12024-2025學年第一學期六校11月聯合調研高三化學參考答案123456789ABDBCBADCDACD(注：二卷離子方程式或者化學方程式，只要反應物、生成物的化學式寫對，就得1分，配平、條件、氣體符號、沉淀符號等總扣1分)(2)Fe(OH)?(2分)(3)CD(2分)(漏寫一個得1分，凡有多選，錯選0分)(4)①生成穩定配離子[Au(CN)?],促進Au被氧化(2分)②2Au+3H?O?+8HCl=2HAuCl?+6H?O(2分)(5)Cu?AuH?(2分)n(Fe2+)=6n(K?Cr?O?)=9×10-3mol,(1分)(1分)15.(15分)(1)羰基、碳碳三鍵(2分)(3分)(3分)(4)加成反應(1分)消去反應(1分)2(5)(共5分)(見錯熔斷)16.(15分)(1)正四面體(2分)(2)①LiOH溶液(2分)Fe2++Li++OH-+H?PO?+2SO2-=LiFePO?↓+H?O+2HSO?(2分(3)①當時，隨著水的比例增加，促進了H?PO?的電離(1分),使C(H+)顯著增大，反應速率較快(1分),同時反應放熱也加快了反應速率(1分)(共3分)②向其中滴加的3%雙氧水溶液(1分),直至取少量溶液滴加K?[Fe(CN)?]溶液不出現深藍色沉淀為止(1分),邊攪拌邊向所得溶液中緩慢滴加1mol·L-1Na?HPO?溶液，至溶液的pH約為2.5,靜置后過濾(1分),所得沉淀用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液滴加鹽酸酸化的BaCl?溶液無白色沉淀出現(1分)(共4分)(見錯熔斷)17.(16分)(2)①(2分)②催化劑表面有積碳沉積(2分)(3)I.①提高N?在合成氣中比例，增大N?在催化劑表面的吸附活化總量(1分),加快反應速率(1分);利于提高H?的轉化率(1分),同時提高儲氫率(共3分).①)(2分)②2HCHO+4OH--2e?=2HCOO-+H?個+2H?O(2分)(電子數寫錯不得分)12024-2025學年第一學期六校11月聯合調研一、單項選擇題：共13題，每題3分，計39分。每題只有一個選項符合題意。是A.太陽能電池中的單晶硅——半導體材料B.外表面的高溫結構碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料C.外層的熱控保溫材料石墨烯——有機高分子材料2.CuCl?溶液中存在平衡：[Cu(H?O)4]2++4Cl-一[B.基態Cu2+價層電子排布式為3d?C.氨氣的電子式D.鍵角NH?+<NH?3.下列有關制取、分離和提純乙酸乙酯的實驗裝置不能達到實驗目的的是丙A.向甲試管中依次加入物質的先后順序為③①②B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙分離乙酸乙酯粗品D.用裝置丁提純乙酸乙酯4.對金屬材料中C、O、N、S的含量進行定性和定量分析，可以確定金屬材料C.酸性強弱：HNO?>H?SO?>H?CO?閱讀下列材料，完成5-6題：第VIIA族元素及其化合物在自然界中廣等多種物質，鹵水中Br離子可被Cl?氧化，產物Br?可用Na?CO3溶液吸收；HI分解用于循環制氫，完全分解2molHI(g)生成H?(g)和I?(g)需吸收9A.NaF晶體中存在Na+和F間強烈的相互作用B.SiF?是含有極性鍵的非極性分子C.HCIO中含有離子鍵和共價鍵D.NCl?中N原子的雜化類型為sp326.下列化學反應表示正確的是A.用HI分解制氫：2HI(g)=H?(g)+I?(S)△H=9.48kJ·mol-1B.用Cl?處理堿性含氰廢水：5Cl?+2CN+C.用Na?CO3溶液吸收Br?(g):Br?+Na?CO?=NaBr+NaBrO?+CO?D.用食鹽水電解制備NaCIO?的陽極反應：CI+6e?+6OH=CIO?+3H?OA.HCO?通過氫鍵締合成較大的酸根，NaHCO?的溶解度小于Na?CO?B.KIO?易溶于水，可用作食鹽中加碘C.SO?具有氧化性，可用于漂白草編織物D.Al?O?具有兩性，可用于電解冶煉鋁8.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na?S?O?+2H?SO?=NazSO4+4SO?↑+3H?O9.利用CoP催化劑可實現肼氧化輔助制氫，下列有關敘述不正確的是B.電極CC.該裝置可實現N?H?循環制氫D.電路中轉移1mole,理論上A電極消耗標準狀況下5.6LO?10.化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：eH?ONA.X分子中所有碳原子均不可能共平面B.1molY最多能與4molH?發生加成反應C.Y分子中含有2個手性碳原子D.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11.根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項探究目的A室溫下，測定濃度均為0.1mol/L的CH?COONa、NH?Cl溶液比較室溫下CH?COOH和NH?·H?O的電離能力B向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH?SO4溶液，加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的Cu(OH)?,加熱，觀察現象CD用pH計分別測定等體積的CH?COOH溶液和CH?CICOOH溶液的，CH?CICOOH溶液的pH小O-H鍵的極性增強，羧酸酸性增強3實驗1:配制50mL0.1mol·L1Na?CO3溶液，測得溶液pH約為12;C.實驗3反應后溶液中存在：c(Na+)=2[c(H?反應Ⅱ:2C?H?OH(g)+3O?(g)=4CO?(g)+6H?(g)4二、非選擇題：共4題，共61分。廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS?、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶煉空氣空氣NaCN溶液浸金濾液②濾液①沉鐵砷凈化液細菌氧化pH=2足量空氣H?SO?沉金浸出液濾渣礦粉A.不產生廢液廢渣B.無需控溫②通常使用王水也可溶解金，依據此反應原理，也可以使用鹽酸和H?O?溶液將單質金轉化為HAuCl?,(5)一種銅金合金的晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于晶胞頂點；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，該與Au原子，則該晶體儲氫后的化學式為▲(6)準確稱取某含金單質的試樣4.000g,加入王水V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1:3,將Au轉化成氯金酸(化學式為HAuCl4,是具有強氧化性的一元強酸，能被Fe2+還原為Au)加熱除去過量的HNO?,過濾，在不斷攪拌下，加入過量0.2000mol/L(NH4)?Fe(SO4)?溶液60.00ml,充分反應，二苯胺磺酸鈉作指示劑，用5(1)有機物G中的官能團名稱為___▲o(2)有機物F的分子式為CioH?o,則其結構簡式為▲o(3)D和乙二醇(HOCH?CH?OH)以物質的量比為2:1完全酯化的產物有多種同分異構體，其中一種同分①分子中含有3種不同化學環境的氫原子；616.(14分)LiFePO?和FePO?可以作為鋰離子電池的正極材料。(1)LiFePO?具有良好的結構穩定性，與PO?3-的結構密切相關，PO?3-的空間結構為▲_。(2)LiFePO?的制備。在氮氣的氛圍中，將一定量的(NH4)?Fe(SO4)2溶液與H?PO?、LiOH溶液中的一種混合，然后加入到三頸燒瓶中(如圖),在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到粗產品。①滴液漏斗中的溶液是▲0②(NH4)?Fe(SO4)2與H?PO4、LiOH反應得到LiFePO4和NH?HSO4,該反應的離子方程式為▲_o已知Ka(HSO?)=1.0×10-2③工業制取LiFePO?在高溫成型前，常向LiFePO?中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO?的導電性能外，還能▲。(3)FePO?的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應，向反應后的溶液中加入一定量H?O?,同時加入適量水調節pH,靜置后過濾、洗滌、干燥得到FePO?2H?O,高溫煅燒FePO?2H?O,即可得到FePO4。①其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如圖所示：鐵粉溶解速率/%鐵粉溶解速率/%當時，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率迅速升高的原因是_▲_o②將Fe?(SO4)3和Na?HPO4溶液混合也可以得到FePO4,反應原理為Fe?(SO4)3+2Na?HPO?=2FePO4J+2Na?SO?+H?SO4。不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。7沉淀率/%沉淀率/%一鐵十磷pH請補充完整以FeSO?溶液制備FePO?的方案：取一定量的FeSO?溶液，▲_,固體干燥，得到較純凈的FePO4。(必須使用的試劑：1mol·L'Na?HPO4溶液、3%H?O?溶液、K?[Fe(CN)?]溶液、鹽酸、BaCl?溶液、蒸餾水)17.(16分)氫能是應用前景廣闊的新能源，強化制氫、儲氫等各環節的技術研發具有積極的現實意義。回答下列問題：(1)甲醇重整制氫。發生反應：CH?OH(g)+H?O(g)=CO?(g)+3H?(g)甲醇水蒸氣重整制氫技術關鍵在于催化劑的選擇。在反應溫度250℃、液空速0.36h1和水醇比為4.0條件下，考察不同催化劑氫產率(1mol甲醇與水蒸氣重整反應后生成氫氣的物質的量)隨時間的變化曲線如圖所示，6反應過程中的中間產物)。*H?*oH?OCO?①已知步驟Ⅱ中碳氧雙鍵與H?O發生加成反應，根據元素電負性的變化規律，推導M的結構簡式：▲_o②催化劑長時間使用會發生副反應失去活性，將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進行氫氣還原，結果只有第二份催化劑活性恢復。說明催化劑失活的另外可能原因是▲。8(3)儲氫與釋氫。I.部分H?和Mg一定條件下化合生成MgH?以儲氫；部分H?和N?在催化劑表面合成氨以儲氫。①研究發現，使用Ru系催化劑時，N?在催化劑表面的吸附活化是整個反應過程的控速步驟，實際工業生產時，將n(H?)/n(N?)控制在1.8~2.2之間，比理論值3小，其原因是▲°②釋氫。MgH?可通過熱分解和水解兩種方法制得H?。相較于熱分解，MgH?水解釋氫方法的優點是▲Ⅱ.HCHO電催化釋氫催化電解含較低濃度的HCHO、NaOH混合溶液，可獲得H?與HCOONa(如