此卷只裝訂不密封班級此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號第二次月考測試卷化學（B）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A．無水硫酸銅、蔗糖B．硅膠、食鹽 C．食鹽、硫酸亞鐵D．生石灰、硫酸亞鐵【答案】D【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A不正確；B．硅膠能防止食品受潮，食鹽不能防止食品被氧化，B不正確；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食品被氧化，C不正確；D．生石灰能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食品被氧化，D正確；答案選D。2．下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤【答案】B【解析】①Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與酸反應生成CO2氣體，不能與堿反應，故①錯誤；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強堿鹽，既能與酸反應生成CO2氣體，又能與堿反應生成鹽，故⑤正確；故選B。3．下列物質不能由單質直接化合而生成的是A．FeCl3B．FeSC．CuID．CuS【答案】D【解析】A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質與硫單質生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質與碘單質反應生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質與硫單質反應生成硫化亞銅，故D選。4．下列關于金屬材料的說法中正確的是A．飛機機身使用的是鎂鋁合金而不是鋼材，是因為鋼材價格高B．合金都是由不同金屬單質組成的混合物C．金屬材料有合金材料也有純金屬材料D．古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅柔軟，容易制成各種器皿【答案】C【解析】A．飛機機身體積不變，要求機身材料的密度越小越好，所以使用鎂鋁合金而不是鋼材，是因為鎂鋁合金的密度更小，故A錯誤；B．合金，是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，一般通過熔合成均勻液體和凝固而得，不一定是由不同的金屬單質組成，也可以是金屬與非金屬組成，故B錯誤；C．金屬材料包括合金材料和金屬材料，所以金屬材料有合金材料也有純金屬材料，故C正確；D．青銅是銅的合金，合金的特點是硬度大，青銅比純銅的硬度要高，故D錯誤。5．下列離子方程式中書寫正確的是A．將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Na與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuC．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH?+H2↑D．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2O【答案】A【解析】A．將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸生成三價鐵離子和水，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A正確；B．鈉進入CuSO4溶液后，首先是和水反應生成NaOH和氫氣，然后氫氧化鈉再和CuSO4反應，離子方程式為：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故C錯誤；D．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水,正確的離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D錯誤；故選A。6．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數為5NAB．0.3molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2的分子數為0.4NAC．1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NAD．7.1gCl2溶于水，轉移電子數目為0.1NA【答案】B【解析】A．標準狀況下CCl4是液體，22.4LCCl4的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．鐵粉與水蒸氣發生反應3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應生成0.4molH2，分子數為0.4NA，故B正確；C．過氧化鈉和水反應生成氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧有-1價變為0價和-2價，故1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為NA，故C錯誤；D．7.1gCl2溶于水，只有部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，轉移電子數目小于0.1NA，故D錯誤。7．用相同的鋁片、6mol·L?1稀鹽酸、3mol·L?1稀硫酸、6mol·L?1氫氧化鈉溶液、試管等分別進行下表實驗：實驗方案實驗現象實驗原理(化學方程式)(1)鋁片與足量鹽酸反應鋁片開始無現象，一段時間后逐漸溶解，并有大量氣泡產生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)鋁片與足量硫酸反應鋁片開始無現象，一段時間后反應緩慢，鋁片表面有少量氣泡產生Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑(3)鋁片與足量氫氧化鈉溶液反應鋁片開始無現象，一段時間后鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產生Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑對上述實驗的相關說法不正確的是A．對比(1)、(2)、(3)中Al2O3參與的反應可得出：Al2O3既有堿性氧化物的某些性質，又有酸性氧化物的某些性質B．對比(1)、(2)、(3)中氣體產生現象和酸堿的揮發性可得出：實驗(3)最適宜于實驗室制備H2C．對比實驗(1)、(2)中后來產生氣泡的現象，可得出：c(H+)越大，相同時間內產生氣泡越多D．對比實驗(1)、(2)中后來產生氣泡的現象，可得出：SOeq\o\al(2?,4)對Al與H+的反應可能有阻礙作用【答案】C【解析】A．實驗(1)、(2)、(3)中Al2O3既能與非氧化酸反應生成一種鹽和水，又能和堿反應生成一種鹽和水，說明Al2O3既有堿性氧化物的某些性質，又有酸性氧化物的某些性質，故A項說法正確；B．實驗(2)后來氣泡產生較慢，實驗(1)、(3)中，后來都有大量氣泡產生，因此實驗(1)、(3)都可用制備H2，但因鹽酸具有揮發性，會使所得H2中含有一定量雜質HCl，所以實驗(3)最適宜于實驗室制備H2，故B項說法正確；C．6mol·L?1稀鹽酸與3mol·L?1稀硫酸中c(H+)相同，因此實驗(2)中后來產生H2的速度較低與c(H+)無關，是由其它原因導致，故C項說法錯誤；D．實驗(1)、(2)中c(H+)、鋁片等實驗條件相同，不同之處在于鹽酸與硫酸中陰離子種類，實驗(1)后來產生H2較快，而實驗(2)后來產生H2較慢，其原因可能是Cl?對Al與H+的反應有促進作用或者SOeq\o\al(2?,4)對Al與H+的反應可能有阻礙作用，故D項說法正確。8．在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z?+2XOeq\o\al(?,4)=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑還原性大于還原產物還原性。根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是A．溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z?B．Z2在①、③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：XOeq\o\al(?,4)>Z2>B2>A3+D．X2+是XOeq\o\al(?,4)的還原產物【答案】B【解析】①16H++10Z?+2XOeq\o\al(?,4)=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則氧化性：XOeq\o\al(?,4)>Z2；②2A2++B2=2A3++2B?，氧化性：B2>A3+；③2B?+Z2=B2+2Z?，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關系為：XOeq\o\al(?,4)>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A．氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z?，故A正確；B．①16H++10Z－+2XOeq\o\al(?,4)=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B?+Z2=B2+2Z?，反應中Z2是氧化劑；故B錯誤；C．由分析可知，氧化性關系為：XOeq\o\al(?,4)>Z2>B2>A3+，故C正確；D．化合價降低，發生還原反應，產物是還原產物，則X2+是XOeq\o\al(?,4)的還原產物，故D正確。故答案選：B。9．化學反應中絢麗的顏色變化體現了化學之美。關于物質類別或者反應類型的敘述一定正確的是A．變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽 B．物質M一定是堿C．物質P可以是Cu D．變化④一定屬于氧化還原反應【答案】A【解析】根據框圖信息，黃色的硫酸鐵溶液加入M轉化為紅褐色沉淀，即鐵離子轉化為氫氧化鐵，則M可以為堿或能與水反應生成堿的氧化物，如氧化鈉或過氧化鈉等；黃色的硫酸鐵溶液加入P，溶液變為淺綠色，即鐵離子被還原為亞鐵離子，亞鐵離子的溶液為淺綠色，則P為具有還原性的物質；黃色的硫酸鐵溶液加入Q，溶液變為紅色，三價鐵離子與硫氰根離子形成紅色溶液，則Q含有硫氰根離子；黃色的硫酸鐵溶液加入N產生白色沉淀，說N中含有鋇離子，生成的白色沉淀為硫酸鋇，根據分析，變化②得到的白色沉淀是硫酸鋇，屬于硫酸鹽，故A正確；物質M不一定是堿，也可以是氧化鈉或過氧化鈉等與水反應生成堿的物質，故B錯誤；若物質P是Cu，鐵離子與銅發生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，含銅離子的溶液顯藍色，觀察不到淺綠色，故C錯誤；變化④為三價鐵離子與硫氰根離子形成紅色絡合物，屬于絡合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。10．用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發生的化學方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應產生的氣體選用裝置A【答案】D【解析】A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發生的化學方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應選向上排空氣法，則應選擇A裝置收集氫氣，故選D。二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分）11．在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為A．9∶7B．3∶2C．6∶5D．4∶3【答案】A【解析】鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol?1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol∶(0.08mol+0.06mol)=9∶7，故選項A符合題意。12．下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中A．③②①④B．②③①④C．①②③④D．③①②④【答案】A【解析】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；④無水硫酸銅放入醫用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫用酒精中的水生成了藍色的CuSO4·5H2O，所以A的順序正確。13．下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤【答案】B【解析】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發生4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據此解答。①、②原理一樣，都是先用產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。14．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷正確的是A．加入KSCN溶液可能變紅色B．溶液中可能含Cu2+C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含有Fe【答案】BC【解析】Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，Fe3+優先反應，固體有剩余，則反應后的溶液中一定不存在Fe3+，據此進行判斷。①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A．由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A錯誤；B．若Fe不足，溶液中可能有Cu2+，故B正確；C．固體有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，Fe3+優先反應，溶液中一定存在Fe2+，故C正確；D．根據以上分析可知如果鐵不足，剩余的固體沒有鐵，故D錯誤；故答案選BC。15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、AlOeq\o\al(?,2)、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是A．a曲線表示的離子方程式為AlOeq\o\al(?,2)+H++H2O=Al(OH)3↓B．原混合溶液中的COeq\o\al(2?,3)與AlOeq\o\al(?,2)的物質的量之比為1∶2C．V1∶V2＝l∶4D．M點時生成的CO2為0.05mol【答案】AC【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L?1的鹽酸，首先，發生反應AlOeq\o\al(?,2)+H++H2O=Al(OH)3↓，a線表示AlOeq\o\al(?,2)，由圖可知AlOeq\o\al(?,2)反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n（AlOeq\o\al(?,2)）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol，第二階段，AlOeq\o\al(?,2)反應完畢，發生反應COeq\o\al(2?,3)+H+=HCOeq\o\al(?,3)，b線表示COeq\o\al(2?,3)，c線表示HCOeq\o\al(?,3)，由圖可知COeq\o\al(2?,3)轉化為HCOeq\o\al(?,3)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知n（COeq\o\al(2?,3)）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol，第三階段，發生反應HCOeq\o\al(?,3)+H+=CO2↑+H2O，d線表示HCOeq\o\al(?,3)，由圖可知HCOeq\o\al(?,3)反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCOeq\o\al(?,3)）=n（H+），第四階段，發生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al(OH)3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL，由上述分析可知A正確；原混合溶液中的COeq\o\al(2?,3)與AlOeq\o\al(?,2)的物質的量之比為0.05mol∶0.05mol=1∶1，故B錯誤；原溶液中n(COeq\o\al(2?,3))=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積0.025mol×1mol/L=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1∶V2=75mL∶300mL=l∶4，故C正確；由上述分析可知M點時溶液中COeq\o\al(2?,3)完全轉化為HCOeq\o\al(?,3)，沒有CO2生成，故D錯誤；故選：AC。三、非選擇題（共60分）16．化學與生活密切相關。回答下列問題：(1)Na2O2常用于解決潛艇的供氧問題，有關原理是：Na2O2與_________反應生成O2，CaO2與Na2O2性質相似，常用于解決魚塘缺氧問題，其反應原理用化學方程式表示為___________，不用Na2O2解決該問題的原因是_________(從與水反應生成物的性質考慮)。(2)NaHCO3的俗名為________，其水溶液呈堿性，常用于處理食品生產中面粉過度發酵產生的有機酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有關反應的化學方程式為___________。(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果較好的消毒劑，NaClO久置于空氣中失效的原因是①________________(用語言描述)；②2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl+O2↑。【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2與水反應生成的氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，不能與魚接觸小蘇打NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應生成NaHCO3和HClO，HClO不穩定，常溫下易分解生成氯化氫和氧氣【解析】（1）Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和O2，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CaO2與Na2O2性質相似，與二氧化碳反應生成碳酸鈣和氧氣，化學方程式表示為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，不用Na2O2，Na2O2與水反應生成的氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，不能與魚接觸；(2)NaHCO3的俗名為小蘇打，其水溶液呈堿性，與有機酸(HA)反應生成NaA、H2O和CO2，化學方程式為NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；(3)NaClO久置于空氣中失效的原因是①NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應生成NaHCO3和HClO，HClO不穩定，常溫下易分解生成氯化氫和氧氣。17．按要求完成下列問題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是___(填字母)。A．NaCl溶液B．鐵絲C．稀硫酸D．熔融的氫氧化鈉E．鹽酸F．硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量簡量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是____(填序號)。【答案】（1）5NA或3.01×1024D2∶1(或2)20.0②④⑥【解析】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質溶于水或者在熔融狀態下能導電，A．NaCl溶液是電解質溶液，能導電，但是混合物，不是電解質；B．鐵絲是金屬單質，能導電，不是電解質；C．稀硫酸是溶液，能導電，是混合物，不是電解質；D．熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質；E．鹽酸是氯化氫的水溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質；F．硫酸是電解質，但沒有自由移動的離子，不能導電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數相等，則HCl氣體和NH3物質的量之比是2∶1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2∶1；（4）質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質是熔融狀態下或者溶于水能導電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質，非電解質是熔融狀態下和溶于水均不導電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質，①水銀是單質，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質也不是非電解質，故答案為：②④；⑥。18．為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________【答案】（1）FeS2（2）取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說明存在Fe3+（3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+【解析】X在真空中加熱后生成黃色單質，該黃色單質在氧氣中燃燒生成能形成酸雨的無色氣體，則單質為S，無色氣體為SO2；黑色固體在與氧氣在高溫條件下生成二氧化硫氣體和紅棕色化合物，該化合物溶于酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵溶液，褐色化合物黑色化合物由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質量=1.2g-0.32g=0.88g，紅棕色化合物中鐵的質量=0.8g×=0.56g，則硫元素的質量=0.88g-0.56g=0.32g，所以鐵原子和硫原子的個數比=，所以黑色化合物的化學式為FeS，X中還有0.32g硫元素，所以X的化學式為FeS2。（1）X的化學式是FeS2；（2）黃色溶液中的金屬陽離子是三價鐵離子，故檢驗方法是取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說明存在Fe3+；（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發現溶液變成淺綠色的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+。19．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產物銹蝕產物的主要成分為Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO(OH)、FeOCl。鐵器在具有O2、________(填化學式)等環境中易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理一般認為，鐵器腐蝕經過了如下循環：①Fe轉化為Fe2+；②Fe2+在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元索的化合價為________；③FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層；④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復。請配平化學方程式：________Fe3O4+________O2+________H2O=________FeO(OH)。(3)研究發現，Cl?對鐵的腐蝕有嚴重影響。化學修復過程為脫氯，還原形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有和的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl?。①檢測洗滌液中是否含有Cl?的方法是________________。②脫氯反應：。離子反應的本質是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度FeOCl________(填“>”“<”或“=”)FeO(OH)。③配平Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式________SOeq\o\al(2?,3)+________FeO(OH)=________SOeq\o\al(2?,4)________Fe3O4+________H2O。【答案】（1）H2O+341612取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生說明洗滌液中無Cl?>16123【解析】(1)鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環境中易被腐蝕。(2)②根據化合物中各元素化合價代數和為0可知，FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3。④根據得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。(3)①氯離子可以和銀離子反應生成難溶于酸的沉淀，所以檢測洗滌液中是否含有氯離子的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生說明洗滌液中無Cl?。②離子反應的本質是溶液中某些離子的濃度降低，這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。③根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒可知，Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是。20．完成下列問題（1）在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，罐中