2024—2025學年吉林省松原市前郭爾羅斯蒙古族自治縣第五高級中學高二上學期12月份教學質量檢測化學試卷

一、單選題(★★★)1.化學與生活，工業生產息息相關。下列有關說法錯誤的是

A．實驗室盛放溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）C．工業上常用作沉淀劑除去廢水中的和D．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，但二者作用的原理不同(★★★)2.碳酸鈉晶體在干燥的空氣中失水可得或下列說法錯誤的是

A．向中滴加幾滴水，溫度升高B．碳酸鈉晶體的失水過程屬于化學變化C．中，和數目之比大于2D．(★★)3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．將溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，則數目為B．將投入水中，所得溶液中有個C．電解精煉銅時，陽極質量減少，則電路中通過的電子數目為D．和混合后氣體分子數為(★★★)4.下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量，其熱化學方程式為：B．稀醋酸與稀溶液反應：C．已知，則D．的燃燒熱為，則(★★★)5.汽車領域的發展離不開化學反應原理。下列說法正確的是

A．燃油汽車：燃料的燃燒為吸熱反應B．電動汽車：放電時將電能轉化為化學能C．尾氣處理：利用三元催化器可完全消除尾氣D．車身材料：鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵腐蝕(★★)6.下列實驗操作、現象及結論均正確的是

操作現象結論A向的溶液中先滴加的溶液，再加入幾滴的溶液先生成白色沉淀，后轉化為黃色沉淀B在藍色溶液中存在如下平衡：，加熱該溶液溶液由藍色轉變為黃綠色對于該反應，升高溫度，平衡正向移動C用試紙分別測定相同濃度的溶液和溶液的測定溶液試紙顏色變化更深溶液水解程度更大D用計分別測定和飽和溶液的飽和溶液的小酸性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.時，下列說法錯誤的是

A．在醋酸溶液中加入至溶液為中性，此時B．稀釋醋酸溶液，溶液中的和數目都增大C．向的溶液中加入溶液反應的離子方程式為：D．已知溶液顯中性。常溫下等濃度的和，若前者的，后者的，則(★★★)8.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備Na2FeO4的裝置如圖所示(已知：Na2FeO4在濃堿中穩定存在；固體電解質摻雜了K2CO3晶體)。下列說法不正確的是

A．電極a應通入O2和CO2B．電極b的電極反應為：C．該離子交換膜為陽離子交換膜D．固體電解質中每遷移，理論上可制得16.6g(★★★)9.在催化劑作用下，以為原料合成，其主要反應有：反應：I：反應Ⅱ：將體積比為的混合氣體按一定流速通過催化反應管，測得的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。已知下列說法正確的是

A．圖中曲線②表示的轉化率隨溫度的變化B．范圍內，隨溫度的升高，的選擇性增大C．范圍內，隨溫度的升高，出口處及的量均增大D．其他條件不變，選用高效催化劑能提高平稀時的產率(★★★)10.常溫下，常見弱電解質的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是

弱酸電離常數

A．溶液中約為B．由表可知和在溶液中可以大量共存C．等濃度的和溶液中離子濃度大小關系是D．向溶液中通入少量，發生反應(★★)11.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．是反應中間體B．甲醇羰基化反應為C．反應過程中的成鍵數目保持不變D．存在反應(★★★)12.常溫下溶液中三者所占物質的量分數（分布系數）隨溶液變化關系如圖所示。下列表述正確的是

A．B．溶液中，C．室溫下，的，將少量的溶液加入溶液中發生反應：D．在時，向溶液中加入一定體積的的溶液使，則之和不變(★★)13.2023年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強為時，發生下列反應生成水煤氣：I．Ⅱ．下列說法正確的是

A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應I的平衡逆向移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡C．平衡時的體積分數可能大于D．將炭塊粉碎，對反應速率沒有影響(★★)14.我國學者最近研發出一種以鋁為負極、石墨烯薄膜為正極的新型鋁-石墨烯電池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脫嵌，離子液體作電解質，其中陰離子有，陽離子為（），放電機理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時正極的電極反應：B．離子液體中的不參與反應，只起傳遞離子的作用C．和中各原子最外層均達到8電子結構D．該離子液體可用于鋼制品上電鍍鋁，陰極的電極反應為(★★★)15.一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是或

A．該溫度下，溶解度大小關系為B．a點條件下能生成沉淀，不能生成沉淀C．的平衡常數D．向均為的混合溶液中滴加溶液，先產生沉淀二、解答題(★★★)16.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑（主要含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質）。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金屬離子開始沉淀時的7.23.72.27.5沉淀完全時的8.74.73.29.0(1)“堿浸”中的作用是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式：______________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是和_______。(3)若工藝流程改為先“調”后“氧化”，如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質離子為_______。(4)利用上述表格數據，計算的_______。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的離子方程式：______________。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是______________。(★★★)17.21世紀，我國航天事業取得舉世矚目的科技成果，其中火箭推進劑的研究和發展功不可沒，火箭液體推進劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成。I．肼又稱聯氨，是一種無色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑混合用作火箭液體推進劑。已知：(1)上述反應熱效應之間的關系式為_______（用含的代數式表示）。(2)氧化劑與相互轉化的反應為，若正反應速率，逆反應速率，其中為速率常數，則該反應的平衡常數_______（用表示）。(3)已知氣體顏色越深，透光率越小。取一支注射器針筒，吸入二氧化氮氣體。將針筒前端封閉，連接傳感器，測定透光率；然后將針筒活塞迅速推至處，再將針筒活塞迅速拉回處，測定活塞移動過程中透光率的變化，如圖所示，下列說法正確的是_______〔填寫選項序號）。

A．e點：B．c點與a點相比，增大，減小C．段透光率保持不變，說明反應達到平衡D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則兩點的平衡常數Ⅱ．“長征五號”大型運載火箭成功發射升空，采用低溫液氫、液氧做推進劑，填補了我國大推力無毒無污染液體火箭發動機的空白，實現了綠色環保的研制理念。i．利用“一碳化學”技術通過以下兩個反應可有效實現工業制氫，為推進劑提供豐言的氫燃料。a．b．(4)溫度下往恒容密閉容器中通入相同物質的量混合氣體進行反應，初始壓強為，達到平衡時體系壓強為溫度下的平衡轉化率為_______。(5)若在某反應體系中的平衡含量隨溫度T的變化如圖所示，從化學平衡角度解釋的平衡含量溫度T變化的原因是_______。ii．我國科學家研發一種在下電解甲烷的制氫方法，反應原理如圖所示，其中電解質為熔融態碳酸鹽（可傳導）。(6)電源的正極為_______（填寫“X”或“Y”，電極上的電極反應式為_______。(★★★)18.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。Ⅰ．模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調節pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器X的主要作用有導氣、___________。(2)實驗室利用裝置A制NH3，發生反應的化學方程式為___________。(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現象有___________。Ⅱ．無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。(4)銅的測定：取20.00mL待測液，經測定Cu2+濃度為0.2mol·L-1，則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。(5)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如圖：①滴定時，應選用什么物質作為指示劑_______。A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl2②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液平均體積為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)等于_______mol。(6)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_______。三、填空題(★★★)19.已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：

化學式電離常數(1)常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液①溶液；②溶液；③溶液，其由大到小的順序是_______（填序號）。(2)濃度均為①；②；③；④氨水；⑤五種溶液中，由大到小的順序_______（填序號）。(3)時，將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中，用含a的代數式表示的電離平衡常數______