電化學基礎第三節電解池第1課時電解原理A組1.下列說法錯誤的是()A.電解質的導電過程是化學變化,而金屬的導電是物理變化B.電解質溶液導電的過程,就是電解質被電解的過程C.電解質在任何條件下均可以導電D.電解質溶液導電過程中一定有新物質生成2.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是()A.a為負極,b為正極B.a為陽極,b為陰極C.電解過程中,d電極質量增加D.電解過程中,氯離子濃度不變3.同溫、同壓下,用惰性電極在U形管中電解下列物質的水溶液,消耗相同的電量,生成氣體體積最大的是()A.飽和食鹽水 B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液4.在如圖所示的裝置中,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極極板質量增加,b極極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是()a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl25.用惰性電極實現電解,下列說法正確的是()A.電解稀硫酸,實質上是電解水,故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶16.用石墨作電極,電解1mol·L-1下列物質的溶液,溶液的pH保持不變的是()A.HCl B.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl7.某學生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2↑反應,設計了下列四個實驗,你認為可行的實驗是()8.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中不正確的是()A.陰極發生的電極反應為Cu2++2e-CuB.陽極發生的電極反應為4OH--4e-2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2為0.05molD.恰好電解完時,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復到原來的濃度9.下列各組中,每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)210.在水中加等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、S、N、Cl-,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產物與還原產物質量比為()A.35.5∶108 B.16∶207C.8∶1 D.108∶35.511.如圖所示,甲是剛浸過NaCl溶液的石蕊試紙,A、B兩銅片通過導線連接電源兩極,在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液,通電一段時間后,發現A、B間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離,則與A相連的是電源的極,可發現濾紙的B極邊沿附近有色出現。

12.下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是裝置,乙池是裝置。

(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是,B(石墨)電極的名稱是。

(3)寫出電極反應式:通入O2的電極的電極反應式為

。

A(Fe)電極的電極反應式為。

(4)乙池中反應的化學方程式為

。

B組1.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后,則析出鉀、鎂、鋁的質量之比為()A.1∶2∶3 B.3∶2∶1C.6∶3∶1 D.13∶4∶32.用惰性電極電解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液,在電路中通過0.5mol電子后,調換正負極繼續電解,電路中又通過了1mol電子,此時溶液中c(H+)(假設溶液體積不變)為()A.1.5mol·L-1 B.0.75mol·L-1C.0.5mol·L-1 D.0.25mol·L-13.如圖,p、q為直流電源的兩極,A由+2價金屬單質X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D產生氣泡。試回答:(1)p為極,A極發生了反應。

(2)C為極,試管里收集到的氣體是;D為極,試管里收集到的氣體是。

(3)C極的電極反應式是。

(4)當反應進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)當電路中通過0.004mol電子時,B電極上沉積金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質量為。

4.A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子S、OH-上圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關系圖如上。據此回答下列問題:(1)M為電源的(填“正”或“負”)極,電極b上發生的電極反應為。

(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積。

(3)寫出乙燒杯的電解總反應:。

(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時電解能否繼續進行,為什么?(5)要使丙恢復到原來的狀態,操作是。

第2課時電解原理的應用A組1.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈黃色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性2.取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓,內圓為白色,外圓呈淺紅色。下列說法錯誤的是()A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連C.電解過程中水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小3.下列描述中,不符合生產實際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極4.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A.a為正極,b為負極;NaClO和NaClB.a為負極,b為正極;NaClO和NaClC.a為陽極,b為陰極;HClO和NaClD.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl5.某工廠以碳棒為陽極材料電解熔于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3,每產生1molAl,同時消耗1mol陽極材料C,則陽極收集得到的氣體為()A.CO與CO2物質的量之比為1∶2B.CO與CO2物質的量之比為1∶1C.CO2與O2物質的量之比為2∶1D.F2與O2物質的量之比為1∶16.Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是()A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時,有0.1molCu2O生成7.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現紅色字跡。據此,下列敘述正確的是()A.鉛筆端作陽極,發生還原反應B.鉑片端作陰極,發生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生D.a點是負極,b點是正極8.下面有關電化學的圖示,完全正確的是()9.用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol,則陰極上析出Cu的質量為()A.0.64g B.1.28gC.2.56g D.5.12g10.用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液,當陰極上析出mg金屬時,陽極上產生560mL(標準狀況)氣體,此金屬的相對原子質量應為()A.10mn B.10mC.10n D.40mn11.電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題。若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則:(1)電解池中X極上的電極反應式是,在X極附近觀察到的現象是。

(2)Y電極上的電極反應式是,檢驗該電極反應產物的方法是。

12.如圖中的A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發現B上的c點顯紅色。請填空:(1)電源A的a為極。

(2)濾紙B上發生的總反應方程式為。

(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發生的反應為,電極f上發生的反應為,槽中盛放的電鍍液可以是或(只要求填兩種電解質溶液)。

B組1.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法,如圖是電解污水的實驗裝置示意圖,實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導電)。下列有關推斷明顯不合理的是()A.陰極的電極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-B.通電過程中燒杯內產生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3C.通電過程中會產生氣泡,把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去D.如果實驗用污水導電性不良,可加入少量Na2SO4固體以增強導電性2.臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示,下列有關說法不正確的是()A.高壓放電法,反應的原理為3O22O3B.高壓放電出來的空氣中,除含臭氧外還含有氮的氧化物C.電解時,電極b周圍發生的電極反應有3H2O-6e-O3↑+6H+和2H2O-4e-O2↑+4H+D.電解時,H+由電極a經聚合固體電解質膜流向電極b3.如圖,X和Y均為石墨電極。(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水,電解反應的離子方程式為;電解過程中(填“陰”或“陽”)極附近會出現紅色。

(2)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液,電解一段時間,觀察到X電極表面有紅色的固態物質生成,Y電極有無色氣體生成。溶液中原有溶質完全電解后,停止電解,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極質量增加1.6g。①電解后溶液的pH為;要使電解后溶液恢復到電解前的狀態,需加入一定量的(填加入物質的化學式)。(假設電解前后溶液的體積不變)

②Y電極產生氣體的體積為L。

③請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是;并設計實驗驗證你的推測,寫出實驗的操作步驟、現象和結論:。

第四節金屬的電化學腐蝕與防護A組1.銅制品上的鋁質鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為()A.形成原電池,鋁作負極B.形成原電池,銅作負極C.形成原電池時,電流由鋁流向銅D.鋁質鉚釘發生了化學腐蝕2.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.鋁制品的耐腐蝕性強,說明鋁的化學性質不活潑C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連,可防止閘門被腐蝕D.鋼鐵銹蝕時,鐵原子失去電子成為Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物3.相同材質的鐵在圖中的四種情形下最不易被腐蝕的是()4.以下現象與電化學腐蝕無關的是()A.鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕B.純鐵不容易生銹C.鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D.輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕5.下列說法正確的是()A.鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕C.金屬發生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區別在于金屬的純度不同D.無論哪種類型的腐蝕,其實質都是金屬被氧化6.光亮的鐵釘在下列情況下最易生銹的是()7.如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是()A.a中鐵釘附近呈現紅色B.b中鐵釘上發生還原反應C.a中銅絲上發生氧化反應D.b中鋁條附近有氣泡產生8.古老的鐵橋,經常每隔一段時間就要刷一遍油漆,但仍看到有銹跡。下列說法中合理的是()A.油漆只起美觀作用,而與腐蝕無關B.鐵橋生銹主要是鐵和空氣中的氧氣發生了化學腐蝕C.鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2、H2O等發生電化學腐蝕D.鐵橋腐蝕與外界環境無關,只由金屬內部結構決定9.鋼鐵工業是一個國家工業的基礎,而且鋼鐵制品在人們的生產生活中有著廣泛的用途。(1)鋼材加工前需要對其表面的氧化物(如鐵銹)進行處理。常用的方法之一是用硫酸處理。下列能加快除去鋼鐵表面氧化物速率的是(填字母)。

A.用中等濃度的硫酸 B.用98.3%的濃硫酸C.加熱 D.加少許銅粉(2)實際生產中也可以用適量的稀鹽酸來處理鋼鐵表面的鐵銹。某同學在實驗室中,將一塊表面生銹的鐵片置入稀鹽酸中。寫出鐵銹完全消失后溶液中發生化合反應的離子方程式:。

(3)防止鋼鐵腐蝕可以延長鋼鐵制品的使用壽命。在鋼鐵制品表面鍍銅可以有效地防止其腐蝕,電鍍的裝置如圖所示:①上面的電鍍裝置圖的“直流電源”中,(選填“a”或“b”)是正極。

②接通電源前,裝置圖中的銅、鐵兩個電極質量相等,電鍍完成后,將兩個電極取出,用蒸餾水小心沖洗干凈、烘干,然后稱量,二者質量差為5.12g,由此計算電鍍過程中電路中通過的電子的物質的量為。

③上述鐵鍍件破損后,鐵更容易被腐蝕。請簡要說明鍍銅鐵鍍件破損后,鐵更容易被腐蝕的原因:

,

由此可推知鐵鍍(填一種金屬)在破損時鐵不易被腐蝕。

B組1.結合下圖判斷,下列敘述正確的是()A.Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均是Fe-2e-Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應式均是O2+2H2O+4e-4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液,均變紅色2.在一些特定的條件下,鐵也可以生成具有保護作用的氧化膜。例如,鐵在濃硝酸、濃硫酸中可以生成氧化膜(稱為鈍化膜),特別是在堿性溶滾中更容易被一些并不強的氧化劑氧化生成鈍化膜。拿一把已除銹、去油的小刀放入發藍液(50g氫氧化鈉、10g硝酸鈉、3g亞硝酸鈉和100mL水所形成的溶液)中,加熱煮沸20min,就可形成藍黑色的“烤藍”。根據上面的信息下列敘述不正確的是()A.在烤藍的過程中,鐵沒有損失B.烤藍實質是一部分鐵被氧化成致密的氧化膜,起到了抗腐蝕作用C.在“烤藍”液中硝酸鈉、亞硝酸鈉起了氧化劑的作用D.在烤藍前除銹可以使用鹽酸3.鐵生銹是比較常見的現象,某實驗小組,為研究鐵生銹的條件,設計了以下快速、易行的方法:首先檢查制氧裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點燃酒精燈給藥品加熱,持續3分鐘左右,觀察到的實驗現象為:①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發生銹蝕;②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒有發生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題:(1)由于與金屬接觸的介質不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實驗中鐵生銹屬于。能表示其原理的電極反應式為。

(2)儀器A的名稱為,其中裝的藥品可以是,

其作用是。

(3)由實驗可知,該類鐵生銹的條件為。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。

4.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是

(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的。

a.NH3 b.CO2c.NaOH d.HNO3②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為。

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是

。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是。

(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于處。

若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為。

第四章測評A(基礎過關卷)(時間:45分鐘滿分:100分)第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列事實不能用電化學原理解釋的是()A.鋁片不用特殊方法保護B.輪船水線下的船體上裝一定數量的鋅塊C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.鍍鋅鐵比較耐用2.下列敘述正確的是()A.電解飽和食鹽水制燒堿時,Fe作陽極,石墨作陰極B.電解氯化銅溶液時,陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等C.鋼鐵在空氣中發生電化學腐蝕時,鐵作負極D.原電池工作時,陽離子移向電池的負極3.Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池,該電池中正極的電極反應式為2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有關該電池的下列說法中,正確的是()A.Li-Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應式為2Li+FeSLi2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-Al3+D.充電時,陰極發生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-2Li++FeS4.如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關說法中正確的是()A.該能量轉化系統工作時,需不斷補充H2OB.該轉化系統的能量本質上來源于太陽能C.水電解系統中的陰極反應:O2+2H2O+4e-4OH-D.燃料電池放電時的負極反應:H2-2e-2H+5.按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質的量,則y軸可表示()①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的pHA.①③ B.③④C.①②④ D.①②⑤6.Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如右。該電池工作時,下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動7.鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研讀右圖,下列判斷不正確的是()A.K閉合時,d電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SB.當電路中轉移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC.K閉合時,Ⅱ中S向c電極遷移D.K閉合一段時間后斷開,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極8.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是()A.電池工作時,正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-B.電解時,a電極周圍首先生成Cl2C.電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D.忽略能量損耗,當電池中消耗0.02gH2時,b極周圍會產生0.02gH29.某同學按如圖所示的裝置進行實驗,A、B為常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合后,在交換膜處S從右向左移動。下列分析不正確的是()A.溶液中c(A2+)增大B.B的電極反應:B-2e-B2+C.Y電極上有Cl2產生,發生氧化反應D.反應初期X電極周圍出現白色沉淀,隨后沉淀消失10.用如下圖甲所示裝置進行實驗,若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量。下列敘述不正確的是()A.E的縱坐標可表示反應生成Cu的物質的量B.E的縱坐標可表示反應消耗H2O的物質的量C.F的縱坐標可表示反應生成H2SO4的物質的量D.F的縱坐標可表示反應生成O2的物質的量11.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()A.陽極反應為Fe-2e-Fe2+B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉移12mol電子,最多有1molCr2被還原12.用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中正確的是()A.陽極發生的電極反應式為Cu2++2e-CuB.陰極發生的電極反應式為4OH--4e-2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2一定為0.05molD.電解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復到原來的濃度第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(10分)如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質量都不減少,請回答下列問題:(1)M電極的材料是,其電極名稱是,

N的電極反應式為,

乙池的總反應是,

加入甲烷的鉑電極的電極反應式為。

(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為L(標準狀況下),若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為。

14.(12分)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:(1)B極是電源的,一段時間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應是,電鍍液是溶液。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發生的總反應的離子方程式為。

15.(14分)如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是,D電極上的電極反應式為。

(3)一段時間后,再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液,發現G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為。

(4)再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學反應已經達到化學平衡狀態,該反應的化學平衡常數的表達式為:K=。

16.(16分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題:①電源的N端為極。

②電極b上發生的電極反應為。

③計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積:。

④電極c的質量變化是g。

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化,簡述其原因:甲溶液;

乙溶液;

丙溶液。

(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續進行,為什么?。

第四章測評B(高考體驗卷)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2014北京理綜)下列電池工作時,O2在正極放電的是()2.(2014課標全國Ⅱ)2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放電時,a極鋰的化合價發生變化D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移3.(2014天津理綜)已知:鋰離子電池的總反應為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為:2Li+SLi2S有關上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移B.鋰硫電池充電時,鋰電極發生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電4.(2014大綱全國)下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是()A.放電時正極反應為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時負極反應為:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高5.(2013安徽理綜)熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是()A.正極反應式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放電過程中,Li+向負極移動C.每轉移0.1mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉6.(2013天津理綜)為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+D7.(2014福建理綜)某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl22AgCl。下列說法正確的是()A.正極反應為AgCl+e-Ag+Cl-B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01mole-時,交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子8.(2013浙江理綜)電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發現左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-I+5I-+3H2O下列說法不正確的是()A.右側發生的電極反應式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.電解結束時,右側溶液中含有IC.電解槽內發生反應的總化學方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發生的總反應不變9.(2014天津理綜)化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢