/2024江蘇省連云港市中考化學試卷一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）人類的日常生活和工農業生產離不開水。下列過程中水發生化學變化的是（）A．水降溫結冰 B．溶解蔗糖 C．電解水制取H2和O2 D．蒸餾自來水獲得蒸餾水2．（2分）黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說法正確的是（）A．C、S均具有可燃性 B．黑火藥可存放于高溫處 C．黑火藥爆炸時吸熱 D．KNO3屬于氧化物3．（2分）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是（）A．取樣 B．溶解 C．過濾 D．測pH閱讀下列材料，回答下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質。電解熔融NaCl制取Na的化學方程式為2NaCl（燒融）通電ˉ2Na+Cl24．（2分）下列化學用語表示正確的是（）A．氯元素：Cl2 B．兩個鈉原子：Na2 C．構成NaCl的離子：Na+、Cl﹣ D．H2O中氫元素的化合價：H+225．（2分）下列有關鈉元素的說法中正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子序數為11 C．相對原子質量為22.99g D．Na+中有11個電子6．（2分）電解熔融NaCl制取Na的化學反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應7．（2分）下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極 B．CO2能與NaOH反應，可用于人工降雨 C．CO具有還原性，可用于煉鐵 D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥8．（2分）服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）可以給人體補鋅。已知人體內水的質量分數為65%～70%，下列關于C12H22O14Zn的說法正確的是（）A．由四種元素組成 B．H、O元素的質量比為11：7 C．C元素的質量分數最大 D．O、Zn元素均為人體必需的微量元素9．（2分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A防止自行車鏈條生銹在鏈條表面涂油B除去CO2中少量的CO點燃C鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4取樣，加Ca（OH）2固體研磨，聞氣味D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌A．A B．B C．C D．D10．（2分）我國鹽湖地區有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液 B．30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程11．（2分）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強 C．判斷加入的Zn已過量的依據是溶液中有固體剩余 D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應12．（2分）利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．NaHCO3溶液顯酸性 B．30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量 C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2 D．實驗表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．（6分）科技是第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的（填“好”或“差”）。（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，PO43-為﹣3價，則其中Fe的化合價為（3）“嫦娥號”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是（填元素符號）、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的（填“導電”或“延展”）性。（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。①煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為。14．（10分）O2是人類生存必需的物質，認識和獲取O2具有重要意義。（1）工業生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是（填字母）。a.O2分子質量變小b.O2分子間間隔減小c.O2分子轉變為其他分子（2）實驗室里現有MnO2固體、H2O2溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是（填字母）。a.長頸漏斗b.錐形瓶c.集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應選擇的兩個裝置是（填字母）。③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是（包括操作和現象）。（3）氣焊的化學原理為2X+5O2點燃ˉ4CO2+2H2O，X的化學式為（4）氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a.動植物的呼吸b.可燃物的燃燒c.植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，O2轉化為O3的化學方程式為。15．（10分）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象Ⅰ1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見如表：物質CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01g的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。當向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a.其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b.復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）216．（10分）CO2的捕集與資源化利用是實現“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2是目前很有前景的技術之一。（1）制備CaO。以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機物等雜質）為原料可采用兩種方法制備CaO：方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣[Ca（CH3COO）2]后，800℃煅燒，得到CaO。已知：a.醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應的化學方程式為Ca（CH3COO）2+4O2800℃ˉCaO+4CO2+3H2Ob.制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（填字母）。a.蛋白質b.糖類c.油脂②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是（填字母）。a.CaCO3和Ca（CH3COO）2均屬于鈣鹽b.無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色c.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃時CaO能與CO2反應生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的質量是多少？。（寫出計算過程，否則不得分!）（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉化為高價值燃料的反應過程如圖所示。該轉化過程分兩步進行：第一步：光照時，H2在催化劑表面失去e﹣轉化為H+。第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數目的e﹣和H+，分別轉化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。①如圖中產物甲的化學式為。②已知生成1個乙分子時有2e﹣參加反應，則生成一個丙分子時，需要有e﹣參加反應。

2024江蘇省連云港市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）人類的日常生活和工農業生產離不開水。下列過程中水發生化學變化的是（）A．水降溫結冰 B．溶解蔗糖 C．電解水制取H2和O2 D．蒸餾自來水獲得蒸餾水【分析】物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化是指有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是是否有新物質生成；據此分析判斷。【解答】解：A、水降溫結冰，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；B、溶解蔗糖是蔗糖和水混合后得到糖水，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；C、水通電變成氫氣和氧氣，變化過程中形成了新物質，屬于化學變化，故C正確。D、蒸餾自來水獲得蒸餾水，是水蒸氣遇冷凝結成水，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯。故選：C。【點評】本題考查了物理變化和化學變化的本質區別是有沒有產生新物質。2．（2分）黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說法正確的是（）A．C、S均具有可燃性 B．黑火藥可存放于高溫處 C．黑火藥爆炸時吸熱 D．KNO3屬于氧化物【分析】根據C、S均具有可燃性，屬于可燃物，黑火藥易爆炸，爆炸時會放熱，氧化物只有兩種元素組成進行解答。【解答】解：A、C、S均具有可燃性，屬于可燃物，故A正確；B、黑火藥易爆炸，故不能存放于高溫處，故B錯誤；C、黑火藥爆炸時會放熱，故C錯誤；D、氧化物只有兩種元素組成，KNO3中含有三種元素，故不屬于氧化物，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查學生物質的性質以及氧化物的定義等知識，考查全面，注重基礎，題目難度較易．3．（2分）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是（）A．取樣 B．溶解 C．過濾 D．測pH【分析】A、根據固體藥品的取用方法，進行分析判斷。B、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。C、根據過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。B、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關鍵。閱讀下列材料，回答下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質。電解熔融NaCl制取Na的化學方程式為2NaCl（燒融）通電ˉ2Na+Cl24．（2分）下列化學用語表示正確的是（）A．氯元素：Cl2 B．兩個鈉原子：Na2 C．構成NaCl的離子：Na+、Cl﹣ D．H2O中氫元素的化合價：H+22【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：A．元素可用元素符號表示，氯元素的元素符號為Cl，故選項錯誤；B．原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個鈉原子，就可表示為2Na，故選項錯誤；C．構成NaCl的離子是鈉離子和氯離子，根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鈉離子和氯離子分別可表示為：Na+、Cl﹣，故選項正確；D．元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，H2O中氫元素的化合價可表示為：H+12O故選：C。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．5．（2分）下列有關鈉元素的說法中正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子序數為11 C．相對原子質量為22.99g D．Na+中有11個電子【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．【解答】解：A、根據鈉字的偏旁可知，鈉屬于金屬元素，故選項錯誤；B、由元素周期表中鈉元素的信息可知，鈉元素的原子序數為11，故選項正確；C、相對原子質量的單位為1，不是克，故選項錯誤；D、鈉原子中有11個電子，失去一個電子成為鈉離子，故鈉離子中有10個電子，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力．6．（2分）電解熔融NaCl制取Na的化學反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【分析】根據分解反應的特點進行解答。【解答】解：由電解熔融NaCl制取Na的化學方程式2NaCl（燒融）通電ˉ2Na+Cl2故選：B。【點評】抓住分解反應的特點是正確解答本題的關鍵。7．（2分）下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極 B．CO2能與NaOH反應，可用于人工降雨 C．CO具有還原性，可用于煉鐵 D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥【分析】物質的性質決定用途，物質的用途反應其性質，所以要掌握常見物質的性質和用途。【解答】解：A、石墨質軟，能在紙上留下灰褐色痕跡，所以可用來制鉛筆芯，石墨具有導電性，可以用于制作電極，故選項說法錯誤。B、固體二氧化碳（即干冰）升華吸熱，能使周圍空氣中的水蒸氣液化為小水滴，可用于人工降雨，故選項說法錯誤。C、CO具有還原性，能將金屬氧化物中的金屬還原出來，因此可用于煉鐵，故選項說法正確。D、小蘇打（即碳酸氫鈉）能與胃液中的鹽酸反應，可用于制造治療胃酸過多的藥劑，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。8．（2分）服用葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）可以給人體補鋅。已知人體內水的質量分數為65%～70%，下列關于C12H22O14Zn的說法正確的是（）A．由四種元素組成 B．H、O元素的質量比為11：7 C．C元素的質量分數最大 D．O、Zn元素均為人體必需的微量元素【分析】A．根據物質的組成來分析；B．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；C．根據化合物中元素的質量比來分析；D．根據氧元素是人體中含量最多的元素來分析。【解答】解：A．由葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）的化學式可知，它是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的，故正確；B．葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）中，氫、氧元素的質量比為：（1×22）：（16×14）＝11：112，故錯誤；C．葡萄糖酸鋅中，碳、氫、氧、鋅元素的質量比為：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可見其中氧元素的質量分數最大，故錯誤；D．O元素在人體中不是微量元素，是含量最多的元素，故錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。9．（2分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A防止自行車鏈條生銹在鏈條表面涂油B除去CO2中少量的CO點燃C鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4取樣，加Ca（OH）2固體研磨，聞氣味D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，進行分析判斷。B、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。C、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。【解答】解：A、在鏈條表面涂油，能隔絕氧氣和水，能防止自行車鏈條生銹，故選項實驗方案能達到實驗目的。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、NH4Cl和（NH4）2SO4均屬于銨態氮肥，取樣，加Ca（OH）2固體研磨，均產生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗目的。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗方案不能達到實驗目的。故選：A。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。10．（2分）我國鹽湖地區有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液 B．30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時，溶解度變大，變為不飽和溶液，故A錯；B、由溶解度曲線可知，30℃時，NaCl的溶解度小于40g，即在該溫度下，100g水中溶解不了40gNaCl，所以30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成飽和溶液，故B錯；C、比較溶解度大小必須有溫度限制，故C錯；D、夏天曬鹽是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，經過蒸發結晶析出氯化鈉；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，“冬天撈堿”經過降溫結晶析出碳酸鈉，故D正確。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。11．（2分）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強 C．判斷加入的Zn已過量的依據是溶液中有固體剩余 D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應【分析】黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）加入足量的稀硫酸，得到硫酸鋅、硫酸銅的混合物，加入足量的鋅，得到硫酸鋅溶液和銅、鋅固體，據以上分析解答。【解答】解：A.銅的活潑性小于氫，因此銅與稀硫酸不反應，故錯誤；B.含有硫酸鋅和硫酸銅的混合物中，加入足量的鋅，得到銅鋅混合物和硫酸鋅溶液，可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強，故正確；C.銅與稀硫酸不反應而鋅反應，判斷加入的Zn已過量的依據是固體中加入稀硫酸，有氣體產生，故錯誤；D.黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）加入足量的稀硫酸，氧化鋅、氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，為復分解反應，故錯誤；故選：B。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。12．（2分）利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．NaHCO3溶液顯酸性 B．30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量 C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2 D．實驗表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O【分析】A、根據圖2可知，一開始pH＞7來分析；B、根據向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳與水反應生成碳酸來分析；C、根據三頸燒瓶中生成的白色沉淀應是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水來分析；D、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變來分析。【解答】解：A、由圖2可知，一開始pH＞7，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；B、向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說明生成了二氧化碳，因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，30s時溶液顯酸性，可能是因為反應生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；C、由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白色沉淀應是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，不符合題意；D、由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中還應含Na、H、Cl，故還應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，符合題意；故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論，難度較大。二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．（6分）科技是第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好（填“好”或“差”）。（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，PO43-為﹣3價，則其中Fe的化合價為（3）“嫦娥號”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是C（填元素符號）、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展（填“導電”或“延展”）性。（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。①煤油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。②煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為CO2、H2O。【分析】（1）根據合金的優點來分析；（2）根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；（3）根據有機物的組成、金屬的性質來分析；（4）根據物質的分類以及質量守恒定律來分析。【解答】解：（1）特種鋼是一種鐵合金，該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；故答案為：好；（2）LiFePO4中Li的化合價為+1價，PO43-為﹣3價，設鐵元素化合價為x，根據化合物中正負化合價代數為0，則有（+1）+x+（﹣3）＝0，x＝+2（3）①聚酰亞胺屬于有機合成材料，屬于有機物，一定含有碳元素；故答案為：C；②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；故答案為：延展；（4）①煤油中含有多種物質，屬于混合物；故答案為：混合物；②煤油中的物質是由碳元素與氫元素組成的，由質量守恒定律可知，煤油在氧氣中充分燃燒，產物是二氧化碳和水，故答案為：CO2、H2O。【點評】本題難度不大，掌握合金的性質、化合物中元素化合價的計算方法、物質的性質、物質的分類以及質量守恒定律是解題的關鍵。14．（10分）O2是人類生存必需的物質，認識和獲取O2具有重要意義。（1）工業生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發生的變化是b（填字母）。a.O2分子質量變小b.O2分子間間隔減小c.O2分子轉變為其他分子（2）實驗室里現有MnO2固體、H2O2溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是a（填字母）。a.長頸漏斗b.錐形瓶c.集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應選擇的兩個裝置是BC（填字母）。③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明該氣體是氧氣（包括操作和現象）。（3）氣焊的化學原理為2X+5O2點燃ˉ4CO2+2H2O，X的化學式為C2H2（4）氧循環對維持自然界中的物質、能量及生態平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是c（填字母）。a.動植物的呼吸b.可燃物的燃燒c.植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，O2轉化為O3的化學方程式為3O2紫外線ˉ2O3【分析】（1）根據分子的性質來分析；（2）根據儀器的名稱、反應物的狀態與反應的條件、氧氣的性質以及氧氣的檢驗方法來分析；（3）根據質量守恒定律來分析；（4）根據向自然界中釋放O2的途徑、化學反應的原理來分析。【解答】解：（1）工業生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中沒有新物質生成，發生的屬于物理變化，因此分子的種類沒有發生改變，發生改變的是氧分子間的間隔，加壓時，氧分子間的間隔變小了；故答案為：b；（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗；故答案為：a；②用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣屬于固液常溫型，發生裝置選擇B；氧氣的密度比空氣大，可采用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶于水，可采用排水法來收集；故答案為：BC；③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明該氣體是氧氣；故答案為：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明該氣體是氧氣；（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數目不變。由化學方程式2X+5O2點燃ˉ4CO2+2H2O可知，反應前有：10個氧原子；反應后有：10個氧原子、4個碳原子和4個氫原子，則2X中含有4個碳原子和4個氫原子，因此X的化學式為C2H2；故答案為：C2H2（4）①a.動植物的呼吸需要消耗氧氣，不合題意；b.可燃物的燃燒需要消耗氧氣，不合題意；c.植物的光合作用會釋放出氧氣，符合題意；故答案為：c；②在紫外線的作用下，O2轉化為O3的化學方程式為3O2紫外線ˉ2O3；故答案為：3O2紫外線ˉ2O【點評】本題難度不大，掌握實驗室制氧氣的原理、實驗裝置的選擇方法、氧氣的檢驗方法、化學方程式的寫法等是解題的關鍵。15．（10分）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。（1）配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①A中應稱量10gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，溶質質量不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象Ⅰ1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見如表：物質CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01g的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是Na+、SO42-③該反應的微觀實質可表示為Ca2++2OH﹣═Ca（OH）2↓。當向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為Ca2++CO32-═CaCO【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是ab（填字母）。a.其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b.復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2【分析】（1）①根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數來分析解答；②根據溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解來分析解答；③根據溶液稀釋前后，溶質質量不變來分析解答；（2）①根據驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質量分數，再結合實驗現象來分析解答；②根據微觀示意圖來分析解答；③根據Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應實質是Ca2+和CO32-結合生成CaCO④根據探究活動的結論和提供的資料來分析解答。【解答】解：（1）①配制100g質量分數為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質量為100g×10%＝10g；②D是溶解，溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；③溶液稀釋是添加溶劑，溶質質量不變，則溶液稀釋前后，溶質質量不變；（2）①根據表格信息可知，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量NaOH溶液的質量分數，實驗Ⅰ無明顯現象，實驗Ⅱ中產生少量沉淀，實驗Ⅲ中產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關；②根據微觀示意圖可知，該反應的實質是Ca2+和OH﹣結合生成Ca（OH）2，圖中未發生化學變化的微粒是Na+、SO4③Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的實質是Ca2+和CO32-結合生成CaCO3，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為Ca2++CO3④a、由上述分析可知，實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+和OH﹣結合生成Ca（OH）2，其中OH﹣由氫氧化鈉溶液提供，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，氫氧化鉀也能提供OH﹣，所以也有沉淀產生，故a正確；b、根據資料可知，20℃時，CaSO4、NaOH的溶解度分別為0.26g和108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，故b正確；c、根據資料可知，20℃時，BaSO4的溶解度0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀和Ca（OH）2，若氫氧化鈣產生量較大，則氫氧化鈣也是沉淀，則白色沉淀一定有硫酸鋇，可能有氫氧化鈣，故c錯誤；故選：ab。故答案為：（1）①10；②加速溶解；③溶質質量；（2）①NaOH溶液的質量分數；②Na+、SO4③Ca2++CO32