高中化學(xué)隨堂練習(xí)-20160317

滿分:

班級(jí)：_________

姓名：_________

考號(hào)：_________

一、單選題（共31小題）1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）

A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)答案：C試題解析：

丙醇的摩爾質(zhì)量是60g/mol,1mol的丙醇共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)沒有漏掉了H2CO3，Na燃燒后都是生成Na+，故23g的鈉燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；由該裂變過程中各元素的中子數(shù)守恒，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。

2．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6考點(diǎn)：元素周期律原子結(jié)構(gòu),元素周期表答案：B試題解析：

以題意，a明顯是H元素，bc均在第周期，b是S，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，故C為Cl，d是K；KH是離子化合物，B錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)均正確。

3．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（

）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量變化答案：B試題解析：根據(jù)題意結(jié)合蓋斯定律可得ΔH2+ΔH3=ΔH1;1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1>0，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2<0;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3>0。所以ΔH3>ΔH1．所以答案為B。4．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（

）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③考點(diǎn)：水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離答案：D試題解析：A．pH=5的H2S溶液中，H2S為二元弱酸，c(H+)=1×10-5mol?L-1>c(HS-)，錯(cuò)誤;

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a>b+1，錯(cuò)誤;

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，錯(cuò)誤;

D．酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO，則堿性的順序?yàn)镃H3COONa<NaHCO3<NaClO，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，濃度由大到小的順序?yàn)镃H3COONa>NaHCO3>NaClO，則c(Na+)的順序?yàn)棰?gt;②>③，正確;5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑B．NH4Al（SO4）2溶液與足量的Ba（OH）2溶液混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—考點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷答案：A試題解析：A．向硫酸銅溶液中加入過量NaHS溶液，反應(yīng)生成CuS、硫化氫和硫酸鈉，離子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故A正確；

B．NH4Al（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鋇、一水合氨，離子方程式為：2NH4++2Al3++4SO42-+4Ba2++10OH-═4BaSO4↓+2AlO2-+2NH3?H2O+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．亞硫酸根離子具有還原性，能被氯氣氧化生成硫酸根離子，所以硫代硫酸根離子和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池充電時(shí)，原來的負(fù)極變?yōu)殛帢O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得電子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；6．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（

）

A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g考點(diǎn)：氮、磷及其化合物答案：A試題解析：解：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e﹣電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e﹣）=3e﹣×0.2mol=0.6mol，

根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH﹣的物質(zhì)的量，即：n（OH﹣）=n（e﹣）=0.6mol，

則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH﹣的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，

由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，

故選A．7．15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．4mol?L﹣1B．3mol?L﹣1C．2mol?L﹣1D．1mol?L﹣1考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物答案：C試題解析：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，

根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），

則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，

c（H2SO4）==2mol/L，

故選C．8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是（

）

A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－+H＋+H2O=Al（OH）3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物鎂、鋁及其化合物鈉及其化合物答案：D試題解析：由框圖可知，加入試劑x后，鐵沒有發(fā)生反應(yīng)，則試劑x應(yīng)為NaOH，a為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉，試劑y為HCl，b為氫氧化鋁加熱分解生成c，為氧化鋁，電解生成鋁單質(zhì);則A中x為NaOH溶液，y為鹽酸，正確;B中a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓，正確;C中b→c→Al的反應(yīng)條件分別為加熱、電解，正確;D中a為偏鋁酸鈉，只可與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤;所以答案為D。9．把7．4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na＋）＝0．6mol·L－1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是（

）

A．3．18gB．2．21gC．5．28gD．4．22g考點(diǎn)：鈉及其化合物物質(zhì)的量答案：A試題解析：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為碳酸鈉，100ml溶液中c（Na＋）＝0．6mol·L－1，則n（Na＋）=0．1L*0．6mol/L=0．06mol，n（Na2CO3）=0．03mol，m（Na2CO3）=0．03*106=3．18g，所以答案為A。10．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42?）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1。則V可能為（

）A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L考點(diǎn)：氮、磷及其化合物答案：A試題解析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.15*（6+2）=1.2mol，兩者體積相等，設(shè)NO為xmol，NO2為xmol，3x+x=1.2，計(jì)算x=0.3.若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075*10=0.75mol，設(shè)NO為xmol，NO2為xmol，3x+x=0.75mol，計(jì)算x=0.1875，氣體體積0.375*22.4=8.4L，所以8.4L<V<13.44L，則答案為A。11．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（

）A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L考點(diǎn)：物質(zhì)的量鎂、鋁及其化合物答案：C試題解析：有圖像可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（氫氧化鈉）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的1/2倍，從200mL開始，NaOH溶解Al（OH）3：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，當(dāng)沉淀不在減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大時(shí)，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol-0.15mol=0.2mol;A、溶質(zhì)由硫酸鎂，硫酸鋁和硫酸鈉，鋁離子水解，溶液呈酸性;B、由圖像可知，從開始至加入氫氧化鈉溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，溶質(zhì)為Na2SO4;C、沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的1/2倍，則n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2*0.25L*2mol/L=1mol，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/0.2L=5mol/L，正確;D、由元素守恒可知n（Al）=n（Al（OH）3）=0.2mol，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3*0.2mol+2*0.15mol=0.9mol，所以n（H2）=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol*22.4mol/L=0.08L，錯(cuò)誤;所以答案為C。12．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說法正確的是（

）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2B．產(chǎn)生的NO的體積為4.48LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol考點(diǎn)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氮、磷及其化合物答案：D試題解析：在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1*1=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為39.2/98=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n（Cu（OH）2），所以反應(yīng)后的溶液中n（Cu（NO3）2）=n（Cu（OH）2）=0.4mol；A、設(shè)Cu與Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4，聯(lián)立方程得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2:0.1=2:1，錯(cuò)誤；B、根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O）,所以3n（NO）=2*0.2+2*0.1，解得n（NO）=0.2mol，則標(biāo)況下體積為0.2*22.4=4.48L，題中未指明標(biāo)況下，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Na元素守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1*1=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2+1=1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為1.2/0.5=2.4mol/L，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n（Cu（NO3）2）=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n（Cu（NO3）2）=1-2*0.4=0.2mol，正確；所以答案為D。13．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是（

）

A．ClO－被還原B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3考點(diǎn)：氯及其化合物有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算答案：D試題解析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4＋為反應(yīng)物，N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO－物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，則反應(yīng)物的化學(xué)方程式為3ClO－+2NH4＋=N2+3H2O+3Cl－+2H＋;

A、由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO－，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，正確;B、N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，正確;C、反應(yīng)生成H+，溶液的酸性增強(qiáng)，正確;D、由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，錯(cuò)誤;所以答案為D。14．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（

）

A．17．4gB．46．8gC．40．8gD．23．4g考點(diǎn)：鎂、鋁及其化合物氮、磷及其化合物答案：C試題解析：鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9，則物質(zhì)的量之比為，加入足量的稀硝酸使其完全溶解后，生成NO物質(zhì)的量為11．2/22．4=0．5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Mg）=n（Al）=，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)Mg元素守恒n（Mg（OH）2）=n（Mg）=0．3mol，根據(jù)Al元素守恒，n（Al（OH）3）=n（Al）=0．3mol，故沉淀最大質(zhì)量為：0．3mol*58g/mol+0．3mol*78g/mol=40．8g，所以答案為C。15．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍;X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y

既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下

列說法正確的是（

）

A．Q與W能形成10電子，不能形成14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氣體可使品紅溶液褪色考點(diǎn)：元素周期律答案：D試題解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素;X與Z同族，則Z為S元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16，則Y的族序數(shù)=16-6-6=4，Y與Z同周期，則Y為Si元素;Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Q有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所以Q為C元素;W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，則W為H元素;

A、碳元素與氫元素可組成甲烷、乙炔、乙烷分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，錯(cuò)誤;B、硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩種形式H4SiO4、H2SiO3，錯(cuò)誤;C、碳。硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，錯(cuò)誤;D、硫、氫、氧形成的鈉鹽中：亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化硫，可使品紅溶液褪色，正確;所以答案為D。16．根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是（

）

有X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極考點(diǎn)：原電池元素周期律答案：C試題解析：

將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕，所以Y為正極極，Y的活動(dòng)性弱于X;將X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，所以W的活動(dòng)性強(qiáng)于X;用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z，則Y的活動(dòng)性強(qiáng)于Z;則四種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閃>X>Y>Z;

陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序與金屬性相反，則Z的陽離子氧化性最強(qiáng)，正確;

W的金屬性強(qiáng)于Y，則W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，正確;

Z的金屬性不一定比銅強(qiáng)，所以放入CuSO4溶液中不一定有Cu析出，錯(cuò)誤;

X的金屬性強(qiáng)于Z，形成原電池，活潑的金屬作負(fù)極，所以X作負(fù)極，正確;答案為C。

17．下列離子中半徑最大的是（

）

A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－考點(diǎn)：元素周期律答案：C試題解析：

這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。由元素周期律，電子層數(shù)相同的離子，隨核電荷數(shù)與其半徑成反比，即：O2－>F－>Na＋>Mg2+，離子半徑最大的是O2－

18．已知幾種短周期元素的原子半徑．常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法下正確的是（

）A．⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥考點(diǎn)：元素周期律答案：A試題解析：

根據(jù)元素的原子半徑和主要化合價(jià)可知，①～⑦是O．N．Li．P．Cl．Na．Al。

A．鋁是第三周期元素，其離子半徑是同周期元素離子半徑最小的，A不正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是O大于N，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣的，B正確；

C．氨氣能被氯氣氧化生成氨氣和氯化銨，從而冒白煙，因此N的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏，C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。氯元素的非金屬性強(qiáng)于P元素的，則陰離子的還原性④大于⑤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。鈉的金屬性強(qiáng)于Li的金屬性，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥，D正確，答案選A。

19．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（

）A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu),元素周期表元素周期律答案：D試題解析：

由于短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。說明X是第二周期的元素，Y、Z是低三周期的元素。Z是S元素，Y是Al元素，又因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14，所以X是N元素。AX的氫化物為NH3，溶液顯堿性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3.溶液顯酸性。酸堿性正好相反。正確。B．Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，由于它的熔點(diǎn)高達(dá)2050度，故可用來制作耐火材料。正確。C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4，它們都是強(qiáng)氧化性的酸，濃溶液具有強(qiáng)氧化性。正確。Z的氫化物是H2S比X的氫化物是NH3，由于非金屬性N大于S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。故穩(wěn)定性NH3>H2S。錯(cuò)誤。

20．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是（

）

A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在C．CO32－、Al3+、K+一定不存在D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物考點(diǎn)：無機(jī)推斷離子共存答案：A試題解析：

溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32﹣與H+的反應(yīng)，也可能是NO3﹣在H+條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；

溶液X與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成0.02mol氣體甲為NH3，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，故溶液X中無Al3+；再繼續(xù)加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42﹣；所得沉淀甲應(yīng)為Fe（OH）2或Fe（OH）3或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32﹣發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32﹣，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3﹣與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3﹣，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3﹣的物質(zhì)的量也為0.02mol；

故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02molNO3﹣，0.02molSO42﹣，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol；一定不含Al3+、CO32﹣；根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl﹣可以存在，也可以不存在，若Cl﹣存在，則K+一定存在，若Cl﹣不存在，則K+一定不存在；

若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl﹣，還可能存在K+。故溶液中可能含Cl﹣、K+。

A．由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽離子所帶的正電荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl﹣，故A正確；

B．溶液中NO3﹣一定存在，故B錯(cuò)誤；

C．K+可能存在，故C錯(cuò)誤；

D．氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或兩者均有，不一定是純凈物，故D錯(cuò)誤。

21．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（

）

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2考點(diǎn)：無機(jī)推斷答案：A試題解析：

AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2雙水解生成CO2和Al(OH)3沉淀，A正確；Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒有氣體生成，B錯(cuò)誤；FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

22．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（

）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol考點(diǎn)：化學(xué)平衡氮、磷及其化合物答案：C試題解析：

縱觀整個(gè)反應(yīng)歷程，Cu是還原劑，被氧化為Cu2+，HNO3是氧化劑，被還原為NO2-；由電子守恒，NaNO2的物質(zhì)的量為51.2/64=0.8mol。

23．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（

）A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)考點(diǎn)：無機(jī)推斷答案：B試題解析：

B選項(xiàng)中，丙也可能是碳酸鈉（該轉(zhuǎn)化過程甲是二氧化碳，試劑A是氫氧化鈉），選項(xiàng)A，X是鐵元素，C中X是鋁元素，D中甲是氯氣。

24．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物答案：B試題解析：

A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故隨二氧化硫體積增加，PH逐漸減小，故A正確；B、AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀量不會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C、Cu+4HNO3濃=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3稀=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故氣體量會(huì)先減慢后不變，故C正確；D、Fe+2FeCl3=3FeCl2，故D正確；所以選擇B。

25．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（

）A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g考點(diǎn)：物質(zhì)的量氮、磷及其化合物答案：B試題解析：

由反應(yīng)原理知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差（17.02—X）g為OH-的質(zhì)量，其物質(zhì)的量恰好等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即8.96/22.4+0.672×2/22.4=0.46mol,所以（17.02—X）/17=0.46，解的X=9.2g。

26．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（

）

A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2

+CO2

=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致考點(diǎn)：碳、硅及其化合物答案：C試題解析：

依據(jù)反應(yīng)是先后順序，各階段和CO2反應(yīng)的分別是：Ba(OH)2、KOH、KAlO2、K2CO3、BaCO3，故選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。

27．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是(

)A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，

發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+

＋4OH-

＝[Al(OH)

4

]-C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1考點(diǎn)：無機(jī)推斷答案：D試題解析：根據(jù)“①溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體”可知該溶液中含有大量H+，則溶液中一定沒有CO32?和NO3?，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有SO42?；根據(jù)“②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀”可知溶液中一定不含F(xiàn)e3+，結(jié)合圖像分析，溶液中一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中含H+、NH4+、Mg2+、Al3+時(shí)，加入NaOH溶液時(shí)，先與H+反應(yīng)，再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與NH4+反應(yīng)得到NH3·H2O，最后與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3?H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給圖像分析，H+的物質(zhì)的量為0.1mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg2+的物質(zhì)的量為0.05mol，故n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1，D項(xiàng)正確。28．向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投趸嫉幕旌蠚怏w后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（

）A．原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1∶4B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H＋＝HCO3-C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）考點(diǎn)：鈉及其化合物答案：C試題解析：根據(jù)圖像可知n(CO2)=0.01mol，故n(N2)=－0.01mol=0.01mol，故原混合氣體中，N2與CO2體積之比為1：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知加入鹽酸體積在0~0.1L之間時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH－=H2O，鹽酸在0.1~0.2L時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+H＋＝HCO3－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)加入鹽酸的體積和濃度可以確定n(NaOH)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)CO2的物質(zhì)的量可以確定n(Na2CO3)=0.01mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，由于CO32-發(fā)生水解，故c(Cl-)＞c(CO32-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29．常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（

）A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0.2molB．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．取25mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1考點(diǎn)：氮、磷及其化合物物質(zhì)的量答案：C試題解析：19.2g銅粉的物質(zhì)的量是0.3mol，根據(jù)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可得n(NO3-)=n(HNO3)=0.2mol，則H2SO4至少是0.3mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子；由圖像知鐵粉最多能溶解22.4g，即0.4mol，失去0.8mol電子.說明還有0.1mol硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，硫酸的濃度是2mol/L，A、B項(xiàng)正確；原混合酸中n(H+)=0.2mol＋2×0.4mol＝1mol，c(H+)=5mol/L，取25mL加水稀釋至1L后，c(H+)==0.125mol/L，所以稀釋后溶液的pH≠1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知OA段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段0.2molNO3-全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗0.8molH+，BC段剩余的0.2molH+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，D項(xiàng)正確。30．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（

）A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g考點(diǎn)：氮、磷及其化合物物質(zhì)的量答案：B試題解析：

由反應(yīng)原理知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差（17.02—X）g為OH-的質(zhì)量，其物質(zhì)的量恰好等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即8.96/22.4+0.672×2/22.4=0.46mol,所以（17.02—X）/17=0.46，解的X=9.2g。

31．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（

）

A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2

+CO2

=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致考點(diǎn)：碳、硅及其化合物答案：C試題解析：

依據(jù)反應(yīng)是先后順序，各階段和CO2反應(yīng)的分別是：Ba(OH)2、KOH、KAlO2、K2CO3、BaCO3，故選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。

第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有9道試題。二、填空題（共1小題）32.將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是

（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr

+

NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為

，產(chǎn)品2的化學(xué)式為

，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為

g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。考點(diǎn)：電解池答案：（1）②③④

（2）5/3

（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓

Mg(OH)2

69.6

（4）MgCl2Mg+Cl2↑

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑試題解析：（1）題給選項(xiàng)中,①是原有海水凈化做法，除此外其他三項(xiàng)都可達(dá)到優(yōu)化海水綜合利用的目的。

（2）據(jù)Br2自身氧化還原方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O

=5NaBr

+

NaBrO3+6NaHCO3，顯然，吸收1molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為5/3mol。

（3）據(jù)海水提鎂的工藝流程，加入Ca2+除去SO42-即脫硫，涉及離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓，所得CaSO4即為產(chǎn)品1；澄清液中加入石灰乳，有Mg2++2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，經(jīng)過沉降、過濾、干燥得到產(chǎn)品2：Mg(OH)2。已知濃海水1L中有Mg28.8g，則有：

Mg

≈

Mg(OH)2

24

58

28.8g

x

x=28.8g×58÷24=69.6g，若全部生成Mg(OH)2，所得產(chǎn)品質(zhì)量為69.6g。

（4）據(jù)題表述，電解池中電極并不參加反應(yīng)，電解熔融的氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；電解時(shí)若有水存在，水能與活潑金屬M(fèi)g反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，造成鎂的消耗。三、解答題（共8小題）33.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至?xí)r，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________________________________;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式________________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________________，加入萃取劑的目的是________________________________________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________。

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是______________________________。（答一條即可）

考點(diǎn)：無機(jī)化工流程題氧化還原反應(yīng)的配平鐵、銅及其化合物鎂、鋁及其化合物答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）Fe（OH）3Al（OH）3除去溶液中的Mn2+（4）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水試題解析：（1）浸出過程中Co2O3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co2+與SO42－，反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O;（2）NaClO3將溶液中的Fe2+氧化生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，ClO3-會(huì)與Cl-生成有毒的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;（3）由表格可知，F(xiàn)e（OH）3的沉淀區(qū)間為2.7—3.7，Al（OH）3的沉淀區(qū)間為,4.0—5.2加Na2CO3調(diào)pH至5.2過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3Al（OH）3;加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;（4）CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至?xí)r，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷，所以制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解;（5）粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。34.將15.6gNa2O2與2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。

（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_________________L。

（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體VL，則V的取值范圍是__________________________________（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）。

考點(diǎn)：鈉及其化合物鎂、鋁及其化合物有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;0.2mol（2）5.6L（3）試題解析：

（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，15.6gNa2O2為0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol。

（2）15.6gNa2O2與水反應(yīng)生成0.4molNaOH，0.1molO2;標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L;

（3）設(shè)Na2O2的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH++2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知等質(zhì)量的Al比Na2O2產(chǎn)生的氣體要多，所以當(dāng)Al越多氣體越多，但是要固體完全溶解，當(dāng)Al與Na2O2產(chǎn)生的NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)氣體最多。此時(shí)78x+27y=ay=2x，V=（x/2+3y/2）*22.4x=a/132，y=2a/132，所以V=，相反，Al越少氣體越少，當(dāng)Al為0時(shí)，產(chǎn)生的氣體最少，此時(shí)V=22.4x/2=（22.4a）/（2*78）=，但卻不能達(dá)到，所以V的取值范圍時(shí)。

35.七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和

，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，

若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液PH大于

（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是

，

（2）濾液I中的陰離子有

（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2會(huì)生成

，從

而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為

。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

。

考點(diǎn)：無機(jī)化工流程題答案：（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO減少。（2）NO3—，OH-，(NH4)2CO3（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7AlCl4—==4Al2Cl7—解析過程：（1）煅燒時(shí)CaCO3會(huì)發(fā)生分解生成CaO和CO2；煅燒MgCO3分解生成MgO和CO2；故煅粉主要含MgO和CaO；Ksp=c(Mg2+)?c2(OH—)，5×10-12=5×10-6×c2(OH-)，得c(OH-)=10-3mol·L-1，pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH大于11；不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少。（2）從流程中看出NO3—沒有被除去，故濾液I中的陰離子有NO3—，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NH4NO3反應(yīng)生成NH3·H2O與Ca(NO3)2，故溶液中還有OH—；若濾液I中僅通入CO2，過量的CO2會(huì)與CaCO3生成Ca(HCO3)2從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）Al表面的氧化膜的成分是Al2O3，該物質(zhì)是兩性氧化物，NaOH可以與之發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為：2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O；（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，Al作陽極，石墨作陰極。Al在陽極放電，溶液中的H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的OH—濃度增大，與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，總反應(yīng)方程式為：2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑。（5）根據(jù)題意，充電和放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子變?yōu)锳l3+，與溶液中的AlCl4—結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的Al2Cl7—電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4—＝4Al2Cl7—。試題解析：36.氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；不直接用Cl2作漂白劑的原因是

（寫出兩條）。（2）使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是

（填字母序號(hào)）。a.臭氧

b.NH3

c.明礬

d.ClO2（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是

和

。②燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③已知：2H2O2(l)===

2H2O(l)＋O2(g)

ΔH1=－196.46kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH2=－285.84kJ·mol-1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH3=－184.60kJ·mol-1在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

考點(diǎn)：無機(jī)化工流程題電解池答案：（1）Cl2+2OH-===

ClO-+

Cl-+H2OCl2的溶解度不大；生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存；使用起來不方便；效果不理想（答案合理即可）（2）ad（3）①離子鍵

共價(jià)鍵（非極性鍵）

②2NaCl+SO2+O2

Na2SO4+Cl2③H2O2(l)＋Cl2(g)===

2HCl(g)＋O2(g)

ΔH=+3.01kJ·mol-1試題解析：

（1）氯氣在氫氧化鈉溶液中歧化為NaClO的離子方程式為：Cl2+2OH-===

ClO-+Cl-+H2O。由于Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，且使用起來不方便，效果也不理想，所以，現(xiàn)實(shí)中不直接用Cl2作漂白劑。

（2）用作殺菌消毒的必須具有強(qiáng)氧化性，題給選項(xiàng)ad符合。

（3）①NaCl是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，氯氣是雙原子單質(zhì)分子，其化學(xué)鍵是非極性鍵共價(jià)鍵。

②由題意，該反應(yīng)中生成1mol的氯氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，其氧化劑氧氣消耗1mol，被氧化的NaCl是2mol，必然還有1mol的SO2被氧化為硫酸鹽，故，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaCl+SO2+O2

Na2SO4+Cl2

③由題意要求，此時(shí)的反應(yīng)方程式是H2O2＋Cl2===2HCl＋O2；由蓋斯定律，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1/2+ΔH3-ΔH2=+3.01kJ·mol-1,所以，其熱化學(xué)方程式為：

H2O2(l)＋Cl2(g)===

2HCl(g)＋O2(g)

ΔH=+3.01kJ·mol-1

37.鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。（3）50-55時(shí)，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4＋（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。

考點(diǎn)：無機(jī)化工流程題答案：（1）用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產(chǎn)硫酸鋅時(shí)的副產(chǎn)物（2）MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)

△H=+54.2kJ·mol-1（3）1；MnCO3↓；1；H2O；1；CO2↑（4）H2O2（或其他氧化劑）；

3.7~8.6

（5）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+試題解析：

試題分析：（1）該流程中用硫酸浸取的時(shí)候可以生成氫氣；（2）兩個(gè)方程式相加再除以2得到所求的方程式，兩個(gè)△H相加除以2即得反應(yīng)的△H；（3）該流程的目的是制取碳酸錳，分析反應(yīng)物相互交換成分后除生成碳酸錳之外，還會(huì)生成二氧化碳和水；（4）將

Fe2＋氧化為Fe3＋，加入氧化劑，還不能引入新的雜質(zhì)，故需加入雙氧水，還原為水，不引入新的雜質(zhì)，控制pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，錳離子不能轉(zhuǎn)化為沉淀，故需控制pH為3.7~8.6；（5）硫酸錳溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極上發(fā)生，故陽極反應(yīng)為錳離子失去電子結(jié)合水中的氧生成二氧化錳和氫離子。

38.請(qǐng)回答下列問題：（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.（2）800時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO)=0.5mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi)v(O2)=___________。②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=

。③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時(shí)v正

v逆（填“>”、“=”或“<”）。④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________

考點(diǎn)：氮、磷及其化合物答案：（1）稀；3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2+

+4H2O+2NO↑

（2）①0.05mol/(L·min)

②－2QkJ/mol

③＝

④逆向；增大（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O試題解析：

（1）銅和稀硝酸的反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，銅與濃硝酸的反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假設(shè)銅為1mol，消耗稀硝酸，消耗濃硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物質(zhì)的量較小；（2）①NO的起始濃度為1mol/L，當(dāng)變?yōu)?.5mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化濃度為0.5mol/L，速率為0.1mol/(Lmin)，速率之比等于系數(shù)之比，故用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)；②當(dāng)NO的濃度變?yōu)?.5mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化量為1mol，放出熱量為Q，當(dāng)轉(zhuǎn)化量為2mol時(shí)，放出熱量為2Q，故△H為-2QKJ/mol；③再充入NO、NO2各1mol時(shí)算出濃度商Q=K，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；④若僅通入NO2，增大了產(chǎn)物的濃度，平衡向左移動(dòng)，但NO2的物質(zhì)的量增加，體積分?jǐn)?shù)增大；（3）無氣態(tài)產(chǎn)物，加熱后產(chǎn)生氨氣，故有一水合氨生成，鋁做還原劑，在強(qiáng)堿性溶液中生成AlO2-，結(jié)合原子守恒和氧化還原方程式的配平綜合分析寫出離子方程式。

39.廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下：

PbSO4(s)＋CO

(aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

①下列說法錯(cuò)誤的是：___________________。

A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

B．該反應(yīng)平衡時(shí)，c(CO)＝c(SO42-)

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

②室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、