...wd......wd......wd...期中測試題第一卷一、選擇題〔每題2分，36分〕1．以下有關物理量相應的單位表達中，錯誤的選項是()。A．摩爾質量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩爾是()。A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體3．水的摩爾質量是()。A．18B．18gC．18g4．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是()。A．溶解度(s)B．物質的量濃度(c)C．質量分數()D．摩爾質量(M)5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是()。A．是否有丁達爾現象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小D．是否均一、透明、穩定6．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。以下物質不屬于氫化物的是()。A．H2OB．H2SO4 C．NaHD．NH37．以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一樣的是()。①過濾②蒸發③向容量瓶轉移液體A．①和③B．①和② C．②和③D．①②③8．以下常用實驗儀器中，能直接加熱的是()。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管9．將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L10．以下物質中屬于電解質的是()。①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．以下各組離子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO、SO12．假設NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中，正確的選項是()。A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NC．25℃，1.01×105Pa，64gSOD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶413．以下表達中，正確的選項是()。A．氧化復原反響的本質是元素化合價發生了變化B．含化合價升高元素的反響物被氧化C．得到電子的物質被氧化D．氧化復原反響中，氧化劑和復原劑一定是兩種物質14．以下變化需要參加適當的氧化劑才能完成的是()。A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與復原劑的分子個數比為()。A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶316．以下反響的離子方程式書寫中，正確的選項是()。A．氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸與鐵粉反響：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反響：＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反響是()。A．氫氧化鎂和稀鹽酸反響 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反響 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常數，以下說法中，正確的選項是()。A．在同溫同壓時，一樣體積的任何氣體單質所含的原子數目一樣B．2g氫氣所含原子數目為C．在常溫常壓下，11.2LD．17g氨氣所含電子數目為10第二卷二、填空題(19題每空2分，20題前5空每空1分，最后一空2分，共18分)19．選擇以下實驗方法別離物質，將別離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________別離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________別離水和煤油的混合物。(4)___________別離水和酒精。(5)___________別離溴水中的溴和水。20．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反響中，_______是氧化劑；_______是復原劑；_______元素被氧化；_______元素被復原；_______是氧化產物；_______是復原產物，被復原的HNO3與參加反響的HNO3物質的量之比是_______。三、實驗題〔每空2分，46分〕21．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是。(2)第④步中，相關的離子方程式是。100mL20℃100mL20。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。22．現用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請答復以下問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進展測定，發現濃度大于0.2mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。23．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：充入適充入適量Cl2③②①海帶灰懸濁液含I－的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態碘(I2)(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是__________________(從以下儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A．燒杯B．蒸發皿C．外表皿D．鐵架臺(帶鐵圈)E．酒精燈F．枯燥器(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___________，③___________。(3)過程②中充入適量Cl2的目的是______________________，反響的離子方程式為_________________________________。(4)操作③中所用的有機試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由_________________________________。(5)操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有機溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口〞或“漏斗下口〞)。(6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________________________________________________________________。(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察以以以下列圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正________________________________________________。(8)進展上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______________________，最后晶態碘在__________里聚集。參考答案第一卷一、選擇題1．C解析：考察基本的化學用語，其中溶解度的單位為g。2．C解析：考察對摩爾概念的理解。3．C解析：考察對摩爾質量概念的理解和應用。4．B解析：可根據單位mmol/L判斷。5．C解析：考察膠體性質。6．B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均為引流，②中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8．D解析：C和D項可加熱，能直接加熱的為試管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷110．A解析：考察對電解質概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO不能共存。12．C解析：A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為2NA；B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子；D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶13．B解析：A．氧化復原反響的本質是有電子的得失，C．得到電子的物質被復原，D．氧化復原反響中，氧化劑和復原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反響，氯氣既是氧化劑又是復原劑。14．B解析：需要參加適當的氧化劑才能完成的反響即復原劑被氧化的反響，找出有元素化合價升高的反響即可。15．B解析：3molNO2中有2mol化合價升高變成HNO3，作復原劑；有1mol化合價降低變成NO，作氧化劑，所以氧化劑與復原劑的分子個數比為1∶2。16．A解析：B．稀硫酸與鐵粉反響：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．碳酸鈣與鹽酸反響：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。17．C解析：＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。18．D解析：A．在同溫同壓時，一樣體積的任何氣體單質所含的分子數目一樣，原子數不一定一樣。B．2g氫氣所含原子數目為2NA，C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4第二卷二、填空題19．(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：考察物質別離的簡單方法。20．稀HNO3Cu銅氮Cu(NO3)2NO1∶4解析：考察氧化復原反響的基本概念和規律。三、實驗題21．(1)取上層清液，繼續加BaCl2，無沉淀產生(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓(3)假設過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變為離子進入溶液(4)轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL解析：，還有除去過量的Ba2＋。22．(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數等。解析：此題重點考察溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4m