2024—2025學年湖北省天門市陸羽高級中學高二上學期10月月考化學試卷

一、單選題(★★★)1.下列敘述正確的是

A．相同溫度下不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同B．室溫下用廣泛pH試紙測得某氯水的pH=4C．向的醋酸溶液中加入一定量的鹽酸，醋酸的電離平衡不移動D．在水溶液中的電離方程式為(★★★)2.下列說法不正確的是

A．某基元反應的活化能越小，其反應速率越大B．化學反應的K越大，說明反應速率越大C．對于焓減、熵增的化學反應，對反應的方向起決定性作用的是溫度D．使用催化劑可以縮短化學反應到達平衡的時間，是因為提高了單位時間的轉(zhuǎn)化率(★★★)3.化學與生產(chǎn)、生活、技術密切相關。下列說法正確的是

A．天然氣燃燒過程中化學能全部轉(zhuǎn)化成熱能B．工業(yè)合成氨為提高氨的平衡產(chǎn)率，采取400~500℃的高溫C．將pH試紙插入某待測溶液中，測得該溶液的pH為10D．化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動(★★★)4.對下列圖像的分析錯誤的是（）

A．對于反應，圖甲可表示時增大容器容積（其他條件不變）的速率變化B．根據(jù)圖乙可判斷反應為吸熱反應C．根據(jù)圖丙可求出反應中D．圖丁中b曲線變?yōu)閍曲線可能是反應使用了催化劑(★★)5.pOH是溶液中c(OH?)的負對數(shù)。下列所表示的溶液不一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．pH=pOH的溶液C．D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl?)=c()(★★★)6.下列有關說法正確的是

A．冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力逐漸減弱B．向醋酸溶液中加入一定量的鹽酸時，醋酸的電離平衡常數(shù)減小C．的稀鹽酸中氫離子的濃度大于的醋酸溶液中氫離子濃度的2倍D．弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導電能力弱(★★★)7.對于反應，根據(jù)下列圖示信息得到的結(jié)論正確的是

A．甲圖：B．乙圖：C．丙圖：點1對應的D．丁圖：I對應的反應溫度大于II對應的(★★★)8.已知298K，101kPa時，。該反應在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進行，CO2的初始濃度為，關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．T1＞T2B．T1下反應達到平衡時C．使用催化劑1的反應活化能比催化劑2的大D．使用催化劑2和催化劑3的反應歷程相同(★★★)9.利用輕質(zhì)烷烴作為的還原劑，可以在產(chǎn)生有效化學品的同時實現(xiàn)的還原，是具有應用前景的轉(zhuǎn)化利用方式之一，某研究小組計算得與反應的機理如圖所示，下列說法不正確的是

A．該轉(zhuǎn)化為吸熱反應B．通過與分子相互作用實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化C．轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵與非極性鍵的形成D．體系中的濃度會影響和的轉(zhuǎn)化效率(★★)10.下列事實不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是

A．打開冰鎮(zhèn)啤酒，有大量氣泡冒出B．人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C．合成氨時，選定溫度為400～500℃，而不是常溫D．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度(★★★)11.在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是

編號①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液111133

A．水電離出的：①=②=③=④B．分別取稀釋至，四種溶液的：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合后，溶液中：D．若將溶液④和溶液②混合后，則(★★★★)12.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。下列離子方程式書寫正確的是

化學式H2CO3HClOH2S電離常數(shù)Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl-B．向Na2S溶液中通入過量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO(★★★★)13.以下情況中，可以證明可逆反應達到平衡狀態(tài)的有幾個

Ⅰ.N2+3H22NH3Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Ⅲ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Ⅳ.NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)Ⅴ.H2(g)+I2(g)2HI(g)①v正(N2)=2v逆(NH3)

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂③恒溫恒容時，氣體的壓強不再改變

④恒溫恒壓時，氣體的密度不再改變⑤恒溫恒容時，氣體的密度不再改變

⑥恒溫恒容時，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑦恒溫恒容時，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑧恒溫恒壓時，CO2的體積分數(shù)不再改變⑨

⑩恒容絕熱時，壓強不再改變

?恒容絕熱時，溫度不再改變

A．6B．7C．8D．9(★★★)14.已知反應，將等物質(zhì)的量的和充入密閉容器，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量M()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T2>T1B．平衡常數(shù)：Ka=KbC．b點時，若，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．的平衡轉(zhuǎn)化率：(★★★)15.恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=+42kJ/mol，在進氣比n(CO2)：n(H2)不同、溫度不同時，測得相應的CO2平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法錯誤的是

A．C點的平衡常數(shù)為1B．A點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C．B和D兩點的溫度T(B)>T(D)D．欲使C點轉(zhuǎn)化為B點需要升高反應溫度二、解答題(★★★)16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：(1)寫出“沉淀”步驟發(fā)生的離子方程式：___________。(2)“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因___________。(3)“轉(zhuǎn)化”在圖所示的裝置中進行。導管A的作用是___________。(4)檢驗“洗滌”完全的實驗操作是___________。(5)測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標準溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度為___________。(★★★★)17.硫代硫酸鈉晶體可用作定影劑、還原劑。某課題小組利用標準溶液定量測定硫代硫酸鈉晶體的純度。測定過程步驟如下：I．溶液配制：稱取某硫代硫酸鈉樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，配制成溶液。II．滴定：取的標準溶液，硫酸酸化后加入過量(發(fā)生反應：)，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸鈉晶體樣品溶液滴定(發(fā)生反應：)至終點。經(jīng)過3次平行實驗，樣品溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)10.0024.7824.5030.8031.4626.28(1)滴定過程中，下列操作正確的是___________(填字母)。

A．眼睛始終注視滴定管中液面變化B．為了使實驗中顏色變化更明顯，應盡量多加一些指示劑C．進行2~3次平行試驗，以減少實驗誤差D．錐形瓶中液體太少時可加適量蒸餾水稀釋(2)淀粉溶液的作用是___________，達到滴定終點時的現(xiàn)象為___________。(3)該硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為___________(小數(shù)點后保留2位)。(4)下列操作中，會使最后計算的純度偏大的操作為___________(填字母)。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后直接加入硫代硫酸鈉溶液B．滴定振蕩時用力過大，硫代硫酸鈉溶液滴到錐形瓶外C．溶液變色后沒有等半分鐘直接讀數(shù)，最后發(fā)現(xiàn)溶液褪色D．錐形瓶沒有干燥直接用于實驗三、填空題(★★★)18.時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

名稱醋酸亞硝酸化學式電離平衡常數(shù)(1)將pH和體積均相同的溶液和溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖：①曲線I代表溶液___________(填“”或“”)。②圖中，點水的電離程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)點水的電離程度。(2)某溫度下，純水中，則此時___________。(3)保持溫度不變，配制溶液，則溶液的___________。(4)改變條件或加入下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是___________(填字母)。

A．加熱B．加入NaCl固體C．加入固體D．加入水(5)保持溫度不變，配制溶液，則水電離產(chǎn)生的為___________(填字母)。

A．B．C．D．四、解答題(★★★)19.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，回答下列問題：(1)在2L恒定不變的密閉容器中發(fā)生合成氨反應，在m、n兩種條件下分別達到平衡狀態(tài)，測得的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示。①n條件下，的平均反應速率_______。②相對m而言，n可能改變的條件是_______。(2)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______(填字母)。A．控制溫度(500℃左右)遠高于室溫，是為了提高反應的限度和加快的反應速率B．當溫度、壓強一定時，在原料氣(和的比例不變)中通入少量稀有氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．將氨氣液化后及時從平衡混合物中分離出去，有利于反應正向進行且反應速率加快D．分離空氣可得，通過天然氣和水蒸氣反應可得，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生E．增大體系壓強既可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應速率(3)合