（第1課時）物質的轉化與制取初中化學中考第二輪復習一、物質的轉化(性質）1、單質：⑴金屬：①金屬與O2反應4Al+3O2

2Al2O3點燃2Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2

Fe3O4點燃△2Cu+O22CuO

②金屬與酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+2HCl=FelCl2+H2↑2Al+3HSO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑一、物質的轉化(性質）1、單質：⑴金屬：③金屬與鹽反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu一、物質的轉化(性質）1、單質：⑵非金屬：①氧氣（O2）4Al+3O2

2Al2O3點燃2Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2

Fe3O4點燃△2Cu+O22CuO

a.與金屬反應S+O2

SO2點燃2H2+O2

2H2O點燃4P+5O2

2P2O5點燃C+O2

CO2點燃2C+O2

2CO點燃b.與非金屬反應一、物質的轉化(性質）1、單質：⑵非金屬：①氧氣（O2）2CO+O2

2CO2點燃CH4+2O2

CO2+2H2O點燃C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O點燃c.與化合物反應2H2+O2

2H2O點燃②氫氣（H2）a.可燃性：b.還原性：△H2+CuOCu+H2O

△3H2+Fe2O32Fe+3H2O

一、物質的轉化(性質）1、單質：⑵非金屬：a.可燃性：b.還原性：c.常溫下具有穩定性C+O2

CO2點燃2C+O2

2CO點燃C+CO2

2CO高溫C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫3C+Fe2O3

2Fe+3CO2↑

高溫③碳（C）一、物質的轉化(性質）2、氧化物：⑴金屬氧化物：①與還原劑反應2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫Fe2O3+3C

2Fe+3CO2↑

高溫△CuO+H2Cu+H2O

△Fe2O3+3H22Fe+3H2O

CuO+COCu+CO2△Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫CaO+H2O＝Ca(OH)2②金屬氧化物與酸反應③氧化鈣與水反應Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O一、物質的轉化(性質）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：①水（H2O）CO2+H2O＝H2CO32H2O

2H2↑+O2↑通電CaO+H2O＝Ca(OH)2a.電解水：b.與二氧化碳反應：c.與氧化鈣反應：2CO+O2

2CO2點燃CO+CuO

Cu+CO2△3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高溫②一氧化碳（CO）a.可燃性：b.還原性：c.毒性一、物質的轉化(性質）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：CO2+C

2CO高溫a.“三不”：不能燃燒、不能支持燃燒、不能供給呼吸b.與水反應：c.與堿反應：CO2+H2O＝H2CO3d.氧化性：③二氧化碳（CO2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O一、物質的轉化(性質）3、酸：⑴酸與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色⑵酸與金屬反應：H2SO4+Mg=MgSO4+H2

↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2

↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2

↑一、物質的轉化(性質）3、酸：⑶酸與金屬氧化物反應：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO＝CuSO4+H2O2HCl+CuO＝CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CaO＝CaCl2+H2O⑷酸與堿反應：HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2OH2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O一、物質的轉化(性質）3、酸：⑸酸與鹽反應：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2OHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3⑹碳酸分解：H2CO3

CO2↑+H2O△一、物質的轉化(性質）4、堿：⑵堿與非金屬氧化物反應：能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O⑶堿與酸反應⑴堿與指示劑作用：見酸與堿反應一、物質的轉化(性質）4、堿：⑷堿與鹽反應：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NaOH+NH4NO3=NaNO3+2NH3↑+2H2O一、物質的轉化(性質）5、鹽：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu⑵鹽與酸反應⑶鹽與堿反應⑴鹽與金屬反應：見酸與鹽反應見堿與鹽反應一、物質的轉化(性質）5、鹽：⑷鹽與鹽反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+2NaNO3⑸碳酸鈣分解：CaCO3CaO+CO2↑高溫1、單質：⑴金屬：①金屬氧化物與還原劑反應②金屬與鹽反應Fe2O3+3H22Fe+3H2O

2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫Fe2O3+3C

2Fe+3CO2↑

高溫△CuO+H2Cu+H2O

△CuO+COCu+CO2△Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu二、物質的制取(生成）二、物質的制取(生成）1、單質：⑵非金屬：①氧氣（O2）△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO2

△2H2O22H2O+O2↑MnO22H2O2H2↑+O2↑通電6CO2+6H2OC6H12O6+6O2↑葉綠素

光二、物質的制取(生成）1、單質：⑵非金屬：②氫氣（H2）2H2O2H2↑+O2↑通電a.電解水b.金屬與酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+2HCl=FelCl2+H2↑2Al+3HSO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑴金屬氧化物：①金屬與氧氣反應4Al+3O2

2Al2O3點燃2Mg+O2

2MgO點燃3Fe+2O2

Fe3O4點燃△2Cu+O22CuO

②碳酸鈣分解CaCO3CaO+CO2↑高溫二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：①水（H2O)a.過氧化氫分解c.含氫元素的物質燃燒2H2O22H2O+O2↑MnO22H2+O2

2H2O點燃CH4+2O2

CO2+2H2O點燃C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O點燃d.氫氣還原金屬氧化物△H2+CuOCu+H2O

△3H2+Fe2O32Fe+3H2O

b.碳酸熱解H2CO3

CO2↑+H2O△二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：①水（H2O)e.金屬氧化物與酸反應6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO＝CuSO4+H2O2HCl+CuO＝CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CaO＝CaCl2+H2Of.酸與堿反應HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2OH2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：①水（H2O)g.酸與碳酸鹽反應h.堿與非金屬氧化物反應2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oi.堿與銨鹽反應Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NaOH+NH4NO3=NaNO3+2NH3↑+2H2O二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：②一氧化碳（CO)a.碳不完全燃燒b.碳與二氧化碳反應2C+O2

2CO點燃C+CO2

2CO高溫二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：③二氧化碳（CO2)a.含碳物質燃燒C+O2

CO2點燃2CO+O2

2CO2點燃CH4+2O2

CO2+2H2O點燃C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O點燃b.碳酸鹽與酸反應2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O2HNO3+BaCO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O二、物質的制取(生成）2、氧化物：⑵非金屬氧化物：③二氧化碳（CO2)c.碳酸分解d.碳酸鈣分解H2CO3

CO2↑+H2O△CaCO3CaO+CO2↑高溫二、物質的制取(生成）3、酸：⑴二氧化碳與水反應：CO2+H2O＝H2CO3⑵酸與鹽反應：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO34、堿：⑴氧化鈣與水反應：⑵堿與鹽反應：CaO+H2O＝Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH二、物質的制取(生成）5、鹽：⑴金屬與酸反應：⑵金屬氧化物與酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+2HCl=FelCl2+H2↑2Al+3HSO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO＝CuSO4+H2O2HCl+CuO＝CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CaO＝CaCl2+H2O二、物質的制取(生成）5、鹽：⑶酸與堿反應：⑷酸與鹽反應：HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2OH2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2