工藝流程題工藝流程題13近三年高考真題統(tǒng)計(jì)分析2在高考中的地位分析13題型特點(diǎn)得分突破4復(fù)習(xí)策略5預(yù)測(cè)高考6一、地位分析考綱要求

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。2019年《考試說(shuō)明》化學(xué)學(xué)習(xí)能力

（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力①能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。②能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。③能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。（2）分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力①能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。②能夠?qū)⒎治鰡?wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

工藝流程題的地位工藝流程題以化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)原理、電離平衡和沉淀溶解平衡理論、電化學(xué)理論、物質(zhì)制備和分離、綠色化學(xué)知識(shí)，考查了學(xué)生綜合分析和解決問(wèn)題的能力，高度體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，是高考化學(xué)試題最大亮點(diǎn)和熱點(diǎn)，工藝流程題成為必考題的常態(tài)。年份2017年2018年2019年卷型

?ⅡⅢ?ⅡⅢ?ⅡⅢ題號(hào)272627272627262626分值14分14分15分14分14分14分14分14分14分空數(shù)689878878工業(yè)合成背景鈦酸亞鐵制備鋰電池電極料水泥中鈣的測(cè)定鉻鐵礦制備重鉻酸鉀焦亞硫酸鈉的合成閃鋅礦制備鋅氯酸鉀制備碘酸鉀硼鎂礦生產(chǎn)硼酸和氧化鎂重晶石制備立德粉硫化錳礦生產(chǎn)硫酸錳主要考查元素Li、Fe、TiCa、SiFe、CrSZnCl、IB、MgBaS、Mn二、近三年全國(guó)卷工藝流程題對(duì)比分析表工流程題一般以實(shí)際生產(chǎn)或生活背景為載體，將無(wú)機(jī)理論（氧化還原、離子反應(yīng)、元素周期律、電化學(xué)知識(shí)、平衡）、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等多塊內(nèi)容融為一體，綜合性增強(qiáng)。三、題型特點(diǎn)分析母液的循環(huán)利用產(chǎn)率計(jì)算酸溶、堿溶、水溶等氧化后調(diào)PH（與Ksp結(jié)合）等核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制規(guī)律:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。1.從流程圖看——2.從考查角度看——視角1：通過(guò)方程式的書寫，提純?cè)噭┑倪x擇、分離產(chǎn)物的組成分析等，考查元素化合物知識(shí).三、題型特點(diǎn)分析2019年全國(guó)Ⅲ卷26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________視角2：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的選擇、具體實(shí)驗(yàn)措施的解釋等，考查運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力.視角3：通過(guò)控制pH分離除雜考查實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等.（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是__________________________________（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。2.從考查角度看——三、題型特點(diǎn)分析視角4：通過(guò)“物質(zhì)循環(huán)利用”和“三廢處理”考查綠色化學(xué)觀念.視角5：通過(guò)“定量分析”考查反應(yīng)物計(jì)量對(duì)轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)率的影響。2019年全國(guó)Ⅱ卷26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：2①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______________________。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2

2I?+

。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為_____________，樣品中S2?的含量為____（寫出表達(dá)式）。三、題型特點(diǎn)分析3.從試題分類看（1）除雜型即從混合物中分離、提純某一物質(zhì)，此類題目大多以廢物再利用，提取其中有用成分為基礎(chǔ)，考查分離提純的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念（2013年全國(guó)Ⅱ）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(2016年北京)三、題型特點(diǎn)分析3.從試題分類看（1）除雜型即從混合物中分離、提純某一物質(zhì)，此類題目大多以廢物再利用，提取其中有用成分為基礎(chǔ)，考查分離提純的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念（2）制備型大多以真實(shí)的化工流程形式出現(xiàn)，以所給原料制備目標(biāo)物質(zhì)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的作用，體現(xiàn)情感態(tài)度和價(jià)值觀，這類題的基本流程是：原料→對(duì)原料的預(yù)處理→核心化學(xué)反應(yīng)→產(chǎn)品的分離提純→目標(biāo)產(chǎn)物。（2019年全國(guó)Ⅰ）

26．硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：2019年全國(guó)Ⅱ卷26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：2019年全國(guó)Ⅲ卷26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：三、題型特點(diǎn)分析3.從試題分類看（1）除雜型即從混合物中分離、提純某一物質(zhì)，此類題目大多以廢物再利用，提取其中有用成分為基礎(chǔ)，考查分離提純的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念（2）制備型大多以真實(shí)的化工流程形式出現(xiàn)，以所給原料制備目標(biāo)物質(zhì)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的作用，體現(xiàn)情感態(tài)度和價(jià)值觀，這類題的基本流程是：原料→對(duì)原料的預(yù)處理→核心化學(xué)反應(yīng)→產(chǎn)品的分離提純→目標(biāo)產(chǎn)物。（3）實(shí)驗(yàn)探究型此類題以框圖的形式出現(xiàn)，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和定量計(jì)算，綜合考查被檢測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。此種題型作為一種考查的新動(dòng)向值得引起足夠的注意。(2016年浙江)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成(2014浙江)：探究無(wú)機(jī)礦物鹽X四、得分突破規(guī)律:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。酸溶、堿溶、水溶氧化后調(diào)PH（與Ksp結(jié)合）母液的循環(huán)利用產(chǎn)率計(jì)算(一)幫助學(xué)生熟悉工藝流程的一般結(jié)構(gòu)Ⅰ原料(預(yù)處理等)Ⅱ凈化除雜Ⅲ獲得產(chǎn)品Ⅱ凈化除雜金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有____________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是____________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________。調(diào)節(jié)溶液的pH

無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋溶浸Ⅲ獲得產(chǎn)品例1：(2017·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式______________________。……題干題問(wèn)題頭四、得分突破（二）

分解工藝流程題，教會(huì)學(xué)生審題問(wèn)題1、研讀題頭，明確目的，解決“干什么”例1：(2017·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

讀題頭時(shí)，要讓學(xué)生抓住關(guān)鍵字、詞、句，學(xué)會(huì)讀題，找出有用信息。2、解析題干，讀懂流程，解決“怎么制”Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。SiO2→鋁硅酸鈉Al2O3→NaAlO2Fe2O3鋁硅酸鈉NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓Na2CO3溶液2Al(OH)3===Al2O3+3H2O注意題目中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，盡量讀懂流程圖。3、讀題問(wèn)，逐空作答，解決“怎么寫”(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為______________________(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是______________________。(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_____。Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O加入的NaHCO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液pH減小。減小電解熔融Al2O3時(shí)，O2－在陽(yáng)極上放電生成O2，

氧化石墨使之損耗。石墨電極被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣氧化。OH－在陽(yáng)極放電產(chǎn)生H＋（2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋），H＋＋CO32－＝HCO3－總電極反應(yīng)式為4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑。4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑H2看清題問(wèn)要求，規(guī)范答題。A、各個(gè)擊破法

很多問(wèn)題都是各自獨(dú)立，無(wú)連帶效應(yīng)，一個(gè)問(wèn)題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問(wèn)題的解決。可以直接根據(jù)已有的知識(shí)去完成，可以節(jié)約時(shí)間，提高總分。

2016全國(guó)1(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（利用信息）（三）幫助學(xué)生熟悉工藝流程常見(jiàn)分析思路四、得分突破2015山東（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管B、就問(wèn)解題法

粗讀試題，了解大致流程，遇到超綱知識(shí)或推不出來(lái)的物質(zhì)，可以先放一下。盡量弄懂流程圖，但不必要將每一個(gè)物質(zhì)都推出，問(wèn)什么推什么。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________________。

2016年全國(guó)1（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。C、首尾分析法

首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。(2013·全國(guó)Ⅰ卷)

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸(LiCoO2)。導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

H2O2作用：還原劑D、全面分析法

首先要對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品，盡量讀懂工藝流程圖每一步的目的，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，前后每一步間的聯(lián)系，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。

物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1（2017年全國(guó)3）廢釩催化劑的主要成分為：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是

。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。SiO2

Fe（OH）3和Al（OH）3123（四）工藝流程各步涉及知識(shí)點(diǎn)的儲(chǔ)備四、得分突破核心方程式的書寫核心反應(yīng)陌生方程式的書寫關(guān)注：箭頭的指向箭頭指入—反應(yīng)物箭頭指出—生成物關(guān)注：元素化合價(jià)是否變化氧化還原反應(yīng)：三個(gè)守恒規(guī)律、缺項(xiàng)配平技巧非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)實(shí)際情況書寫（2016江蘇卷）24．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________________。NaClO3HClNaClCl22NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O核心反應(yīng)陌生方程式的書寫關(guān)注：箭頭的指向箭頭指入—反應(yīng)物箭頭指出—生成物關(guān)注：元素化合價(jià)是否變化氧化還原反應(yīng)：三個(gè)守恒規(guī)律、缺項(xiàng)配平技巧非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)實(shí)際情況書寫積累：教材相關(guān)化工知識(shí)教材中涉及的工業(yè)原理氯堿工業(yè)碘的提取工業(yè)制燒堿工業(yè)制漂白粉工業(yè)煉鐵工業(yè)制取鈉工業(yè)煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板的制作工業(yè)合成氨海水中提溴工業(yè)制備粗硅及粗硅的提純硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)制鹽酸、硝酸、硫酸原料的預(yù)處理

攪拌

使反應(yīng)物充分接觸，增大反（或溶解）速率。

灼燒（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）雜質(zhì)高溫下氧化、分解浸出（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的物質(zhì)溶解（物理溶解或與浸取液接觸應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去

研磨增大固體樣品與液（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。使反應(yīng)更充分反應(yīng)條件的控制溫度pH

加熱或升溫作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)若溫度控制在某溫度范圍內(nèi)a、防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具體問(wèn)題要具體分析b、使催化劑的活性達(dá)到最好：c、防止副反應(yīng)的發(fā)生：d、對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō)，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。（2016江蘇卷）

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。防止反應(yīng)速率過(guò)快

濃HNO3易揮發(fā)、分解

反應(yīng)條件的控制溫度pH調(diào)節(jié)pH值除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀.(2015課標(biāo)I)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_____使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。將Fe2+氧化為Fe3+(2019年全國(guó)Ⅲ）相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間

產(chǎn)品的分離提純①結(jié)晶（重結(jié)晶）:固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程。（蒸發(fā)結(jié)晶;蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌干燥;重結(jié)晶）②過(guò)濾：固、液分離③蒸餾：液、液分離④蒸發(fā)：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程。