯中，一段時間后，試管內的白磷開始燃燒，待火焰熄滅，試管內仍有白磷剩余。(1)白磷燃燒的化學方程式為______。(2)生石灰與水的反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應，該反應的化學方程式為______。(3)能驗證白磷燃燒需要溫度達到著火點的現象是______。(4)試管內仍有白磷剩余的原因是______。31．（2022·北京·一模）下圖是初中化學的一些基本實驗。(1)實驗一，實驗目的是探究物質的溶解性與______是否有關。(2)用實驗二驗證二氧化碳能與水發生化學反應，該反應的化學方程式______，x處選用的物質為______。32．（2022·北京·一模）利用圖1裝置研究NaOH與CO2的反應。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進行實驗，將注射器內液體全部推入，測得一段時間內壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。(1)圖2中能表示NaOH與CO2發生了化學反應的曲線是______線（填“a”或“b”）。(2)寫出NaOH與CO2發生反應的化學方程式______。(3)結合圖2、圖3可得到的結論是______。(4)推入NaOH溶液，取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，能否說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因：______。33．（2022·北京北京·一模）維生素C又稱抗壞血酸，是一種重要的營養物質。興趣小組進行維生素C相關的化學實驗。實驗一：驗證維生素C具有酸的性質序號操作現象a向2mL維生素C溶液中加入紫色石蕊溶液溶液變成色b向2mL維生素C溶液中加入少量NaHCO3粉末粉末消失，有氣泡生成（1）a中的現象為溶液變成____色。（2）b中生成的氣體是____。實驗二：探究不同烹飪方法對蘋果中維生素C含量損失的影響資料：維生素C能和KMnO4溶液反應使之褪色，可利用該反應檢測維生素C含量。研究表明，蘋果中其他成分不影響檢測。進行下圖所示實驗，每次實驗所用蘋果片相同，實驗記錄如下表。模擬烹調方法常溫放置糖拌（常溫下加入5g白糖，攪拌后放置）燉（放入70℃水中）煮（放入100℃水中）處理時間30min30min20min40min20min40min混合液色度141324注：混合液色度越大，維生素C含量損失越大。（3）糖拌時，維生素C含量損失_____（填“大”或“小”）。（4）對比“燉”和“煮”的實驗數據，得到結論：____。（5）繼續探究實驗二中糖拌導致維生素C含量下降的原因。①甲同學對比常溫放置和糖拌中的物質，提出猜想：____和維生素C反應，導致蘋果中維生素C含量下降。②乙同學發現糖拌時有較多汁液滲出，猜測維生素C隨汁液滲出是導致固體中維生素C含量下降的原因。并通過實驗證實了滲出液中含維生素C，他的實驗是：步驟1．常溫下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入10mL0.1%KMnO4溶液，測定混合液色度略大于4。步驟2．常溫下，收集糖拌蘋果片放置30min后的全部滲出汁液，加水稀釋至5mL，____。34．（2022·北京北京·一模）用下圖裝置進行實驗。(1)加入NaOH溶液后，觀察到氣球變鼓，反應的化學方程式為________。(2)一段時間后注入足量鹽酸，觀察到以下現象：有氣泡產生、________。六、科普閱讀題35．（2022·北京東城·一模）閱讀下面科普短文。土壤酸化是農業面臨的問題之一。我國南方部分稻田土壤已出現不同程度的酸化，表現為部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面積與強度仍在加劇。水稻和油菜是耐酸性較強的作物，但在土壤酸化程度逐漸加劇的情況下，水稻和油菜的生產明顯受到影響。向土壤中加入熟石灰調節pH可有效改良酸性土壤。科研人員通過實驗研究土壤的pH對水稻、油菜產量的影響。原有土壤的pH為4.5，加入一定量的熟石灰，將土壤的pH分別調至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。土壤pH4.55.05.56.06.57.0熟石灰用量（千克/公頃）014923154481564778139在同一土壤交替種植水稻和油菜，水稻、油菜產量隨土壤pH的變化如下圖所示。實驗結果表明：用熟石灰對酸性土壤進行改良可以提高水稻和油菜的產量。依據文章內容回答下列問題。(1)我國南方部分稻田土壤出現酸化的表現是______。(2)熟石灰的化學式為______。(3)將pH=4.5的酸性上壤改良為pH=6.5，每公頃需要加入熟石灰的質量為______kg。(4)依據圖1，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。A．稻田土壤酸性越強，水稻產量越高。______B．2016、2017、2018三年，土壤的pH對水稻產量影響的變化趨勢基本相同。______(5)由圖2可得出，油菜的產量與土壤pH的關系為______。

參考答案1．A【詳解】A、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，符合題意；B、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，操作正確，不符合題意；D、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正確，不符合題意。故選A。2．A【詳解】A、硫酸用于除鐵銹，是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，需要通過化學變化表現出來，利用的是其化學性質；B、銅用于制作導線，是因為銅具有良好的導電性，導電性屬于物理性質；C、鐵用于制作炒鍋，是因為鐵具有良好的導熱性，導熱性屬于物理性質；D、干冰用于人工降雨，是因為干冰升華吸熱，不需要通過化學變化就能表現出來，利用的是其物理性質。故選A。3．D【詳解】A.濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，此選項錯誤；B.傾倒液體時，瓶塞倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨著試管口緩慢倒入，此選項錯誤；C.過濾時需要用玻璃棒引流，此選項錯誤；D.取用固體粉末時，一試管橫放，二將粉末藥品放入試管底部，三將試管直立，此選項正確；故選D。4．C【分析】pH=5，溶液為酸性。pH=8，溶液為堿性。稀釋不會使酸性溶液變為堿性，所以加入的溶液一定為堿性溶液。【詳解】A.紫色石蕊試液不是堿性溶液。B.稀鹽酸不是堿性溶液。C.氫氧化鈉溶液是堿性溶液。D.蒸餾水不是堿性溶液。故選:C。5．B【詳解】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸兩種液體都沒有顏色，通過顏色不能區分，故A不符合題意；B、滴加無色酚酞溶液，氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，稀鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故B符合題意；C、通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象，與鹽酸不反應，故C不符合題意；D、倒入澄清石灰水，石灰水中的氫氧化鈣與氫氧化鈉都是堿不反應，與稀鹽酸反應無明顯現象，故D不符合題意。故選B。6．D【詳解】A、氧化鈣放在空氣中易與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣又能和二氧化碳反應，所以一段時間后質量會增加，故錯誤；B、氫氧化鈉放在空氣中易潮解以及和二氧化碳反應，故一段時間后質量會增加，故錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會因吸收空氣中的水蒸氣質量會增加，故錯誤；D、濃鹽酸易揮發，所以敞口放置于空氣中會因為揮發出氯化氫氣體而導致其質量減小，故正確。故選D。7．C【詳解】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤；B、傾倒液體時，瓶塞應倒放在桌面上，標簽朝向手心，試管口和試劑瓶口緊挨著，圖中所示操作錯誤；C、裝置氣密性檢查的方法是把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，標簽朝向手心，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤。故選C。8．D【詳解】A、傾倒液體時，試劑瓶口與試管口應緊挨著，瓶塞倒放，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中不斷攪拌，故B錯誤；C、膠頭滴管滴加液體，應垂直懸空滴加，故C錯誤；D、先連接好裝置，將導管的一端伸入水中，然后用手握住試管的外壁，若導管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好，故D正確。故選：D。9．D【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。切不可將水注入濃硫酸中，故選項能達到實驗目的；B、銅片和黃銅片互相刻畫，銅片上劃痕明顯，可以比較銅和黃銅的硬度，故選項能達到實驗目的；C、實驗過程中雞蛋殼和白醋反應產生氣體，觀察到醮有澄清石灰水的玻璃片變渾濁，則說明反應有二氧化碳生成，故選項能達到實驗目的；D、木炭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體，瓶內壓強幾乎不變，進入集氣瓶水的體積偏小，故選項不能達到實驗目的。故選D。10．B【詳解】A、鐵與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項不正確；B、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式書寫正確，故選項正確；C、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式未配平，正確的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故選項不正確；D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應在常溫下不能進行，正確的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故選項不正確。故選B。11．D

12．C

13．D

14．C

15．A【解析】11．由溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解，③為飽和溶液，①②為不飽和溶液，故選：D；12．A、由溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液；B、加水，氯化鉀的濃度變小，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液；C、加氯化鉀固體，能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液；D、溶液具有均一穩定的性質，倒出部分溶液，氯化鉀的濃度不變，不能將不飽和的氯化鉀溶液轉變為飽和的氯化鉀溶液，故選：C；13．A、溶液①中溶質的質量為20g，溶劑的質量為100g，溶液的質量為120g，溶質的質量分數為：，故選項說法錯誤；B、由氯化鉀的溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，即100g水中，在20℃時最多溶解35g氯化鉀，40g氯化鉀固體溶解在100g水中，此時只有35g氯化鉀被溶解，溶質的質量為35g，溶劑的質量為100g，溶質與溶劑的質量比為35g:100g=7:20，故選項說法錯誤；C、由氯化鉀的溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為35g，20℃時，30g氯化鉀固體，加入到100g水中，此時氯化鉀完全溶解，將溶液②升溫至40℃，溶質的質量不變，溶劑的質量不變，溶液的質量也不變，故選項說法錯誤；D、20℃時，40g氯化鉀固體溶解在100g水中，此時只有35g氯化鉀被溶解，還剩5g氯化鉀未溶解，升溫至40℃固體全部溶解，此時溶質的質量增加，溶劑的質量不變，溶質質量分數增大，故選項說法正確，故選：D；14．A、稀鹽酸和NaCl溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的；B、純棉線和羊毛線的顏色可能相同，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方法能達到實驗目的；D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣、鎂離子的多少，不能用聞氣味的方法鑒別硬水和軟水，故選項實驗方法不能達到實驗目的，故選：C；15．①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕。A、對比三個實驗，并不能證明炭粉對鐵銹蝕有影響，選項說法錯誤；B、①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕，因此①②證明水對鐵銹蝕有影響，選項說法正確；C、②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕，因此②③證明食鹽能加快鐵銹蝕，選項說法正確；D、鐵粉銹蝕需要消耗氧氣，所以②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕，選項說法正確，故選：A。16．D

17．C【解析】16．A、氫氣與氧化銅反應生成銅和水，該反應符合“一種單質與化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故選項說法正確；B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，因此甲的作用是制備氫氣，故選項說法正確；C、乙的作用是吸收氯化氫，乙中反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，故選項說法正確；D、丁中氫氣與氧化銅反應生成銅和水，可觀察到黑色粉末變為紅色，故選項說法正確。故選D。17．A、反應有氣體生成，實驗前先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，故選項說法正確；B、為了防止生成的銅被氧化，撤掉酒精燈后應繼續通入H2一段時間，故選項說法正確；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥氫氣，而稀硫酸不具有吸水性，因此不能用稀硫酸代替，故選項說法不正確；D、丁中的試管口應略向下傾斜，防止生成的水回流，炸裂試管，故選項說法正確。故選C。18．(1)鐵和氧氣和水發生了反應(2)爐灶清潔劑含有氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】(1)鐵生銹是鐵和氧氣和水發生了反應，故填：鐵和氧氣和水發生了反應。(2)爐灶清潔劑含有氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，故爐灶清潔劑使用時禁止與皮膚接觸，故填：爐灶清潔劑含有氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性。(3)潔廁靈中鹽酸與爐灶清潔劑氫氧化鈉生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。19．(1)氫氧化鈉具有腐蝕性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】(1)氫氧化鈉具有腐蝕性，廚房爐具清潔劑的主要成分為NaOH，使用時要戴上橡膠手套，能夠避免氫氧化鈉腐蝕皮膚，故填氫氧化鈉具有腐蝕性。(2)鹽酸，可去除水垢，原因是水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水垢中的氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。20．(1)助燃性(2)(3)A【解析】（1）火箭采用液氧煤油推進劑，煤油具有可燃性，氧氣具有助燃性，故填：助燃性；（2）工業上用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵即一氧化碳和氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；（3）A、鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故可除鐵銹，正確；B、氯化鈉溶液不能和氧化鐵反應，不能除銹，選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液不能和氧化鐵反應，不能除銹，選項錯誤；故選：A。21．(1)有氣泡產生(2)(3)在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵能與稀鹽酸反應，銅排在氫的后面，銅不與稀鹽酸反應(4)溶液由紅色逐漸變為無色【解析】(1)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故觀察到的現象為：有所氣泡產生。(2)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程工為：。(3)在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鐵能與稀鹽酸反應產生氫氣，會觀察到鐵的表面有氣泡產生，銅不與稀鹽酸反應，因此觀察到銅的表面沒有明顯現象，故答案填：在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵能與稀鹽酸反應，銅排在氫的后面，銅不與稀鹽酸反應。(4)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞溶液變紅，鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，酸性溶液和中性溶液都不使無色的酚酞試液變色，所以孔穴5中氫氧化鈉和酚酞的混合溶液為紅色，當滴入鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會發現溶液逐漸變為無色，說明溶液不再顯堿性，從而證明氫氧化鈉消失了，即滴入的稀鹽酸將氫氧化鈉反應盡了，從而得出氫氧化鈉和鹽酸發生了反應，故答案填：溶液由紅色逐漸變為無色。22．

硫酸銅(氯化銅、硝酸銅等)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

溶液紅色消失(溶液由紅色變為無色)

NaOH+HCl=NaCl+H2O【詳解】（1）鐵與可溶性的銅鹽，如硫酸銅或氯化銅反應生成銅和亞鐵鹽，鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺，證明Fe的金屬活動性比Cu的強，故填硫酸銅或氯化銅或硝酸銅等。（2）2中放有氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）向3中滴加足量鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，最終氫氧化鈉消失，溶液呈酸性，酚酞遇到堿性溶液變紅，遇到酸性溶液不變色，則觀察到的現象是溶液由紅色變為無色，故填溶液由紅色變為無色；稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。23．(1)NaOH和H2SO4發生中和反應，生成的Na2SO4溶液顯中性(2)NaOH【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，NaOH和H2SO4發生中和反應，生成的Na2SO4溶液顯中性，最終溶液由紅色變為無色，故填NaOH和H2SO4發生中和反應，生成的Na2SO4溶液顯中性。(2)由圖可知，x點時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，此時溶液中的溶質有硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，故填NaOH。24．(1)過濾(2)-1(3)稀鹽酸【解析】(1)操作①將溶液和沉淀分離，將固液分離的操作是過濾；(2)MgCl2中鎂元素顯+2價，設氯元素的化合價是x，依據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則，解得x=-1；(3)中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水，即氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶為沉淀B，則試劑C為稀鹽酸。25．(1)Fe、Fe2O3(2)(3)分離固體和液體【分析】生銹廢鐵屑加入鹽酸除去鐵銹，鐵屑加入鈦白廢液反應得到硫酸亞鐵，通過過濾器，分離出硫酸亞鐵溶液。(1)鐵生銹是鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，故生銹廢鐵屑中兩種主要成分的化學式分別Fe、Fe2O3；(2)鈦白廢液含硫酸、硫酸亞鐵，加入鐵屑，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，；(3)過濾器后得到廢渣和液體，故主要用于分離固體和液體。26．(1)過濾(2)增加二氧化碳和氫氧化鈉溶液接觸面積，更快、更充分吸收二氧化碳(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】(1)碳酸鈣不溶于水，操作①可以將氫氧化鈉溶液和碳酸鈣分開，故是過濾；(2)NaOH溶液常噴成霧狀可以使增加二氧化碳和氫氧化鈉溶液的接觸面積，可以更快、更充分吸收二氧化碳；(3)捕捉室內是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。27．(1)使反應物充分接觸，使反應更快、更充分(2)(3)硫酸和水【解析】(1)反應器中攪拌的目的是使反應物充分接觸，使反應更快、更充分；(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應，反應的化學方程式為：；(3)根據流程圖分析可知，生產流程中可循環利用的物質是硫酸和水。28．(1)

CaO+H2O=Ca(OH)2

放熱(2)大于(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】(1)乳化池中，生石灰是氧化鈣的俗稱，其與水發生反應生成氫氧化鈣，其化學方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反應加熱食物，說明該反應過程放出大量的熱，(2)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(3)碳化塔中是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O29．(1)

在金屬活動性順序里，銅排在氫后(2)

在其它條件相同的情況下，酸的濃度越低，鐵與硫酸的反應速率越慢

酸的濃度太低，鐵與氫離子接觸少(3)

濃鹽酸揮發

氫氣##H2

一定條件下，氫后金屬也能與酸發生置換反應【解析】(1)①鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；②在金屬活動性順序里，銅排在氫后，故銅與稀鹽酸不反應；(2)①實驗①和②中，酸的濃度不同，其它因素均相同，且酸的濃度越低，產生氣泡的速率越慢，說明在其它條件相同的情況下，酸的濃度越低，鐵與硫酸的反應速率越慢；②實驗③中酸的濃度太低，鐵與氫離子接觸少，故沒有氣泡產生；(3)①濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，故④是對照實驗，目的是排除濃鹽酸揮發的干擾；②點燃⑥中氣球內的氣體，發出爆鳴聲，且根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Cu、H、Cl，生成的氣體具有可燃性，故則⑥中氣球變鼓是因為生成了氫氣；③由以上實驗可知，銅與稀鹽酸不反應，但是銅粉能與濃鹽酸反應生成氫氣，說明一定條件下，氫后金屬也能與酸發生置換反應。30．(1)(2)

放熱

(3)滴水前，白磷不燃燒，滴水后，白磷燃燒(4)裝置內氧氣含量有限，白磷燃燒消耗氧氣，當氧氣耗盡后，剩余白磷便不再燃燒【解析】(1)白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；(2)生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應，該反應的化學方程式為：；(3)滴水前，白磷與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著火點，不燃燒，滴水后，氧化鈣和水反應放出大量的熱，溫度達到白磷的著火點，且白磷與氧氣接觸，白磷燃燒，故能驗證白磷燃燒需要溫度達到著火點的現象是：滴水前，白磷不燃燒，滴水后，白磷燃燒；(4)該裝置是密閉裝置，裝置內氧氣含量有限，白磷燃燒消耗氧氣，當氧氣耗盡后，剩余白磷便不再燃燒。31．(1)溶劑種類(2)

CO2+H2O＝H2CO3

干燥的紫色石蕊試紙【解析】(1)實驗一溶劑種類不同，其他條件相同，所以實驗目的是探究物質的溶解性與溶劑種類是否有關。(2)二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為。濃硫酸具有吸水性，可以吸收濕潤的二氧化碳中的水蒸氣變為干燥的二氧化碳，通過干燥的二氧化碳不能使石蕊變色，濕潤的二氧化碳可以使石蕊變色，可以說明二氧化碳能和水反應。所以x為干燥的紫色石蕊試紙。32．(1)b(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應(4)不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性【分析】本題探究二氧化碳的溶解性及氫氧化鈉與二氧化碳的反應過程。(1)二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應，二氧化碳被大量消耗，裝置內壓強變化較大，故曲線b能表示氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應；(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與