高二理科《化學反應原理》化學期末試題一一．單選題（滿分55，前5題每題2分，其余3分）1．下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．下列操作會促進水的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃C．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl33.PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則()A.Va=VbB.Va＞VbC.Va＜VbD.不能確定4.下列溶液顯酸性的是（）①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤5．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)6．18.物質的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO7．下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．常溫下，1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝118.下列方程式書寫正確的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣9．下列說法中正確的是()A.25℃時,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中離子濃度可能為C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+B.向0.1mol/LCuSO4溶液中加入少量蒸餾水,溶液酸性減弱,Cu2+水解程度降低C.25℃時,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2D．25℃時，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)10．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小11.用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨水溶液的pH等于8，則該氨水溶液的pH可能是（）A．9B．8C．7D．612.相同條件下，①氯化鈉溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液④碳酸氫鈉溶液，它們的PH相對大小為（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①13.在硫化鈉溶液中存在的下列關系不正確的是（）A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S)D.C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)14.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計B.量筒C.滴定管D.托盤天平游碼標尺15．一只規格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在mmL處，當液面降到nmL處時，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mLB．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內溶液體積等于(a－n)mLD．管內溶液體積多于nmL16.若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質的量濃度值比應為（）A、10：1B、5：1C、1：1D、1：1017.下列說法正確的是（）A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液18..某酸式鹽NaHY的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A.H2Y的電離方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系:C(Na+)＞C(Y2-)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)19.常溫時，純水中由水電離的C（H+）=a；PH=1的鹽酸中由水電離的C（H+）=b；0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后（恢復至常溫，不考慮體積變化），由水電離的C（H+）=c，則a、b、c的關系正確的是（）A.a＞b=cB.b＞c＞aC.c＞b＞aD.a＞c＞b20.下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）二．非選擇題(45分)21.（8分）（1）25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH＝（2）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-)=_______________；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，則溶液中c(H+)=。22．（10分）一定溫度下有：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸。(1)當其物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______________。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________.(3)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時的反應速率________，反應所需時間__________。(4)將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。23．（10分）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液(1)該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是__________________。(2)溶液中共有________種不同的微粒。(3)這些粒子中濃度為0.01mol·L－1的是________，濃度為0.002mol·L－1的是_________。(4)物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。24．（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變為色，并______為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是()A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。25（5分）.CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L－1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程）高二理科《化學反應原理》化學期末試題一答案1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.A9.A10.D11.A12.B13.B14.B15.B16.B17.D18.C19.D20.B21、（8分）每空2分（1）2（2）5.0×10-7mol/L5.0×10-11mol/L5.0×10-12mol/L22（10分）.每空2分(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)a＝b＝ca＝b>c(4)c>a＝b23、（10分）每空2分