【高考真題】2023年高考理綜化學(xué)真題試卷(全國甲卷)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2．藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．可以發(fā)生水解反應(yīng) B．所有碳原子處于同一平面C．含有2種含氧官能團(tuán) D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L?1的①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧4．NAA．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3C．1.0LpH=2的H2SO4溶液中D．1.0L1.0mol?L?1的Na2CO5．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：X>W B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZC．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸6．用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的KA．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxB．Cl?從Cu電極遷移到IrOC．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7．下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM?pHA．由a點(diǎn)可求得KB．pH=4時(shí)Al(OH)3C．濃度均為0.01mol?L?1的Al3+D．Al3+、Cu二、非選擇題：本題共5小題，共73分。8．BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀回答下列問題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號)。a．稀硫酸b．濃硫酸c．鹽酸d．磷酸（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。（5）“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nCO29．鈷配合物[Co(NH3具體步驟如下：Ⅰ．稱取2.0gNH4ClⅡ．分批加入3.0gCoCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入Ⅲ．加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。（3）指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：。（4）步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。10．甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①3O2(g)=2O②2CH4(g)+O反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2（2）電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO+（3）MO+分別與CH4、(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(ⅲ)MO+與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DODCHD211．將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，C60間的作用力是（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成鍵。（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)?的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為12．阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。已知：R-COOH→SOCl2R-COCl→回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇(填標(biāo)號)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是。（5）H生成I的反應(yīng)類型為。（6）化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號)。a.10b.12c.14d.16其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.苯甲酸鈉鈉作為防腐劑是利用其親油性，抑制細(xì)胞膜對氨基酸的吸收，同時(shí)苯甲酸鈉也不具有酸性，其水解呈堿性，故A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)地的無色物質(zhì)，不是利用氧化性，故C錯誤；

D.維生素C具有還原性，可以與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，從而達(dá)到抗氧化目的，其本身具有還原性，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】易錯分析：C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)地的無色物質(zhì)，該過程不是氧化反應(yīng)，該物質(zhì)不穩(wěn)地，易分解，恢復(fù)原理顏色。2．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物還有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的碳原子位于同一平面，不可能所以碳原子共平面，故B錯誤；

C.含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為：B。

【分析】首先弄清楚該有機(jī)物中含有些官能團(tuán)，官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，給有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，在判斷共面問題使，以苯環(huán)平面為基礎(chǔ)，看那些原子在該平面內(nèi)。3．【答案】D【解析】【解答】由粗鹽提純并配置一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，主要分為過濾、蒸發(fā)、稱量、一定物質(zhì)的量濃度配置幾個(gè)過程，需要實(shí)驗(yàn)儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、天平、鑰匙、容量瓶、膠體滴管等，

故答案為D。

【分析】首先弄清楚實(shí)驗(yàn)步驟，思考每一個(gè)步驟需要的儀器即可。4．【答案】A【解析】【解答】A.異丁烷結(jié)構(gòu)為，1個(gè)分子含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13個(gè)，所以0.5mol異丁烷含有共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NA，A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；

C.pH=2，c(H+）=0.01mol/L，氫離子數(shù)目為0.01NA，C項(xiàng)錯誤

D.1.0L1.0mol?L?1的碳酸鈉物質(zhì)的量為1mol，碳酸根為1mol，碳酸根水解，故CO32-數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯誤

故答案為：A。

5．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，X為氧，W為氮，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；

B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯誤；

C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，是離子化合物，C正確；

D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，為強(qiáng)酸，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，可以形成酸雨NO2，NO，SO2，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，根據(jù)解答即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯誤；

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，Cl-不能通過，故B錯誤；

C.銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e?=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e?=C2H5OH+3H2O，故C正確；

D.電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)況下體積為5.6L，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】解答新型化學(xué)電源的步驟：(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動方向。

(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。

(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。

(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式。7．【答案】C【解析】【解答】A.對于a點(diǎn)可知，pH=2，c（OH-）=10-12mol/L，c（Fe3+）=10-2.5mol/L，帶入Ksp（Fe（OH）3）=c（Fe3+）c（OH-）3=10-38.5，A項(xiàng)錯誤；

B.pH=4時(shí)，Al3+濃度為10-3mol/L，所以氫氧化鋁溶解度為10-3mol/L，B項(xiàng)錯誤；

C.由圖可知，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+還沒有沉淀，所以可以通過分步沉淀進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知，Al3+還沒有完全沉淀時(shí)，Cu2+已經(jīng)開始沉淀，所以二者會同時(shí)沉淀，D項(xiàng)錯誤。

故答案為：C。【分析】（1）弄清楚橫縱坐標(biāo)含有，圖像變化趨勢以及含義；

（2）充分利用圖像的特殊點(diǎn)位進(jìn)行計(jì)算，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)等；

（3）弄清楚什么時(shí)候完全沉淀，什么時(shí)候開始沉淀，分析多離子沉淀時(shí)沉淀的先后順序。8．【答案】（1）做還原劑，將BaSO4（2）S2-+Ca2+=CaS↓（3）c（4）不可行；CaS也會與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有（5）BaCl2+（6）1：1【解析】【解答】（1）碳粉的主要作用是做還原劑，將硫酸鋇還原成BaS；

（2）易溶于水的BaS與過量的CaCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀；S2-+Ca2+=CaS↓

（3）由于硫酸鋇和磷酸鋇均不溶于的沉淀，所以只能加入鹽酸酸化；選擇c；

（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：硫化鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣，導(dǎo)致氯化鋇溶液中混有氯化鈣雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低；

（5）有分析可知，沉淀過程為非氧化還原，即復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程為：BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTi(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl

（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，為氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaTi(C2O4)2=BaTiO3+2CO2↑+2CO↑

【分析】瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。9．【答案】（1）錐形瓶；升溫，攪拌等（2）濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水浴（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁（4）活性炭（5）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率【解析】【解答】（1）儀器a為錐形瓶，加速溶解的方法有：加熱、攪拌等操作；

（2）步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下；要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫；

（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲赡艽疗茷V紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺；

（4）步驟中使用了活性炭，為難溶物，所以過濾的不溶物為活性炭；（5）根據(jù)反應(yīng)方程可知，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出；【分析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min，反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，解答即可。10．【答案】（1）?307；(K2（2）b；10（3）Ⅰ；c；＜；2【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=1/2(反應(yīng)②-①)，所以對應(yīng)?H3=12(?H2-?H1)=12(-329kJ·mol-1-285kJ·mol-1)=-307kJ·mol-1

；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，對應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為：K3=(K2K1)12

（2）根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，b曲線為300K時(shí)，在300K，60s時(shí)，-lg(c(MO+)c(MO+【分析】（1）觀察已知方程式與目標(biāo)方程式，消除無關(guān)物質(zhì)，即可得到目標(biāo)方程的熱化學(xué)反應(yīng)方程。

（2）和（3）關(guān)于解答平衡圖像題目技巧：①橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含有；②曲線斜率或者趨勢；③曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等；④根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等。11．【答案】（1）同素異形體；金剛石；范德華力（2）③；+2；配位（3）sp3；離子；2；【解析】【解答】（1）石墨和金剛石為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體；金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，其余都是分子晶體，所以C60間作用力為分子間作用力；（2）p軌道提供一對電子的N原子，說明該N原子為sp3雜化，③號N原子為sp3雜化；由圖可知，Co與N原子結(jié)合時(shí)，其中2個(gè)為配位鍵，2個(gè)為共價(jià)鍵，所以化合價(jià)為+2價(jià)，氮原子提供孤電子，Co提供空軌道，形成配位鍵。

（3）由圖可知，籃球?yàn)槁仍樱仪驗(yàn)殇X原子，每個(gè)鋁原子與氯原子形成四面體構(gòu)型，所以為sp3雜化，根據(jù)熔點(diǎn)可知，三氟化鋁為離子晶體，所以鋁和氟為離子鍵結(jié)合；根據(jù)AlF3結(jié)構(gòu)可知；根據(jù)離子半徑大小，小球?yàn)锳l3+，大球?yàn)镕-，距離大球最近的小球有2個(gè)，所以配位數(shù)為2；根據(jù)均攤法計(jì)算可知，小球?yàn)锳l3+個(gè)數(shù)為：8×18=1，