2024年下期25級直升班期末考試化學試卷時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ca40Cu64一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題只有1個選項符合題意。)1.與化學相關的知識常見于中國傳統文化典籍之中。下列有關說法不正確的是A.《肘后備急方》載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，此提取青蒿素的方法屬于蒸餾B.某古劍“以劑鋼為刃，鐵為莖干，……”，“劑鋼”指的是鐵的合金C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應D.《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”屬于石油，具有可燃性2.在塑料中添加土豆淀粉【（C6H10O5）n】制成“土豆農膜”是一種新型可降解塑料。下列有關說法不正確的是A.淀粉中氧元素的質量分數最大 B.1個淀粉分子中含有21n個原子C.塑料屬于天然有機高分子材料 D.土豆農膜比普通塑料農膜容易降解3.下列有關生產、環保、能源、資源問題的敘述正確的是A.的雨水稱為酸雨B.研制并使用可降解塑料能緩解白色污染C.室內發生火災，應迅速打開門窗通風D.長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性，應將硫酸銨與熟石灰混合使用4.甲、乙、丙、丁分別為1~18號元素中的一種，且核電荷數依次增大。戊是第116號元素。甲的單質是一種最理想的燃料，乙原子的最外層電子數是電子層數的3倍，丙的離子帶一個單位的正電荷，丁與乙的原子最外層電子數相同。下列有關說法錯誤的是A.甲和乙元素組成的物質分解能得到氧氣B.甲、乙、丙三種元素能組成一種堿C.戊的原子的最外層電子數是5D.丁的單質在乙的單質中燃燒，產生藍紫色火焰5.常溫常壓下，10mL某氣態物質含有2N3×1020個分子，而在這些分子里又含有6N3×1020個原子，則判斷該物質是一種A.單質 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能6.有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。化合價升降總數相等。如下離子方程式：2。下列敘述正確的是A.x=2 B.中的M的化合價為+7C.y=3 D.在反應中得到電子7.工業上用和制取合成氣會產生積碳，如圖是抗積碳示意圖。有關說法錯誤的是A.基雙金屬催化劑可重復使用 B.合成氣可合成多種化工產品，價值大C.反應前后原子種類和數目不變 D.反應前后元素的化合價均改變8.下列各組物質溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3B.Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC.NaOH、NaCl、MgSO4、BaCl2、KClD.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl29.保險粉()，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入(溶劑)和水形成的混合液，通入時發生反應生成保險粉和一種常見氣體，制備保險粉的化學方程式為：下列說法正確的是提示：的制備原理為：A.制備保險粉的化學方程式中涉及到4種氧化物B.該圖中制備發生裝置還可以用于二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣C.為避免產生的被氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的排出裝置中的空氣D.溶液的主要作用是吸收逸出的10.某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內質子數是A. B. C. D.11.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是A.該反應是化合反應 B.丙一定是催化劑C.反應后丁的質量為8g D.反應生成的乙和丁的質量比為1∶112.某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀質量與所加Ba(OH)2溶液質量之間的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A.原溶液中一定不含Na2SO4 B.原溶液中一定含有HClC.b點溶液中只含一種溶質 D.對應溶液的pH：a<b=c13.如下圖中，圖一為四種物質的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變渾濁，則下列說法錯誤的是A.20℃時，將40gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比是2:5B.X為，Y不一定是C.若中混有少量的雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶除去D.10℃時，物質溶解度大小關系為①>③>②>④14.在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下圖一定不正確的是A. B.C. D.二、填空題(本大題共4小題，每空2分，共58分。)15.某化學興趣小組同學探究環境濕度對過氧化鈉()與反應的影響。(猜想與假設)猜想1：與在濕度較小的條件下不反應，只在濕度較大的條件下反應。猜想2：與在濕度較小和濕度較大的條件下均能反應。(查閱資料)①常溫下，過氧化鈉是淡黃色粉末。②過氧化鈉能與鹽酸反應。③二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。④ppm是含量的一種表示方法。(實驗探究)（1）中陰、陽離子的個數比___________，用圖1裝置制取并收集較潮濕的二氧化碳氣體。其中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________。如圖2，在三頸燒瓶中分別插入濕度傳感器、二氧化碳傳感器、帶鐵絲的膠塞。（2）待傳感器顯示讀數穩定后，用鐵絲戳破裝有的塑料袋，使粉末與潮濕的充分接觸，打開數據采集器，得到圖3、圖4，該實驗可得出的結論是___________。（3）用圖5裝置制取并收集較干燥的二氧化碳氣體，其中固體干燥劑的作用___________。裝置同圖2，待傳感器顯示讀數穩定后，用鐵絲戳破裝有的塑料袋，使過氧化鈉粉末與較干燥的充分接觸，打開數據采集器，得到圖6、圖7。【結論與反思】（4）小組同學通過上述實驗得出猜想___________(填“1”或“2”)是正確的。（5）分析圖6中相對濕度變化的原因是___________。（6）200℃時，11.6g和水蒸氣的混合氣體與足量的充分反應后固體質量增加了3.6g(如下圖所示)，其原混合物中和水蒸氣的質量之比是___________。(提示：可用于呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。)16.閱讀下面文章。太陽能是清潔的可再生能源，晝夜、季節及天氣等因素對持續、穩定地利用太陽能有較大影響。儲能是解決上述問題重要途徑。目前，儲熱體系受到廣泛關注，其工作原理如圖1所示。在脫水反應器中，將太陽能以化學能的形式存儲起來：需要能量時，水合反應器中發生反應釋放熱量。除儲熱體系外，科研人員對其它體系也進行了研究。圖2列舉了幾種儲熱體系的儲熱密度(單位質量儲熱材料的儲熱量)，它們的反應原理可表示為：A→B+C，吸熱；B+C→A，放熱。這些儲熱體系均借助物質相互轉化來實現能量的存儲和釋放。回答下列問題。（1）依據圖1回答：①圖中參與循環的元素共___________種。②脫水反應器中發生反應，該反應屬于___________(填基本反應類型)。③液態水在進入水合反應器前需加熱變成水蒸氣，此過程中，___________(從微觀角度分析)；水合反應器中___________能轉化為熱能。（2）依據圖2數據可知，儲熱體系受到廣泛關注的原因為___________。（3）如下表各選項與文中儲熱體系反應原理相符的是___________(填字母)。標號吸熱反應放熱反應ABC（4）為構建清潔低碳的新能源體系，下列措施合理的有___________(填字母)。A.大力發展燃煤發電 B.積極推廣太陽能發電 C.為新能源研發新型儲能技術17.工業上以菱鐵礦石（FeCO3，含少量SiO2）為原料，通過酸浸、沉鐵、焙燒等步驟可制取Fe粉。（1）酸浸：將菱鐵礦石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反應后過濾。①反應時有大量氣體產生，該氣體的主要成分是______（填化學式）。②充分反應后過濾，所得濾渣的主要成分是______。（2）沉鐵：向“酸浸”過程所得的濾液中加入（NH4）2CO3溶液，升溫至60℃，在本溶液中開始分解。攪拌，充分反應后過濾。①反應過程中有白色沉淀（FeCO3）生成。寫出該反應的化學方程式：______。②“沉鐵”過程中若反應溫度過高，會導致Fe粉的產率下降，原因是______。（3）焙燒：將“沉鐵”過程所得的FeCO3固體洗凈烘干后，與炭粉混合后焙燒，充分反應后得Fe粉。①培燒過程中主要發生3個反應：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、______。②焙燒過程中，向FeCO3與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，Fe粉產率隨焙燒時間的變化如圖。添加適量CaCO3可提高鐵粉產率，原因是______。（4）所得的Fe粉中常含有少量的單質碳。為了測定Fe粉中碳的質量分數，取10gFe粉在純氧中完全燃燒，得到0.11gCO2。求此鐵粉中碳的質量分數。（寫出解題過程）18.將過量的溶液滴入到一定量溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究，請完成下列各題：(一)猜想與假設：（1）猜想一：固體為，理由：___________(用化學反應方程式表示)。猜想二：固體為。猜想三：固體為和的混合物。(二)資料查閱：①和晶體均不帶結晶水；②、受熱均易分解。(三)設計與實驗：I．固體的獲取：（2）①將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。②判斷固體已洗凈的方法及現象___________。Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分。（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想___________正確；（4）小組同學將裝置按A、___________(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：現象為___________。結論：固體為和的混合物。Ⅲ．固體成分定量測定：已知分解溫度為，的分解溫度為。設固體的組成為。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖示回答下列問題：（5）寫出CD段發生反應的化學方程式：CD段：___________（6）通過計算可得：___________（7）若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：___________。

2024年下期25級直升班期末考試化學試卷參考答案一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題只有1個選項符合題意。)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D二、填空題(本大題共4小題，每空2分，共58分。)【15題答案】【答案】（1）①.1：2②.吸收氯化氫（2）過氧化鈉在濕度較大的條件下能與二氧化碳能反應（3）防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；（4）2（5）過氧化鈉能與水反應（6）11：18【16題答案】【答案】（1）①.3##三②.分解反應③.水分子間的間隔增大④.化學（2）儲熱密度相對較高（3）A（4）BC【17題答案】【答案】（1）①.CO2②.SiO2##二氧化硅（2）①.②.溫度過高會導致（NH4）2CO3分解，FeSO4不能全部轉變為FeCO3（3）