恩施州高中教育聯(lián)盟高一年級2021年春季學(xué)期期末考試化學(xué)本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對分子質(zhì)量:H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在達(dá)成我國2035年生態(tài)建設(shè)的遠(yuǎn)景目標(biāo)“廣泛形成綠色生產(chǎn)生活方式,碳排放達(dá)峰后穩(wěn)中有降,生態(tài)環(huán)境根本好轉(zhuǎn),美麗中國建設(shè)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)”中,有著義不容辭的責(zé)任。下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說法不正確的是A.“雷雨發(fā)莊稼”與N2+O22NO等反應(yīng)有關(guān)系B.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的C.二氧化硫可用于殺菌消毒,是一種食品添加劑D.同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途,如氘和氚用于制造氫彈2.下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HClO的電子式B.硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)的電離方程式:NaHSO4==Na++H++SO42-C.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子:188OD.結(jié)構(gòu)示意圖可表示35Cl-,也可表示37Cl-3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NAC.18gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒,火焰呈黃色,證明該鹽溶液中含有Na+B.用稀硫酸和鋅制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的溶液中D.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉5.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硝酸中加入銅片:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OB.Na2O2固體與水反應(yīng):2022-+2H2O==4OH--+O2↑C.Fe(OH)3固體溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H++21-=2Fe2++6H2O+I2D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R,它們的核電荷數(shù)依次增大。這四種元素可組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):濕潤的紅色石蕊試紙NaOH(aq)濕潤的紅色石蕊試紙NaOH(aq)FeCI3(aq)血紅色溶液Q溶液氣體試紙變藍(lán)下列說法不正確的是A.化合物Q為離子化合物B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.化合物YR2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原后只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)則在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g8.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是A.該工藝流程是用來除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2的B.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S9.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是Ag/Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是A.正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e2Ag+H2OB.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C.電池工作過程中,KOH溶液濃度減小D.電池工作過程中,電解液中OH—向正極遷移10.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法不正確的是A、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.石墨比金剛石穩(wěn)定,則C(石墨)C(金剛石)的△H>0C.圖I中電子從銅電極經(jīng)外電路流向石墨電極D.圖Ⅱ可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A.合成氨工業(yè)中使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率以及增大該反應(yīng)的限度B.使用催化劑可降低反應(yīng)的△H,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率C.鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)12.反應(yīng)mX(g)=nY(g)+pZ(g)△H,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.m<n+pB.該反應(yīng)的△H<0C.A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KA=KcD.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)<v(C)13.下列事實(shí)中,能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天,打開啤酒瓶時(shí)會從瓶口逸出氣體B.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快C.壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系,氣體顏色變深D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,500℃左右比室溫更有利于合成NH314.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>015.如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時(shí)A的容積是aL、B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中均發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)到平衡時(shí),A的容積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)B.A中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):A>BD.打開活塞K,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)A的容積為2.2aL(連通管中氣體體積不計(jì)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.（12分）某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2、NH3的性質(zhì)探究I:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持及固定裝置略去)。(1)按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查A裝置氣密性的方法是(2)U形管中的藥品是(填名稱)(3)可用NH3將NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是。探究Ⅱ:采用如圖裝置收集NO2和O2的混合氣體,探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)(裝置已略去)。G裝置圓底燒瓶中的虛線表示導(dǎo)管,左側(cè)導(dǎo)管(填“長”或“短”,下同),右側(cè)導(dǎo)管(6)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體全部被吸收,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol·-1(保留兩位有效數(shù)字)17.(15分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO,還有少量的SiO2、CuO。以硫鐵礦燒渣為原料制備FeSO4.7H2O并回收Cu的流程如圖:(1)元素鐵在周期表中的位置為(2)“酸溶”時(shí)為提高硫鐵礦燒渣的溶解速率,可采取的措施有(填寫一種)。“酸溶”過程中Fe2O3溶解的離子方程式為。“濾渣I”的主要成分是(填化學(xué)式),“濾液I”中含有的金屬陽離子有Cu2+、(填離子符號)。(4)由“濾渣Ⅱ”回收Cu時(shí)應(yīng)選擇的試劑X是(填標(biāo)號)。A.鹽酸B.硝酸C.稀硫酸(5)流程中的“操作”依次為(填操作名稱)、過濾和洗滌;在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是。(6)補(bǔ)血?jiǎng)┧幤挠行С煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O),用酸性KMnO4溶液測定補(bǔ)血?jiǎng)┧幤需F元素含量的原理是Fe2++MnO4—+H+Fe3++Mn2++H2O(未配平且藥片中其他成分跟KMnO4不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)測得10片補(bǔ)血?jiǎng)┧幤蚕腶mL0.0100mol/lLkMnO4溶液,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┧幤泻蠪eSO4·7H2O的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)18.(14分)I、鈦(Ti)因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟如下:800℃、Ar800℃、ArMgTiO2TiCl4Ti已知:i.C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1Ii2C(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1(1).TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl(s)+2CO(g)的△H=800℃800℃800℃(2)反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是Ⅱ.50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在簡易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng),假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下:試驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(3)依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=(結(jié)果保留一位小數(shù))。如用0.5mol·L-1的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。Ⅲ.25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示,已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。(4)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(5)在5~7min內(nèi),若K不變,則此處曲線變化的原因是。(6)此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為(用“>”、“<”或“=”連接)19.(14分)“綠水青山就是金山銀山”,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)汽車是近代重要的交通運(yùn)輸工具,隨著汽車量的激增,汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重。汽車尾氣中的有害成分主要有CO、NO、SO2、顆粒物和臭氧等。①汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(填“吸收”或“放出”)kJ能量。N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化②一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng):NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)104.52.51.