蓋斯定律及其應用人教版選修1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184、6kJ/mol

則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)得△H為()A、+184、6kJ/molB、-92、3kJ/molC、-369、2kJ/molD、+92、3kJ/mol復習:D2、甲硅烷(SiH4)就是一種無色氣體,遇到空氣能發生爆炸性自燃,生成SiO2與水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44、6kJ熱量,其熱化學方程式為:

_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427、2kJ/mol規律:“正逆”反應得反應熱效應數值相等,符號相反3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57、3kJ/mol,計算下列反應中放出得熱量。(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應,放出熱量為

kJ。(2)用0、1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應,放出熱量為

kJ。(3)用1mol醋酸稀溶液與足量NaOH溶液反應,放出得熱量

(大于、小于、等于)57、3kJ,理由就是

。28、6511、46小于醋酸就是弱電解質,只就是少部分電離,發生電離時要吸熱,中與時放熱較少

298K,101kPa時,合成氨反應得熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92、38kJ/mol。在該溫度下,取1molN2(g)與3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應,測得反應放出得熱量總就是少于92、38kJ,其原因就是什么？

該反應就是可逆反應,在密閉容器中進行,該反應將達到平衡狀態,1molN2(g)與3molH2(g)不能完全反應生成2molNH3(g),因而放出得熱量總小于92、38kJ溫故知新

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241、8kJ/mol

那么,H2得燃燒熱△H究竟就是多少？如何計算？已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285、8kJ/mol下列數據△H1表示燃燒熱嗎？判斷①②③①+②=③思考如何測出下列反應得反應熱:

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283、0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393、5kJ/mol不能很好得控制反應得程度,故不能直接通過實驗測得△H1①+②=③

,則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393、5kJ/mol+283、0kJ/mol=-110、5kJ/mol上兩例應用了什么規律？影響反應熱得因素1、與溫度、壓強有關2、與物質得狀態有關3、與反應物得用量有關4、與反應條件(途徑)無關

——蓋斯定律蓋斯定律

不管化學反應就是分一步完成或分幾步完成,其反應熱就是相同得。

化學反應得反應熱只與反應體系得始態與終態有關,而與反應得途徑無關。AB請思考:由起點A到終點B有多少條途徑？從不同途徑由A點到B點得位移有什么關系?登山得高度與上山得途徑無關,只與起點與終點得相對高度有關△H2>0△H1<0S(始態)L(終態)△H1

+△H2≡0如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH212大家應該也有點累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流

有些化學反應進行很慢或不易直接發生,很難直接測得這些反應得反應熱,可通過蓋斯定律獲得它們得反應熱數據。2、蓋斯定律得應用關鍵:目標方程式得“四則運算式”得導出。方法:寫出目標方程式確定“過渡物質”(要消去得物質)然后用消元法逐一消去“過渡物質”,導出“四則運算式”。例1:已知下列各反應得焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206、8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635、1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393、5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)得焓變△H4=+178、2kJ/mol④=②＋③－①例2:按照蓋斯定律,結合下述反應方程式回答問題,已知:①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35、1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72、3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52、3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第⑤個方程式中得反應熱△H就是________。根據蓋斯定律與上述反應方程式得:

⑤=④+③+②-①,即△H5=+16、3kJ/mol例3:寫出石墨變成金剛石得熱化學方程式(25℃,101kPa時)石墨能直接變成金剛石嗎？查燃燒熱表知:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393、5kJ/mol②C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395、0kJ/mol所以,①-②得:

C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1、5kJ/mol例4:同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出得觀點“不管化學反應就是一步完成或分幾步完成,這個總過程得熱效應就是相同得”。已知:①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983、2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738、5kJ/mol試寫出白磷轉化為紅磷得熱化學方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)△=-29、2kJ/mol①－4×②:您知道神八得火箭燃料就是什么嗎？例5:某次發射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態H2O。已知:①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67、2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態下,請寫出發射火箭反應得熱化學方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135、2kJ/mol

2×②－①:思考:為什么在熱化學反應方程式中通常可不表明反應條件？正逆反應得反應熱效應數值相等,符號相