…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版七年級化學上冊月考試卷95考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、材料是人類文明進步的標志．下列不同時代物品的材料在加工；制取過程中只發生物理變化的是（）

A.

石器。

B.

青銅器。

C.

鐵器。

D.

高分子材料。

2、將100mL水和100mL酒精混合在一起；體積小于200mL，下列解釋合理的是（）

A.分子是不斷運動的。

B.分子之間是有間隔的。

C.分子是有原子構成的。

D.分子的體積很小的。

3、從熱水瓶中倒白開水，看到白霧上升后消失，這一現象無法說明rm{(}rm{)}A.水分子很小B.水分子在不斷運動C.水分子間有間隔D.水分子能保持水的化學性質4、下面對滅火原理解釋不正確的是rm{(}rm{)}

。滅火實例滅火原理rm{A}炒菜油鍋著火，用鍋蓋蓋熄隔絕空氣或氧氣rm{B}住宅失火，消防員用水滅火降低可燃物的著火點rm{C}酒精灑在桌上著火，用濕抹布蓋滅隔絕空氣或氧氣rm{D}撲滅森林火災，設置隔離帶可燃物與燃燒物隔離A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、配制rm{50g8%}的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是rm{(}rm{)}A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.漏斗6、配制rm{50}克rm{10%NaCl}溶液，下列實驗操作中，所得溶液質量分數可能大于rm{10%}的是rm{(}rm{)}A.稱量固體rm{NaCl}時，天平指針略向右傾斜B.用天平稱量固體rm{NaCl}時，固體放在右盤，砝碼放在左盤C.用量筒量取水時俯視讀數D.配制溶液時燒杯先用少量蒸餾水潤洗7、下列化學之最說法不正確的是rm{(}rm{)}A.地殼中含量最多的金屬元素是鐵B.熔點最高的金屬是鎢C.硬度最大的金屬是鉻D.人體中含量最高的金屬元素是鈣8、下列是某位同學對階段學習的有關內容的歸納：rm{壟脵}物質的用途由它們的性質決定；rm{壟脷}工業上分離液態空氣制氧氣的過程屬于化學變化；rm{壟脹}物質與氧氣的反應都屬于氧化反應；rm{壟脺}制取任何氣體之前應先檢查裝置的氣密性；rm{壟脻}氧氣的用途很多，比如可以做燃料；rm{壟脼}分子和原子的本質區別是分子可分，原子不可分rm{.}該同學歸納正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}9、下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{HCl}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

11、下列除去雜質的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、實驗中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應該接觸的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管向試管內滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁14、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、下列有關水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現暴沸D.過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導致堵塞濾紙16、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發生電離的緣故。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、我國某些地區曾出現過高致病性禽流感；為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍；工具等進行消毒．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答下列問題：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中氯元素的化合價為____價．

（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發生反應的化學方程式：____．

（3）以下對受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代號）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水沖洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固體氫氧化鈉____g、水____g．若在實驗室中配制此溶液，需要用到的儀器有膠頭滴管、____、____、____和____．18、通過一年的化學學習；你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．19、如圖中的幾種裝置都可以進行探究氫氣的實驗室制法（鐵架臺等儀器已略去）．

其中：

（1）能隨時使氫氣發生或停止的操作裝置是（寫編號）____，該裝置還可以制取你學過的什么氣體____．

（2）如果（D）裝置能制取干燥的氫氣，則（D）裝置中a中的液體應是____；b中的液體應是____，其作用是____．

（3）當藥品裝好后使（D）裝置產生氫氣的操作應該是____．

（4）已知氫氣的熱值為143×103KJ/kg，用氫氣作燃料除了發熱量高外，請你再說出一條優點____．20、碳元素形成的單質和化合物的種類是所有元素中最多的．我們已經學習了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，還有許多有機物．據美國《science》期刊報道，近幾年又陸續發現了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質．根據上述材料回答以下問題：

（1）其中屬于化合物的是____（填編號）．

（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO2在高溫下轉化為該氧化物的化學方程式____．

（3）寫出C3O2完全轉化為CO2和另一種碳的氧化物的化學方程式（不必注明反應條件）____．21、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①硫在氧氣中燃燒____是____反應；

②加熱氯酸鉀和MnO2的混合物____是____反應；

③氫氣還原三氧化二鐵____是____反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合____是____反應．22、rm{19}rm{(4}分rm{)}現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系，如圖所示。rm{(1)}三種金屬的活動性由強到弱的順序是____；rm{(2)}若三種金屬分別是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}則甲轉化為乙的反應化學方程式為____；rm{(3)}生活中鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________發生了化學反應，生成鐵銹。23、rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中的氯元素具有相同的______

A.核外電子數rm{B.}化學性質rm{C.}核電荷數rm{D}．______．24、如圖rm{1}是鈉元素在周期表中的信息；請回答：

rm{(1)}該元素的相對原子質量是______．

rm{(2)}若鈉離子的結構示意圖為則rm{y=}______．

rm{(3)}鈉元素的化學性質與圖rm{2}中______rm{(}填序號rm{)}元素的化學性質相似．

rm{(4)}鈉元素和第rm{(3)}小題中的rm{D}元素形成的化合物的化學式是______．25、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)26、某校九rm{(5)}班學生進行一系列的實驗，請結合圖rm{1}幫助他們解決以下問題：

rm{(1)}寫出圖中有標號儀器的名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是______rm{(}填字母編號rm{)}

寫出該反應化學方程式______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}裝置可制取二氧化碳氣體；寫出相應的化學方程式______．

rm{(4)}實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置rm{B}或裝置rm{C}rm{C}與rm{B}相比較，其優點是______，選用的收集裝置為______rm{(}填字母編號rm{)}．

rm{(5)}甲同學查閱資料知：濃鹽酸具有揮發性；能揮發出氯化氫．

rm{壟脵}若用稀鹽酸和大理石在rm{B}裝置中反應，制取rm{CO_{2}}并檢驗其有關性質時；觀察到紫色石蕊溶液液變紅，反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}若用濃鹽酸和大理石在rm{B}裝置中反應；將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因可能是______．

rm{(6)}乙同學檢查裝置rm{C}氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到______，說明氣密性良好．

rm{(7)}丙同學用圖rm{2}所示裝置完成一系列的實驗rm{.}用實驗裝置的序號回答下列問題rm{(}裝置可重復使用，尾氣處理裝置未給出rm{)}．

資料：濃硫酸具有吸水性rm{.}氫氧化鈉溶液能較多地吸收二氧化碳氣體rm{.}白色的硫酸銅粉末遇水立即反應生成藍色．

rm{壟脵}實驗室用儀器rm{A}rm{B}可組合成制取氧氣的反應裝置；則發生反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}檢驗rm{CO}中混有的rm{CO_{2}}的裝置是______，除去rm{CO}中較多的rm{CO_{2}}最好選裝置______．

rm{壟脹}水煤氣含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}證明水煤氣中含有rm{CO}和rm{H_{2}}的實驗裝置的連接順序是______．27、某實驗室中需要rm{1.6g}氧氣進行實驗rm{.}若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水多少克？同時可得到氫氣多少克？28、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數據，請回答下列問題．。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數據可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}時rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現象是______；現有rm{20隆忙}時rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時溶液的溶質質量分數乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純；設計了如下操作流程：請回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應的化學方程式為______；加入過量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質是______、______rm{(}寫化學式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾．評卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)29、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質之間存在以下的轉化關系rm{.}其中rm{A}rm{C}兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空氣成分；是引起溫室效應的主要氣體．

試回答：

rm{(1)}寫出rm{C}rm{D}兩種物質的化學式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}寫出rm{A隆煤B+C}的化學方程式：______；

rm{(3)D}作為最理想的燃料，最突出的優點是______；

rm{(4)}寫出rm{E}物質的一種用途______．30、在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質rm{.A}是金屬單質，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．31、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化學的常見物質，其相互關系如圖所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{C}可供給呼吸；則。

rm{(1)A}的名稱是______，rm{C}的化學式是______，反應rm{壟脹}的符號表達式是______．

rm{(2)}我們還認識組成元素相同的物質有______rm{(}寫一組，用化學式表示rm{)}．32、圖表示幾種物質之間的轉化關系，“rm{隆煤}”表示一種物質通過化學反應可生成另一種物質rm{(}反應的條件、其它反應物或生成物已經略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現轉化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩定，下列可以實現轉變rm{壟脵}反應的是______rm{(}填標號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應。

rm{(2)}若轉化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應的化學方程式______．評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)33、在化學反應前后；物質所含元素的化合價發生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示；

分別寫出一個屬于陰影1和2的化學方程式。

陰影1______CO2

34、已知rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}O}組成的混合物中碳元素的質量分數為rm{60%}則氧元素的質量分數為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A；石器是通過石頭打磨出來的；制取過程中只發生物理變化，符合題意；

B；青銅是通過化學變化冶煉出來的；制取過程中發生了化學變化，不符合題意；

C；鐵是通過鐵礦石冶煉出來的；制取過程中發生了化學變化，不符合題意；

D；高分子材料通過化學變化合成出來的；制取過程中發生了化學變化，不符合題意．

故選A．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

2、B【分析】

A；水和酒精混合體積變小和分子的運動無關；主要與分子的間隔有關，故選項解釋不合理．

B；水和酒精混合體積變小是因為分子間有間隔；故選項解釋合理．

C；水和酒精混合體積變小不能說明分子是由原子構成的；故選項解釋不合理．

D；水和酒精混合體積變小與分子的體積很小沒有直接關系；故選項解釋不合理．

故選B．

【解析】【答案】根據分子的基本性質；100mL水和100mL酒精混合在一起，體積小于200ml，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔．

3、D【分析】解：從熱水瓶中倒出開水后，在瓶口看到的白霧是因為開水的溫度較高，構成水的水分子獲得能量，分子運動加快，分子之間的間隔變大了rm{.}一段時間后，會完全逸散到空氣中變成用肉眼看不見的極小微粒rm{.}此過程說明了水分子體積和質量都很小、水分子在不斷地運動、水分子之間存在一定的間隔rm{.}不能說明；水分子能保持水的化學性質．

故選D．

瓶口的白霧逸散到空氣中發生的是物理變化，物理變化與化學變化的本質區別是構成物質的微粒本身是否能再分rm{.}即物理變化過程中分子分子本身沒有發生變化．

物理變化與化學變化的區別是否生成了新的物質，微粒本質即是構成物質的微粒是否發生了變化．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}油鍋著火用鍋蓋蓋滅能隔絕空氣或氧氣滅火；故說法正確；

B；用水滅火降低的是可燃物的溫度；不能降低著火點，故說法錯誤；

C；酒精著火用濕抹布蓋滅能降低溫度并使可燃物與空氣或氧氣隔絕滅火；故說法正確；

D；森林著火設置隔離帶的目的則是利用可燃物與燃燒物隔離的原理滅火；故說法正確．

故選B．

根據滅火的原理：rm{(1)}清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，rm{(2)}隔絕氧氣或空氣，rm{(3)}使溫度降到可燃物的著火點以下；解答本題．

解答本題要充分理解可燃物的著火點是可燃物本身的一種屬性，一般情況下不能改變．【解析】rm{B}5、D【分析】解：配制rm{50g8%}的氯化鈉溶液的正確操作步驟為：

rm{1}所需溶質rm{NaCl}的質量rm{=50隆脕8%=4g}所需溶劑水的質量rm{=50-4=46g}

rm{2}用托盤天平稱量rm{4gNaCl}倒入燒杯中；

rm{3}用量筒量取rm{46ml}的水倒入盛有rm{NaCl}的燒杯中；用玻璃棒攪拌，時期溶解．

所以該過程用到的儀器有托盤天平；量筒、燒杯；而沒有用到漏斗；

故答案為：rm{D}【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}稱量固體rm{NaCl}時；天平指針略向右傾斜，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．

B、用天平稱量固體rm{NaCl}時；固體放在右盤，砝碼放在左盤，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．

C；用量筒量取水時俯視讀數；讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確．

D；配制溶液時燒杯先用少量蒸餾水潤洗；會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．

故選：rm{C}．

溶質質量分數變大；則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．

本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】

A.根據地殼中元素的分布及其含量分析；

B.根據熔點最高的金屬是鎢解答；

C.根據硬度最大的基礎是鉻解答；

D.根據人體中含量最高的金屬是鈣解答。

解答本題的關鍵是掌握化學之最并能靈活運用。

【解答】

A.地殼含量較多的元素rm{(}前四種rm{)}按含量從高到低的排序為：氧；硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素是鋁元素，故選項說法錯誤；

B.熔點最高的金屬是鎢；故選項說法正確；

C.硬度最大的金屬是鉻；故選項說法正確；

D.人體中含量最高的金屬元素是鈣；故選項說法正確。

故選A。【解析】rm{A}8、A【分析】解：

rm{壟脵}物質的用途由它們的性質決定；說法正確；

rm{壟脷}工業上采用分離液態空氣法制取氧氣；沒有新物質生成，屬于物理變化，說法錯誤；

rm{壟脹}物質與氧氣的反應都屬于氧化反應；說法正確，物質與氧發生的反應屬于氧化反應，這里的氧包括氧氣；說法正確；

rm{壟脺}制取任何氣體之前應先檢查裝置的氣密性；防止裝置漏氣，說法正確；

rm{壟脻}氧氣的用途很多；比如可以做燃料，此說法錯誤，因為氧氣沒有可燃性，不能做燃料；說法錯誤；

rm{壟脼}分子和原子的本質區別是分子可分；原子不可分，說法錯誤，分子和原子的本質區別是在化學變化中分子可分，原子不可分，不能漏掉化學變化中這個條件，說法錯誤．

故選A

根據氧氣的性質；制法和逐一進行分析判斷；分子和原子的本質就是在化學變化中分子可分；原子不可分．

了解氧氣的性質、制法和用途是解答此題的關鍵，屬于基礎知識題．【解析】rm{A}9、A【分析】解：rm{A}氫氣與氫氧化鈉溶液不反應水rm{.}故選項A正確；

B、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水rm{.}故選項B錯誤；

C、rm{SO_{2}}能與氫氧化鈉反應；生成亞硫酸鈉和，故選項C錯誤；

D、rm{HCl}氣體溶于水是鹽酸，與氫氧化鈉反應rm{.}故選項D錯誤；

故選A

本題考查了氣體的干燥，經常應用的干燥劑有：氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰等rm{.}干燥氣體時必須滿足：rm{壟脵}氣體不能與干燥劑反應rm{壟脷}干燥劑吸水能力要好rm{.}本題用的干燥劑是氫氧化鈉固體；因此能與氫氧化鈉反應的氣體不能用其干燥．

本考點考查了氣體的干燥，屬于與課本知識同類信息rm{.}初中階段常用的干燥劑要記牢，而且要掌握其性質，了解一種干燥劑能與哪一類物質反應，能做哪些氣體的干燥劑等rm{.}此考點經常出現在選擇題和實驗題中．【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

11、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{AB}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AB}12、BD【分析】【分析】本題考查氣體發生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的裝置應能實現固液分離。【解答】A.將干燥管移出液面可實現固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節約藥品，但反應過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果，故B符合題意；C.可抽動的銅絲可以將固體反應物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產生的氣體會從長頸漏斗中逸出，裝置錯誤，故D符合題意。故選BD。【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}用膠頭滴管向試管內滴加液體；膠頭滴管與試管口不應該接觸，否則會污染藥品，故A錯誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應該接觸；故C正確；

D；過濾時；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁應該接觸，故D正確．

故選：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}14、CD【分析】解：rm{A}中的物質是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質是由三種物質組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

rm{D}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．【解析】rm{CD}15、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質生成；殺菌消毒是蛋白質發生變性，屬于化學變化；沉降沒有新物質生成rm{.}故對；

B；對水加熱煮沸時；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質生成，都涉及到化學變化；故對；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結構，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發，所以沸石能防沸；故錯；

D；過濾速度太慢是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯．

答案：rm{AB}

A、根據自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對肥皂的起泡有影響，而在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據根據沸騰的原因分析解答；

D；根據過濾速度太慢可能的原因考慮；

對于過濾操作，很多同學都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學做不到rm{.}這就需要同學們在以后的學習過程中，多總結，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}16、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成；屬于鹽類物質．設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：鹽，+1；

（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固體氫氧化鈉：500g×2%=10g，水的質量為500g-10g=490g，配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盤天平，燒杯．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的物質，根據化合價規則即可求得化合物中某元素的化合價；

高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；

根據溶質質量分數公式即可求得溶質和溶劑的質量；配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等．

18、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據發生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

19、略

【分析】

（1）據圖可知C符合能隨時控制反應的發生和停止；固液常溫型氣體發生裝置還可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，故填：稀硫酸，濃硫酸，干燥氫氣或除去氫氣中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，故填：打開止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．

（4）氫氣是高能燃料；具有發熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優點，故填：對環境無污染（或氫氣是可再生能源、或氫氣可用水來制取，來源廣泛）．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析，據圖可知C符合能隨時控制反應的發生和停止，固液常溫型氣體發生裝置還可以制取二氧化碳，實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優點．

20、略

【分析】

（1）由單質和化合物的定義，可知：①金剛石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子構成的純凈物；為單質，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同種元素原子構成的純凈物；為化合物；

（2）設這種碳的氧化物的化學式為CxOy，有碳含量為50%，可知×100%=50%，則該氧化物的化學式為C4O3，C和CO2在高溫下轉化為該氧化物的化學方程式為：5C+3CO22C4O3；

（3）完全轉化為CO2和另一種碳的氧化物，根據質量守恒定律，2個C3O2分子中含有6個碳原子、4個氧原子，一個CO2分子含有1個碳原子、2個氧原子，則另一種氧化物中應含有5個碳原子、2個氧原子，化學式為C5O2；C3O2完全轉化為CO2和C5O2的化學方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案為：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同種元素原子構成的純凈物為單質；有不同種元素原子構成的純凈物為化合物；由反應物和生成物，根據質量守恒定律書寫化學方程式；

21、略

【分析】

①硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

②氯酸鉀與二氧化錳共熱生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應．

③氫氣與三氧化二鐵在高溫的條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；符合置換反應的概念，屬于置換反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；符合復分解反應的概念，屬于復分解反應；

故答案為：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置換；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；復分解；

【解析】【答案】根據反應物；生成物及反應條件書寫反應的化學方程式；根據反應物和生成物的種類及特點分析反應的基本類型．

22、（1）丙>甲>乙（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?（3）水和氧氣【分析】【分析】本題難度不大，考查金屬活動性應用、金屬銹蝕的條件等，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。【解答】rm{(1)}現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，甲能與乙鹽溶液反應生成乙，說明甲的活動性比乙強；丙能與甲鹽溶液反應生成甲，說明丙的活動性比甲強；丙能與乙鹽溶液反應生成乙，說明丙的活動性比乙強；則三種金屬活動性由強到弱的順序是丙rm{>}甲rm{>}乙。故答案為：丙rm{>}甲rm{>}乙。rm{(2)}若三種金屬分別是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}則甲為rm{Cu}rm{Fe}則甲為rm{Al}乙為rm{Fe}丙為rm{Cu}rm{Al}則甲轉化為乙，可以用鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：故答案為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果。故答案為：水和氧氣。rm{(3)}【解析】rm{(1)}丙rm{>}甲rm{>}乙丙rm{(1)}甲rm{>}乙rm{>}rm{(2)}rm{(2)}rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}水和氧氣rm{(3}23、C；質子數【分析】解：元素的概念，元素是具有相同核電荷數rm{(}即核內質子數rm{)}的一類原子的總稱rm{.HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中都含有氯元素，所以具有相同的核電荷數rm{(}即核內質子數rm{)}．

故答案為：rm{C}質子數．

根據元素是具有相同核電荷數rm{(}即核內質子數rm{)}的一類原子的總稱；進行解答本題．

本題主要考查了學生對元素概念的理解與掌握，并應用于解題，屬于基礎知識．【解析】rm{C}質子數24、22.99；8；A；NaCl【分析】解：rm{(1)}鈉元素的相對原子質量為rm{22.99}故填：rm{22.99}

rm{(2)}鈉原子有rm{3}個電子層，為rm{2}rm{8}rm{1}結構，最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失去最外層的rm{1}個電子，而其次外層變為最外層達到rm{8}電子穩定結構；故填：rm{8}

rm{(3)}最外層電子數決定元素的化學性質，鈉原子的最外層有rm{1}個電子，而圖rm{2}中rm{A}原子的最外層也只有rm{1}個電子，故化學性質相似；故填：rm{A}

rm{(4)}鈉原子的最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失去最外層的rm{1}個電子而顯rm{+1}價，氯原子最外層有rm{7}個電子，在化學反應中易得到rm{1}個電子而顯rm{-1}價，故形成的氯化鈉的化學式為：rm{NaCl.}故填：rm{NaCl}．

rm{(1)}明確元素周期表能提供的信息即可解答；

rm{(2)}根據離子形成的過程來分析；

rm{(3)}根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；

rm{(4)}根據兩元素的化合價來書寫化學式．

本題難度不大，明確粒子中粒子結構示意圖的含義、核內質子數和核外電子數之間的關系、元素周期表中元素的信息是去解題的關鍵．【解析】rm{22.99}rm{8}rm{A}rm{NaCl}25、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

四、簡答題(共3題，共9分)26、酒精燈；集氣瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時控制反應的發生和停止；E或F；H2O+CO2═H2CO3；濃鹽酸具有較強的揮發性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水反應；一段時間水柱液面不下降；2H2O22H2O+O2↑；E；F；FGHDE【分析】解：rm{(1)}圖中所標儀器的名稱為：酒精燈和集氣瓶；

rm{(2)}實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固固加熱型的反應，所以應該選擇rm{A}裝置作為發生裝置，方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}裝置能用來制取二氧化碳，所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：rm{(3)B}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分析圖中的裝置可以知道；有孔隔板可以放置固體，當用止水夾夾住膠皮管時由于氣體不能逸散而使試管中壓強增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時固液分離而使實驗停止，若使實驗開始只要將止水夾打開即可；氫氣的密度比空氣的密度小且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集；

rm{(4)}二氧化碳可與水反應生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(5)壟脵}濃鹽酸易揮發氯化氫氣體；氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

rm{壟脷}乙同學檢查裝置rm{(6)}氣密性的操作和現象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管；再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到一段時間水柱液面不下降，說明氣密性良好；

rm{C}組合為固液常溫型的發生裝置，所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；過氧化氫分解產生了水和氧氣，該反應的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(7)壟脵AB}檢驗rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中混有的rm{壟脷}要有明顯的現象，即通入到石灰水中，石灰水變渾濁即可驗證；除去rm{CO}中較多的rm{CO_{2}}要有足夠的試劑與二氧化碳反應，即用溶解度較大的氫氧化鈉；

rm{CO}先把水煤氣通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水煤氣中的rm{CO_{2}}然后把混合氣體通過灼熱的氧化銅中，rm{壟脹}還原氧化銅生成二氧化碳；氫氣還原氧化銅生成水，接著把生成的混合氣體通過白色硫酸銅粉末，看是否變藍，然后通過澄清的石灰水看是否變渾濁；

故答案為：rm{H_{2}O}酒精燈；集氣瓶；

rm{CO}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}

rm{(2)A}可隨時控制反應的發生和停止；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{(3)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}

rm{E}濃鹽酸具有較強的揮發性，rm{F}帶出的rm{(5)壟脵H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}CO_{3}}與石灰水反應，阻礙了rm{壟脷}與石灰水反應；

rm{CO_{2}}一段時間水柱液面不下降；

rm{(7)壟脵2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{(6)}．

rm{(7)壟脵2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}直接寫出儀器的名稱；

rm{壟脷E}實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型的反應；可以據此選擇發生裝置，該反應生成了錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，可以據此寫出該反應的化學方程式；

rm{F}裝置能用來制取二氧化碳；所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣；水和二氧化碳，可以據此寫出該反應的化學方程式；

rm{壟脹FGHDE}裝置能夠隨時控制反應的發生與停止；并據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；

rm{(1)}依據二氧化碳和濃鹽酸的性質分析解答；

rm{(2)}若rm{(3)B}裝置氣密性良好則當其與外界空氣隔絕并被加熱時能夠產生壓強差而使液面上升；可以據此解答該題；

rm{(4)C}組合為固液常溫型的發生裝置；所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；

洗氣裝置要看瓶內加的試劑能否與氣體中混有的雜質反應掉；

rm{(5)}驗證水煤氣中是否含有rm{(6)}和rm{C}要這兩種物質還原氧化銅生成二氧化碳和水，再通過實驗檢驗是否有二氧化碳和水生成，但在還原氧化銅之前先除去水煤氣中混有的rm{(7)壟脵AB}rm{(3)}

本題考查知識綜合而全面，很好的考查了學生對裝置選取、反應原理、氣體的性質等知識，解答時要結合相關知識細心分析，并明確如何對二氧化碳的驗證和除去；以及對混合氣體驗證需要先排除雜質的干擾．rm{CO}【解析】酒精燈；集氣瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可隨時控制反應的發生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}濃鹽酸具有較強的揮發性，rm{H_{2}O+CO_{2}簍TH_{2}CO_{3}}帶出的rm{CO_{2}}與石灰水反應，阻礙了rm{HCl}與石灰水反應；一段時間水柱液面不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}rm{F}27、解：設消耗水的質量為x；得到氫氣的質量為y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：電解消耗1.8g水；同時得到0.2g氫氣．【分析】

可根據化學方程式設出未知數；求出質量比，列出比例式進行解答．

根據化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”rm{.}其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質rm{(}分為相對質量和實際質量兩行rm{)}比、算、答”．【解析】解：設消耗水的質量為rm{x}得到氫氣的質量為rm{y}

rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{36}rm{4}

rm{32}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}rm{dfrac{36}{x}=dfrac{4}{y}=dfrac

{32}{1.6g}}

答：電解消耗rm{x=1.8g}水；同時得到rm{y=0.2g}氫氣．rm{1.8g}28、氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會析出晶體；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；NaOH；Ca（OH）2；降溫結晶【分析】解：rm{(1)}相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區別很大．

故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度．

rm{(2)}由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小；故降溫會使溶液析出溶質，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時的飽和溶液，此溶液要比低溫時溶質質量分數小．

故答案為：溶液會析出晶體；rm{<}

rm{(3)I}變質的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉．

rm{II}由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣；所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降溫結晶。

rm{(1)}利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數值可找到相關的信息．

rm{(2)}利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小；同時結合生石灰溶于水放熱的知識解決此題．

rm{(3)I}變質的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．

rm{II}濾液rm{B}中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系可確定分離它們的方式rm{.}此題是對溶解度知識及混合物分離的有關知識考查，解題的關鍵是讀懂表格中的信息，結合利用溶解度知識對混合物的分離進行探討，屬常規性混合物分離的題目．【解析】氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會析出晶體；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降溫結晶五、推斷題(共4題，共40分)29、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃燒產物是水，無污染；滅火等【分析】解：rm{A}rm{C}兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態，過氧化氫、水常溫下都是液態，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則rm{A}為過氧化氫，rm{B}為氧氣，rm{C}為水；rm{D}是最理想的燃料，則rm{D}為氫氣；rm{E}是空氣成分，是引起溫室效應的主要氣體，則rm{E}為二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}兩種物質的化學式分別是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氫氣作為最理想的燃料，最突出的優點是燃燒產物是水，無污染．

rm{(3)D}物質為二氧化碳；可用于滅火等．

故答案為：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃燒產物是水，無污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}滅火等．

根據題意，rm{(3)}rm{(4)}兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態，結合過氧化氫、水常溫下都是液態，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則rm{A}為過氧化氫，rm{C}為氧氣，rm{A}為水；rm{B}是最理想的燃料，則rm{C}為氫氣；rm{D}是空氣成分，是引起溫室效應的主要氣體，則rm{D}為二氧化碳，據此進行分析解答rm{E}本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口rm{E}突破口往往是現象特征、反應特征等rm{.}獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃燒產物是水，無污染；滅火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}30、氧化鐵;氫氧化鐵;復分解反應;【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據圖示中反應進行進一步分析即可．

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應高溫生成rm{A}金屬單質和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以