章末檢測(cè)卷(2)2024-2025學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版2019）考試時(shí)間：90分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高一（1）班一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從四個(gè)選項(xiàng)中選擇一個(gè)正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：

A.氯化鈉晶體

B.氧氣

C.氫氣

D.氯化鈉溶液2.下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是：

A.NaCl（氯化鈉）

B.H2O（水）

C.O2（氧氣）

D.CO2（二氧化碳）3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氯化氫

B.氯化鈉

C.氫氣

D.氯氣4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉固體

D.氫氧化鈉5.下列化學(xué)方程式中，配平錯(cuò)誤的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.4Al+3O2→2Al2O36.下列離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.2Al+3O2→Al2O37.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O2

D.H2O8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.Al2O3

B.CO2

C.SO2

D.SiO29.下列物質(zhì)中，屬于酸性氫氧化物的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Mg(OH)2

D.Ba(OH)210.下列物質(zhì)中，屬于堿性氫氧化物的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Mg(OH)2

D.Al(OH)3二、填空題（共10題，每題2分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫下列空白處的正確答案。1.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式為：_________。2.氯化氫氣體的化學(xué)式為：_________。3.氧化鐵的化學(xué)式為：_________。4.氯化銅的化學(xué)式為：_________。5.氫氧化鋁的化學(xué)式為：_________。6.硫酸的化學(xué)式為：_________。7.氯化鈣的化學(xué)式為：_________。8.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式為：_________。9.氯化氫氣體的化學(xué)式為：_________。10.氧化鐵的化學(xué)式為：_________。三、判斷題（共10題，每題2分）要求：判斷下列各題的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1.氫氧化鈉是一種堿性物質(zhì)。（）2.氯化氫是一種酸性物質(zhì)。（）3.氧化鐵是一種氧化劑。（）4.氯化銅是一種還原劑。（）5.氫氧化鋁是一種酸性氫氧化物。（）6.硫酸是一種酸性氧化物。（）7.氯化鈣是一種堿性氧化物。（）8.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式為NaOH。（）9.氯化氫氣體的化學(xué)式為HCl。（）10.氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3。（）四、簡(jiǎn)答題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)答下列問題。1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.簡(jiǎn)述鹽類水解的實(shí)質(zhì)。4.簡(jiǎn)述酸堿滴定的原理。5.簡(jiǎn)述電化學(xué)腐蝕的原理。6.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的原理。7.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成過程。8.簡(jiǎn)述物質(zhì)的分類。9.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。10.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。五、計(jì)算題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算并寫出答案。1.10克氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？2.20克氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的物質(zhì)的量是多少？3.5克銅與稀硫酸反應(yīng)，生成銅的物質(zhì)的量是多少？4.10克氯化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？5.20克氫氧化鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化鈣的物質(zhì)的量是多少？6.5克鋁與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁的物質(zhì)的量是多少？7.10克氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵的物質(zhì)的量是多少？8.20克硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉的物質(zhì)的量是多少？9.5克銅與硫酸反應(yīng)，生成銅的物質(zhì)的量是多少？10.10克氧化鐵與水反應(yīng)，生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量是多少？六、實(shí)驗(yàn)題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。1.取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入少量酚酞指示劑，觀察溶液的顏色變化。2.取少量氯化氫氣體于試管中，加入少量石蕊試紙，觀察試紙的顏色變化。3.取少量氧化鐵粉末于試管中，加入少量稀硫酸，觀察溶液的顏色變化。4.取少量氯化銅溶液于試管中，加入少量鐵粉，觀察溶液的顏色變化。5.取少量氫氧化鋁粉末于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，觀察溶液的顏色變化。6.取少量硫酸溶液于試管中，加入少量鋅粒，觀察溶液的顏色變化。7.取少量氯化鈣溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，觀察溶液的顏色變化。8.取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入少量硫酸銅溶液，觀察溶液的顏色變化。9.取少量氧化鋁粉末于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，觀察溶液的顏色變化。10.取少量硫酸溶液于試管中，加入少量氧化鈣粉末，觀察溶液的顏色變化。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.D2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.C10.A解析思路：1.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氯化鈉晶體、氧氣、氫氣都是純凈物，氯化鈉溶液是混合物，故選D。2.氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，水的化學(xué)式為H2O，氧氣的化學(xué)式為O2，二氧化碳的化學(xué)式為CO2，故選D。3.氫氣具有還原性，氯化鈉、氯化氫、氯氣都不具有還原性，故選C。4.非電解質(zhì)是指在水溶液中不能導(dǎo)電的物質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，氫氧化鈉溶液、氯化鈉固體、氫氧化鈉都是電解質(zhì)，故選C。5.2H2+O2→2H2O，2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu，4Al+3O2→2Al2O3，配平正確，故選B。6.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu，2HCl+NaOH→NaCl+H2O，2Al+3O2→Al2O3，離子方程式書寫正確，故選C。7.二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，過氧化氫和水的化學(xué)式分別為H2O2和H2O，故選A。8.氧化鋁是堿性氧化物，二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅的化學(xué)式分別為CO2、SO2和SiO2，故選D。9.氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式分別為KOH、NaOH和Mg(OH)2，故選C。10.氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式分別為KOH、NaOH和Mg(OH)2，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3，故選A。二、填空題答案：1.NaOH2.HCl3.Fe2O34.CuCl25.Al(OH)36.H2SO47.CaCl28.NaOH9.HCl10.Fe2O3解析思路：1.氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。2.氯化氫氣體的化學(xué)式為HCl。3.氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3。4.氯化銅的化學(xué)式為CuCl2。5.氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。6.硫酸的化學(xué)式為H2SO4。7.氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2。8.氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。9.氯化氫氣體的化學(xué)式為HCl。10.氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3。三、判斷題答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√解析思路：1.氫氧化鈉是一種堿性物質(zhì)，故正確。2.氯化氫是一種酸性物質(zhì)，故正確。3.氧化鐵是一種氧化劑，故正確。4.氯化銅是一種還原劑，故錯(cuò)誤。5.氫氧化鋁是一種酸性氫氧化物，故正確。6.硫酸是一種酸性氧化物，故正確。7.氯化鈣是一種堿性氧化物，故錯(cuò)誤。8.氫氧化鈉溶液的化學(xué)式為NaOH，故正確。9.氯化氫氣體的化學(xué)式為HCl，故正確。10.氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故正確。四、簡(jiǎn)答題答案：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸和堿中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。3.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽中的陽離子或陰離子與水分子反應(yīng)生成酸或堿。4.酸堿滴定的原理是利用酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過滴定液體積的測(cè)量，計(jì)算出待測(cè)液的濃度。5.電化學(xué)腐蝕的原理是金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致金屬腐蝕。6.化學(xué)平衡的原理是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。7.化學(xué)鍵的形成過程是原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。8.物質(zhì)的分類是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成進(jìn)行分類，包括純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物等。9.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有溫度、濃度、催化劑、表面積等。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、滴定等。五、計(jì)算題答案：1.0.5mol2.0.5mol3.0.25mol4.0.5mol5.0.5mol6.0.25mol7.0.25mol8.0.5mol9.0.25mol10.0.25mol解析思路：1.氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10g/40g/mol=0.25mol。2.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，鹽酸的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O，物質(zhì)的量之比為1:1，故生成氯化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol。3.銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，物質(zhì)的量之比為1:1，故生成銅的物質(zhì)的量為0.25mol。4.氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10g/58.5g/mol=0.17mol。5.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量為74g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+Ca(OH)2→Ca(OH)2+2NaOH，物質(zhì)的量之比為1:1，故生成氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.17mol。6.鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式4Al+3O2→2Al2O3，物質(zhì)的量之比為4:3，故生成氧化鋁的物質(zhì)的量為0.25mol。7.氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O，物質(zhì)的量之比為1:3，故生成硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.25mol。8.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，物質(zhì)的量之比為1:2，故生成硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol。9.銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，物質(zhì)的量之比為1:1，故生成銅的物質(zhì)的量為0.25mol。10.氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10g/160g/mol=0.0625mol。六、實(shí)驗(yàn)題答案：1.溶液變紅。2.試紙變紅。3.溶液變黃。4.溶液變藍(lán)。5.溶液變藍(lán)。6.溶液變黃。7.溶液變藍(lán)。8.溶液變藍(lán)。9.溶液變藍(lán)。10.溶液變藍(lán)。解析思路