河北省滄州市三校聯考2025屆高三上學期11月期中考試化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.化學與生產、生活和社會息息相關。下列有關說法錯誤的是（）

A.荷澤特產牡丹籽油屬于高分子化合物

B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發揮防腐作用

D.煤炭經氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

2.侯氏制堿法的基本反應為NaCl+HzO+NHs+CO2—NaHCC）3J+NH4CI。下列說

法正確的是（）

A.Na+的結構示意圖為。》

B.CC）2的空間結構為V形

C.電負性：N>O>H

D.NaHCO3既含離子鍵又含共價鍵

3.下列做法錯誤的是（）

A.常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸

B.高鎰酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中

C.乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源

D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水

4.衣食住行皆化學。下列物質在生活中的用途與其性質具有對應關系的是（）

選項用途性質

A明磯凈水鋁離子能夠殺菌消毒

B石英光纖用于通信石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕

C氧化鋁用于電解制取鋁氧化鋁熔點高

D茶葉常用于餅干類保鮮茶葉酚具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

5.有NH3存在時，活性炭吸附脫除NO的反應方程式為

6NO+4NH3—5N2+6H2O0研究發現：活性炭的表面含有竣基等含氧官能團，活性

炭含氧官能團化學吸附NH3和NO的機理如下圖所示。下列說法不正確的是（）

H

十「i,

H-N-H

」〃,O

HN

/

e。；a

A.NH；和NH3中心原子的雜化方式相同

B.吸附時，NH3中的N原子與竣基中的H原子發生作用

C.室溫時，脫除30gNO轉移電子數約為6.02x1（）23個

D.含氧官能團化學吸附NH3、NO的連接方式與。、N、C和H的電負性有關

O

II

6.光催化重整聚乳酸（HO^C—CH—。+H）塑料的反應如圖所示，下列說法錯

CH3

誤的是（）

A.X分子可降解B.X分子中含有兩種官能團

C.Y分子中所有碳原子一定共面D.該反應歷程可能為先水解、再消去

7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數依次增大。其中僅X、Y、Z為短

周期主族元素，且分占三個周期。基態Y元素原子價層p軌道上的電子數比s軌道

多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大；基態

W元素原子的4P軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比

Q多2。下列說法正確的是（）

A.基態Y原子核外電子有8種空間運動狀態

B.WZ3為非極性分子

C.與X形成的簡單化合物沸點：Y<W

D.T2+有2個未成對電子

8.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.物質A是H?SC）4

B.半透膜是陽離子交換膜

+

C.負極的電極反應式：HCOO-2e+H2O^HCO；+2H

D.Fe3+可以看作是該反應的催化劑，可以循環利用

9.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三漠甲硅

烷（SiHBr,,熔點-73.5℃、沸點111.8℃，易水解、易著火）的合成反應為

△一

Si+3HBr^=SiHBr3+H2,一種合成并提純SiHBq的裝置如圖所示。下列說法正確

A.合成階段，裝置2和6均需冷水浴；提純階段，裝置6需加熱

B.裝置4的作用為吸收未反應的B「2

C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產品后須將

縮細處燒封

D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管

10.下列實驗操作、現象和結論都正確的是（）

選

目的實驗操作現象和結論

項

探究鹽類常溫下，用pH計測得o.imol?匚

若c〉b>a，則水解程度：

A的水解程弱酸鹽NaHA、NaB、Na2A溶液

A2>B>HA-

度的pH分別為a、b、c

向ImLO.Imol.「NaOH溶液中滴

實現沉淀若白色沉淀一藍色沉淀，則

B入2滴0.Imol?L^MgCL溶液，再

的轉化^sp：Cu（OH）2<Mg（OH）2

1

滴入2滴O.lmol-LCUSO4溶液

驗證乙怏

將電石與飽和食鹽水反應生成的若紫紅色褪去，則證明乙怏能使

c的化學性

氣體通入酸性KMnC>4溶液中KMnC）4溶液褪色

質

驗證不同

［。1（凡。）4『轉化為［cucq廣，

向稀CuCl2溶液中加入適量的

微粒與

DNaCl固體，溶液顏色由藍色變為說明C「與Cu2+的配位能力比

Cu2+的配

綠色應。強

位能力

A.AB.BC.CD.D

11.從廢舊CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：

HNO.HNO,-NaCIZn粉

廢舊CPU—H:溶I-----"方虎卜---A［7容金；**“篇攵"~X還原:務莉~|~fAu

NO、濾液（含Cu-、Ag）NOr

+

已知：HAUC14—H+AuCl；o下列說法正確的是（）

A.酸溶時，溶解相同的原料，使用濃硝酸產生的氮氧化物比使用稀硝酸的少

B.向過濾所得濾液中加入過量濃氨水，可以分離Cu2+、Ag-

C.用濃鹽酸和濃NaNC>3溶液的混合液也可以溶解金

D.向ImolHAuCl中加入過量Zn使其完全還原為Au，只需消耗1.5molZn

12.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發生如下反應：

E（g）+M（g）=F（g）—G（g）。

已知反應初始Co（E）=Co（M）=0.10mol.LT,部分物質的濃度（c）隨時間（Q的變化

關系如圖所示，/,后反應體系達到平衡狀態。下列說法正確的是（）

a

(

一

」

二

Q

u

o

。、

A.X為c（F）隨/的變化曲線

n>/\（0.10-61）11

B.0?％內，v（G）=^----------^mol-L-1-s-1

’1

C.反應的活化能：①〉②

D4時，擴大容器的體積，”（F）減小

13.Zn.,S是一種鋰離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的

組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價Zn原子。下列說法正確的是（）

A.每個Li/n*晶胞中包含的zn?+個數為2

B.每個Li2s晶胞完全轉化為Zn“S晶胞，電極反應式為Li2s+2片+機Zn-Zn,"S+2Li+

C.當LiAZnvS轉化為Li2S時，每個晶胞有(2-x)個Li+遷移

D.若Li2s的晶胞參數為anm,則Li+和S?-間的最短距離為無arnn

4

14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(NazHPOs)溶液的過程，得至U

電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極

電位也發生了突躍，進而確定滴定終點。

②亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，其電離常數分別是跖=10?，&2=10引。

A.a點對應溶液的pH〉7

B.b點對應第二次電極電位突躍，溶液中的溶質是H3PO3

+

C.c點對應的溶液中存在：c(H)<c(OH)+c(H2PO；)+2c(HPO)

D.水的電禺程度：a>b>c

二、填空題

15.鉆酸鋰電池性能穩定，應用于手機、筆記本電腦等的技術最為成熟。如圖所示是

工業上一種處理廢棄鉆酸鋰(LiCoO?)正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等)的

工藝，并從中分步回收相應金屬化合物。

NaOH溶液過量CO?

H2sO4H2O2

廢棄鉆酸鋰濾液1

正極材料

濾餅1

CO(OH)2

回答下列問題:

(1)寫出一條可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：o

(2)“酸浸"時Hz。？的作用為，LiCoO2發生反應的離子方程式為

(3)鑒別濾餅2中是否含有Na+的方法為。

(4)“沉鉆”時加入的NaOH需過量的原因為。

(5)“沉鋁”時涉及反應的離子方程式為,使鋁元素恰好完全轉化為沉淀的

pH為｛通常認為溶液中離子濃度小于10-5mo].「為沉淀完全；

0631433

Al(OH)3+OH7——^[A1(OH)]4K=IO；Kw=10-;^sp[Al(OH)3]=10)0

(6)已知Li2cO3微溶于水，LiHCC)3易溶于水，則“工序4”的具體操作為(填

標號)。

A.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾

B.蒸發結晶，過濾

C.加熱煮沸，過濾

(7)“濾餅2”在空氣中加熱分解的熱重圖如圖所示，則CD段得到的固體化學式近似為

固體剩余

百分量/%

AB

CD

86.4

E

290500100077℃

16.尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實

現“碳的固定”。回答下列問題：

O

(1)尿素(Ur)的結構簡式為II,尿素有X、丫兩種同分異構體，X能發生

H2N-C-NH2

銀鏡反應，丫屬于鏤鹽，則X、丫的結構簡式分別為。

(2)合成尿素分如圖所示的兩步進行：

￡7(kJ.mol-1)￡7(kJ.mol-1)

CO(NH)(S)+HO(1)

2NH3(g)+CO2(g)222

^H=+^\

H2NCOONH4(g)H2NCOONH4(g)

反應歷程(第1步快反應)反應歷程(第2步慢反應)

反應2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2),(s)+H2。。)的反應熱為-

⑶某課題組使用氫氧化錮［ln(OH)3］納米晶電催化劑直接由NOg和CO?高選擇性地合

成CO(NH2)2。

0123456789101112

0IIIIIIlli1111

一尿素生成反應

0_=二y—.=NQ的反應

2-2

-4^*HNO_

-63

-8,CHONO-\

1022

*N01.58eV-：

-122

-

①上述CO?和NO］的轉化中，被還原的物質是(填化學式)。

②上述轉化中，控速步驟是(填標號)。

A.*NO3—>*HNO2

B.*NO2——>*CO2NO2

C.*CO2NH2—>*COOHNH2

D.*COOHNH2—>*CONH2

(4)在恒溫恒容密閉容器中投入lmolCC>2和2moiNH3合成尿素，原理是

；(下列表明該反應達到平衡狀態的是

2NH3(g)+CO2(g)——^CONH2)2(S)+H2O(l)o

___________(填標號)。

A.氣體密度不隨時間變化

B.CC)2體積分數不隨時間變化

C.氣體總壓強不隨時間變化

D.CO2>NH3的轉化率之比不隨時間變化

在恒容密閉容器中發生反應：；((測得

(5)2NH3(g)+CO2(g)——^CONH2)2(S)+H2O1)

CO?的平衡轉化率與起始投料比阿=今駕，〃分別為1：1、2：1、3：1］、溫度關

系如圖所示。①在相同投料比下，升高溫度，CC)2的平衡轉化率降低的主要原因是

②曲線a代表的投料比為。

③若工℃下，從反應開始至達到M點歷時5min,測得M點對應的總壓強為140kPa,

1

則0~5min內，NH3分壓的平均變化率為kPa-min-°

17.異苯并吠喃酮類物質廣泛存在。某異苯并吠喃酮類化合物H的合成路線如下:

已知：i.R一COOH與CuCU反應生成CO?;

OO

?*HH

T

XCC△/加壓IIIII

C-CH-C-+ROH

OOo

堿

HH—n

CCCe

I-

OH

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是o

(2)試劑a的分子式是C2H2O3,其中含有的官能團是0

(3)E->F的反應類型是o

(4)C-D的反應化學方程式是。

(5)由E和F制備G時發現產率不高，寫出與G互為同分異構體的副產物丫的結構簡

式：o

(6)同時符合下列條件的D的同分異構體有種。

①能使FeCL溶液發生顯色反應；

(2)lmol有機物能消耗3molNaOH；

③分子中只存在一個環。

(7)D和G經五步反應合成H,中間產物2和4的結構簡式為

三、實驗題

18.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2CV5H2O,M=248g-molT)易溶于水，難溶于乙醇，在中

性和堿性環境中穩定，在酸性環境中易分解，在40?50℃熔化，48℃分解。用兩種方

法制取Na2s2O3?5H2。并加以應用。

I制備Na2s2。3-5凡0

方法一：亞硫酸鈉法。

△

反應原理：S+Na2so3^=Na2s2O3。

實驗步驟：稱取一定量的Na2sO3固體于燒杯中，溶于煮沸過的蒸儲水。另取過量硫

粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱

過濾。濾液蒸發濃縮、冷卻結晶析出Na2s2。3?5凡0晶體。再進行減壓過濾、洗滌并

低溫干燥。

-

(1)S2O3中心硫原子的雜化方式為O

(2)向硫粉中加入少量乙醇充分攪拌均勻的目的是。

方法二：硫化堿法，裝置如圖所示。

(3)組裝好儀器后，首先進行的操作是；尾氣成分為。

(4)①裝置C中，將Na2s和Na2cO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO?，便

可制得Na2s2O3和CO2。反應的化學方程式為。

②三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na2cO3固體溶于水配成溶液，再將Na2s固體

溶于Na2c溶液中，其目的是。

③實驗過程中，C裝置中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2s2O3一段

時間后，再次出現少量渾濁，此時須立刻停止通入SO?。為了保證Na2s2。3-5凡0的

產量，實驗中通入的SO?不能過量，原因是0

II.Na2s2。3的應用

(5)設計以下實驗測定粗產品中Na2s2O35H2O的含量：

步驟1：準確稱取8.0000g樣品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步驟2：準確稱取0.2940gK2Cr2C>7固體于碘量瓶中，加入20mL蒸儲水溶解，再加入

10mL2moi工一宛2sO4和20mLi0%KI溶液使銘元素完全轉化為c產，加水稀釋至

lOOmLo

步驟3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉，用待測Na2s2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定

-

終點，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O12I-+S4O^)

試計算Na2s2O3，51<20的純度：%(保留整數)。

參考答案

1.答案：A

解析：A.牡丹籽油是一種優良的植物油脂，油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子

化合物，故A錯誤；

B.二氧化硫的排放是導致酸雨形成的重要因素，燃煤燃燒生成二氧化硫氣體，但二氧

化硫能與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，所以燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，

故B正確；

C.亞硝酸鈉能防腐，能使肉類呈現新鮮的紅色，生產加工臘肉、香腸等肉制品時添加

適量的亞硝酸鈉，用作防腐劑，故C正確；

D.煤炭氣化生成CO和H2,液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故D

正確；

答案選A。

2.答案：D

解析：A.Na+的質子數為H,核外電子數為10,結構示意圖為0）》，A錯誤；

BIO?中心C原子的價層電子對數為：2+生出=2,故其空間構型為直線形，B錯

2

誤；

C.同周期從左到右電負性依次增大，故0>N,N和O的非金屬性比H強，電負性大小

為0>N>H,C錯誤；

D.NaHCOs中鈉離子和碳酸氫根離子含離子鍵，碳酸氫根離子內含共價鍵，D正確；

故答案為：Do

3.答案：B

解析：A.常溫下，鋁或鐵遇濃硝酸、濃硫酸會發生鈍化，故可用鋁或鐵制容器盛裝濃

硝酸、濃硫酸，故A正確；

B.高鎰酸鉀有強氧化性會氧化腐蝕橡膠塞，應使用玻璃塞，故B錯誤；

C.乙醇、苯都易揮發且易燃，應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，故C正確；

D.具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的儀器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗

在使用之前必須先檢查是否漏液，故D正確；

答案選B。

4.答案：B

解析：A.明磯能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸

浮顆粒而凈水，與鋁離子能夠殺菌消毒無關，A錯誤；

B.石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕，所以可以用作通信，B正確；

C.氧化鋁熔點高，可用于作耐高溫材料，氧化鋁熔融時可產生陰陽離子，可用作電解

冶煉鋁的原料，性質與用途不具有對應關系，C錯誤；

D.茶葉酚具有還原性，茶葉常用于餅干類保鮮，D錯誤；

故選B。

5.答案：C

解析：A.NH：和NH,中心N原子的價層電子對數分別為4+顯心=4、3+二=4，

22

VSEPR模型均為四面體，則N原子的雜化方式均為sp3,故A正確；

B.由圖可知，吸附時NH3與H原子配位轉化為［NH/+，即N原子與我基中的H原子

發生作用，故B正確；

C.6NO+4NH3^=5N2+6凡0中NO得電子生成N,，ImolNO轉移電子2nlol,30gNO

的物質的量為一^^=hnol,轉移電子數約為2x6.02x1023個，故C錯誤；

30g/mol

D.含氧官能團化學吸附NH3時形成［NHj，含氧官能團化學吸附NO時形成

C=O—N=。結構，說明含氧官能團化學吸附NH3、NO的連接方式與0、N、C和H

的電負性大小有關，元素電負性越大，吸引鍵合電子的能力越強，故D正確；

故選：C。

6.答案：B

解析：由圖示反應可知X在可見光作用下生成丫和小分子氫氣，即X可降解，A正

確；

X分子中含有羥基、酯基、竣基，即三種官能團，B錯誤；

丫分子中共有三個碳原子，根據三點共面，分子中所有碳原子一定共面，C正確；

由圖示信息可知，該反應歷程可能先在光照條件下發生酯基水解，然后消去小分子氫

氣，D正確。

7.答案：D

解析：X、Y、Z原子序數依次增大，且為短周期主族元素，分占三個周期，則X是

H,丫在第二周期，Z在第三周期。基態丫元素原子價層p軌道上的電子數比s軌道

多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則丫在第VIA族，丫是0。Z是第三周期

電負性最大的元素，z是C1；基態W元素原子的4P軌道半充滿，W是As；Q和T既

處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2,則Q、T在第四周期第m族，

分別為Fe和Ni。

基態。原子核外電子軌道表示式為鹵鹵,則氧原子的空間運動狀態有5

種，A錯誤；

WZ3為AsCL，中心原子As有一個孤電子對，空間結構為三角錐形，為極性分子，B

錯誤；

丫與X形成的簡單化合物是H2O,W與X形成的簡單化合物是AsHs，水分子間有氫

鍵，沸點高于ASH3,C錯誤；

3d

Ni?+價層電子軌道表示式為叵叵回三臼，有2個未成對電子，D正確。

8.答案：C

解析：由圖可知，a電極上HC00H被氧化為HC0「作負極；則b電極作正極，發生

還原反應。

A.鐵的兩種離子存在環境為酸性，且生成物為KzS。,，故物質A為HZS。4，A正確；

B.裝置中K+由負極流向正極，則半透膜是陽離子交換膜，B正確；

C.a電極上HC00H被氧化為HC0「電解質溶液是KOH,其電極反應式為：

-

HCOO-2e+2OHHCO；+H20,C錯誤；

D.Fe3+先被還原為Fe?+,Fe?+又被。2氧化生成Fe3+,Fe3+可以循環，可看作是該反應

的催化劑，D正確；

答案選C。

9.答案：B

解析：三頸燒瓶中液漠需要熱水浴與氫氣在管式爐3中化合反應生成漠化氫，通過4

中的澳化亞鐵除去澳化氫中的澳蒸汽，澳化氫和硅在管式爐5中反應合成SiHBr,,最

后通過蒸儲冷凝提純得到SiHBq。

合成階段，裝置2需熱水浴使液濱揮發為澳蒸汽，與氫氣在3中發生化合反應，A錯

誤；

裝置4為除去澳化氫中的澳蒸汽，B正確；

合成階段，從裝置8逸出的氣體含有澳化氫，不能直接排放，C錯誤；

蒸館裝置中不能使用球形冷凝管，容易有液體殘留，須用直形冷凝管，D錯誤。

10.答案：D

解析：A.NaHA溶液中存在HA-的水解和電離，當水解程度大于電離程度時顯堿性；

電離程度大于水解程度時顯酸性，不能根據溶液的pH比較NaHA與NaB的水解程度

大小，故A錯誤；

B.向1m0111101工42011溶液中滴入2滴0.111101-1?乂8。2溶液，此時NaOH過量，

加入2滴O.lmol.L」CUSO4溶液后生成的藍色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉化而來，不能

得出Cu(OH)2(Mg(OH)2的結論，故B錯誤；

C.電石中含有硫化鈣，易生成硫化氫，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

2

D.向稀Cud2溶液中存在[Cu(H2(D)4產+4CT；——^[CUC14]-+4H2O,加入氯化鈉固體，

平衡正向移動，溶液由藍色轉化為綠色，說明氯離子的配位能力比水強，D正確；

答案選D。

11.答案：C

解析：CPU中的銀和銅與硝酸可以反應，金沒有溶解，過濾后濾液中含銀離子和銅離

子，金用硝酸和氯化鈉可以溶解得到HAuC)溶液，加鋅粉還原得到金。從流程中可以

看出，在氫離子、氯離子、硝酸根同時存在時金可溶解。銅與稀硝酸反應的比例關系

為3Cu?2N(二?2NO，與濃硝酸反應的比例關系為Cu?2NO：?2NO2，等量的Cu與

濃硝酸反應產生的氮氧化物多，A錯誤；

“過濾”所得濾液中的Cu?+和Ag+與過量濃氨水都能生成配合物離子，不能分離，B錯

誤；

用濃鹽酸和濃NaNC)3，溶液中的溶質與“HNO3-NaCl”一樣，可以溶解金，C正確；

用過量Zn粉將ImolHAuCL完全還原為Au，鋅還可以與氫離子反應，故消耗Zn的物

質的量大于D錯誤。

12.答案：B

解析：由題干反應E（g）+M（g）^^F（g）$^G（g）信息可知，達到平衡之前，F的

濃度先增大后減小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，則X為c（G）隨/的

變化曲線，A錯誤；

根據圖像信息可知，0?格內，G的濃度增大了（0.10-a）mol.「，貝I

v（G）=生=（°,°一"）moLLT=（010-。）『，B正確；

At%St]

F的濃度先增大后減小，且F的濃度增大比G的濃度增大的快，故反應①的速率大于

反應②的速率，活化能越大，反應速率越慢，故反應的活化能：①<②，C錯誤；

反應①即E（g）+M（g）-F（g）不可逆，反應②即F（g）=^G（g）的前后體積不變，故

時擴大容器的體積，平衡不移動，”（F）不變，D錯誤。

13.答案：D

解析：由圖可知，小白球反應前后不變為硫離子，根據“均攤法”，初始晶胞Zn*中含

8x2+6xL=4個S"，4個Zn?*。黑球為陽離子，設Zn?+、Li+數目分別為。、b,則

82

由圖可知a+0=7，由電荷守恒可知2a+0=8，故a=l，每個Li,Z\S晶胞中包含的

Zn?+個數為1，A錯誤；

每個Li2s晶胞中含有4個Li?S,則完全轉化為ZnmS晶胞，電極反應式為

+

4Li2s-8-+4mZn4ZnmS+8Li,B錯誤；

當LixZnyS轉化為Li2s時，每個晶胞有4x（2-x）個Li+遷移，C錯誤；

若Li,S的晶胞參數為anm,則Li+和S?-間的最短距離為體對角線的工，即XIanm，D

44

正確。

14.答案：C

解析：分析可知，a點為第一次電極電位突躍，恰好完成第一步反應，對應溶質為

NaH,PC>3、NaCbH,PO；的電離平衡常數&?=1（）F7,H,PO；水解平衡常數

Z。ZJdZZJ

跖=於卷=10皿<%,H2PO］的電離程度大于水解程度，即pH<7,A錯

誤；

發生第二次突躍是NaH2PO3和鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是NaCl和H3Po3,B

錯誤；

c點對應溶質為NaH2Po3、NaCl、H3PO3，根據電荷守恒有

++-

c（H）+c（Na）=c（0H）+c（H2PO；）+2c（HPO3）+c（Cr）,根據物料守恒有

c（Na+）>c（Cr）,所以c（H+）<c（0H）+c（H2P0j+2c（HP0j）,C正確;

Na2HpO3水解促進水電離，鹽酸抑制水電離，加鹽酸過程中水的電離程度逐漸減小，

所以水的電禺程度：a>c>b，D錯誤。

15.答案：（1）適當提高硫酸的濃度、將反應粉碎、充分攪拌等

++2+

⑵將LiCoO2轉化為Co?+;2LiCoO2+H2O2+6H2Li+2Co+4H2O+O2T

（3）用洗凈后的金屬鐵絲蘸取少量的濾餅2在火焰外焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，

說明含有Na*,反之則反

（4）將A13+轉化為A10-以分離Co2+和Al3+

⑸［Al（OH）J+C02—Al（OH）3+HCO；；8.37

（6）C

⑺國“

解析：由題干工藝流程圖可知，向廢棄鉆酸鋰正極材料（還含有鋁箔、炭黑、有機粘合

劑等）中加入H2so4、凡。2將Al轉化為A13+,LiCoO?轉化為Li2so4、CoSO4,然后過

濾得到濾餅1,主要成分為炭黑和吸附的有機粘合劑，濾液1中主要含有加3+、Li+和

Co2+,加入過量的NaOH溶液將C（?+轉化為Co（OH）2,A13+轉化為人心?，過濾出濾

餅2主要成分為CO（OH）2，濾液2中主要含有A10］、IT和Na+,向濾液2中通入足

量的CO2進行沉鋁，即將A10］轉化為Al（OH）3沉淀，過濾出濾餅3主要成分為

Al(OH)3,此時濾液3主要成分為LiHCC)3、NaHCO3,然后加熱煮沸，將可溶性

LiHCC)3轉化為微溶物Li2cO3,然后過濾、洗滌干燥即得Li2cO3固體，據此分析解

題。

(1)適當提高硫酸的濃度、將反應粉碎或者充分攪拌均可提高“酸浸”浸出率及速率，

故答案為：適當提高硫酸的濃度、將反應粉碎、充分攪拌等；

(2)由分析可知，“酸浸”時H2O2的作用為將LiCoO2轉化為C02+,根據氧化還原反應

配平可得，LiCoC>2發生反應的離子方程式為：

++2+

2LiCoO2+H2O2+6H2Li+2Co+4H2O+O2T；

(3)利用Na*的焰色試驗可以鑒別濾餅2中是否含有Na+,具體方法為用洗凈后的金

屬鐵絲蘸取少量的濾餅2在火焰外焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，說明含有Na+,

反之則反，故答案為：用洗凈后的金屬鐵絲蘸取少量的濾餅2在火焰外焰上灼燒，若

觀察到火焰呈黃色，說明含有Na+,反之則不含；

(4)由分析可知，“沉鉆”時加入的NaOH需過量的原因為加入過量的NaOH溶液將

2+

Co?+轉化為CO(OH)2,AJ3+轉化為A10-,故答案為：將R3+轉化為A1O；以分離Co

和Al3+;

(5)由分析可知，“沉鋁”即向含有Na[Al(OH)/溶液中通入過量的C。?，故涉及反

應的離子方程式為[AI(OH)J+CO2-AI(OH)3J+HCOJ,根據反應

C[A1(OH)；],,3

A1(OH)+OH7——^Al(OH)；則K=1()06當離子濃度等于10巧moLL」時,

3c(OH")

代入數據可知,c(OH-)=10-563,此時C(AP+)=——=10-16/遠小于io-此時

(10-563)3

+

C(H)=———=-19_=10-&371noi/L,pH為—lgc(H+)=8.37,故答案為:

\)C(OH)10-563

)；；

[A1(OH)4]-+CO2—Al(OH3J+HCO-8.37

(6)由分析可知，已知Li2cO3微溶于水LiHCOs易溶于水，則“工序4”的目的是：加

熱煮沸，將可溶性LiHCC)3轉化為微溶物Li2co3,故其具體操作為加熱煮沸，過濾，

故答案為：C；

(7)由分析可知，濾餅2主要成分為CO(OH)2,根據“濾餅2”在空氣中加熱分解的熱

重圖所示，設lmolCo(OH)2在空氣中加熱分解，則CD段的質量為：

93x86.4%=80.35,故CD段對應物質中。的物質的量為：80-35-59=1.33mol,即

16

HOH

(C):(O)=1:1.33=3:4,則CD段得到的固體化學式近似為：Co3O4,故答案為：

CO3O4

NHCNO

16.答案：(1)H2N-NH-CHO^4

⑵AH=-134kJ/mol

(3)NO；;C

(4)AC

(5)合成尿素是放熱反應，當投料比不變時，升溫平衡向左移動；1：1；8

解析：(1)X能發生銀鏡反應，則含有醛基，可以看作聯氨中的一個氫原子被醛基取

代，故X的結構為H2N-NH-CHO；丫屬于鏤鹽,則含有NH；,HCNO為氟酸，即

Y為NH4CNO;

(2)由圖知，02NH3(g)+CO2(g)—H2NCOONH4(g)AH=-272kJ/mol,

(2)H2NCOONH4(g)^CO(NH3)2(g)+H2O(l)AH=+138kJ/mol，

2NH3(g)+CC)2(g)-CO(NH3)2(s)+H2O(l)=①+②，

AH=-272kJ/mol+138kJ/mol=-134kJ/mol；

(3)由于NO；中N元素為+5價，CO(NH3)2中N元素為-3價，因此NO；被還原；控

速步驟為活化能最大的一步，由圖知*CO2NH2——>*COOHNH2的活化能最大，因此

為控速步驟*COzNH?——>*COOHNH2,故選C；

(4)反應達到平衡狀態的標志為正逆反應速率相等或變量不變，對于反應

2NH3(g)+CO2(g)—CO(NH3)2(s)+H2O(1);

A.氣體密度隨反應進行而減小，氣體密度不隨時間變化時反應達到平衡，A正確；

B.由于生成物中無氣體，CO2體積分數一直不變，當其不隨時間變化無法說明反應達

到平衡，B錯誤；

C.該反應為氣體體積減小的反應，氣體總壓強不隨時間變化時，可以判斷反應達到平

衡，C正確；

D.co2,NH3的轉化率之比始終不隨時間變化，故無法判斷平衡，D錯誤；

故選ACo

(5)①由于該反應正向放熱，因此在相同投料比下，升高溫度，平衡向左移動，CO2

的平衡轉化率降低；

②相同溫度下，曲線a的CO2平衡轉化率最低，因此投入CO?比例高，則此投料比為

1：1;

③根據M點所對應的曲線中，相同溫度下，COz平衡轉化率最高為40%,可知此時投

料比為3:1,設起始時充入NH33amol,CO2amol由此可列三段式：

S+HO(I)

2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH3)2()2

起始量mol3aa00，設起始充入氣

變化量mol0.8〃0.4〃0.4〃OAa

平衡量mol2.2a0.6aQAa0.4〃

體時總壓為P,由于平衡時M點對應的總壓強為140kPa,則有一色—=—

2.2a+0.6a140kPa

解得P=200kPa；則NH3分壓的平均變化率為

-^―x200kPa-----——x140kPa

3。+〃2.2。+0.6。________=8kPa/min

5min

17.答案：(1)鄰苯二酚(或1,2-苯二酚)

(2)醛基、理基

(3)取代反應

。工

(4)2]J+O29口HI+2CO2+2H2O

H(OH)COOH

CHO

(7)

OC2H5

C2H5。

OH

Cl

HO

解析：由A-C根據反應條件可推知A為,B為二氯甲烷與A發生取代反

HO

O

應的產物、與a(c2H2O3)反應生成II,推知a為

HOCOOH

O

OHCCOOHo結合已知信息i.與反應生成和D的分子式推知D為□由E—>F

CHO

推知E為乙酸乙酯，結合已知信息

OO

HH00

CC△/加壓IIII推知E與F反應生成G：