8.3酸和堿反應酸的化學通性化學通性與活潑金屬反應通式:酸+活潑金屬→鹽+H2↑(置換反應)舉例鐵和稀硫酸（填化學方程式，后同）_________________________現象：______________________________鋅和稀硫酸：________________________________________現象：______________________________________________與某些金屬氧化物反應通式:酸+金屬氧化物→鹽+H2O(復分解反應)氧化鐵和稀硫酸：_________________________________現象：_________________________________

氧化銅和稀硫酸：______________________________

現象：_________________________________舉例反應劇烈，產生大量氣泡Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑產生少量氣泡，溶液變為淺綠色固體溶解，溶液變為黃色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O固體溶解，溶液變為藍色堿的化學通性化學通性與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液_______，能使無色酚酞溶液________與某些非金屬氧化物反應通式:堿+非金屬氧化物→鹽+H2O舉例氫氧化鈉和二氧化碳（吸收二氧化碳，填化學方程式，后同）_________________________________氫氧化鈣和二氧化碳（檢驗二氧化碳）

_________________________________現象：___________________與酸反應通式:酸+堿→鹽+H2O(中和反應)(復分解反應)氫氧化鐵和稀鹽酸_________________________________現象：_________________________________

氫氧化銅和稀硫酸__________________________________

現象：_________________________________舉例變藍藍色固體溶解，溶液由無色變為藍色紅褐色固體溶解，溶液由無色變為黃色有白色沉淀產生變紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O為什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢?從上節學習中，你已經知道酸、堿各自有相似的化學性質，這是什么原因造成的呢?觀察活動>>目的知道酸、堿溶液能夠導電【實驗8-12】(1)在6只依次標有①~⑥號的小燒杯中分別裝下表列出的試劑各100mL(2)按圖8.3-1的裝置進行實驗，當閉合開關接通電源后，觀察燈泡是否發亮。試劑燈泡是否發亮①蒸餾水2)酒精③稀鹽酸Φ稀硫酸⑤稀燒堿溶液⑥澄清石灰水由實驗可知，蒸餾水、酒精不導電，而酸溶液和堿溶液能夠導電。這說明酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子。這些帶電微觀粒子是什么呢?只要分析酸和堿的組成，就可以看出酸和堿在水中都能解離出陽離子和陰離子(如圖8.3-2)。酸和堿在水中的解離酸：HClHNO3H2SO4溶于水H+SO4+H+Cl-H+NO3-H+酸和堿在水中的解離堿：NaOHKOHCa（OH）2K+OH-Na+OH-OH-OH-Ca2+由此可知:酸和堿溶于水后各自都能解離出一種相同的離子，在酸溶液中是氫離子，在堿溶液中是氫氧根離子。這正是它們會各自有相似化學性質的原因。中和反應把酸溶液和堿溶液相混合，它們之間又會發生什么反應呢?請通過以下實驗尋求答案學生實驗探究>>>目的認識酸與堿的中和反應。●提出問題【實驗8-13】在燒杯中加入約5ml稀氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察到什么現象?有沒有反應發生?思考:為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發生了化學反應，應采取什么方法?實驗設計與實施【實驗8-14】實驗用品:稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。如下表實驗(1)所示，在燒杯中加入約5mL稀氨氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。你還能想到哪些實驗方案呢?請設計實驗(2)(3)和(4)并進行驗證。解釋與結論指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發生了化學反應。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應酸與堿發生中和反應同樣是酸和堿重要的化學性質之一利用手持技術數字化實驗尋找酸堿中和反應發生的證據對于沒有明顯實驗現象的酸堿中和反應，同學們還可以運用手持技術數字化實驗，通過pH傳感器定量測量反應過程中溶液的pH，通過分析pH變化曲線尋找酸和堿發生反應的證據。也可以通過溫度傳感器定量測量反應過程中溫度的變化(如圖8.3-3)。向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸過程中pH和溫度的變化下表歸納了酸和堿的主要化學性質項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（）使紫色石蕊溶液（）無色酚酞使無色酚酞溶液（）無色酚酞溶液（）酸堿相互反應酸+堿→（）+（）與氧化物反應酸+氧化物→（）+（）酸+氧化物→（）+（）與鹽反應酸+鹽→（）+（）鹽+堿→（）+（）與較活潑金屬反應酸+較活潑金屬→（）+（）————————————上述酸和堿的許多反應中都有這樣的特點:參加反應的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。像這種類型的反應，叫作復分解反應討論與交流>>>1.若用AB和CD分別表示兩種化合物，如何表示復分解反應的通式?2.中和反應和復分解反應兩者有什么關系?為什么?3.大家已經學習過化合、分解、置換、復分解這四種基本反應類型。你能歸納出它們各自的特點，并準確判斷某個具體化學反應屬于什么基本反應類型嗎?請舉例說明思路與方法導引>>>認識化學反應的視角可以從多個角度(物質的的變化、反應條件、現象和反應類型等)來認識一個化學反應。例如在[實驗8-13、8-14]中，酸和堿反應生成鹽和水，從反應類型來看屬于復分解反應。從能量變化來看實驗過程中放出熱量。學習從多個角度認識化學交應能幫助你形成認識化學變化的系統思維。中和反應的應用1.改良酸性或堿性土壤夏天到農村去，常常看到養魚的農戶向放干的魚塘底撒熟石灰，這是為了中和魚塘底泥中過多的有機酸(同時達到殺菌消毒的目的)，使放水后的魚塘水達到適合魚苗生長的pH。另外，由于工業生產排放的酸性物質隨雨水落下，形成酸雨。酸雨對工業設備、石材建筑和文物古跡的腐蝕十分嚴重，對農作物等植物的危害也十分明顯。我們可以利用熟石灰來中和土壤和某些水源中過多的酸，以減輕酸雨的危害。2.廢水處理如果廢水中含有酸性物質(如硫酸、鹽酸等)，必須先用堿性物質(如燒堿、熟石灰等)將其中和成中性以后才能排放，否則會造成水體污染。3.醫藥應用如果你被蚊蟲叮咬,皮膚會出現紅腫疼痛,這是因為蚊蟲向你的皮膚“注射”了蟻酸--甲酸等有毒物質。這時可以涂抹弱堿性的肥皂水、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。有胃病的人常常胃酸(主要成分是鹽酸)過多，可以口服堿性胃藥(有效成分是氫氧化鋁)，以中和胃中過多的胃酸。酸雨部分非金屬氧化物能跟水化合生成酸，例如:煤和石油燃燒后所產生的煙氣中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空氣中被云層吸收，并經過化學作用形成酸霧，隨同雨水下降便成為顯酸性的雨水，若其pH小于5.6，稱為酸雨。酸雨的危害性很大，如影響人類健康；使森林大面積枯死；使湖水酸化，魚類死亡；使農作物生長受到影響而減產；使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等。SO2＋H2O===H2SO3

（亞硫酸）SO3＋H2O===H2SO41.食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調味品，這種調味品最好是（）A.食鹽B.食醋C.香油D.味精2.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多A.①③B.③④C.①②④D.①③④3.X可以發生如下反應：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是（）A.氧化銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉4.魚味道鮮美，但剖魚時弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味，產生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質可消除苦味的是（）A.純堿溶液

B.食醋C.食鹽水 D.自來水5.下列反應屬于復分解反應的是（）A．Na2O+H2O===2NaOHB．H2+CuO===Cu+H2OC．Cu(OH)2===CuO+H2OD．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O定義:______

和_______

作用生成______

和______

的反應