2024—2025學年高一開學測試化學參考答案1.B【解析】Cu的焰色為綠色,A項錯誤;銅不能和稀鹽酸反應,C項錯誤;與銅相比,青銅的熔點更低,D項錯誤。2.C【解析】Na在空氣中會與氧氣反應生成Na2O,屬于氧化還原反應,C項符合題意。3.A【解析】FeO是黑色粉末,不能作紅色顏料,A項符合題意。4.A【解析】制造催化劑的元素主要分布在元素周期表的過渡元素區域,A項符合題意。5.D【解析】鈉的密度比煤油的大,D項錯誤。6.D【解析】水分子中的化學鍵是極性共價鍵。碘分子中的化學鍵是非極性共價鍵,A項不符合題意;MgCl2中的化學鍵是離子鍵,B項不符合題意;Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,C項不符合題意。7.B【解析】O2—的核電荷數依然是8,B項錯誤。8.C【解析】同素異形體是由同一種元素形成的幾種性質不同的單質,H2O和H2O2不互為同素異形體,C項符合題意。9.D【解析】澄清的酸性溶液中含有大量H十。Cu2十、H十與OH—均不能大量共存,A項不符合題意;H十與COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—不能大量共存,B項不符合題意;酸性條件下,MnO4—會氧化I—,C項不符合題意。10.A【解析】標準狀況下,水不是氣體,B項錯誤;沒有提供體積數據,C項錯誤;0.1mol鐵粉與足量氯氣反應生成0.1molFeCl3,轉移的電子數為0.3NA,D項錯誤。11.C【解析】氯氣的密度比空氣的大,收集氯氣時應“長進短出”,A項不符合題意;鹽酸具有揮發性,且HCl不是Cl的最高價含氧酸,不能驗證非金屬性:Cl>C>Si,B項不符合題意;生成的Fe(OH)2易被空氣氧化,D項不符合題意。12.B【解析】溶液X呈堿性,滴加稀鹽酸的過程中,溶液堿性逐漸減弱,溶液的PH一直減小,B項錯誤。13.B【解析】根據題意可知,X、Y、Z、W對應的元素依次是O、F、Al、S。非金屬性:F>O>S,A項錯誤;H2O和HF均存在分子間氫鍵,最簡單氫化物的沸點:H2O>HF>H2S,C項錯誤;H2SO3是弱酸,D項錯誤。14.D【解析】Fe3十的氧化性比Cu2十的強,Fe3十優先與鐵粉反應,0~a段發生的反應為2Fe3十十Fe===3Fe2十,消耗的鐵粉的物質的量為=0.005,因此n=0.005×2=0.01(mol)。a~c段:b點為轉折點,說明b點后加的鐵粉過量,a~b段發生的反應為Cu2十十Fe===Cu十Fe2十,設n(Cu2十)=n(與Cu2十反應的鐵粉)=父mol,n(過量的鐵粉)=父=y=0.01。根據分析,A項正確;c點對應的燒杯中固體是鐵和銅,B項正確;根據溶液呈電中性,n(Cl—)=2×0.01十3×0.01=0.05(mol),C項正確;溶液中0.1(mol●L—1),D項錯誤。第1頁(共2頁)】15.(1)Ac(2分);NaHSO4(熔融)===Na十十HSO4—(未寫“熔融”不扣分,2分)(2)焰色試驗(1分)(3)H十十SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—十Ba2十十OH—===BaSO4↓十H2O(2分)(4)①膠頭滴管、500mL容量瓶(2分)②cabegfdh(2分);12.0(2分)③偏高(2分)【解析】(4)②m(NaHSO4)=CVM=0.2×0.5×120=12.0(g)。③若托盤天平的砝碼生銹,稱量的NaHSO4固體質量偏大,所配溶液的物質的量濃度偏高。16.(1)四氧化三鐵(1分);第三周期第ⅦA族(2分)●●●●Hcl—→H;H2O2●●●●高溫(3)3Fe十4H2O(g)===Fe3O4十4H2(2分)高溫(4)Fe3十(1分);2Fe3十十2I—===2Fe2十十I2(2分);硫氰化鉀溶液(1分);M溶液中含有的Fe2十和cl—具有還原性,會與酸性kMnO4溶液發生反應(2分)【解析】常溫下丙是常見的無色液體,丙是水;黑色固體戊具有磁性,戊是Fe3O4,則丁是Fe;含有18e—的雙原子分子己屬于強酸,因此己是Hcl;乙是O2,甲是H2,M溶液是Fecl2、17.(1)分液漏斗(1分);kclO3十6Hcl(濃)===kcl十3cl2↑十3H2O(2分)(2)A(1分)(3)①溶液先變紅后褪色(2分);H十、HclO(2分);酸性、漂白性(2分)光照光照③H十十HcOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)===H2O十cO2↑(2分)18.(1)AB(2分)150~250℃(2)Al2O3十2NaOH十3H2O======2Na[Al(OH)4](不寫條件不扣分,2分)150~250℃(3)過濾(1分);Fe2O3(1分)(4)[Al(OH)4]—十HcOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)===Al(OH)3↓十cOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十H2O(2分);坩堝、三腳架(2分)(5)熔點高(或耐高溫,1分)、硬度大、耐磨性好(答到一點即可,1分)(共2分);3:4(2分)【解析】(1)Al2O3無法一步轉化為Al(OH)3,c項錯誤。(4)“濾液1”中的溶質是Na[Al(OH)4],加入NH4HcO3溶液后生成Al(OH)3沉淀、可溶性碳酸鹽和水,根據反應物和產物可以寫出離子方程式:[Al(OH)4]—十HcOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)===Al(OH)3↓十cOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十