學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精物質的量氣體摩爾體積A組基礎達標1．用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述中正確的是()A．56g鐵粉在33。6L氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為3NAB．0.1molNaHSO4晶體中含有的陽離子數為0。2NAC．44gC3H8中含有的共用電子對數目為10NAD．t℃時，1LpH＝6.5的純水中,含OH－的數目為10－7。5NA2．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（)A．在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由物質的量的多少決定C．不同的氣體，若體積不同,則它們所含的分子數一定不同D．若氣體的Vm＝22.4L/mol，則該氣體一定處于標準狀況3．已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是()A．71g B．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－14．某種元素原子的質量是ag，12C的原子質量是bg，NAA．由已知信息可得NA＝eq\f（12,b)B．Wg該原子的物質的量一定是eq\f（W,aNA）molC．Wg該原子中含有eq\f（W，a）個該原子D．該原子的摩爾質量是aNAg5．室溫下,抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數的值)（）A．氣體反應物的總體積為0。448LB．裝置中氫元素的總質量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0。01NA個NHeq\o\al(＋，4)6．下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的質量單位B．碳的摩爾質量為12gC．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1D．氣體摩爾體積為22.4L·mol－17．常溫常壓下,往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內氣體的最終密度為2.2g·L－1（折算到標準狀況下）,則充入的氣體一定不可能為(）A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2 D．SO2和HCl8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（)A．1mol熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子B．1L0。1mol/LCH3COONa溶液中，陰離子總數小于0.1NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAD．與常溫常壓下17gH2O2所含非極性鍵數目相同的N2H4的分子總數為0.5NA9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(）A．適量Na2O2與CO2反應，生成1molO2時,轉移的電子數為2NAB．1mol甲醇中含有的C—H的數目為4NAC．25℃時pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的數目為0.01NAD．某密閉容器中有2molSO2和1molO2,在一定條件下充分反應，轉移的電子數為4NA10．設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（)A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NAC．室溫時，1。0LpH＝13的Ba(OH）2溶液中含有OH－的數目為0。2NAD．Fe與水蒸汽反應生成22。4L氫氣，轉移電子數為2NA11．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：(1)2molCO(NH2)2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個數相等。(2）2molO3和3molO2的質量之比為________,分子數之比為________,同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。(3)39gNa2O2與足量H2O反應，轉移的電子為________mol。（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0。2molCl－,此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量為____________.（5)6。72LCO（標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為________g.12．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數為NA。對質量為mg的該氣體，求:(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。(2)該氣體所含的原子總數為________個.（3）該氣體的一個分子的質量約為________g。B組能力提升13．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同,試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（)A．若M（甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙B．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強：甲>乙C．若M（甲）>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲<乙D．若M（甲）〈M（乙)，則氣體的分子數：甲〈乙14．臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o（=,\s\up15（放電))2O3.(1）若上述反應中有30％的氧氣轉化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質量(保留一位小數）。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積。（3)加熱條件下,O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況下）通入盛有20。0g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質量變為21。6g。求原混合氣體中臭氧的體積分數。答案:1C2B3C4D5B6C7A8D9A10B11答案］（1)8562(2）1∶12∶33∶21∶12∶3(3）0。5