第三節化學平衡復習教案

教學目標：

知識與技能目標：

1.了解化學平衡的建立，化學平衡狀態的標志及化學平衡移動

的

概念.

2.通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響,分析平

衡

移動方向.

3.掌握勒夏特列原理.

過程與方法：

結合實驗培養學生的觀察及記錄實驗現象能力，分析事物變

化的能力.

情感態度與價值觀目標：

培養學生實事求是的科學態度，感受事物變化的因素.

教學重點:

1.建立化學平衡的概念；

2.影響化學平衡移動的條件；

3.勒夏特列原理的歸納總結。

教學難點：

L影響化學平衡移動的條件；

2.勒夏特列原理的應用；

3.化學平衡圖像專題

課時安排：3課時

第一課時化學平衡狀態第二課時影響化學平衡

移動的條件

第三課時化學平衡圖像專題

教學方法：講，議，練，多媒體輔助教學.

教學過程:

第一課時化學平衡狀態

【復習回顧】什么叫可逆反應？

1.在同一條件下,既能向進行，同時又能向進行的反應,

叫做可逆反應.

2.可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的

【講解】

一、化學平衡狀態

指在一定條件下的_____里，和相等，反應混合物中

各組分的濃度

保持不變的狀態。

前提（適用范圍）：可逆反應

內在本質：貝正）=以逆）*0

外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變

1、化學平衡狀態的特征

⑴動：動態平衡（v（正尸v（逆）片0）

（2）等：式正尸貝逆）

(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保

持不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

2、判斷是否達到平衡狀態的標志

⑴直接標志：

①正反應速率受于逆反應速率

②各組分的百分含量不隨時間改變而改變

(2)間接標志：

①各組分的濃度不隨時間改變而改變

②各物質的物質的量不隨時間改變而改變

③各氣體的壓強不隨時間改變而改變

④氣體的顏色不隨時間改變而改變

⑤氣體的密度或平均相對分子質量不隨時間改變而改變

注意：

(1)對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應(如

2SO2+O2

02so3)來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質

的量是否

隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。

(2)對于反應前后氣體物質的分子數相等的可逆反應：(如

H2+I2(g)

=2HI),不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過

程中，

氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。

【思考與練習】

在固定體積的的密閉容器中發生反應：

2NO22NO+。2

該反應達到平衡的標志是：

(1)混合氣體的顏色不再改變()

(2)混合氣體的平均相對分子質量不變()

(3)混合氣體的密度不變()

(4)混合氣體的壓強不變()

(5)單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2()

⑹02氣體的物質的量濃度不變()

【例1】在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)=2c(氣)達到

平衡的

標志是（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數值）

D.單位時間生成nrnolA,同時生成2nmolC

【例2】下列說法可以證明反應NZ+3H2=2NH3已達平衡狀態

的是（）

A.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

C.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

D.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

［例3］下列說法中可以充分說明反應：P（氣）+Q（氣）=

R（氣）+S（氣），

在恒溫下已達平衡狀態的是（）

（A）P、Q、R、S的濃度不再變化

（B）P、Q、R、S的分子數比為1:1:1：1

（C）反應容器內P、Q、R、S共存

（D）反應容器內總物質的量不隨時間而變化

［例4］在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化

時，

表明反應：A（固）+3B（氣）O2c（氣）+D（氣）已達平衡狀

態

的是（其中只有B氣體有顏色）（）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色

練習：

在一定溫度下，下列敘述丕是可逆反應

A（氣）+3B（氣）=2c（氣）+2D（固）達到平衡的標志的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數之比為1:322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

第二課時影響化學平衡移動的條件

【講解】

1.定義：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過

程，叫做化學

平衡的移動。

2.化學平衡移動方向和速率的關系：

⑴V正＞V逆，平衡正反應方向移動

(2)V正=V逆，平衡不移動

(3)V正＜V逆，平衡逆反應方向移動

【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？

1.濃度對化學平衡的影響(P26)

實驗探究(P27)

現象：溶液變成紅色

A.加少量FeC13的；紅色加深

B.加少量KSCN的；紅色也加深

思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。

有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺

實驗結論：

在其他條件不變時，

增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向右移動

向正反應方向移動

減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向左移動

向逆反應方向移動

化學平衡向正反應方向移動

化學平衡向逆反應方向移動

＞濃度對化學平衡移動的幾個注意點

①對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數,

增加或減小

固態或液態純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化

學平衡不移動。

②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃

度，新平衡

狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡狀

態下的

速率一定小于原平衡狀態。

③反應物有兩種或兩種以上，增加一種物質的濃度，該物質的平

衡轉化率

降低，而其他物質的轉化率提高。

④改變濃度后，速率一時間圖象是連續的。

2、溫度對化學平衡的影響P28

實驗探究（實驗2—7）

2NC）2（氣）、。鼠氣）△H=-56.9q/mol

現象：

［討論］A:混和氣體受熱顏色變深，說明

①；

②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明

①；

②。

［結論］

在其它條件不變的情況下：

A:溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方

向移動;

B:溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方

向移動。

3、壓強對化學平衡的影響：

1)先決條件：

反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發生改變。

aA(g)+bB(g)TcC(g)+dD(g)

a+bWc+d

2)結論：

對于反應前后氣體體積發生變化的化學反應，在其它條件不

變的

情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向

移動，

減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

4、催化劑對化學平衡的影響：

催化劑對可逆反應的影響：同等程度改變化學反應速率，

V'正=V'逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影

響化學平衡的移動。

【小結】

要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正

牛V逆。

平衡移動的本質：化學平衡為動態平衡，條件改變造成V正手V

逆

平衡移動原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反

應的化學物質的濃度）等，平衡將向著能夠減弱這種

改變的方向移動。

第三課時圖像專題

【講解】解化學平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。

2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點（轉折點、

幾條

曲線的交叉點）的意義。

3、弄清圖像所示的增、減性。

4、弄清圖像斜率的大小。

一、速率-時間圖象（V-t圖象）

例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變

化？

分析平衡移動情況。

tit3t

(B)(Q

例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物

的v—t

圖象，我們知道v=Ac/At；反之，Ac=yXAt。請

問下列

V—t圖象中的陰影面積表示的意義是（）

A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度

B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度

C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度

二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象

例3、可逆反應mA(s)+nB(g)pC?+qD?。反應中，

當

其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)和壓

強(P)

的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘

述中正

確的是()

(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動

。)化學方程式中一定有n>p+q

練習：

1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X(g)+Y(g)O2Z(g)+W(g)AH=QkJ/mol

的反應過程。若使a曲線變為b曲線，

可采取的措施是()

A、加入催化劑

B、增大Y的濃度

C、降低溫度

D、增大體系壓強

2、在密閉容器中進行下列反應：

M(g)+N(g)=R(g)+2L,在不同條件下R的百

分含量

R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是()

A、正反應吸熱，L是氣體

B、正反應吸熱，L是固體

C、正反應放熱，L是氣體

D、正反應放熱，L是固體或液體

三、百分含量(轉化率或產率)-壓強(或溫度)圖象

例4、在可逆反應mA(g)+nB(g)^^pC(g)AH<0中m、

為系數，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系

中A的

質量分數與溫度比、壓強P關系正確的是()

例5:溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系

X(S)+2Y?Q

nZ?中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27

所示，

由此可知()o

A、P1>P2,n>2B、P1>P2,n<2

C、P1<P2,n<2D、P1<P2,n>3

例6：可逆反應:aX(s)+bY(g)OcZ?+dW?達到平衡,

混合物中Y的體積分數隨壓強(P)與溫度T

(T2>Tt)

的變化關系如圖示。

YA

的

體

積

分

數

1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數

變,

平衡向方向移動，則正反應是

熱反應。

2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變--------,

平衡向--------方向移動，則化學方程式中左右兩

邊的系數

大小關系是---------------o

例7:如可逆反應aA(g)+bB(g)^dD(g)+eE(g)AHO

在一定條件下達平衡狀態時，A