PAGE4-課時分層作業(二十一)元素性質的周期性改變規律(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．下列正確的組合是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸弱②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應③氣態氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，均形成無氧酸A．①③④ B．①②④C．①③ D．②③C[①非金屬性As<N，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，正確；②鉈(Tl)與鋁同主族，隨原子序數的增大，金屬性增加，則金屬性Tl>Al，則Tl能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；③非金屬性S<Cl，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，正確；④非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，錯誤。]2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩定的氣體D[A項，Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；B項，鹵族元素的單質從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩定；C項，Sr和Ba同主族，化學性質相像，故SrSO4也難溶于水；D項，Se的非金屬性不如S強，故H2Se不如H2S穩定。]3．下列敘述中，正確的是()A．全部主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．過渡元素都是金屬元素D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡潔得到電子C[ⅡA族為堿金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，選項B錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；ⅥA族元素的原子，其半徑越小，越簡潔得到電子，選項D錯誤。]4．下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，8個副族，1個0族，共16縱列D．X2＋的核外電子數目為18，則X在第四周期ⅡA族D[最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，錯誤；元素周期表共有18縱列，其中7個主族，8個副族，1個0族，一個Ⅷ族占三列，C項錯誤；X2＋的核外電子數目為18，則X的質子數為20，是鈣元素，在第四周期ⅡA族，D項正確。]5．下列敘述中金屬M的活潑性確定比金屬N的活潑性強的是()A．M原子的最外層電子數比N原子的最外層電子數少B．常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對應水化物的堿性比N的氧化物對應水化物的堿性強B[最外層電子數的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強弱無關，A、C兩項錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應，常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N活潑，B項正確；由元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來推斷金屬性的強弱，而不是氧化物對應水化物，D項錯誤。]6．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④C．①②③ D．②③D[依據題意可得：①a－m＝b－n，整理可得a－b＝m－n，錯誤；由于這幾種離子的電子層結構相同，aXm＋、bYn＋是陽離子，失去的電子m>n，所以原子序數a＞b；cZn－和dRm－是陰離子，得到的電子m>n，所以原子序數c>d，陽離子的原子序數大于陰離子的原子序數。所以元素的原子序數a>b>c>d，正確；③同一周期的元素，原子序數越大，元素非金屬性越強，由于Z的原子序數大于R的原子序數，所以非金屬性Z＞R，正確；④同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性就越弱，原子序數X＞Y，所以最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X，錯誤。]7．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A．氣態氫化物的穩定性：R>WB．X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡潔離子中半徑最小的是X2－D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應C[在短周期元素中，既有＋7價又有－1價的，只有Cl元素，R為Cl元素；X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為＋1價，處于第三周期，所以Y為Na元素；Z位于第三周期且化合價為＋3價，Z為Al元素，W的化合價為＋6和－2價，W應為S元素。]8．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法確定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[同一短周期元素，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，A項錯；X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑性非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B項正確；當Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C項錯；當Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D項錯。][等級過關練]9．某同學在探討元素性質遞變規律試驗時，自己設計了一套試驗方案，并記錄了有關試驗現象(見下表，表中的“試驗方案”與“試驗現象”前后不確定是對應關系)。試驗方案試驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.猛烈反應，快速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不非常猛烈，產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成試驗報告。(1)試驗目的：探討________元素性質遞變規律。(2)試驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)試驗內容：(填寫與試驗方案對應的試驗現象的編號和①②的化學方程式及此試驗的結論)試驗方案①②③④⑤⑥試驗現象(填A～F)①___________________________________________________；②___________________________________________________；此試驗的結論：______________________________________。(4)請用原子結構的學問簡潔說明上述試驗結論：____________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)同周期(2)試管酒精燈濾紙(3)BFACDE①