專題01空氣和氧氣

1．下列說法正確的是（）

A．空氣的成分按質量計算，氧氣約占21%

B．很多物質在空氣中可以燃燒，因為空氣中的氧氣具有可燃性

C．二氧化碳過量排放會引起溫室效應，所以二氧化碳屬于空氣污染物

D．稀有氣體通電能發出有色光，可以用于制造多種用途的電光源

【答案】D

【解析】A、按體積計算，空氣中含氧氣21%，氮氣78%，說法錯誤；B、很多物質在空氣中可以燃燒，因為

空氣中的氧氣具有助燃性，氧氣不具有可燃性，說法錯誤；C、二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，

但二氧化碳不屬于空氣污染物，空氣污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和煙塵等，說法錯誤；D、稀

有氣體通電能發出有色光，可以用于制造多種用途的電光源，說法正確。故選D。

2.下列物質直接排放到空氣中，不會產生大氣污染的是（）

A．NO2B．CO2C．SO2D．可吸入顆粒物

【答案】B

【解析】A、NO2是空氣污染物；B、CO2不是空氣污染物；C、SO2是空氣污染物；D、可吸入顆粒物是空氣污

染物；故選B。

3.空氣是人類生產活動的重要資源。下列生活生產中用到的氣體不是來自空氣的是（）

A．煉鋼過程用到的氧氣B．磁懸浮列車用到的氮氣

C．用于生產氮肥的氨氣D．制作電光源的稀有氣體

【答案】C

【解析】A、氧氣約占空氣總體積的21%，則煉鋼過程用到的氧氣來自空氣，故A正確；B、氮氣約占空氣總

體積的78%，則磁懸浮列車用到的氮氣來自空氣，故B正確；C、空氣中不含氨氣，則用于生產氮肥的氨氣

不是來自空氣，故C不正確；D、稀有氣體約占空氣總體積的0．94%，則制作電光源的稀有氣體來自空氣，

故D正確。故選C。

4.（2021重慶）氧氣是人類活動的必需的物質之一，下列與氧氣有關的實驗裝置圖錯誤的是

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A．制取B．干燥C．收集D．驗滿

【答案】C

【解析】A、實驗室可用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，且長頸漏斗下端應在液面以下，圖中正確，不符合

題意；B、濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應。洗氣應“長進短出”，這樣反應比較充分，圖中正確，不符

合題意；C、氧氣的密度比空氣大，收集氧氣，應“長進短出”，符合題意；D、氧氣具有助燃性，氧氣驗

滿，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿，不符合題意。故選C。

5..下列關于氧氣的性質和用途的說法正確的是（）

A．氧氣能助燃，可作燃料

B．紅磷能在空氣中燃燒產生大量的白色煙霧

C．細鐵絲在空氣中可劇烈燃燒，火星四射

D．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與多種物質發生化學反應

【答案】D

【解析】A、氧氣能助燃，但不具有可燃性，不可作燃料，故選項錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量

的白煙，而不是白色煙霧，故選項錯誤；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，氧氣的濃度不夠，故選項錯誤；

D、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與多種物質發生化學反應，故選項正確。故選D。

6.（2021江蘇蘇州）下列有關空氣的說法正確的是

A．潔凈的空氣屬于純凈物B．工業分離液態空氣時發生化學變化

C．食品在空氣中因與氧氣發生緩慢氧化而變質D．空氣中的二氧化碳含量過高不會對環境造成影響

【答案】C

【解析】A、潔凈的空氣中有氮氣、氧氣等還是混合物，故說法錯誤；B、分離液態空氣得到氧氣和氮氣的

過程中發生了物理變化，沒有新物質生成，故說法錯誤；C、食品在空氣中因與氧氣發生緩慢氧化而變質，

故說法正確；D、空氣中二氧化碳含量上升會影響地球環境，導致溫室效應，故說法錯誤。故選：C。

7．（2021四川）空氣中下列各成分所占的體積由小到大的順序是

①氧氣②氮氣③二氧化碳④稀有氣體

A．③④①②B．④③①②C．②①④③D．①③②④

【答案】A

【解析】空氣中各組分的體積含量為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%，故選A。

8．（2021江蘇）空氣是人類生產活動的重要資源。下列空氣中各組分的性質與用途具有對應關系的是

A．氧氣無色無味可用于醫療急救吸氧

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B．氮氣化學性質不活潑，可用于制造硝酸

C．二氧化碳能與水反應，可用于制干冰

D．稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可用于制航標燈

【答案】D

【解析】A、氧氣用于醫院急救病人，是因為氧氣能夠供給呼吸，該選項說法不正確；B、氮氣化學性質不

活潑，可以用作保護氣，該選項說法錯誤；C、把雪狀固態二氧化碳壓實,即得干冰，該選項說法錯誤；D、

稀有氣體通電后能發出不同顏色的光，可用于制航標燈，該選項說法正確。故選：D。

9.如圖是“實驗室測定空氣中氧氣含量”的實驗裝置圖，下列有關說法錯誤的是（）

A．可用木炭代替紅磷進行實驗

B．做該實驗前，應檢查裝置的氣密性

C．待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾

D．若紅磷不足，將導致測得氧氣的含量小于五分之一

【答案】A

【解析】A、不可用木炭代替紅磷進行實驗，因為木炭燃燒生成氣體，選項錯誤；B、做該實驗前，應檢查

裝置的氣密性，否則易導致測定結果不準確，選項正確；C、待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾讀數，否

則易導致測定結果偏小，選項正確；D、若紅磷不足，使氧氣不能完全反應，將導致測得氧氣的含量小于空

氣體積的五分之一，選項正確。故選A。

10．硫化氫（H2S）是一種密度比空氣密度大的氣體，實驗室通常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，常

溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答：

（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為______________________。

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（2）根據裝置圖回答下列問題。

①制得硫化氫氣體的發生裝置可以選用___________（填序號）。該裝置在實驗室還可以用來制取氧氣，寫

出用該裝置制取氧氣的化學方程式_____________________。

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為__________（填“a”或“b”）。

MnO2

【答案】（1）FeS+H2SO4=H2S-+FeSO4；（2）B；2H2O22H2O+O2-；b

【解析】（1）實驗室通常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫

氣體，復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故另一種產物是硫酸亞鐵，該

反應的化學方程式為：FeS+H2SO4=H2S-+FeSO4；（2）①實驗室通常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫

酸混合，常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置應選B；

該裝置適用于過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化

MnO2

學方程式為：2H2O22H2O+O2-；②硫化氫（H2S）是一種密度比空氣密度大的氣體，故若用C裝

置收集硫化氫氣體，進氣口應為b。

11.氧氣是一種重要的氣體。小穎在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，再依次進行實驗：①插入帶有火星的

木條；②加入少量二氧化錳；③插入帶有火星的木條。

（1）當出現帶有火星的木條________的現象時，說明試管中有大量氧氣產生。

（2）實驗產生氧氣的化學方程式為__________，該反應屬于________（填基本反應類型）。

MnO2

【答案】（1）復燃；（2）2H2O22H2O+O2-；分解反應

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，

故當出現帶有火星的木條復燃的現象時，說明試管中有大量氧氣產生；（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用

MnO2

2H2O22H2O+O2-

下生成水和氧氣，故實驗產生氧氣的化學方程式為，該反應符合一變多的特點，

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屬于分解反應。

12.（2021河北）根據圖所示的實驗回答問題。

(1)甲裝置中儀器a的名稱為_______；用該裝置收集氣體，氣體應滿足的條件是_______；實驗時導管接近

集氣瓶底部的目的是_______。

(2)乙是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。點燃鐵絲下端的火柴，待_______時，將鐵絲伸入集氣瓶內。實驗時瓶

底有水，若集氣瓶炸裂，操作上可能的錯誤是_______。

【答案】長頸漏斗密度大于空氣，且與空氣中的物質不反應便于排凈裝置內的空氣火柴快燃

盡鐵絲挨集氣瓶內壁太近，或高溫物質濺到集氣瓶內壁上

【解析】（1）由圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為：長頸漏斗；由圖可知，該裝置是向上排空氣法收集氣

體，故氣體應密度比空氣大，且與空氣中的物質不反應；實驗時導管接近集氣瓶底部的目的是：便于排凈

裝置內的空氣；（2）點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，將鐵絲伸入集氣瓶內，防止火柴燃燒消耗氧

氣，影響實驗結果；將鐵絲伸入集氣瓶內。實驗時瓶底有水，若集氣瓶炸裂，操作上可能的錯誤是：鐵絲

挨集氣瓶內壁太近，或高溫物質濺到集氣瓶內壁上，使集氣瓶受熱不均，炸裂。

1．（2021四川綿陽）用圖示裝置粗略測量空氣中氧氣的含量，下列敘述錯誤的是（）

A．硫燃燒消耗集氣瓶中的氧氣

B．火焰熄滅后立即打開止水夾

C．進入瓶中的溶液容易吸收SO2

D．最終約有50mL溶液進入集氣瓶

【答案】B

【解析】A、硫燃燒和氧氣反應生成二氧化硫，能消耗集氣瓶中的氧氣，正確；B、火焰熄滅后為避免氣體

熱脹冷縮導致誤差，應等恢復至室溫后打開止水夾，錯誤；C、氫氧化鈉溶液能和二氧化硫反應，故進入瓶

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中的溶液容易吸收SO2，正確；D、氧氣體積約占空氣體積的五分之一；氧氣被消耗生成二氧化硫氣體，二

氧化硫被氫氧化鈉吸收導致裝置中氣體減少，壓強減小，液體進入裝置，進入液體體積就是消耗氧氣體積，

1

故最終約有250mL′=50mL溶液進入集氣瓶。故選B。

5

【答案】（1）能恢復至原位置（2）活塞先向上移動，然后向下移動

【解析】（1）檢查該裝置的氣密性的方法是向下壓活塞，若松開手后，活塞仍能恢復至原位置，說明該裝

置的氣密性是良好的；故填：能恢復至原位置。（2）白磷燃燒，產生大量的白煙，放出熱量，活塞向上移

動；白磷與氧氣反應，空氣體積減小，冷卻至原來的溫度時，由于氧氣體積約占空氣體積的五分之一，活

塞最終將回到刻度4處；故填：活塞先向上移動，然后向下移動。

2.（2021常州模擬）在圖1所示裝置中燃燒紅磷來測定空氣中的氧氣含量，并用傳感器記錄集氣瓶中壓強

隨時間變化的情況,得圖2所示數據。下列說法正確的是()

A．a點處壓強增大是因為少量空氣進入

B．ab段壓強減小的原因只有氧氣被消耗

C．c點時打開了彈簧夾

D．d點集氣瓶中的溫度一定等于室溫

【答案】C

【解析】根據紅磷燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，

水進入容器，進入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積進行分析。A．a點處壓強增大是因為紅

磷燃燒放出熱量造成的，故A錯誤；B．ab段壓強減小的原因是氧氣被消耗和溫度逐漸降低造成的，故B

錯誤；C．通過圖2所示可以看出，從c到d壓強快速增加是因為打開了彈簧夾，水進入了集氣瓶，故C正

確；D．從d點往后，壓強增大變得緩慢了，但不能說d點集氣瓶中的溫度一定等于室溫，故D錯誤。故選：

C。

3.下列探究實驗能達到目的的是（）

A．探究溫度對分子運動速率的影響，只將少量品紅加入到熱水中

B．探究三種金屬的活動性強弱，只將Fe、Cu、Ag分別加入到稀鹽酸中

C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化劑，比較MnO2加到H2O2溶液前后產生氣泡快慢

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D．探究吸入空氣和呼出氣體中O2含量不同，將燃著的木條分別伸入等體積兩種氣體中

【答案】D

【解析】A、探究溫度對分子運動速率的影響，需要將少量品紅加入到熱水中和將等量品紅加入到冷水中做

對比，錯誤。B、Cu和A都不能與稀鹽酸反應，不能比較兩者的活動性強弱，錯誤。C、探究MnO2是否是H2O2

分解的催化劑，不但要比較MnO2加到H2O2溶液前后產生氣泡快慢，還要檢測反應前后MnO2的質量和化學性

質是否發生改變，錯誤。D、探究吸入空氣和呼出氣體中O2含量不同，將燃著的木條分別伸入等體積兩種氣

體中，吸入空氣中小木條燃燒，呼出空氣中小木條熄滅，因此吸入空氣O2含量大于呼出氣體中O2含量，正

確。故選D。

4．甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見右圖。課外興趣小

組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：

①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數據見下表：

甲組乙組丙組

反應前固體質量2.016g2.016g2.024g

反應后固體質量1.936g1.936g1.904g

（1）燒杯中發生反應的化學方程式為__________。

（2）甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為____________，丙組殘留固體中氧化銅的質量

為___________。

（3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你

認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是_________。

【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）0.08g；0.12g；（3）實驗過程中，有空氣進入裝置，

使得與銅反應的氧氣偏多。

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【解析】(1)稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸能發生反應，銅不能

與稀硫酸反應，因此，由表可知，反應前固體包括銅和氧化銅，反應后固體只有銅，根據質量守恒定律可

知，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差，故填寫：0.08g；0.12g；(3)測定空氣中氧氣含量

的實驗過程中要不斷推拉注射器的活塞目的是使裝置中的氧氣充分與銅粉接觸，完全反應，如果實驗過程

中，有空氣進入裝置，會使與銅粉反應的氧氣偏多，生成的氧化銅多，由(2)可知，丙組殘留固體中氧

5．實驗室制取氣體時需要的部分裝置如下圖所示，請回答下列問題。

【信息】二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_____，應選用的發生裝置是

_____（選填裝置字母序號）。

（2）實驗室中用石灰石和稀鹽酸制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為：氣體發生

裝置→____→_______→D（選填裝置字母序號）。

（3）確定實驗室制取氣體的反應原理時，下列因素中不需要考慮的是___（選填字母序號）。

A．藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體

B．反應條件易于控制，反應速率適中

C．操作簡便易行，安全可靠，節能環保

D．所要制取氣體的顏色和氣味

MnO2

【答案】（1）2HO=====2HO＋O↑；B；（2）G；F；（3）D

2222

MnO2

【解析】（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為2HO=====2HO＋O

2222

↑，反應物是固體和液體，且反應條件不需加熱，故發生裝置應選擇B。（2）實驗室中用石灰石和稀鹽酸

制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，所以制得的二氧化碳氣體在收集前要進行除雜和干燥，除雜是用飽

和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中的氯化氫氣體，再用濃硫酸對氣體進行干燥，故所選裝置的連接順序為：氣

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體發生裝置→G→F→D。（3）A、需考濾藥品是否容易獲得，能否生成所要制取的氣體，A正確；B、需考

濾反應條件是否易于控制，反應速率適中，B正確；C、需考濾操作簡便易行，安全可靠，節能環保，C正

確；D、不需考濾要制取氣體的顏色和氣味，氣體的顏色和氣味是物理性質，與制取氣體的方法、原理和操

作過程沒有關系，D不正確。故選D。

6．（2021陜西）根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出標有字母a的儀器名稱：______。

（2）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為______。

（3）上圖中裝置______（填字母）可用來收集氧氣。

（4）將反應生成的氧氣通入D中，使其接觸底部的白磷后，看到的現象是______，說明可燃物燃燒需要的

條件之一是______。

MnO2

【答案】集氣瓶2H2O22H2O+O2-B白磷燃燒（或白磷燃燒，產生白煙）與O2（或

氧氣）接觸

【解析】（1）根據實驗室儀器的認識，標有字母a的儀器的名稱是：集氣瓶；（2）實驗室用裝置A制取

氧氣，是雙氧水和二氧化錳固液混合常溫下進行生成氧氣和水的反應，反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O22H2O+O2-；（3）根據氧氣的物理性質，氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集氧氣用向上

排空氣法，因此應選B裝置；（4）觀察到D裝置熱水中的白磷燃燒，產生白煙，由白磷燃燒的事實說明燃

燒的條件之一是：可燃物燃燒需要與O2（或氧氣）接觸，故填：白磷燃燒（白磷燃燒，產生白煙），與O2

（或氧氣）接觸。

7.根據下圖回答有關問題：

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（1）圖一中儀器①的名稱是_____。

（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為_____。欲收集一瓶較純凈的氧氣，可從圖一中選擇的收集裝

置是_____（填字母）。

（3）圖二中E是小組同學組裝的實驗室制二氧化碳氣體的發生裝置，該裝置的優點是_____；為了解裝置

具有該優點的原因，他們在裝置E中連接壓強傳感器（如圖F），從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情

況（如圖G）。下列說法正確的是_____（填序號，雙選）。

I、ab段試管中液面逐漸上升

Ⅱ、be段石灰石與稀鹽酸脫離接觸

Ⅲ、c點的對應操作是打開彈簧夾

Δ

【答案】（1）集氣瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-；D；（3）可以控制反應的發生和停止；

（3）ⅡⅢ

【解析】（1）圖一中儀器①的名稱是：集氣瓶；（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣，且試管口有一

團棉花，故適用于加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學

Δ

方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法收集或向

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上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故欲收集一瓶較純凈的氧氣，可從圖一中選擇的收集裝置

是D；

（3）該裝置可以控制反應的發生和停止，將石灰石置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加稀鹽

酸，使固液接觸，反應發生，產生氣體，裝置內壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停

止，打開彈簧夾，固液接觸，反應發生；Ⅰ、由圖可知，ab段壓強逐漸增大，高于外界大氣壓，在壓強差

的作用下，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，故試管中液面逐漸下降，不符合題意；Ⅱ、be段壓強不再變化，說

明這時固液分離，反應不再發生，符合題意；Ⅲ、從c點開始，壓強逐漸減小，說明這時打開了彈簧夾，

壓強減小，符合題意。故選ⅡⅢ。

8．（2021湖南）某興趣小組利用下列所示的儀器進行實驗并探究。

（1）實驗室用氯酸鉀和MnO2為原料制氧氣，反應的化學方程式為______，若要收集到干燥的氧氣，則收集

裝置為______（從A~E中選擇）。

（2）若用H2O2溶液和MnO2來制氧氣，應選用的發生裝置是______（從A~E中選擇）。為了證明MnO2的催化

作用，甲同學通過以下裝置來進行實驗探究：

圖1中加入amLH2O2溶液，然后塞入帶火星木條的橡膠塞，如圖2所示，觀察到的現象是______。再通過漏

斗加入bgMnO2，如圖3所示，此時觀察到的現象是______。充分反應后，將圖3的混合液進行過濾、洗滌、

干燥、稱量，固體仍為bg，甲同學認為MnO2是催化劑。

（3）乙同學認為甲同學的結論不嚴謹，請你幫乙同學說出理由：______。

（4）______（填“能”或“否”）用圖4來探究鐵在氧氣中的燃燒實驗。

MnO2

【答案】2KClO32KCl+3O2-DA木條不復燃產生大量氣泡，木條復燃未證明MnO2

Δ

的化學性質也保持不變（或未重復上述實驗，證明MnO2的質量仍然保持不變）（合理即可）能

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【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：

MnO2

2KClO32KCl+3O2-；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空

Δ

氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置選D；（2）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反

應，發生裝置應選A；常溫下，過氧化氫的分解速率很慢，故帶火星的木條不復燃；加入二氧化錳后，過氧

化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，故現象為：產生大量氣泡，帶火星的木條復燃；（3）二氧化錳

除了能改變化學反應速率，化學反應前后，其質量和化學性質不變，該實驗未證明二氧化錳的化學性質沒

有改變，故結論不嚴謹；（4）圖4中，集氣瓶底部鋪了一層細沙，能用圖4來探究鐵在氧氣中的燃燒實驗。

9.甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見右圖。課外興趣小組

為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：

①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數據見下表：

甲組乙組丙組

反應前固體質量2.016g2.016g2.024g

反應后固體質量1.936g1.936g1.904g

（1）燒杯中發生反應的化學方程式為__________。

（2）甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為____________，丙組殘留固體中氧化銅的質量

為___________。

（3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你

認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是_________。

【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）0．08g；0．12g；（3）實驗過程中，有空氣進入裝置，

使得與銅反應的氧氣偏多。

【解析】（1）稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸能發生反應，銅

不能與稀硫酸反應，因此，由表可知，反應前固體包括銅和氧化銅，反應后固體只有銅，根據質量守恒定

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律可知，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差，故填寫：0．08g；0．12g；（3）測定空氣中

氧氣含量的實驗過程中要不斷推拉注射器的活塞目的是使裝置中的氧氣充分與銅粉接觸，完全反應，如果

實驗過程中，有空氣進入裝置，會使與銅粉反應的氧氣偏多，生成的氧化銅多，由(2)可知，丙組殘留固體

中氧化銅的質量多于甲、乙兩組，故填寫：實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。

10.某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。

【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。

【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)，利用鐵銹

蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。

(1)實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能

倒吸入集氣瓶的原因是。

(2)為提高實驗的準確性,以上兩個實驗都需要注意的事項是(寫一點)。

(3)實驗過程中,連接數字傳感器,測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4

所示。依據圖3，圖4信息,(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確，判斷依據是。

(4)結合你的學習經驗,若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物,用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數,

該替代物應滿足的條件是(寫兩點)。

【實驗3】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。

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(5)甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是(用化學方程式

表示)。

(6)乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分

數。為達到實驗目的，操作方法是。

【答案】(1)產生了大量的白煙;氧氣被消耗,集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓

(2)裝置的氣密性要良好

(3)實驗2；反應后,實驗1集氣瓶內剩余氧氣的提積分是8．6%,實驗2集氣瓶內氧氣幾乎要耗盡

(4)能夠和氧氣反應,生成物不影響測定結果

(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)用冰水冷卻集氣瓶，打開K。

【解析】(1)實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是：產生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，

打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。

(2)為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性要良好等。

(3)實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、

圖4所示。依據圖3，圖4信息可知，實驗2測定方法更準確，判斷依據是：反應后，實驗1集氣瓶內剩余

氧氣的提積分是8．6%，實驗2集氣瓶內氧氣幾乎要耗盡。

(4)用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應，生成物不影

響測定結果；

(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水,化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(6)由于密封裝置內輕體的壓強隨溫度的降低而減小，為達到實驗目的，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打

開K，瓶內為溫度降低，壓強減小，氫氧換鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以測定出集氣瓶中二氧化碳

的體積分數。

1.（2022湖北十堰中考）下列有關說不正確的是（）

A.氮氣常用作保護氣，說明氮氣在常溫下化學性質不活潑

B.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水

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C.氣焊時用純氧代替空氣使氣體燃燒更劇烈，以獲得更高溫度

D.將食物放置冰箱冷藏，以延長它的保質期

【答案】B

【解析】A、氮氣常用作保護氣，是因為氮氣在常溫下化學性質不活潑，故選項說法正確；

B、魚類能在水中生存，說明水中含有一定量的氧氣，而不是氧氣易溶于水，故選項說法錯誤；

C、氧氣具有助燃性，氣焊時用純氧代替空氣使氣體燃燒更劇烈，以獲得更高溫度，故選項說法正確；

D、將食物放置冰箱冷藏，分子運動慢，不易與氧氣反應，可以延長它的保質期，故選項說法正確。

故選：B。

2.（2022天津中考）下列對實驗現象的描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰B.氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰

C.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷D.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

【答案】B

【解析】A、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，而硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，故選項實驗現象的描述

不正確；

B、氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，故選項實驗現象的描述正確；

C、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，是實驗結論，而不是實驗現象，故選項實驗現象的描述不正確；

D、鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，故選項實驗現象的描述不正確。

故選B。

3.（2022年四川省成都市中考）下列實驗能達到相應目的的是（）

A．觀察乳化現象B．驗證質量守恒定律

C．比較鐵、鋁金屬活動性D．測定空氣中氧氣含量

【答案】B

【解析】

A、圖中無乳化劑（如洗滌劑等），無法觀察乳化現象。所以A實驗不能達到相應目的。

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B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環境中二氧化碳不會逸出。只要少滴稀鹽酸不

使錐形瓶內壓強過大即可。所以B實驗能達到相應目的。

C、鐵片與鋁粉與5%稀硫酸反應速率不同，但不能比較鐵、鋁金屬活動性，還應控制鐵、鋁的形狀相同。所

以C實驗不能達到相應目的。

D、測定空氣中氧氣含量應用紅磷作反應物，用足量木炭生成二氧化碳是氣體占據了消耗的氧氣體積，壓強

變化不明顯。測定失敗。所以D實驗不能達到相應目的。

綜上所述：選擇B。

4.（2022湖南岳陽中考）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置示意圖，下列說法正確的是（）

A.用過氧化氫溶液制取O2，可選用裝置②④組合

B.用裝置①制取CO2，分液漏斗中應裝稀硫酸

C.用裝置③收集CO2，氣體應從管口c通入

D.要做鐵絲燃燒實驗，用④收集O2時建議留部分水

【答案】D

【解析】A、用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發生裝置應選①，氧氣不易溶于

水，收集裝置可選④，不符合題意；

B、大理石的主要成分碳酸鈣能與稀硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在水的

表面，阻礙反應的進一步進行，故分液漏斗中應裝稀鹽酸，不能裝稀硫酸，不符合題意；

C、用裝置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，氣體應從b端進入，不符合題意；

D、鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量的熱，故用④收集O2時建議留部分水，防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底，

符合題意。

故選D。

5.（2022福建中考）為做好實驗室制取氧氣的實驗活動和評價，某班級師生討論并確定如下評價標準。

評價標準

1.是否根據實驗條件選擇實驗方案，并進行可行性論證

2.是否積極參與實驗操作活動，并善于與同學合作

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3.是否規范取用藥品，節約藥品，保持實驗臺整潔

4.是否客觀準確記錄實驗現象，并交流實驗成果

5.是否體驗到實驗探究活動的樂趣

你是某小組成員，參與完成下列實驗活動。

（1）選擇實驗方案。實驗室可提供三種制取氧氣的方案。

A.加熱高錳酸鉀

B.加熱混有二氧化錳的氯酸鉀

C.催化分解過氧化氫

你所選方案對應反應的化學方程式為_______。

小組討論決定選用A方案。

（2）進行實驗活動。小組同學分工協作完成如下任務

①同學甲負責選擇組裝制取氣體裝置的儀器。她選擇了鐵架臺、帶有導管的橡膠塞、水槽、試管，還應根

據下圖所提供的儀器，選擇_______、_______(填儀器名稱)。

②同學乙負責取用藥品。他先檢查裝置氣密性，再用紙槽小心地把高錳酸鉀粉末送至試管_______(填“中

部”或“底部”)后直立試管，抽出紙槽。

③同學丙負責組裝儀器。他按“從下到上、從左到右”的順序組裝制取裝置，固定試管時注意到試管口應

略_______。

④你負責排水法收集氧氣。開始收集的時機是_______。收集到兩瓶氣體，均呈紅色。

⑤實驗結束，待試管冷卻，將殘余物倒入指定容器，用_______(填儀器名稱)洗滌試管；整理實驗臺，報告

老師后離開實驗室。

（3）評價與反思。小組同學都認為體驗到了實驗活動的樂趣，但因實驗過程存在不足，同意本次活動表現

評價為“有待改進”。針對存在的不足，你提出的一條實驗改進意見是_______。

ΔMnO2MnO2

【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-(或2KClO32KCl+3O2-或2H2O22H2O+O2-)

Δ

（2）①.酒精燈；集氣瓶（兩空可互換順序）②.底部③.向下傾斜④.導管口氣泡連續

均勻地放出時⑤.試管刷

（3）裝入藥品后，在試管口放一團棉花

【解析】（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下分

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解出水和氧氣，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：

ΔMnO2MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2-；2H2O22H2O+O2-；2KClO32KCl+3O2-；任選其一；

Δ

（2）①根據題意選擇加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置選用固體加熱型，除題中所選裝置外還需要熱源即

酒精燈，收集氣體時需要集氣瓶，固體：酒精燈；集氣瓶；

②將固體粉末裝入試管時要將藥品送至試管的底部，便于稍后加熱反應，故填：底部；

③為防止固體加熱時由于藥品潮濕或是生成的水從試管口倒流使試管受熱不均而炸裂，試管口應略向下傾

斜，固體：向下傾斜；

④加熱初始，生成的氧氣混有空氣所以導管口處的氣泡不能連續冒出，此時氧氣不純，待導管口氣泡連續

均勻冒出時說明此時氧氣純凈可以收集，故填：導管口氣泡連續均勻地放出時；

⑤洗滌試管的儀器是試管刷，故填：試管刷；

（3）根據收集到兩瓶氣體，均呈紅色，說明該實驗未在試管口堵棉花，這樣會使固體粉末進入導管污染氣

體，故實驗改進意見是：裝入藥品后，在試管口放一團棉花。

6.（2022山東聊城中考）化學實驗是進行科學探究的重要途徑。某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相

關氣體制取的探究，請你分析并回答問題：

（1）圖中標號a的儀器名稱是______。

（2）若用加熱高錳酸鉀固體制取并收集一集氣瓶氧氣，可選用的裝置組合是______（填字母序號）。

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______。

主要操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②收集并驗滿氣體；③裝入藥品；④組裝儀器。

正確的操作順序是______（填數字序號）。

（4）F是密封良好充滿空氣的單氣閥充氣袋，現用F收集一袋較純凈的氧氣，則導氣管口b、c連接之前需

進行的一項操作是______。

【答案】（1）分液漏斗

（2）AC或AE或AC或AE

MnO2

（3）①.2H2O22H2O+O2-②.④①③②

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（4）排盡充氣袋內的空氣

【解析】

（1）由圖可知，標號a的儀器名稱是分液漏斗；

（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，

可用排水法或向上排空氣法收集，收集裝置可選C或E，故填：AC或AE；

（3）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O22H2O+O2-；

用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗步驟為：組裝儀器、檢查裝置的氣密性，裝入藥品，收集并驗

滿氣體，故順序為：④①③②；

（4）現用F收集一袋較純凈的氧氣，則導氣管口b、c連接之前需排盡充氣袋內的空氣，才能收集到純凈

的氧氣。

7.（2022江蘇南通中考）某化學興趣小組對課本實驗“測定空氣中氧氣的含量”，實驗完畢后集氣瓶中是

否還含有氧氣產生質疑，于是同學們設計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧氣剩余；猜想②：無氧氣剩余。

【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄

滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。

（1）激光筆的作用是________。

（2）紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發生化合反應生成磷酸，其反應的文字表達式為_________。

【實驗結論】（3）根據上述實驗現象，得出的結論是：猜想__________正確。

（4）課本上用紅磷燃燒的方法________(填“能”或“不能”)精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是

_____。

【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器測量容器內氧

氣濃度變化的曲線圖。

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（5）在圖2中_______(填“A、B、C、D、E”)點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為

________段(用圖2中字母表示)。

【反思與評價】（6）興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要的氧氣濃度不一

樣”的結論。同學們由此聯想到課本上的一個實驗：__________(填物質名稱)在空氣中不能點燃，但在氧

氣中能點燃并劇烈燃燒。

【答案】①點燃白磷或紅磷②.五氧化二磷＋水→磷酸③.①④.不能⑤.紅磷不

能把裝置中的氧氣耗盡⑥.C⑦.DE⑧.鐵

【解析】

（1）激光筆的作用是使溫度達到紅磷、白磷的著火點，即點燃白磷或紅磷。

（2）紅磷燃燒產物與瓶底的熱水發生化合反應生成磷酸，其反應文字表達式為：五氧化二磷＋水→磷酸；

（3）白磷燃燒，說明紅磷燃燒后氧氣有剩余，即猜想①正確。

（4）課本上用紅磷燃燒的方法不能精確地測定空氣中氧氣的含量，理由是：因為當氧氣濃度小到一定程度

時，就不能支持燃燒，即紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。

（5）在圖2中C點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為DE段，因為此段氧氣濃度急

劇減少。

（6）鐵在空氣中不能點燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒、火星四射，說明不同物質燃燒，需要的氧氣濃

度不一樣。

8．（2022湖南永州中考）（7分）創新是社會進步的不竭動力。某化學興趣小組設計了制取氧氣和燃燒條

件探究的創新實驗。如圖：

查閱資料：①白磷的著火點為40℃；

②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是。

（2）按圖連接好裝置，將注射器內簡向外拉出一段距