2025屆高三高考化學二輪復習題型突破54化學實驗題型大通關1.(2024·浙江寧波十校高三二模)某小組設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置略)。已知:①測定原理為甲醛把Ag+還原成Ag,產生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+,Fe2+與菲洛嗪形成有色配合物,通過測定吸光度計算出甲醛的含量;②吸光度用A表示,計算公式為A=abc,其中a為吸光度系數,b為光在樣本中經過的距離,c為溶液濃度。請回答:(1)儀器A的名稱是。

(2)制備銀氨溶液,儀器B中放置的藥品是(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。

(3)選擇正確的操作,完成室內空氣中甲醛含量的測定。操作①:取下玻璃塞→操作②:→操作③:→操作④:使可滑動隔板處于最右端→操作⑤:→操作⑥:→操作⑦:→再將操作③~⑦重復4次→測定溶液吸光度。

a.打開K1,關閉K2b.打開K2,關閉K1c.將可滑動隔板拉至最左端d.熱水浴加熱儀器Ae.將可滑動隔板緩慢推至最右端f.將可滑動隔板迅速推至最右端(4)寫出甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式

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(5)將儀器A中溶液的pH調至1,加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應后加入菲洛嗪,通過測定吸光度確定生成Fe2+1.12mg,則空氣中甲醛的含量為mg·L-1。

(6)下列說法正確的是。

A.本實驗缺少尾氣處理裝置B.實驗應在室內不同點位進行空氣取樣,以保證數據的準確性C.毛細管的作用是減小空氣通入速率,保證空氣中的HCHO被吸收完全D.有色配合物濃度越大,測得吸光度數值越大2.(2024·浙江嘉興高三二模)高錳酸鉀(KMnO4)為紫黑色固體小顆粒,易溶于水,是一種強氧化劑。查閱資料:①錳酸鉀(K2MnO4)為墨綠色晶體,其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42?)的特征顏色。其在濃的強堿溶液中可穩定存在②一些物質溶解度隨溫度變化單位:g/100gH2O物質t℃02040607080KCl2834.240.145.847.251.3KMnO42.86.412.622.2--某實驗小組設計如下實驗步驟用K2MnO4制備KMnO4Ⅰ.高錳酸鉀的制備Ⅱ.高錳酸鉀的提取Ⅲ.高錳酸鉀的純度測定①準確稱取KMnO4樣品3.00g,用容量瓶配成100mL溶液;②稱取高純度Na2C2O4固體mg,全部置于250mL錐形瓶中,再加入10mL3mol·L-1H2SO4溶液和10mL純凈水后蓋上表面皿,于75℃水浴加熱振蕩全部溶解;③用以上KMnO4溶液趁熱滴定。重復②~③,滴定3次。請回答:(1)裝置a的名稱是,其作用①是平衡氣壓使液體按一定的速率順利流下;②是。

(2)裝置A中漂白粉可用代替。

A.MnO2 B.P2O5C.KClO3 D.(3)上述裝置存在一處缺陷導致KMnO4產率降低,改進的方法是。

(4)步驟Ⅱ為了獲得雜質較少的KMnO4晶體,從下列選項中選出合理的操作并排序:將裝置B中的溶液轉移至蒸發皿中→→→→→干燥→KMnO4晶體

a.用少量冰水洗滌b.先用冰水洗滌,再用乙醇洗滌c.小火蒸發至析出大量晶體,停止加熱d.小火蒸發至溶液表面出現晶膜,停止加熱e.減壓過濾f.趁熱過濾g.緩慢降溫結晶(5)下列說法正確的是。

A.步驟Ⅰ裝置C中應盛放濃H2SO4B.輕輕搖動裝置B,若容器內壁未見暗綠色,說明反應完全C.步驟Ⅲ中的H2SO4可用CH3COOH或HNO3代替D.一次平行操作滴定前與滴定后(終點)讀數如圖,則本次消耗的KMnO4溶液體積為21.90mL(6)某次滴定,稱取Na2C2O4固體質量1.34g,消耗KMnO4溶液體積21.85mL,計算該次滴定實驗測得的高錳酸鉀含量是%(精確到小數點后兩位)。

3.某化學興趣小組模擬工業上用純堿溶液與SO2制備Na2SO3,并探究產品的性質和純度。已知:25℃時,H2CO3的電離常數:Ka1=4.5×10-7,KaH2SO3的電離常數:Ka1=1.2×10-2,KaFe(OH)3的溶度積常數:Ksp=2.6×10-39。Ⅰ.Na2SO3性質探究(1)若用Na2SO3與鹽酸反應制備干燥SO2時,凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為,其中飽和NaHSO3溶液中發生反應的離子方程式為

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(2)該小組同學用試管取2mL0.5mol·L-1FeCl3溶液,逐滴加入2mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液,振蕩,溶液由黃色變為紅褐色,未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學認為發生了相互促進的水解反應,生成了Fe(OH)3膠體,用激光筆照射試管,預期的現象為。

②若上述水解過程存在反應:Fe3++3SO32?+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HSO3?,則25℃時該反應的化學平衡常數K=(代入數據列出計算式③乙同學認為可能同時發生反應:2Fe3++SO32?+H2O2Fe2++SO42?+2H+A.KSCN B.KMnO4C.K3[Fe(CN)6] D.Ba(OH)2Ⅱ.Na2SO3含量探究(3)已知所得產物含有少量Na2CO3(無其他雜質),25℃時相同質量的Na2CO3和Na2SO3分別溶于等量的水后,體積基本相同。①25℃時質量分數相同的兩種溶液,Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液。

A.大于 B.小于C.等于 D.無法判斷②丙同學設計實驗探究實驗產品是否符合化工行業標準。查閱資料Na2SO3合格品的行業標準是質量分數高于93%。提出假設實驗產品中Na2SO3質量分數高于93%。實驗方案常溫下完成下述實驗:步驟1:用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3和9.3gNa2SO3,測得pH=a;步驟2:,測得pH=b;

數據分析:ab(填“>”“<”或“=”)。

實驗結論:假設成立。參考答案題型突破54化學實驗題型大通關1.(1)三頸燒瓶(2)氨水(3)dacbe(4)HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O(5)0.0375(6)BCD解析(1)儀器A的名稱是三頸燒瓶;(2)儀器B中放置的藥品是氨水;(3)室內空氣中甲醛含量的測定操作為操作①:取下玻璃塞→操作②d.熱水浴加熱儀器A→操作③a.打開K1,關閉K2→操作④使可滑動隔板處于最右端,排出容器中空氣→操作⑤c.將可滑動隔板拉至最左端,吸入室內待測的空氣→操作⑥b.打開K2,關閉K1→操作⑦e.將可滑動隔板緩慢推至最右端,使得待測空氣緩緩進入銀氨溶液充分反應→再將操作③~⑦重復4次,減小實驗誤差→測定溶液吸光度;(4)甲醛具有一定還原性,能還原Ag+為銀單質,與銀氨溶液反應生成銀單質和碳酸銨、水、氨氣,化學方程式為HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O;(5)甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀,銀具有還原性,被Fe3+氧化,結合甲醛被氧化為CO2,甲醛中碳元素化合價由0價變化為+4價,銀氨溶液中銀元素化合價由+1價變化為0價,生成的銀又被鐵離子氧化,鐵離子被還原為亞鐵離子,生成亞鐵離子1.12mg,物質的量n(Fe2+)=1.12×10?3g56g·mol?1=2×10-5mol,據電子守恒:HCHO~4e-~4Fe2+,消耗甲醛2×10-5mol×14=5×10-6mol,因實驗進行了4次操作,所以測得1L空氣中甲醛的含量為5×10-6mol÷4=1.25×10-6mol,空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g·mol-1×103mg·g-1=0.0375mg·L-1。(6)A項,本實驗中氨氣極易溶于水,無需尾氣處理裝置,錯誤;B項,實驗應在室內不同點位進行空氣取樣,以減少實驗誤差,保證數據的準確性,正確;C項,毛細管的作用是減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體和溶液反應充分,使其被完全吸收,正確;D項,Fe2+與菲洛嗪形成有色配合物,則有色配合物濃度越大2.(1)恒壓滴液漏斗防止濃鹽酸揮發(2)C(3)在AB之間增加一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶(4)dgea(5)BD(6)96.41解析(1)裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗,可以使得燒瓶和恒壓滴液漏斗內外壓強始終保持相等,則其作用是平衡壓強,使液體順利滴下,同時還能防止其中的濃鹽酸揮發;(2)漂白粉中的次氯酸鈣與HCl發生歸中反應生成氯氣,四個選項中只有KClO3能與HCl發生歸中反應生成氯氣,故裝置A中漂白粉可用KClO3代替;(3)由于高錳酸鉀溶液與HCl反應生成的氯氣中含有HCl,故在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去Cl2中的HCl,可以提高高錳酸鉀的產率;(4)根據題目所給溶解度等信息,結晶步驟中為得到雜質較少的KMnO4粗產品,將裝置B中的溶液轉移至蒸發皿中→小火加熱蒸發→至溶液出現晶膜,停止加熱→緩慢降溫結晶→減壓過濾→少量冰水洗滌→干燥KMnO4晶體;答案為dgea;(5)步驟Ⅰ裝置C中應盛放NaOH溶液,吸收未反應的氯氣,A錯誤;錳酸鉀的水溶液呈深綠色,輕輕搖動裝置B,若容器內壁未見暗綠色,說明反應完全,B正確;硝酸可與草酸鈉發生氧化還原反應,步驟Ⅲ中的H2SO4不能用HNO3代替,C錯誤;一次平行操作滴定前與滴定后(終點)讀數如圖所示,起始讀數為0.30mL,終點讀數為22.20mL,則本次消耗的KMnO4溶液體積為21.90mL,D正確;故選BD;(6)根據離子方程式2MnO4?+5C2O42?+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可知KMnO4與草酸根離子反應的定量關系2KMnO4~5C2O42?,21.85mL溶液中KMnO4的物質的量為n=2×3.(1)cdabefgHSO3?+H+H2O+SO2↑(2)①混合物中出現一條明亮的光路②10?14×32.6×(3)①A②用100.0mL水溶解10.0g實驗產品>解析(1)Na2SO3與鹽酸反應生成二氧化硫,通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發的氯化氫,通過濃硫酸干燥,使用向上排空氣法收集二氧化硫,尾氣使用堿液吸收,防止污染;故裝置的接口連接順序為cdabefg,其中飽和NaHSO3溶液與HCl反應生成亞硫酸鈉和水、二氧化硫氣體,發生反應的離子方程式為HSO3?+H+H2O+SO2↑;(2)①光束通過膠體時,光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應,而通入其他分散系時不能產生丁達爾效應;甲同學認為發生了相互促進的水解反應,生成了Fe(OH)3膠體,用激光筆照射試管,則預期的現象為混合物中出現一條明亮的光路。②若上述水解過程存在反應:Fe3++3SO32?+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HSO3?,則25℃時該反應的化學平衡常數K=c3(HSO3?)c3(SO32?)c(Fe3+)=c3(HSO3?)c3