2025年高二下學期化學入學考試試題一、單選題（共48分）1．某有機離子液體結構為，元素X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態Z原子的p能級電子總數比s能級電子總數多1，R與Z同主族。下列說法錯誤的是A．同周期第一電離能大于X的元素有5種 B．鍵角：C．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵 D．原子半徑：X>Y>Z2．在容積為2L的恒容密閉容器中通入2mol，發生反應，一定溫度下，測得的轉化率隨時間的變化如圖所示，在60min時反應達到平衡狀態。下列說法錯誤的是A．a點處的逆反應速率小于b點處的正反應速率B．0-10min內，的平均反應速率C．其他條件不變，改為恒壓條件下發生反應，平衡時的轉化率小于50%D．60min后，保持恒溫恒容，再通入2molNO和1mol，平衡逆向移動，平衡常數不變3．工業上合成氰化氫()的一種反應原理為：。利用下列相關化學鍵的鍵能數據，估算該反應的約為化學鍵鍵能/414389896436A． B．C． D．4．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一，下列說法錯誤的是A．明礬溶液呈酸性的原因：B．HF分子中的化學鍵類型為s-p鍵C．稠環芳香烴萘（）和蒽（）均是非極性分子D．為了增強輪胎的耐磨性，工業上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化5．我國研發一款擁有自主知識產權的超薄銣37Rb原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有關說法中正確的是A．第一電離能：Rb>K B．銣原子核外電子運動狀態有37種C．單質沸點：Rb>Na D．銣原子N層有18e-6．阻燃劑分子結構如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．分子中元素的化合價均為+5價C．基態原子價電子排布式為D．基態原子的軌道表示式為7．鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應為下列說法錯誤的是A．基態Ni原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B．氮原子的雜化方式均為雜化C．鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價鍵、配位鍵、氫鍵D．丁二酮肟中所有原子可能共平面8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-9．LiFePO4常作為鋰離子電池的正極材料，電池充電時，LiFePO4脫出部分形成。下列說法正確的是A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族B．第三周期元素中，第一電離能介于Al和P之間的元素有2種C．基態氧原子的核外電子的空間運動狀態有5種D．充電時陽極反應式為10．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B．少量通入NaClO溶液中：C．銅在氨水中被腐蝕：D．用淀粉KI溶液檢驗：11．為增強鋁的耐腐蝕性，以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。電解過程中，下列判斷正確的是選項鉛蓄電池電解池移向Pb電極移向Pb電極電極增重64g鋁電極增重16g負極：陽極：硫酸濃度減小硫酸濃度不變A．A B．B C．C D．D12．物質的結構決定物質的性質，下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是性質差異結構因素A水溶性：分子極性B熔點：金剛石()高于碳化硅()共價鍵強度C鍵角：()大于()中心原子的雜化方式D常溫下狀態：(氣體)，(液體)分子間作用力A．A B．B C．C D．D13．已知、下。在反應器中按投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中的質量分數隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示。下列說法正確的是A．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為B．從Q到M，平衡向左移動C．M、N、Q達到平衡所需時間關系為D．該條件下，向反應器中充入和，則反應達平衡時放出熱量小于14．25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ<HY<HXB．時，三種溶液中C．將上述HX、HY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶液存在：D．若進行HZ濃度測定，洗凈堿式滴定管后直接取標準溶液進行滴定，則測定結果偏低15．常溫下，在Na2CO3溶液中發生反應，可能生成或MgCO3。圖1表示Na2CO3溶液中各含碳物種的物質的量分數與溶液pH的關系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合。利用平衡原理分析，下列說法正確的是A．常溫時，的水解常數B．的數量級為C．由圖2，當pH=11，時，有沉淀生成D．由圖1和圖2，在pH=8，時，溶液中發生反應：16．常溫下，用濃度為0.1mol/L的NaOH溶液滴定等濃度、體積為20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH與滴入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示[不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，]，下列說法正確的是

A．a點溶液中，一定存在B．b點溶液中，一定存在C．d點溶液中，D．a→d的過程中，溶液中水的電離程度先變小后變大二、解答題（共52分）17．將磷肥生產形成的副產物石膏（）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示請回答下列問題：(1)本工藝中所用的原料除、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是、（填化學式，不考慮損耗）。(2)室溫下，溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質的量濃度由小到大的順序為。(3)轉化Ⅰ是將難溶的CaSO4（s）轉化為更難溶的CaCO3（s），將一定量的加入過量的CaSO4懸濁液中，充分反應后，測得溶液中，此時溶液中的。[已知：、](4)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出K2SO4晶體g。(5)寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：。18．廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：(1)硒(Se)的價層電子排布式為；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價為。(2)“酸浸氧化”發生的主要氧化還原反應的離子方程式為。(3)已知：25℃，，，。當金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為(保留一位小數)；為探究在氨水中能否溶解，計算反應的平衡常數。(已知：，K＇=)(4)“回流過濾”中加入的是一種液態化合物，極易與水反應，寫出與水反應的化學反應方程式；有兩個作用一是將氫氧化物轉化為氯化物，另一個是。(5)“高溫氣相沉積”過程中發生的化學反應方程式為。19．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。；，該反應在低溫下(“能”或“不能”)自發進行。該反應的平衡常數表達式。(2)已知在400℃時，的。相關化學鍵鍵能數據為化學鍵鍵能946436390.8回答下列問題：①在400℃時，的。該反應的平衡常數表達式。②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的。20．萘類物質的加成反應，可以合成多種環狀結構的異構體，并在工業中有重要應用，利用1-甲基萘()制備四氫萘類物質(，包括和)。反應過程中伴有生成十氫萘()的副反應，涉及反應如圖：請回答下列問題：(1)已知一定條件下反應的焓變分別為，則反應的焓變(用含的代數式表示)。(2)根據和的結構及命名方式，和的一種同分異構體的名稱為。(3)四個平衡體系的平衡常數與溫度的關系如圖所示。①，，中最穩定的是。②不考慮生成，從反應進行程度上考慮，利于生成的條件是。③若曲線c、d分別代表反應、的平衡常數隨溫度的變化，則表示反應的平衡常數隨溫度變化的曲線為。(4)某溫度下，將一定量的、投入一密閉容器中，檢測到四種有機物的物質的量隨時間的變化關系如圖乙所示。在此溫度下，如何更多的得到。a．延長反應時間b．增大壓強c．使用選擇性更高的催化劑d反應初期生成較多時，及時分離出(5)時，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的，假定只發生過程，足量，且反應過程中氫氣的濃度恒定為，當的轉化率為a時，反應的平衡常數為。題號12345678910答案ACAABDDDCA題號111213141516答案BCDBDB