第1頁/共1頁2022北京重點校高一（下）期中化學匯編化學反應與能量轉化一、單選題1．（2022·北京市第十二中學高一期中）鎂、海水、溶解氧可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，結構示意圖如下圖所示。但該電池負極存在析氫副反應和負極活性衰減等問題。下列說法不正確的是A．由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B．該電池使用時，需要定期補充正極反應物C．負極活性衰減的可能原因是生成的覆蓋了電極D．析氫副反應可以表示為2．（2022·北京市第十二中學高一期中）根據下圖判斷正確的是已知：A．圖1反應為吸熱反應B．圖1中生成物的總能量大于反應物的總能量C．圖2中反應為D．圖2中若的狀態為液態，則能量變化曲線可能為①3．（2022·北京市第十二中學高一期中）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A．整個過程實現了光能向化學能的轉化B．過程II放出能量C．III發生的反應：D．過程的總反應：4．（2022·北京四中高一期中）下列反應是吸熱反應的是A．鋁片與稀H2SO4反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰遇水 D．甲烷在O2中的燃燒反應5．（2022·北京市第十二中學高一期中）氫氧熔融碳酸鹽(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是A．該電池在室溫下也可以正常工作B．負極反應式為C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗3.2g6．（2022·北京·匯文中學高一期中）圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．鋅片發生還原反應 B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電流由銅片通過導線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉變為化學能7．（2022·北京·匯文中學高一期中）下列說法中不正確的是A．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應發生能量變化的主要原因C．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等D．化學反應中的能量變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小8．（2022·北京·清華附中高一期中）下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD鋰離子電池硅太陽能電池電動車電池充電燃氣灶A．A B．B C．C D．D9．（2022·北京·清華附中高一期中）圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法正確的是A．b極是負極 B．電子由a極通過燈泡流向b極C．a極的電極反應式為 D．氫氧燃料電池的能量轉化率為10．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A．鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應B．斷裂化學鍵釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量C．化學反應不僅有新物質生成而且伴隨著能量變化D．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時向環境釋放能量11．（2022·北京·清華附中高一期中）如圖是和形成的原電池，某興趣小組做完實驗后，記錄的下列內容正確的是①為正極，為負極②向負極移動③電子是由電極經外電路流向電極④電極上有產生⑤若有電子流過導線，則產生的為⑥負極的電極反應式為A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥12．（2022·北京·清華附中高一期中）下列各圖所表示的反應或過程吸熱的是A． B． C． D．13．（2022·北京·匯文中學高一期中）科學研究人員最近發現了一種“水”電池，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關說法正確的是A．正極反應式：Ag-e-+Cl-=AgClB．AgCl是還原產物C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子14．（2022·北京四中高一期中）反應A+B→C(ΔH>0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．15．（2022·北京師大附中高一期中）下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．太陽能集熱器B．風力發電機C．偏二甲肼燃燒D．鋰離子電池A．A B．B C．C D．D16．（2022·北京師大附中高一期中）在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮()以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法不正確的是A．Ir的表面發生反應：H2+N2O=N2+H2OB．導電基體上的負極反應：H2-2e-=2H+C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量17．（2022·北京市第十二中學高一期中）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．灼熱的氧化銅與H2的反應18．（2022·北京四中高一期中）一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是A．金剛石比石墨穩定B．等質量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D．金剛石轉化成石墨是吸熱反應19．（2022·北京市第五中學高一期中）a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a20．（2022·北京師大附中高一期中）最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程二、填空題21．（2022·北京師大附中高一期中）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一、(1)關于圖I所示裝置的說法中，正確的是_______。a.負極反應是Zn-2e-=Zn2+

b.電子由Zn片通過導線流向Cu片c.一段時間后，溶液的pH減小d.溶液中的H+向Cu片移動(2)圖I所示原電池中，當Cu表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，導線中通過的電子的物質的量為_______mol。(3)圖II所示裝置為電化學氣敏傳感器，通過電壓表示數可測量環境中NH3的含量。電極b是_______(填“正”或“負”)極；電極a上發生的電極反應為_______。22．（2022·北京市第十二中學高一期中）電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置，它的出現極大方便了人們的生活。如下為三種電池的示意圖：(1)請根據原電池的形成條件，分析圖中原電池的組成要素，用化學式填寫下表：負極材料負極反應物正極材料正極反應物離子導體圖1：堿性鋅錳電池____________________________K+、OH-圖2：鋰-空氣電池____________________________Li+(2)鋰—空氣電池的理論能量密度高，是未來電動汽車續航里程的關鍵。鋰—空氣電池的反應原理可表示為：。探究對放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質：A極產物：；B極產物：、。A、B電極產生的化學或電極反應方程式分別是：A極：_______；B極：或_______。結論：降低鋰一空氣電池放電、充電循環性能。(3)鋁離子電池高效耐用、超快充電、高安全性、可折疊、材料成本低等優勢。已知圖3的正極反應物為，請寫出兩極的電極反應式：負極：_______；正極：_______。(4)某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有_______%的金屬鋅未參加反應。23．（2022·北京市第五中學高一期中）某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。(1)B中Zn板是_______極，發生的電極反應是_______，Cu板上的現象是_______。(2)從能量轉化的角度來看，B中主要是將化學能轉變為_______。24．（2022·北京四中高一期中）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411.0kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：___________(2)已知：①1molN2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量。②1molO2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量。③1molNO(g)中的化學鍵形成時要釋放632kJ的能量。請寫出N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式：___________(3)適量H2(g)在1molO2(g)中完全燃燒，生成2molH2O(1)，放出571.6kJ的熱量。請寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：___________(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H2=-1203.4kJ/mol寫出Mg與CO2反應的熱化學方程式：___________25．（2022·北京·匯文中學高一期中）研究原電池原理及裝置具有重要意義。(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池，工作一段時間后鋅片質量減少了6.5g，鋅為原電池的_______(填“正”或“負”)極，生成氫氣的體積為_______L(標準狀況)；②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中負極的電極反應式為_______。(2)如圖所示將分別緊緊纏繞銅絲和鋁條的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)。下列敘述中正確的是(填序號)_______。A．a中銅絲附近呈現紅色 B．a中鐵釘上發生氧化反應C．b中鐵釘附近有氣泡產生 D．與a相比，b中鐵釘不易被腐蝕(3)一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通CH4和氧氣，電池正極的電極反應式為_______。26．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）根據原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。(1)如圖裝置中，Zn片作_______(填“正極“或“負極“)，Cu片上發生反應的電極反應式為_______，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是_______。(2)某鎂—溴電池工作原理如圖所示，其總反應為：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列說法正確的是_______(填字母)。a.石墨是電池的負極b.Mg發生氧化反應c.電子由Mg經導線流向石墨

參考答案1．B【詳解】A．由于溶解氧濃度低，反應速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高反應速率，故A正確；B．正極反應電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正極反應物為溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要定期補充，故B錯誤；C．負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻隔電極與海水的接觸，致使負極活性衰減，故C正確；D．Mg較活潑，可直接與水反應：，故D正確；故選B。2．C【詳解】A．圖1中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B．圖1中反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C．從圖2可以看出，反應物為CO2(g)和H2(g)，生成物為CO(g)和H2O(g)，反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，結合圖1可知該反應的ΔH=＋41kJ·mol-1，故該反應的熱化學方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故C正確；D．圖2中若H2O的狀態為液態，根據C選項中的熱化學方程式和H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，結合蓋斯定律可知：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(l)ΔH=-3kJ·mol-1，該反應為放熱反應，而曲線①表示的是吸熱反應，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，形成化學鍵會釋放能量，所以過程Ⅱ放出能量，故B正確；C．過程Ⅲ為H2O2分解生成氫氣和氧氣，，故C錯誤；D．總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．鋁片與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，屬于放熱反應，A不符合；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應生成氯化鋇、氨氣和水，屬于吸熱反應，B符合；C．生石灰遇水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，C不符合；D．甲烷在O2中燃燒，反應生成二氧化碳和水，屬于放熱反應，D不符合；答案選B。5．B【分析】原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為，正極上為氧氣得電子生成CO，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e－=2CO，以此解答該題。【詳解】A．該電池在室溫下碳酸鹽不能熔融，不能正常工作，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為，故B正確；C．電池是利用的是負極生成的二氧化碳的循環使用，不能利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D．電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e－=2CO，電池工作時，外電路中通過0.2mol電子，反應中消耗氧氣0.05mol，消耗O2質量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選B。6．C【分析】圖示原電池以鋅作負極，以銅作正極，以稀硫酸為電解質溶液。【詳解】A．鋅片作負極，發生氧化反應，A錯誤；B．鋅不斷溶解，Zn2+進入溶液無顏色，銅無變化，燒杯中溶液仍然無色，不改變，B錯誤；C．電流由正極流向負極，即由銅片通過導線流向鋅片，C正確；D．該裝置是原電池，能將化學能轉變為電能，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如燃燒、鋁熱反應等，均屬于放熱反應，A不正確；B．化學鍵的斷裂吸收能量，形成則放出能量，舊鍵斷裂新鍵形成是化學反應發生能量變化的主要原因，B正確；C．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，如燃燒，既有熱能也有光能，C正確；D．化學反應中的能量變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，反應物總能量比較大則放出能量，反之則吸收能量，與反應的過程無關，D正確；故選A。8．A【詳解】A．鋰離子電池為原電池，將化學能轉化為電能，A符合題意；B．太陽能電池為太陽能轉化為電能，B不符合題意；C．電動車電池充電是將電能轉化為化學能，C不符合題意；D．燃氣灶為化學能轉化為熱能，D不符合題意；答案選A。9．B【分析】氫氧燃料電池中，通入H2的一極為負極，通入O2的一極為正極，因此a為負極，氫氣失電子發生氧化反應，b為正極，O2得到電子發生還原反應，據此分析解答。【詳解】A．b極O2得到電子發生還原反應，b是正極，A錯誤；B．a是負極、b是正極，電子由a通過燈泡流向b，B正確；C．a為負極，氫氣失電子發生氧化反應，電極反應式為，C錯誤；D．氫氧燃料電池工作過程中化學能除了轉化為電能外，還會轉化為熱能等能量，因此氫氧燃料電池的能量轉化率不是100%，D錯誤；答案選B。10．B【詳解】A．鎂條與鹽酸的反應是金屬與酸的反應，屬于放熱反應，A正確；B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，B不正確；C．化學反應既有新物質生成也必定伴隨著能量變化，C正確；D．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應過程放出能量，即向環境釋放能量，D正確；故選B。11．B【分析】Fe?Cu原電池中，稀硫酸為電解質溶液，總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則Fe作負極，失去電子被氧化，Cu作正極，H+得到電子被還原，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，據此分析解答。【詳解】①根據分析可知，Fe為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③由分析，Fe為負極，Cu為正極，則電子由Fe電極流向Cu電極，③正確；④Cu為正極，H+在正極得到電子，電極上發生的反應為2H++2e﹣=H2↑，④正確；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣0.5mol，標準狀況下體積為11.2L，⑤錯誤；⑥負極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，⑥錯誤；綜上，③④正確，答案選B。12．A【詳解】A．生成物的總能量高于反應物，說明該反應吸熱，A符合題意；B．生成物的總能量低于反應物，說明該反應放熱，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，C不符合題意；D．鋅為活潑金屬，與稀鹽酸反應為放熱反應，D不符合題意；答案選A。13．D【分析】根據該電池總反應分析，Ag化合價升高，發生氧化反應，作為負極，發生還原的是MnO2，作為正極。【詳解】A．負極失去電子，正極得電子，負極反應式：Ag-e-+Cl-=AgCl，A錯誤；B．據分析，Ag發生氧化反應得到AgCl，是氧化產物，B錯誤；C．電池電解液中陽離子朝正極移動，Na+不斷向“水”電池的正極移動，C錯誤；D．根據總反應分析，2molAg生成2molAgCl，失去2mol電子，與5molMnO2反應，生成1molNa2Mn5O10，故轉移2mol電子，D正確；故選D。14．A【詳解】①A+B→X(ΔH<0)反應放熱，A、B總能量大于X；②X→C(ΔH>0)反應吸熱，X的能量小于C；A+B→C(ΔH>0)反應吸熱，A、B總能量小于C；故選A。15．D【詳解】A．太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能，故A不符合題意；B．風力發電機是將風能轉化為電能，故B不符合題意；C．偏二甲肼燃燒是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；D．鋰離子電池是將化學能轉化為電能，故D符合題意；故選D。16．C【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發生反應生成N2和H2O，反應方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；B．根據圖示可知：導電基體上，H2為負極失去電子發生氧化反應，電極反應式為：H2-2e-=2H+，B正確；C．若導電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，C錯誤；D．由原理的示意圖可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，則會更多的轉化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；故合理選項是C。17．D【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應，A不選；B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，屬于放熱的非氧化還原反應，B不選；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應生成二氧化碳和水蒸氣，屬于放熱的氧化還原反應，C不選；D．灼熱的氧化銅與的反應生成銅和水，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應，D選；故選D。18．C【詳解】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，所以石墨比金剛石穩定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故C正確；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，故D錯誤；故選C。19．D【分析】原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發生還原反應。【詳解】a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b，金屬的活動性順序b>a,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序d>c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡,金屬的活動性順序c>a，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a，故選D。【點睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題關鍵：明確原電池正負極與金屬活潑性的關系，再結合正負極的判斷方法分析解答。20．C【詳解】A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。21．(1)abd(2)0.4(3)

正

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】(1)圖I所示裝置是以鋅、銅為電極，以稀硫酸為電解質溶液的原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，故：a.負極反應是Zn-2e-=Zn2+，正確；b.電子由Zn片通過導線流向Cu片，正確；c.一段時間后，H+在銅極生成H2，溶液的pH增大，錯誤；d.溶液中的H+向Cu片移動，陽離子朝正極移動，正確；故選abd。(2)圖I所示原電池中，銅作正極，電極反應式：2H++2e-=H2↑，當Cu表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，物質的量為0.2mol，則導線中通過的電子的物質的量為0.4mol。(3)根據圖示，NH3在電極a反應生成N2，該反應氮元素失去電子，NH3發生氧化反應，電極a是電池的負極，電極a上發生的電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；則電極b是正極。22．(1)

銅釘

鋅

鐵皮/碳

鋰

鋰

多孔電極

(2)

(3)

(4)87%【解析】(1)根據裝置圖可知堿性鋅錳電池中負極材料是銅釘，鋅是活潑金屬，則負極反應物是鋅；正極材料是鐵皮/碳，二氧化錳得到電子，正極反應物是；根據鋰-空氣電池可知負極材料是鋰，鋰是活潑金屬，則負極反應物是鋰；正極材料是多孔電極，氧氣得到電子，正極反應物是；(2)A極產物是，由于Li為活潑金屬，和水反應生成氫氧化鋰和氫氣，反應的化學方程式為，B極產物是、，由于正極上氧氣得到電子轉化為氫氧根離子，結合Li＋生成LiOH，則電極反應式為；(3)鋁是活潑的金屬，鋁是負極，負極反應式為，正極反應物為，正極發生得到電子的還原反應，則正極反應式為；(4)連續工作80分鐘時轉移的電子數是5×10－6mol×80×60＝0.024mol，消耗鋅的物質的量是0.012mol，質量是0.012mol×65g/mol＝0.78g，所以電池失效時仍有＝87%的金屬鋅未參加反應。23．(1)

負極

Zn-2e-=Zn2+

有無色氣泡產生(2)電能【分析】(1)鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，鋅失電子，發生氧化反應，氫離子在正極銅上得電子發生還原反應；(2)A燒懷中溫度升高，該反應是放熱反應，B裝置為原電池，原電池將化學能轉化成電能，以此來解析；(1)鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極銅上得電子產生氫氣，所以Cu板上的現象是有無色氣泡產生；(2)A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，該反應將化學能轉化成熱能，B裝置為原電池，原電池是將化學能轉化成電能；24．(1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411.0kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(4)2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)△H=-809.9kJ/mol【解析】(1)C2H4與O2反應生成CO2和H2O的化學方程式為C2H4+3O22CO2+2H2O，1molC2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411.0kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411.0kJ/mol；(2)N2(g)的鍵能為946kJ/mol，O2(g)的鍵能為498kJ/mol，NO(g)的鍵能為632kJ/mol，反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓變ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為N