PAGEPAGE1專題3氯及其化合物【名師預料】本專題內容與化工生產、日常生活、科學技術等方面有著廣泛的聯系，如氯堿工業、漂白粉應用、飲用水消毒、環境愛護等，往往與氧化還原反應、離子反應、化學試驗方案的設計與評價等學問結合出現。預料今后：1.以氯單質及其重要化合物的性質、用途設計選擇題；2.以制取氯氣設計有關試驗題；3.依據同主族元素性質的相像性設計信息題，考查溴、碘及其重要性質和用途；4.考查用海水制取溴和碘。【學問精講】一、氯氣及其化合物的轉化關系二、氯及其化合物的性質和應用（一）氯氣的性質1.氯氣的物理性質顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化留意：試驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2.從氯的原子結構相識氯氣的化學性質——氧化性依據氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應①Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，棕紅色煙。②Cu：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，棕黃色煙。(2)與非金屬反應H2：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發生爆炸。(3)與還原性無機化合物反應：①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3.從化合價的角度相識Cl2的化學性質——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有上升又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(1)與水反應化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。(1)氯水中存在三種平衡關系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性質的多重性新制氯水的多種成分確定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。注：氯水常代替氯氣進行溶液中的試驗。（二）次氯酸和次氯酸鹽的性質1.次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合馬上會產生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮濕的空氣中能汲取CO2，化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。易錯警示：氯水的組成及性質在應用中的常見誤區(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最終成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現用現配。(2)制取氯水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參與反應，轉移電子數為NA。(3)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發生氧化還原反應而不能大量共存。二、氯氣的試驗室制法試驗室制取氣體裝置一般由發生裝置、凈扮裝置、收集裝置以及尾氣汲取裝置組成。以Cl2的試驗室制法為例(見下圖)：(1)反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制備裝置類型：固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣汲取：用強堿溶液(如NaOH溶液)汲取，不用Ca(OH)2溶液汲取的緣由是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，汲取不完全。(6)驗滿方法：將潮濕的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，視察到試紙馬上變藍，則證明已集滿；或將潮濕的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，視察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。歸納總結：試驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應留意以下四點(1)反應物的選擇：必需用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不行能全部參與反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以削減HCl揮發。(3)試驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避開污染空氣。(4)尾氣汲取時，用NaOH溶液汲取Cl2，不能用澄清石灰水汲取，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，汲取不完全。三、鹵素的性質及X－的檢驗1.溴、碘單質物理性質比較性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍2.氯、溴、碘單質化學性質比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaX(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I2。③與一些還原性離子反應，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液,和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－【典題精練】考點1、考查氯氣及其化合物的性質例1、向下列溶液中通入氯氣，現象和結論描述正確的是()A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析：A項，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會復原原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。答案：B易錯警示：氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使潮濕的有色布條褪色，起漂白作用的是HClO。考點2、考查氯水的多重性質4．某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該試驗的說法中正確的是()A．該試驗說明Cl2分子具有漂白性B．該試驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將試驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又復原為原來的顏色D．若用久置的氯水進行試驗，現象相同解析：HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤。HClO的漂白長久、穩定，試驗后的pH試紙加熱不會復原原來的顏色，C項錯誤。答案：B練后歸納：氯水的多種成分確定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現列表如下：參與反應的微粒所加試劑試驗現象離子方程式或說明Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有強氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變為棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變為棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－考點3、考查氯氣及其他含氯化合物制備例3．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該試驗中收集氯氣的方法不正確C．假如須要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在肯定條件下反應，轉移1mol電子解析：A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發生反應，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采納長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發；沒有進行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，依據反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應，使產生的Cl2的物質的量小于0.5mol，轉移的電子小于1mol。答案：A考點4、考查鹵素性質的遞變規律1．下列關于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，肯定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④B．②③⑤C．②④⑤ D．①③解析：本題涉及鹵素單質及其化合物的性質和用途。易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性。答案：C易錯警示：留意鹵素的特別性(1)氟①無正價，非金屬性最強，F－的還原性最弱。與H2反應在暗處即爆炸。②2F2＋2H2O=4HF＋O2，F2不能在水溶液中置換其他鹵素單質。③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發。②Br2易溶于有機溶劑。在有機溶劑中顯橙色或橙紅色。③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘①淀粉遇I2變藍色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機溶劑。在有機溶液中顏色為紫色或紫紅色。考點5、考查鹵素單質及離子的鑒別5．鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥解析：氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通過視察CCl4中顏色的不同可鑒別，②正確；Cl－、Br－、I－分別與Ag＋反應，產生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，④正確；⑤同②類似，可鑒別，正確；己烯會與殘留的氯氣、溴單質和碘單質發生加成反應，使得反應顏色區分不明顯。答案：C【名校新題】1．（2024·山東高考模擬）某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證明驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（）A．用和濃鹽酸制備時，只選B．用于收集時，a為進氣口C．中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色D．中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可復原紅色【答案】C【解析】A.KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，①不行行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長頸漏斗中逸出。選②可達到試驗目的，故A項錯誤；B.排空氣法收集氯氣時，因氯氣的密度比空氣大，則應從b進氣，故B項錯誤；C.Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會發生氧化還原反應生成Br2，進而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項正確；D.Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發生了氧化還原反應，不行逆，因此取出溶液加熱不能復原紅色，故D項錯誤；答案選C。2．（2024·山東濰坊一中高三開學考試）2024年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭勝利以“一箭雙星”方式放射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推動劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列說法錯誤的是A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+D．該流程中可循環利用的物質是NH4Cl【答案】D【解析】A.NH4ClO4由ClO4-和NH4+組成，屬于離子化合物，A項正確；B．NaClO4和NH4Cl能夠生成NH4ClO4粗品，銨鹽和鈉鹽都是溶于水的，能夠得到晶體，說明NH4ClO4溶解度比其他物質小，B項正確；C.依據流程圖，電解NaClO3生成NaClO4，陽極失去電子，1molClO3-失去2mol電子生成1molClO4-，結合電荷守恒和原子守恒，電極反應式為ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，C項正確；D.NaClO4和NH4Cl反應生成NH4ClO4和NaCl，循環利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D項錯誤；本題答案選D。3．（2024·山東高考模擬）試驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的A．制取氯氣B．將Br-全部轉化為溴單質C．分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl3【答案】C【解析】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則不能制備氯氣，故A錯誤；B.圖中導管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應從長導管進氣短導管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確；D.蒸發時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C。4．（2024·山東濟南外國語學校高三開學考試）通過鹵素間的反應試驗，可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。試驗如下：下列說法不正確的是A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a中下層變無色，說明I2轉化為I－C．Ⅲ中發生反應的離子方程式為：Br2+2I－===I2+2Br－D．依據a、b中現象，可以證明Cl2的氧化性比Br2強【答案】B【解析】A、碘單質和四氯化碳都是非極性分子,下層呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A選項是正確的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層主要溶質是氯化鉀,加氯水后，I2被氧化為碘酸根離子，能溶解在水中，而不是將I2轉化為I-,故B錯誤;C、溴單質的氧化性強于碘單質,所以溴單質能將碘離子氧化成碘單質,發生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C選項是正確的;D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質氧化成無色的碘酸根離子,而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色,所以氯氣的氧化性強于溴單質,故D正確;

答案：B。5．（2024·山東濟南一中高三月考）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，依據圖示轉化關系推想下列說法錯誤的是A．用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使潮濕的KI淀粉試紙先變藍后褪色，褪色的緣由可能是：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱依次為Cl2＞IO3-＞I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移的電子數為10NA【答案】A【解析】A．加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故A錯誤；B．依據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I－反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使潮濕的KI淀粉試紙變白的緣由可能是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱依次為Cl2＞IO3－＞I2，故C正確；D．依據轉化關系2IO3－～I2～10e－可知，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，故D正確；故選：A。6．（2024·山東省夏津第一中學高三月考）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是試驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列推斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾【答案】A【解析】A、①分別懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質是否生成；檢驗反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應當是蒸餾，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。7．（2024·山東省臨沂市第十九中學高考模擬）下列說法正確的是A．氯水具有殺菌、漂白作用是因為C12具有強氧化性B．可用硝酸銀溶液檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體C．工業上常用濃氨水檢查C12是否泄露，體現了氨的還原性D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HClO【答案】C【解析】A、氯氣和水反應生成HClO，HClO具有強氧化性,能使病毒變性而殺菌消毒、使有色物質褪色,故A錯誤；B、氯氣溶于水的溶液中含有氯離子,氯化氫的溶液中含有氯離子,氯離子和銀離子反應生成白色氯化銀沉淀,所以不能用硝酸銀檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體,故B錯誤；C、濃氨水與氯氣反應產生白煙，從而可以檢查是否有氨氣泄漏，這個白煙就是氯化銨固體小顆粒，濃氨水將氯氣還原成氯離子，同時又生成了銨鹽，所以體現了氨的還原性和堿性，故正確；D、氯氣和水反應生成HCl，溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。8．（2024·山東高考模擬）試驗室用下列裝置制備無水AlCl3

(183℃升華，過潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是A．該試驗過程中e瓶可能產生白霧B．b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸C．試驗起先時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈D．試驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質量【答案】A【解析】d裝置中產生的AlCl3受熱易升華，f裝置中的水蒸氣揮發到e裝置中，由于氯化鋁極易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫溶液形成白霧，所以在e裝置中可能產生白霧，A說法正確；a裝置產生Cl2，同時有HCl和水蒸氣，所以b裝置中應當是飽和食鹽水，除去HCl氣體，c裝置應當是濃硫酸，除去水蒸氣得干燥純凈的Cl2，b中盛裝飽和NaHCO3溶液，與酸反應產生CO2氣體，引入雜質，同時NaHCO3溶液呈堿性，能夠汲取Cl2，B說法錯誤；由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點燃a處酒精燈，然后點燃d處酒精燈，C說法錯誤；試驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度下降，當濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，此時反應后的溶液中仍舊有鹽酸，所以通過測定AgCl的質量來確定生成的MnCl2的質量是錯誤的，D選項錯誤，正確答案是A。9．（2024·廣東中山一中高考模擬）試驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采納蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發生了氧化還原反應【答案】D【解析】A.①中采納蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水須要運用化學方法除去其中的雜質，故A錯誤；B.陽極發生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故B錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的改變，發生了氧化還原反應，故D正確；故選D。10．（2024·安徽高三開學考試）下列制取Cl2并用其氧化含I－廢液，回收提純I2的裝置和原理能達到試驗目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應，應選用濃鹽酸、二氧化錳加熱制備，選項A錯誤；B、導管應進步短出，圖中氣體可將液體排出，選項B錯誤；C、碘溶于水，不能用過濾分別，應選擇萃取法，選項C錯誤；D、加熱碘易升華，冷卻變為固體碘，則圖中裝置可分別碘，選項D正確。答案選D。11．（2024·黑龍江牡丹江一中高三開學考試）檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不行采納的方法是A．用潮濕的有色布條B．用潮濕的藍色石蕊試紙C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用潮濕的淀粉碘化鉀試紙【答案】C【解析】A、Cl2能使有色布條褪色，HCl不能使有色布條褪色，不符合題意；B、HCl使藍色石蕊試紙變紅，Cl2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可檢驗混有氯氣，不符合題意；C、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋AgNO3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，也能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，不能驗證混有氯氣，符合題意；D、氯氣與碘化鉀反應置換出碘單質，淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2＋2KI=2KCl＋I2，而HCl不行，可以檢驗混有氯氣，不符合題意。考點：考查氯氣、HCl的性質。12．（2024·山東淄川中學高三開學考試）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色【答案】D【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳的反應過程中濃度漸漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸也不行能全部被消耗；B．Ⅱ圖中：量筒中發生了甲烷和氯氣的取代反應，B正確；C．Ⅲ圖中銅和氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色煙，C錯誤；D．應當是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ圖中潮濕的有色布條能褪色，D錯誤。13．（2024·山東高考模擬）.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，試驗室制備及性質探究裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是___________。（2）C裝置的導管靠近而不接觸液面，其目的是_________________________________。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的___________倍(保留一位小數)（4）裝置D用于汲取尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2︰1，則還原產物的化學式是___________。（5）若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：假設a：CO2與Na2S不反應。假設b：ClO2與Na2S反應。①你認為哪種假設正確，闡述緣由：_________________________________。②請設計試驗證明你的假設(僅用離子方程式表示)：______________________。【答案】（1）SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性（2）使ClO2盡可能多的與溶液反應，并防止倒吸2.6（4）NaClO2（5）①假設b，S2-的還原性強于I-，所以ClO2也能氧化S2-或（3）：ClO2是強氧化劑，S2-具有強還原性②SO42-+Ba2+==BaSO4↓【解析】（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發生氧化還原反應生成碘，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；

（2）C裝置的導管靠近而不接觸液面，其目的是使ClO2盡可能多的與溶液反應，并防止倒吸；（3）71g氯氣的物質的量是1mol，在反應中得到2mol電子。而71g